資源簡介

化學式與化合價復習課
復習目標：1。教會學生正確梳理有關化學式和化合價的有關知識。
2.熟練化學式和化合價中知識 點的歸納和應用。
教學重難點：化學式的意義和 寫法及讀法；
化合價與離子符號的表示的區別；
熟悉化合價的表示方法及規律的應用。
課時安排:二課時
教學過程：第一課時 考點梳理 考點1：化學式
考點2．化合價
考點3．根據化學式的計算
考點1：化學式
（1）概念：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。
（2）化學式表示的意義：（以CO2為例）
①由分子構成的物質，其化學式意義：
②由原子構成的物質，其化學式的意義（以Fe為例）：
微觀：表示該物質的一個原子：一個鐵原子。特別強調化學式前面的化學計量數不為1時，化學式只具有微觀意義，如2CO2。
（3）化學式的書寫方法：單質1.組成特點：只由一種元素組成。2.寫法：稀有氣體單質、金屬單質及部分非金屬單質（如硫、磷等）是由單原子構成，其化學式直接用元素符號表示。如：He、Ne、Fe、Mg、C、S、P。b .常溫下是氣態的非金屬單質，一般為雙原子分子，在其元素符號右下角寫上“2”，即表示其化學式，例如：O2、H2、Cl2、N2等。如何書寫化合物的化學式：a.弄清這種化合物是由哪幾種元素組成的以及不同元素原子的個數比是多少；b .當其組成元素原子個數比是1時，1可省略；c.化合物為氧化物時，一般把氧的元素符號寫在右方，另一種元素的符號寫在左方，如CO2；d.由金屬元素和非金屬元素組成的化合物，書寫時一般把金屬的元素符號寫在左方，非金屬的元素符號寫在右方，如ZnS KCl 。3、讀法：由兩種元素組成的化合物，一般讀作“某化某”，有時需讀出原子個數。如：Fe3O4 。。。。。。
設疑：1.書寫化合物化學式時，正價元素的元素符號 一定在前，負價元素一定在后嗎？
2.元素符號Fe和2Fe表示的意義你會做嗎？
考點2．化合價
1.定義：（1）元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質。用以表示元素原子相互化合的數目，化合價有正價和負價。單質中元素的化合價為零。化合物中元素正負化合價的代數和為零。
2.化合價的表示方法：①位置：通常在元素符號或者原子團的正上方用：“+n”或“-”（如）；n為1時表示化合價是不能省略的。②書寫順序：先寫正負，后寫數值；③化合價與離子表示方法的異同點。--相同點：化合價和離子電荷的正負與數值相同。3. 一般規律：（1）氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯-2價；（2）金屬元素在化合物中通常顯正價，非金屬與氫或金屬元素化合顯負價，與氧化合顯正價。（3）一些元素在不同物質中可顯不同的化合價。（4）化合物中元素正負化合價的代數和為零。（5）單質中元素的化合價為零.
設疑:元素化合價與離子符號在表示方法上有何不同？一種元素在同種化合物中的化合價是否一定相同？
．考點3．根據化學式的計算
1.相對分子質量及其計算；
（1）概念：化學式中各原子的相對原子質量的總和，就是相對分子質量（符號為Mr）。
（2）有關化學式的計算：①根據化學式可以計算物質的相對分子質量。計算公式：相對分子質量=（相對原子質量×原子個數）之和。②根據化學式可以計算物質中各元素的質量比。計算公式：元素質量比=（相對原子質量×原子個數）之比。③根據化學式可以計算物質中某元素的質量分數。計算公式：元素的質量分數=。④化合物中某元素的質量=化合物的質量×該元素的質量分數。
課堂小結略。
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