資源簡(jiǎn)介

單元復(fù)習(xí)小結(jié)
本章知識(shí)清單
一、模型與符號(hào)
1.模型的概念:模型是所研究的系統(tǒng)、過(guò)程、事物或概念的一種表達(dá)形式。一個(gè)模型可以是一幅　　、一張表或計(jì)算機(jī)圖像,也可以是一個(gè)復(fù)雜的　　　　　或　　　　　的示意。
2.符號(hào)的概念:符號(hào)是指有一定意義的圖形、文字。
二、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子
1.物質(zhì)通常由　　　　構(gòu)成,如　　　　　　　　　　　　等;但有些物質(zhì)也可以由　　　　
直接構(gòu)成,如　　　　等;物質(zhì)還可能由另一種粒子——　　　　構(gòu)成。所以構(gòu)成物質(zhì)的粒子有　　　　　　　　　三大類。
2.分子與原子的區(qū)別和聯(lián)系
項(xiàng)目 分子 原子
本質(zhì) 區(qū)別 在化學(xué)變化中,分子可以再　　 在化學(xué)變化中,原子不可以再分
相同 點(diǎn) 質(zhì)量和體積都很　　　　　;都在不斷地運(yùn)動(dòng);微觀粒子間都有間隔;都能夠直接構(gòu)成物質(zhì)
聯(lián)系 分子分成原子,原子按一定規(guī)律結(jié)合形成分子
三、原子的結(jié)構(gòu)和模型
1.原子的結(jié)構(gòu)
　原子(呈電　　性)
相關(guān)說(shuō)明:
(1)原子核帶的電荷數(shù)又叫　　　　　　。
(2)由于整個(gè)原子不顯電性,所以原子中各粒子的關(guān)系:核電荷數(shù)　　質(zhì)子數(shù)　　核外電子數(shù)。
(3)原子中　　　　的質(zhì)量可以忽略不計(jì),故原子的質(zhì)量主要集中在　　　　　。
(4)質(zhì)子、中子由　　　　構(gòu)成。
2.離子
(1)概念:帶電的　　　　或　　　　。
(2)類型:帶正電的叫陽(yáng)離子,帶負(fù)電的叫　　　離子。
3.元素和同位素
(1)元素:具有相同　　　　　數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。
(2)同位素定義:原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相同、　　　　數(shù)不相同的同類原子互為同位素原子。
四、組成物質(zhì)的元素
1.單質(zhì)、化合物概念的區(qū)別和聯(lián)系
項(xiàng)目 單質(zhì) 化合物
宏觀 組成 　　　　　元素 　　　　　元素
微觀 構(gòu)成 同種原子或由同種原子構(gòu)成的同一種分子 由不同種原子構(gòu)成的同一種分子
共同點(diǎn) 都屬于純凈物
2.符號(hào):常見元素及元素符號(hào)
氫 碳 氮 氧 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫
氯 鉀 鈣 鐵 銅 鋅 銀 碘 鋇 汞
3.地殼中含量居前四位的元素是　　　　　。
4.人體中所含比例最高的元素是　　　　,其次是　　　　,再次是　　　　。
5.元素符號(hào)可代表的化學(xué)意義
例如:“C”宏觀上表示　　　　　這種元素,微觀上表示　　　個(gè)碳原子;而“2C”僅表示　　　　　　　　。
五、元素周期表
1.概念:根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),科學(xué)家把已知的110多種元素按　　　　　由小到大科學(xué)有序地排列起來(lái)得到的表,叫元素周期表。
2.科學(xué)家:俄國(guó)化學(xué)家　　　　　制成了第一張?jiān)刂芷诒怼?
3.結(jié)構(gòu)
(1)周期:元素周期表中每一橫行叫作一個(gè)　　　。元素周期表中共有　　　個(gè)橫行,表示
　　　　個(gè)周期。同一周期從左到右,各元素原子的　　　　數(shù)逐漸增加。
(2)族:元素周期表中每一縱列叫作一個(gè)　　　　。元素周期表中共有18個(gè)縱列,16個(gè)族。同族元素的　　　　　相似。
六、化學(xué)式
1.定義:用　　　　　　來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。
2.化學(xué)式的意義(以CO2為例)
(1)宏觀上可代表　　　　　　這種物質(zhì)。
(2)宏觀上說(shuō)明二氧化碳由　組成。
(3)微觀上可代表一個(gè)　　　　　　分子。
(4)微觀上可說(shuō)明一個(gè)二氧化碳分子是由　　　　　　　　　　　　　構(gòu)成的。
七、元素的化合價(jià)
1.常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià)(用符號(hào)填寫)
+1價(jià):　　　　　;原子團(tuán)　　　　　。
-1價(jià):　　　　　;原子團(tuán)　　　　　。
+2價(jià):　　　　　　　　　。
-2價(jià):　　　　　;原子團(tuán)　　　　　　。
+3價(jià):　　　　。
-3價(jià):原子團(tuán)　　　　。
2.常見化合價(jià)的一般規(guī)則
(1)化合物中金屬元素常顯　　　　價(jià)。
(2)非金屬元素跟氧化合時(shí)顯　　　　價(jià),如SO2;跟氫化合時(shí)常顯　　　　價(jià),如H2S。
(3)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為　　　　。
(4)在化合物中所有元素化合價(jià)的代數(shù)和為　　　　。(最重要的一條規(guī)則)
(5)同種元素的化合價(jià)是可以變化的,如在FeCl2中Fe顯　　　　價(jià),在FeCl3中Fe顯　　　　
價(jià)。
八、相對(duì)原子質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量
1.相對(duì)原子質(zhì)量:原子的質(zhì)量很小,為了方便表示,就用相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)表示。若碳-12原子的質(zhì)量為M g,氧原子的質(zhì)量為N g,則氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為　　　　。
2.原子的質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系
項(xiàng)目 原子的質(zhì)量 相對(duì)原子質(zhì)量
得出 途徑與 性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)測(cè)出的;是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量 比較得出的;是相對(duì)質(zhì)量
單位 有單位(kg) 是一個(gè)比值,單位是“1”,常省略不寫
聯(lián)系 相對(duì)原子質(zhì)量=
3.有關(guān)化學(xué)式的四種基本計(jì)算類型(以NH4NO3為例,寫出具體步驟)
(1)NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量Mr= 　　　　　　。
(2)NH4NO3中各元素的質(zhì)量比m(N)∶m(H)∶m(O)=　 。
(3)NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 　　　　　　　　。
(4)40 g NH4NO3中含氮元素的質(zhì)量為 　　　　　　　　。
本章中考展示
一、選擇題
1.(2020杭州改編)科學(xué)家合成了一種環(huán)狀碳分子C18,這種分子具有廣泛的應(yīng)用前景。1個(gè)環(huán)狀碳分子C18中共含有18個(gè) (　　)
A.原子
B.質(zhì)子
C.中子
D.電子
2.(2021溫州)2021年4月,我國(guó)科學(xué)家首次合成的鈾-214是目前已知質(zhì)量最小的鈾原子,其相對(duì)原子質(zhì)量為214,質(zhì)子數(shù)是92。則鈾-214原子的核外電子數(shù)為 (　　)
A.92
B.122
C.214
D.306
3.(2021湖州)二氧化碳和二氧化硫都是由AB2型分子構(gòu)成的物質(zhì),但分子中A原子和B原子的空間位置不同,其模型如圖BZ-2-1所示。根據(jù)此模型,下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A.兩種物質(zhì)都由兩種元素組成
B.兩種物質(zhì)中碳元素和硫元素的化合價(jià)相同
C.兩種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同
D.分子中原子空間位置不同是因?yàn)锳原子種類不同
二、填空題
4.(2020金華)人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘,經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的探究過(guò)程。1911年物理學(xué)家盧瑟福用帶正電的α粒子轟擊金屬箔。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):多數(shù)α粒子穿過(guò)金屬箔后仍保持原來(lái)的運(yùn)動(dòng)方向,極少數(shù)α粒子發(fā)生了較大角度的偏轉(zhuǎn)。
(1)盧瑟福提出了原子的核式結(jié)構(gòu)模型,認(rèn)為原子的中心有一個(gè)很小的　　　　。
(2)當(dāng)用α粒子轟擊金屬箔時(shí),圖BZ-2-2中四條運(yùn)動(dòng)軌跡不可能出現(xiàn)的是　 (填字母)。
5.(2020嘉興)2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給了在鋰電池領(lǐng)域作出重大貢獻(xiàn)的吉野彰等三位科學(xué)家,分析回答下列問(wèn)題。
(1)圖BZ-2-3甲是元素周期表中鋰元素的相關(guān)信息,可知鋰元素的原子的核電荷數(shù)是　　　　。
(2)圖乙表示鋰原子轉(zhuǎn)變?yōu)殇囯x子的過(guò)程,鋰離子符號(hào)可表示為　　　　。
6.(2021紹興節(jié)選)2021年3月,四川三星堆遺址進(jìn)行了新一輪考古發(fā)掘。至今三星堆已出土了黃金面具、青銅縱目面具等一批珍貴文物,如
(1)古代制作青銅器的銅來(lái)源于銅礦,如黃銅礦。黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅(CuFeS2),其中鐵元素和銅元素均為+2價(jià),則硫元素的化合價(jià)為　　　　。
(2)應(yīng)用碳-14測(cè)出三星堆遺址距今3000年左右,碳-12和碳-14是碳元素的兩種同位素原子,它們的主要區(qū)別是原子核中的　　　　數(shù)不同。
7.(2020寧波)覆盆子果實(shí)含有豐富的維生素、少量水楊酸以及鈣、鉀等元素,有“黃金水果”的美譽(yù)。其中的水楊酸常溫下穩(wěn)定,加熱易分解,微溶于水,其水溶液呈酸性。
(1)覆盆子果實(shí)中的鈣、鉀等元素是以　　　　　(填“單質(zhì)”或“化合物”)的形態(tài)存在的。
(2)水楊酸(C7H6O3)中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為　　　　。
(3)水楊酸的上述性質(zhì)中,屬于物理性質(zhì)的是　　　　　　　　　　。
三、解答題
8.(2021紹興節(jié)選)按我國(guó)政府要求,2021年1月1日起餐飲行業(yè)已禁用不可降解的一次性塑料吸管,取而代之的是一些可降解的環(huán)保吸管。環(huán)保紙吸管的主要成分是纖維素,化學(xué)式為(C6H10O5)n,而原來(lái)塑料吸管的主要成分是聚丙烯,化學(xué)式為(C3H6)n。
(1)纖維素分子中,氫、氧原子的個(gè)數(shù)比為　　　　。
(2)計(jì)算32.4 g纖維素中所含碳元素質(zhì)量與多少克聚丙烯中所含碳元素質(zhì)量相同
9.(2021嘉興)氕、氘、氚是氫的三種同位素原子,它們的原子結(jié)構(gòu)模型如圖BZ-2-6所示,相關(guān)信息如下表。試回答:
圖BZ-2-6
名稱 符號(hào) 相對(duì)原子質(zhì)量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
(1)原子結(jié)構(gòu)模型中的“”表示的粒子是　　　　　。
(2)超重水有一定的放射性。一個(gè)超重水分子由兩個(gè)氚原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成,其化學(xué)式可表示為T2O,T2O中T的化合價(jià)為　　　　　　。
(3)重水是由氘和氧組成的化合物,化學(xué)式可表示為D2O,重水和普通水化學(xué)性質(zhì)相似。在海水中重水的質(zhì)量約占0.02%,則100 t海水中所含氘的質(zhì)量為多少
10.(2020臺(tái)州節(jié)選)碰碰香是一種常見的室內(nèi)盆栽植物,因觸碰后可散發(fā)出令人舒適的香氣而得名,其香氣具有提神醒腦、驅(qū)避蚊蟲的作用。
(1)在室內(nèi)其他地方也能聞到碰碰香散發(fā)的香味,是因?yàn)椤? 。
(2)碰碰香的香味物質(zhì)中含量最多的是檸檬烯,其化學(xué)式為C10H16。計(jì)算:
①檸檬烯中碳元素、氫元素的質(zhì)量比為　　　　。
②檸檬烯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 (計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)
答案
一、1.圖　對(duì)象　過(guò)程
二、1.分子　水、二氧化碳、氧氣　原子　鐵、銅
離子　分子、原子、離子
2.分　小
三、1.中　負(fù)　正　質(zhì)子　正　中子　不帶
(1)核電荷數(shù)　(2)=(或等于)　=(或等于)
(3)核外電子　原子核　(4)夸克
2.(1)原子　原子團(tuán)　(2)陰
3.(1)核電荷　(2)中子
四、1.同種　不同種
2.H　C　N　O　Na　Mg　Al　Si　P　S　Cl　K　Ca　Fe　Cu　Zn　Ag　I　Ba　Hg
3.氧、硅、鋁、鐵
4.氧　碳　氫
5.碳　1　2個(gè)碳原子
五、1.核電荷數(shù)　2.門捷列夫
3.(1)周期　7　7　核電荷(或質(zhì)子)
(2)族　化學(xué)性質(zhì)
六、1.元素符號(hào)
2.(1)二氧化碳　(2)碳元素和氧元素
(3)二氧化碳　(4)一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子
七、1.K、Na、Ag、H　N　F、Cl、Br、I
OH-、N　Ca、Mg、Ba、Zn　O、S
S、C　Al　P
2.(1)正　(2)正　負(fù)
(3)零　(4)零
(5)+2　+3
八、1.
3.(1)14×2+1×4+16×3=80
(2)(14×2)∶(1×4)∶(16×3)=7∶1∶12
(3)×100%=35%
(4)40 g×=14 g　
本章中考展示
1.A　 分子是由原子構(gòu)成的,所以C18中18的含義是一個(gè)環(huán)狀碳分子C18中含有18個(gè)碳原子。
2.A　 原子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),該原子質(zhì)子數(shù)為92,則核外電子數(shù)也為92。
3.C　
4.(1)原子核　(2)C
(2)帶正電的α粒子靠近帶正電的原子核應(yīng)向相反的方向偏轉(zhuǎn),所以不可能出現(xiàn)C所示的情況。
5.(1)3　(2)Li+
(1)根據(jù)甲圖可知,鋰元素的原子序數(shù)為3,根據(jù)核電荷數(shù)=原子序數(shù)可知,鋰元素的原子的核電荷數(shù)為3。(2)根據(jù)圖乙可知,鋰原子失去一個(gè)電子變?yōu)殇囯x子,因此鋰離子帶一個(gè)單位的正電荷,符號(hào)為L(zhǎng)i+。
6.(1)-2　(2)中子
7.(1)化合物　(2)7∶4　(3)水楊酸微溶于水
(1)覆盆子果實(shí)中的鈣、鉀等元素是以化合物的形態(tài)存在的。(2)水楊酸(C7H6O3)中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為(7×12)∶(3×16)=7∶4。(3)物理性質(zhì)從顏色、氣味、狀態(tài)、溶解性等方面去分析。
8.(1)2∶1
(2)解:設(shè)需要聚丙烯的質(zhì)量為x。
32.4 g×=x×
x=16.8 g
答:32.4 g纖維素中所含碳元素質(zhì)量與16.8 g聚丙烯所含碳元素質(zhì)量相同。
9.(1)中子　(2)+1
(3)解:重水中氘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=20%。
100 t海水中所含氘的質(zhì)量為100 t×0.02%×20%=0.004 t。
答:100 t海水中所含氘的質(zhì)量為0.004 t。
(1)根據(jù)題圖可知,三種原子中“”的個(gè)數(shù)不同,根據(jù)“同位素原子中子數(shù)不同”可知,它表示中子。(2)在T2O中氧元素的化合價(jià)為-2,根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零得2x+(-2)=0,解得x=+1。
10.(1)分子在不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)(或擴(kuò)散)
(2)①15∶2
②解:檸檬烯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈88.2%。
答:檸檬烯中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.2%。

展開更多......

收起↑