資源簡介

第六講 溶液的配制、物質的分離
知識與技能：掌握溶液配制的基本方法，掌握物質分離的幾種方式；
習慣與方法：通過溶液的配制誤差分析，讓學生養成良好的實驗習慣；
思維與素養：培養學生對實驗誤差分析的能力，實驗操作的動手能力，形成良好的實驗素養。
課題一、溶液的配制
同學們，記得口腔上皮細胞裝片制作的時候用到過生理鹽水，還記得為什么要用它嗎？
上圖中0.9%鹽水清洗液的0.9%是什么意思？
生理鹽水的是怎么得到的呢？
小知識：生理鹽水在醫學上會使用較多。生理鹽水很重要的作用是作為溶劑，可以溶解，作為溶劑來使用。為什么是生理鹽水而不是普通的水？這是因為根據測量、根據計算研究，生理鹽水跟人體的生理環境相適應，即醫學中的等張液。它的壓力跟人體一樣，而不會打進去以后，對人體產生不適影響。另外，臨床當中還會常規用來補液，不一定來配藥物。但是，可能會常規補液，如病人正處于脫水狀態，如果無法喝水，需要大量補液或靜脈通道補液，補充的也是生理鹽水。
知識點一、溶質質量分數
1.溶液的濃度表示方法
(1)溶質的體積分數——白酒的度數（42度、50度…）等。
(2)溶質的質量分數——生理鹽水、實驗室的液體試劑（98%濃硫酸、35%燒堿溶液…）等。
2.溶質質量分數
(1)定義：溶質的質量與溶液的質量之比。
(2)公式：溶質質量分數 = ×100% = 100%
特殊計算方法——飽和溶液中溶質質量分數 = ×100%
互動討論：為什么飽和溶液的溶質質量分數可以用這種方法計算？
(3)溶質的質量=溶液質量×溶質質量分數 溶液的質量=溶質質量÷溶質質量分數
學以致用：根據已學的計算方法，完成表格填空。
氯化鈉的質量 水的質量 氯化鈉溶液的質量 溶質的質量分數
30克 120克
24克 126克
10克 90%
90克 180克
200克 40%
知識點二、溶液的配制
(1)配制一定濃度的氯化鈉溶液
例：現需配制溶質的質量分數為10%的氯化鈉溶液50克。
思考：需要的藥品有什么？需要的器材有哪些？
步驟：①需要計算需要多少質量的氯化鈉和多少質量的水。
②需要按量稱量所需的氯化鈉和水。
稱量氯化鈉要用到______________；水的密度是______g/mL，所以用__________量取即可。向量筒中加水應該先________后_________再用______________滴加。
③將氯化鈉和水倒入_______中使氯化鈉溶解，溶解時要用________攪拌以_____________。
④若所配溶液暫時不用，可轉移到試劑瓶中保存，貼上標簽。
互動討論：請完成連線
項目 溶質質量分數的偏差
砝碼生銹
食鹽中有雜質 偏大
食鹽受潮
量水時仰視 偏小
量水時俯視
食鹽和砝碼放反 不能確定
稱量前游碼沒有歸零
轉移時有少量灑出 沒有偏差
量筒中水倒完有殘留
(2)濃溶液的稀釋
①向食鹽溶液加水，加水前與加水后溶液質量___________，溶質質量___________，溶劑的質量___________，溶質質量分數____________。（均填“變大、變小、不變”）
②溶液稀釋或濃縮的計算方法：稀釋（濃縮）前后溶質質量保持不變
m濃溶液·A濃 % = m稀溶液·A稀 % m水 = m稀溶液 - m濃溶液
精熟講授① 甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．t1℃時，相同質量的甲、丙溶液中溶質質量一定相同
B．若甲物質中含有少量乙，可用降溫結晶的方法提純甲
C．將100g甲的飽和溶液從t2°C降溫到t1°C，可析出10g甲物質
D．將甲、乙、丙三種物質的飽和溶液從t2°C降溫到t1°C，所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序為乙>甲=丙
高效演練1-1已知甲、乙兩物質均不含結晶水，根據如圖所示的溶解度曲線判斷，下列說法正確的是（ ）
A．某溫度時，50g水中溶解了20g的甲物質，則t2°C時甲的溶解度是40g
B．將t2°C甲、乙兩種物質的飽和溶液溫度降低至t1°C時都會析出晶體
C．t2°C時，甲物質的飽和溶液和乙物質的飽和溶液中含有相等質量的溶質
D．t1°C時，乙物質水溶液一定比甲物質水溶液的溶質質量分數大
精熟講授①①中溶液是 60℃時含有 120g 水的NH4C1溶液，經過圖示操作后得到18.0gNH4C1固體，已知 60℃和 20℃時，NH4C1的溶解度分別為 55.2g 和 37.2g。則下列說法正確的是（ ）
A．①中溶液和②中溶液均為 60℃時NH4C1的不飽和溶液
B．②中溶液和③中溶液分別為 60℃和 20℃時NH4C1的飽和溶液
C．①中溶液的溶質質量大于②中溶液的溶質質量
D．②中溶液和③中溶液的溶質質量分數相等
高效演練1-1 一定質量的某硝酸鉀樣品中不含可溶性雜質。在10℃時加蒸餾水使之充分溶解，殘留固體的質量為；若該實驗在40℃下進行時，殘留固體質量為；70℃時為。已知在不同溫度下的溶解度：
溫度（℃） 10 40 55 70
溶解度（水） 20 60 100 140
對該樣品的推斷正確的是（　　）
A．該硝酸鉀樣品為純凈物 B．40℃時溶于水的硝酸鉀為
C．70℃時溶液為飽和溶液 D．55℃左右時完全溶解
精熟講授②下表是不同溫度時氯化鈉的溶解度，下列說法正確的是（ ）
A．40℃的氯化鈉飽和溶液冷卻到20℃將析出0.6g氯化鈉晶體
B．40℃時氯化鈉飽和溶液中含有氯化鈉36.6g
C．80℃時水中溶解的氯化鈉一定比60℃時水中溶解的氯化鈉多
D．20℃的氯化鈉飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為36:100
高效演練2-1硫酸鎂在工農業以及醫療上有廣泛應用，其溶解度如表所示．則下列說法正確的是（ ）
溫度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A．硫酸鎂的溶解度隨溫度升高而減小
B．10℃時，27.7g硫酸鎂和72.3g水可配制成質量分數為27.7%的硫酸鎂溶液
C．50℃時，100g硫酸鎂飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為49：100
D．70℃時的硫酸鎂飽和溶液升溫至90℃，溶液的溶質質量分數不變
精熟講授③ 如圖是某同學配制50g質量分數為11%的蔗糖溶液的操作過程示意圖。試回答：
（1）配制溶液的操作步驟有：①溶解；②稱量；③計算；④裝瓶存放。正確的操作順序是______(填 序號① ④)；
（2）該實驗中應稱蔗糖的質量是______g，A操作中實際稱量結果為______g(1g以下用游碼)。
（3）該實驗中應取______mL水，量筒規格為______mL(10或50)；
（4）E操作中玻璃棒的作用是______；
（5）如果配制的蔗糖溶液溶質質量分數小于11%，則造成誤差的原因可能有______。
①稱量時砝碼和蔗糖放反了，并且使用了游碼；
②取水時仰視讀數；
③溶解時有少量水濺出；
④裝瓶時有溶液灑落。
高效演練3-1 在日常生活和工農業生產中， 溶液有著廣泛地應用。
Ⅰ．在農業上通常用12%的氯化鈉溶液選種。實驗室欲配制該質量分數的溶液60g，操作如圖， 請回答下列問題：
（1）請用圖中的序號表示配制溶液的正確操作順序____________。
（2）認真觀察②，其中的錯誤操作是：__________。若不進行改正，其他操作步驟正確，則所 配溶液的溶質的質量分數__________（填“大于”“小于”或“等于”）10%。
（3）用正確操作稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏向右盤，接下來的操作應該是 _________________。
（4）若配制所得的氯化鈉溶液溶質質量分數偏小，可能的原因是__________。
A．用量筒量取水時俯視讀數 B．燒杯用蒸餾水潤洗后未等晾干就配制溶液
C．稱量氯化鈉時所用的砝碼生銹了 D．轉移已配好的溶液時，有少量溶液濺出
E．轉移已稱好的氯化鈉固體時，部分灑落在燒杯外
精熟講授①小強因感冒到醫院看病，醫生給他輸液時，要用到生理鹽水，如圖所示是醫生給他用的一瓶生理鹽水標簽，請根據標簽給出的數據回答下列問題（設生理鹽水的密度為1.0×103kg/m3）
（1）生理鹽水屬于___________（選填“純凈物”或“混合物”）。
（2）若以每分鐘100滴（20滴約為1毫升）的速率給小李靜脈輸液，則輸完這瓶生理鹽水約需 要___________分鐘。
（3）輸液過程中，小李想到了如下的幾個問題，請通過計算幫助解決：這瓶生理鹽水的溶質質 量分數為多少？如果用質量分數為10%的氯化鈉溶液來配制這樣一瓶生理鹽水，需要10% 的氯化鈉溶液多少克？
高效演練1-1 過氧化氫溶液俗稱雙氧水，溶質質量分數為 30%的高濃度過氧化氫溶液會腐蝕皮膚，但濃度較低時可用于清洗傷口，口腔醫學中常用2%—3%的雙氧水作為沖洗傷口的藥物。
（1）雙氧水中的溶質是_____。
（2）用溶質質量分數為 30%的過氧化氫溶液配制 200 克溶質質量分數為3%的雙氧水，需要量 取蒸餾水多少毫升？
（3）雙氧水長期放置后，溶質會發生化學變化，分解生成水和氧氣。因此，溶液的溶質質量分 數會_______（選填"增大"、"減小"或"不變"）。
精熟講授② 配制一定質量的硝酸鉀溶液，將一木塊漂浮于50℃時的硝酸鉀飽和溶液中，當溫度改變時（不考慮由此引起的木塊和溶液體積的變化），木塊排開液體的體積V排隨時間t發生了如圖變化。
（1）由此推測出溫度的改變是__________（填“升溫”或“降溫”）
（2）同時觀察到燒杯底部硝酸鉀晶體__________（填“增多” “不變”或“減少”）
（3）導致木塊浸入液體體積增大的原因是________________________________________。
高效演練2-1下表為硫酸的密度與硫酸溶液中溶質的質量分數對照表(20°C)：
密度(g/ml) 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84
質量分數(%) 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98
現有一物塊A，其體積為300cm3，密度為1.30g/cm3。一只容器中盛有某硫酸溶液1千克，將物塊A放入該溶液中靜止后如圖所示，此時物塊A有2/15的體積露出溶液面。
(1)求物塊A靜止時受到的浮力大小？
(2)求這種硫酸溶液的溶質質量分數是多少？
(3)要使物塊A全部浸入溶液中，至少需要往容器中加水多少千克？(加水后溶液不溢出)
氨水：1%的溶液與9%的溶液等體積混合；硫酸：1%的溶液與9%的溶液等體積混合。已知氨水密度隨濃度升高而遞減，硫酸相反。下列敘述正確的（ ）
A．混合后氨水、硫酸溶液的質量分數均大于5%
B．混合后硫酸溶液的質量分數小于5%，氨水的質量分數大于5%
C．混合后氨水的質量分數小于5%，硫酸溶液的質量分數大于5%
D．混合后氨水、硫酸溶液的質量分數均等于5%

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