資源簡介

課題2 二氧化碳制取的研究
教學目標
1．知識與技能
(1)了解實驗室中制取CO2的反應(yīng)原理。
(2)探究實驗室中制備CO2的裝置。
(3)了解實驗室中制取氣體的思路和方法。
2．過程與方法
能合理使用課堂資料，并會利用這些資料設(shè)汁實驗方案。
3．情感態(tài)度與價值觀
從設(shè)計裝置和制取氣體的過程中獲取成就感，進一步增強學習化學的自信心。
教學重難點
探究實驗室中制取CO2的原理及裝置。
教學方法
理解資料—一分析探究——歸納總結(jié)——反思小結(jié)。
教具準備
教師用具：多媒體。
學生用具：(1)儀器：小試管、燒杯、試管架、滴管
(2)藥品：石灰石、碳酸鈉、稀鹽酸、稀硫酸。
課時安排
1課時
教學過程
[導入新課]圖片展示二氧化碳的用途。
[師]二氧化碳的用途這么多，這節(jié)課我們就來研究一下二氧化碳的制取。
[板書]課題2 二氧化碳制取的研究
[回憶]我們通過什么方法可以得到二氧化碳呢？
[追問]哪種方法可以用于實驗室制取二氧化碳呢？（提示：要求產(chǎn)生的氣體純凈、易收集；裝置簡單，易操作；反應(yīng)條件易達到）
[投影]資料：
1．含碳酸根的物質(zhì)和酸反應(yīng)可以產(chǎn)生二氧化碳
2.選擇原則：藥品來源廣且反應(yīng)條件簡單；產(chǎn)氣量適中，能平穩(wěn)地制取二氧化碳氣體
[活動與探究1]
探究內(nèi)容：實驗室制取CO2的原理。
可供選擇的原料：石灰石(主要成分CaCO3)、碳酸鈉(Na2CO3)、稀鹽酸(HCl)、稀硫酸(H2SO4)。
探究方法：分組活動
組別 藥品 現(xiàn)象 分析
1．
2．
3．
4．
結(jié)論：______________。
[學生活動]組長進行組間交流，取長補短，共同進步。
[交流](教師適當指導)
石灰石與HCl反應(yīng)速度適中；CaCO3與H2SO4反應(yīng)難于進行；Na2CO3與酸反應(yīng)瞬間結(jié)束，不便收集。所以實驗室制取CO2選擇石灰石與稀鹽酸反應(yīng)。
[講解]碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2CO3。碳酸不穩(wěn)定易分解生成CO2和H2O，所以總反應(yīng)為：CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O。
[板書]一、實驗室制取CO2的藥品及反應(yīng)原理
1、藥品：石灰石（或大理石）、稀鹽酸
2、反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
[師]藥品已經(jīng)確定了，下一步我們應(yīng)該確定實驗室制取二氧化碳的裝置
[溫故知新]前面我們學過一種氣體的實驗室制備方法，大家回憶一下制取氧氣的裝置
[板書]二、實驗室制取CO2的裝置
[投影]資料：實驗室里制取氣體裝置的確定
實驗室里制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分。下面列出了確定氣體發(fā)生裝置和收集裝置時應(yīng)考慮的因素。
固體和液體反應(yīng)
反應(yīng)物的狀態(tài) 固體和固體反應(yīng)
氣體發(fā)生裝置
液體和液體反應(yīng)
……
反應(yīng)條件（是否需要加熱、加催化劑等）
密度比空氣大的——向上排氣法
排空氣法
氣體收集裝置
密度比空氣小的——向下排氣法
排水法（不易溶于水、不與水發(fā)生反應(yīng)）
[活動與探究2]
二氧化碳和氧氣制取實驗及相關(guān)性質(zhì)比較：
反應(yīng)物的狀態(tài) 反應(yīng)條件 氣體密度比空氣的大或小 是否溶于水是否與水反應(yīng)
二氧化碳
氧氣
根據(jù)上述比較，分析制取二氧化碳的發(fā)生裝置和收集裝置
[板書]二、實驗裝置的確定
以下儀器可供設(shè)計制取二氧化碳的裝置時選擇，你也可以另選或自制儀器，還可以利用代用品。
[學生活動](以組為單位進行探究)
[教師指導]若使用右圖裝置應(yīng)注意：固體事先直接加入
錐形瓶中，長頸漏斗的作用是加入液體，長頸漏斗應(yīng)伸入反
應(yīng)液面以下，導氣管伸入膠塞短一點，應(yīng)剛露出膠
塞為宜，導管伸入接近集氣瓶底部的位置。
[討論交流]討論上述注意事項的原因，組與組之間討論交流各自裝置的優(yōu)缺點。
[總結(jié)]
[作業(yè)]導學
板書設(shè)計：
課題2 二氧化碳制取的研究
一、實驗室制取CO2的反應(yīng)原理
1、藥品：石灰石和稀鹽酸
2、原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
二、實驗裝置的確定
特點：固液不加熱型
教后反思：
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