資源簡介

質量守恒定律
第一課時
教學目標：
1、通過實驗探究認識質量守恒定律，了解化學反應中的質量關系。
2、從微觀角度認識在一切化學發應前后原子的種類、數目沒有改變和增加，理解質量守恒定律。
3、通過學生分組實驗探究，培養學生的動手實驗能力及觀察分析能力。
4、通過對化學反應實質的分析及質量守恒的原因的分析，培養學生的研究問題能力和邏輯推理能力。
6、通過實驗的探究，激發學生的學習化學的興趣。同時培養學生的辨證唯物主義觀點。
教學重點：
通過實驗探究認識質量守恒定律，理解其涵義，并會運用質量守恒定律解釋化學現象和問題。
教學難點：
如何引導學生通過實驗探究得出結論，如何使學生理解質量守恒的原因，從而達到從定量角度理解化學反應。
教學準備：
1、實驗器材：天平、砝碼、鑷子、鐵架臺、火柴、氣球、酒精燈、石棉網、錐形瓶、坩堝鉗等
2、實驗藥品：白磷、細沙、鐵釘、酸銅溶液、鹽酸、碳酸鈉粉末、鎂條等
3、PPT課件、Flash動畫
教學模式：
實驗探究法
教學過程：
一、復習舊知：
同學們好，前面我們已經學習了很多的化學反應，并且大家也學會了書寫文字表達式。現在請你根據圖片所示現象，寫出化學反應的文字表達式：
（逐一用投影展示圖片與文字表達式）
二、設疑引入：
化學反應的本質是生成了新的物質。那么，這些化學反應的反應物與生成物之間有什么關系呢 經過化學反應后，生成物的質量有什么變化呢？今天我們學習第五單元化學反應方程式《課題1質量守恒定律》。
三、新課探究：
（一）展示教學目標、重點、難點。
（二）提出問題：
反應前后各物質的質量之和會不會發生改變？
（三）作出假設：
化學反應前后各物質的質量總和：
1、相等：（生成物的總質量等于反應物的總質量）。
2、不相等：（生成物的總質量大于或小于反應物的總質量）。
（四）實驗探究：
1、學生分組探究：（同時進行）
A組：白磷燃燒前后質量的測定
B組：鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定
（1）閱讀教材。
（2）進行實驗：（按實驗報告單上的步驟進行）
（3）觀察，記錄，填寫實驗報告（附后）
（4）PPT展示：
A組：白磷燃燒前后質量的測定：
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
1、稱量（反應前） 所稱總質量M1＝ g。 M1 M2
2、用酒精燈加熱點燃白磷 觀察到 。
3、冷卻后再次稱量 所稱總質量M2＝ g。
通過實驗對化學反應前后質量的測定，我們得出：
反應前磷和氧氣的總質量＝生成五氧化二磷的質量。
提問：
① 白磷燃燒前，錐形瓶中除沙子外有哪些物質？（空氣）
② 對于白磷燃燒的實驗，如果錐形瓶上端沒有系氣球，將會出現什么實驗結果？
③ 白磷在空氣中燃燒，正確的說法是（ ）
A、參加反應白磷的質量等于生成的五氧化二磷的質量
B、參加反應白磷的質量加上參加反應的空氣質量等于生成的五氧化二磷的質量
C、生成五氧化二磷的質量比參加反應的白磷的質量大，與質量守恒定律有矛盾
D、參加反應白磷與空氣中參加反應的氧氣的質量之和等于生成的五氧化二磷的質量
B組：鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
1、稱量（反應前） 所稱總質量M1＝ g。 M1 M2
2、鐵釘放入后觀察 觀察到 。
3、反應后再次稱量 所稱總質量M2＝ g。
通過實驗對化學反應前后質量的測定，我們得出：
反應前鐵和硫酸銅的總質量＝生成銅和硫酸亞鐵的總質量。
（5）歸納小結：
質量守恒定律：
參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律就叫質量守恒定律。
（6）反思：
化學反應前、后物質的質量總和為什么要相等？我們從微觀的角度來分析一下：
① 微觀展示白磷與氧氣的反應（PPT）
——→——→
② Flash展示鐵釘跟硫酸銅溶液反應。
③ 思考：
前面我們學習了化學反應的實質是什么？（從微觀角度分析）
學生回答：
分子分解成原子，原子重新組合為新的分子。
④ 結論：
因為反應前后原子種類、原子個數、原子質量都沒有改變，所以在化學反應前后各物質的質量總和相等。
⑤ 質量守恒的原因：（PPT展示）
⑤ 練一練：
4個水分子在通電條件下，生成 種原子，分別為： 個氫原子、 個氧原子；這些原子 ，生成 個氫分子、 個氧分子。
（五）實驗反思：
1、提出問題：是不是所有的化學反應都符合質量守恒定律呢？
2、演示實驗：5—1鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定：
（1）在托盤天平的左盤放入裝有碳酸鈉粉末的燒杯和裝有鹽酸的小試管，稱量其質量，直到天平平衡。
（2）然后將燒杯傾斜，將鹽酸倒入燒杯中，觀察反應現象，并觀察天平是否繼續保持平衡？
（3）天平的指針會偏向右邊，這是否符合質量守恒守律？為什么會出現這樣的結果？
解釋：由于鹽酸與碳酸鈉粉末反應時，出現了大量的氣泡，生成大量的氣體溢到空氣中，這部分氣體沒有收集起來稱量，所以看上去質量減少了。如果我們將這部分溢出的氣體收集（或是在密封的條件下進行實驗），天平會仍然平衡。
3、演示實驗：5—2鎂條燃燒前后質量的測定：
（1）在托盤天平的左盤放置干凈的鎂條和一個石棉網，稱量其質量，直到天平平衡。
（2）點燃鎂條。（可以觀察到鎂條劇烈燃燒，產生大量的白煙飄溢到空氣中）
（3）將鎂條燃燒后的產物與石棉網一起放在托盤上，觀察天平是否繼續保持平衡？
（3）天平的指針會偏向右邊，這是否符合質量守恒守律？為什么會出現這樣的結果？
解釋：由于鎂條劇烈燃燒，產生大量的白煙飄溢到空氣中，這部分生成物沒有收集起來稱量，所以看上去質量減少了。
（六）理解質量守恒定律時就注意：（PPT展示）
1、“守恒”指的是質量守恒，其它方面如：體積不一定守恒；
2、“參加反應的各物質”，不包括沒有參加反應的物質在內；
3、“生成的各物質的質量總和”，應當包括生成的各物質，如：沉淀、氣體等。
4、質量守恒定律僅用于化學變化。
四、動動腦，練一練
1、通過本節課的學習，你覺得水可以變汽油、柴油（主要含C、H兩種元素）嗎？
2、100g酒精和100g水混合，質量等于200g，這是否符合質量守恒定律？為什么？
3、有人說：“蠟燭燃燒后質量變小，說明質量守恒不是普遍存在的規律。”對嗎？
4、根據質量守恒定律，水變成水蒸氣， 質量保持不變。這種說法正確嗎？
五、延伸與拓展
提問：
化學變化中哪些改變，哪些不變？
六個不變；兩個一定改變；兩個可能改變。（PPT展示）
六、板書設計
第五單元 化學方程式
課題1 質量守恒定律
參加化學反應的
各物質的質量總和
反應后生成的
各物質的質量總和
質量守恒定律
原子的“三不變”
種類不變
數目不變
質量不變

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