資源簡介

課題3 溶質的質量分數
(第二課時)
教學目標
①認識一種溶液組成的表示方法──溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。
②初步學會配制一定溶質質量分數的溶液。
重點和難點
重點：有關溶液中溶質的質量分數的計算。
難點：理解溶液組成的含義。
實驗準備
實驗用品：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽。
教學設計
教學過程 點評
教師：（投影顯示）市售過氧乙酸\[C2H4O3]，其標簽上的部分文字說明如下： 名稱 質量分數 過氧乙酸 40% 水 55% 雙氧水 5% 此信息表明的含義有哪些？ 學生：過氧乙酸的質量分數為40%，表示每100份質量的過氧乙酸溶液含40份質量的過氧乙酸、55份質量的水和5份質量的雙氧水。
教師：你們回答得很不錯！同學們，我們家住農村，你們在家有沒有看到過父母在種地時選種的過程啊？ 學生：（不少同學）見過。 教師：你們能簡單地說說這個過程嗎？
學生：好像是先要配什么藥水，然后把種子放到藥水中，就把好種子選出來了。
教師：那么，你知不知道，他們配的是什么藥水啊？ 學生：不知道！ 教師：其實，他們配的藥水只不過是鹽水，但卻規定了一定的溶質質量分數，通常是16%的。那么你想不想在配藥水時幫幫父母呢？ 學生：當然想了！
教師：那好，我們今天就來學習用兩種方法來配制16%的食鹽水。我們先一起來看桌子上的儀器和藥品（師生一起：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液）。 教師：下面，我們一起來學習配制選種液。在此之前，請同學們閱讀教材P43，把配制溶液的一般步驟歸納一下。 學生：（看書，并通過討論，進行歸納） 師生共同總結：配制溶液的一般步驟為： 1.計算；2.稱量；3.配制；4.裝瓶，貼簽。
教師：下面我們開始用第一種方案配制該選種液：請你用水和食鹽為原料，配制50克16%的溶液。 師生一起：計算要配制50克16%的選種液，需要水和食鹽各多少克？（學生思考、計算；師生交流，教師適時加以點撥） 教師：（板書） 解：已知溶液的質量是50克，溶液的質量分數是16% ， 所需溶劑的質量為：50 g×16%＝8 g 所需溶劑的質量為：50 g－8 g＝42 g 答：要配制50克16%的選種液，需要水42克，食鹽8克。 教師：我們已經共同完成了配制的第一步：計算。下面進行探究實驗。
學生：用天平稱取食鹽的質量，用量筒量取水的體積。（學生嘗試操作，教師做巡回指導，幫助學生順利完成以上操作） 教師：好了，到目前為止，絕大多數實驗小組已經完成了溶液的配制，接下來，我們要進行最后一步操作：裝瓶，貼簽。注意：你認為在標簽上要注明什么？ 學生：應注明溶液的名稱以及溶質的質量分數。（學生進行操作）
教師：好！第一種方法用食鹽和水來配制溶液同學們完成得相當出色。但有時候，我們用到的藥品不是純凈的溶質，而可能是某溶質質量分數的濃溶液，那在配制時又該怎么操作呢？
學生：往濃溶液里加水啊！ 教師：不錯。現在我們就一起來試試，用20%的食鹽水如何配制100克16%的選種液，其步驟與第一種方法差不多，仍然是：1?計算；2?稱量；3?配制；4?裝瓶，貼簽。 學生：先計算：要配制100克16%的選種液，需要水和溶質質量分數為20%的食鹽水各多少克？ 教師：請你繼續談談你的具體計算方法。 學生：因為是加水稀釋，所以整個過程中，溶質的質量是不變的，我們不妨設所需20%的食鹽水的質量為x，那么其中含有的溶質質量就為20%x，而100克16%的食鹽水中含有的溶質質量為：100 g×16%＝16 g。 教師：接下來同學們按照這個思路試著做一做。（投影顯示解題格式與要求）
學生：獨立完成計算并進行展示和交流。 教師：這里面還有一個問題就是，我們計算出的20%溶液是溶液的質量，可是液體的量在生活中更多的是用體積表示，那該怎么辦呢？ 學生：用密度公式換算一下就行了。 教師：一般情況下，16%的鹽水的密度大約為1.03 g/L。 學生：（進行計算） 教師：我們的計算結果是：需要水的質量為 g，溶質質量分數為20%的食鹽水為 mL。完成以上計算后，接下來應該怎樣操作呢？ 學生：用量筒量取水的體積，倒入一只干凈的燒杯中，然后用量筒量取溶質質量分數為20%的食鹽水的體積，加入燒杯中并用玻璃棒攪拌后裝瓶，再貼上標簽。 教師：（巡回指導學生完成實驗）
教師：同學們的計算和實驗操作都做得很好。通過本節課的學習活動，我們獲得了哪些新知識和技能，請說出來與大家共享。 學生：（學生分組交流看法和觀點，達成共識） 教師：（布置作業） 學生：(獨立完成作業)

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