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4.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 教案 (1課時(shí))滬教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè) (表格式 )

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4.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系 教案 (1課時(shí))滬教版初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè) (表格式 )

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化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系
教學(xué)目標(biāo) 1.引導(dǎo)學(xué)生通過演示實(shí)驗(yàn)、分組實(shí)驗(yàn)中得出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力及實(shí)驗(yàn)觀察能力;并認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大意義。2.引導(dǎo)學(xué)生從從微觀的角度及化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)入手分析質(zhì)量守恒的原因,并能用質(zhì)量守恒定律解決一些實(shí)際問題,從而培養(yǎng)學(xué)生全面分析、邏輯推理能力和綜合歸納能力;并使學(xué)生認(rèn)識(shí)到定量研究化學(xué)反應(yīng)對(duì)社會(huì)生產(chǎn)和生活的重要意義。
教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn) 重點(diǎn):質(zhì)量守恒定律、原因及運(yùn)用。難點(diǎn):質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用。
教學(xué)方法 講授法、科學(xué)探究、交流討論
課時(shí)安排 本課共 1 課時(shí),本設(shè)計(jì)為第 1 課時(shí)
教學(xué)過程設(shè)計(jì) 備注
教學(xué)過程 引入:(交流與討論)火柴燃燒最后剩下灰燼,質(zhì)量變小了;質(zhì)量為100g的砝碼,生銹后,質(zhì)量增加了。(提問)火柴燃燒、砝碼生銹都是化學(xué)變化學(xué),那么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量會(huì)發(fā)生怎樣的變化?增加,減少還是不變?接下來(lái)我們通過實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一下。一、質(zhì)量守恒定律:提出假設(shè):化學(xué)變化前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。探究實(shí)驗(yàn):將學(xué)生分為三大組,分別做以下三個(gè)實(shí)驗(yàn):1.第一小組參照課本P102圖4-11 做氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。現(xiàn)象:①.產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;②.天平保持平衡。文字(符號(hào))表達(dá)式:硫酸銅+ 氫氧化鈉→ 硫酸鈉+ 氫氧化銅CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2結(jié)論:反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量相等。2.第二小組參照課本P102圖4-12 做碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。現(xiàn)象:①.產(chǎn)生大量氣泡,②.天平仍保持平衡。文字(符號(hào))表達(dá)式:碳酸鈣 + 鹽酸 → 氯化鈣 + 二氧化碳 + 水CaCO3 + HCl → CaCl2)+ CO2 + H2O結(jié)論:反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量相等。3.第三小組做銅綠和稀鹽酸反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)在敞口的容器中進(jìn)行)的實(shí)驗(yàn)。現(xiàn)象:①.產(chǎn)生大量氣泡;②.天平失去平衡。結(jié)論:反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量不相等。(提問)請(qǐng)先閱讀P101的收集證據(jù)的內(nèi)容并結(jié)合后面的思考題回答,為什么第1小組和第2小組做不同的實(shí)驗(yàn)卻得到相同的結(jié)論;而第2小組和第3小組做幾乎相同的實(shí)驗(yàn)卻得到不同的結(jié)論? (閱讀后分組討論)(小結(jié))第3小組的同學(xué)稱得反應(yīng)后質(zhì)量減少了,是因?yàn)榉磻?yīng)中生成的二氧化碳擴(kuò)散到空氣中;而波義耳加熱金屬后質(zhì)量會(huì)增加是因?yàn)榉磻?yīng)中有氧氣參加了反應(yīng)。若將它們放在密閉的容器中進(jìn)行,那反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和就相等了。結(jié)論:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,即質(zhì)量守恒定律。(提出問題)在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意什么問題?(分組討論)(小結(jié))若設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)有氣體參加反應(yīng)或有氣體生成時(shí),應(yīng)在密閉的體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。二、質(zhì)量守恒的原因(提問)大家還記得前面我們是怎樣用分子、原子的觀點(diǎn)來(lái)解釋化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)的嗎?那你們能用分子、原子的觀點(diǎn)來(lái)解釋反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的原因嗎?(討論)分組討論(小結(jié))質(zhì)量守恒定律成立的原因:既然化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是分子中原子的重組,那就表明反應(yīng)前后各原子的種類、數(shù)目不變,原子的質(zhì)量也不變,因此質(zhì)量總和就不變。(提問)我們?cè)谑褂觅|(zhì)量守恒定律時(shí)應(yīng)注意什么問題呢?(討論)分組討論(小結(jié))1、必須是化學(xué)反應(yīng),如:100g碘固體升華100g碘氣體,并不能用質(zhì)量守恒定律解釋2、在利用質(zhì)量守恒定律時(shí),一定要注意是參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量和生成物的各物質(zhì)的總質(zhì)量如:質(zhì)量為100g的砝碼,生銹后,質(zhì)量增加了。用質(zhì)量守恒定律來(lái)這樣解釋:參加反應(yīng)的砝碼和氧氣的質(zhì)量總和應(yīng)該與生銹的砝碼的總質(zhì)量相等,因此生銹的砝碼質(zhì)量增加了。三、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1、求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量例如:在反應(yīng):A + 2B == C + 3D中若5克的A和10克的B恰好完全反應(yīng)生產(chǎn)8克的D,則反應(yīng)中生成C的質(zhì)量為 克。(講解)參加反應(yīng)的物質(zhì)是A和B它們的質(zhì)量總和為5g+10g=15g;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知:生成C和D的總質(zhì)量就是15g,又已知生成D的質(zhì)量為8 g,所以生成C的質(zhì)量為:15 g -8 g =7 g。(強(qiáng)調(diào))計(jì)算時(shí)不要考慮物質(zhì)前的系數(shù),因系數(shù)與質(zhì)量總和無(wú)關(guān)。練習(xí):將31.6 g的高錳酸鉀放入試管中加熱至質(zhì)量不再減輕為止,稱得剩余物的總物質(zhì)為28.4g,則反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量為 g。2、求反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式例如:在反應(yīng)3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2X ↑中X的化學(xué)式為 。(講解)解這類題型時(shí)我們做題的依據(jù)是參加化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類和原子個(gè)數(shù)都不變,這樣我們就可以求出X的化學(xué)式為:NO。練習(xí):P111頁(yè)第4題。3、推測(cè)反應(yīng)中某物質(zhì)的組成元素例如:我們知道蠟燭燃燒后生成二氧化碳和水,則蠟燭的組成元素有哪些?(講解)解這類題型的依據(jù)是反應(yīng)前后元素的種類沒有發(fā)生改變,因蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水,從它們組成上可知含有C、H、O三種元素,所以反應(yīng)前也有這三種元素,而燃燒要有氧氣參加,氧氣中含有O,所以蠟燭中不一定有氧元素,但一定有碳和氫元素。練習(xí):有人說(shuō)可用催化劑將水變?yōu)槠停阏J(rèn)為這是理想還是空想,為什么?(小結(jié))一、質(zhì)量守恒定律: 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。二、質(zhì)量守恒的原因:化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類、數(shù)目不變,質(zhì)量也不變;所以總質(zhì)量就不變。三、質(zhì)量守恒的運(yùn)用:1、求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量2、求反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式3、推測(cè)反應(yīng)中某物質(zhì)的組成元素
板書設(shè)計(jì) 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系一、質(zhì)量守恒定律: 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。二、質(zhì)量守恒的原因: 化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類、數(shù)目不變,質(zhì)量也不變;所以總質(zhì)量就不變。三、質(zhì)量守恒的運(yùn)用:1、求反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量2、求反應(yīng)中某物質(zhì)的化學(xué)式3、推測(cè)反應(yīng)中某物質(zhì)的組成元素
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