資源簡介

《課題1 質量守恒定律》
教學目標
1、知識與技能：
（1）、理解質量守恒定律以及守恒的原因；
（2）、理解化學方程式的意義。
2、過程與方法：
（1）、通過對化學反應實質的分析及質量守恒原因分析，培養學生研究問題能力和邏輯推理能力；
（2）、通過對實驗的觀察與操作，培養學生的動手實驗能力及觀察分析能力；
（3）、使學生初步認識科學探究的意義及基本過程，能提出問題，并進行探究活動。
3、情感、態度與價值觀：
激發學生對現實生活中化學現象的好奇心和探究欲，激發學習化學的興趣；
重點：通過實驗探究認識質量守恒定律。
難點：從微觀角度認識在化學反應前后原子的種類和原子的數目沒有增減。
課時分配
2課時。
教學過程（第一課時）
教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖
創設情境作出假設 （敘述、提問)我們已經知道化學反應的特征是生成了其他物質，例如碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，那么，生成的二氧化碳的總質量與反應物碳和氧氣的總質量之間可能存在哪幾種關系 交流、討論、歸納出以下三種情況：(1)參加反應的各物質 質量總和 > 生成的各物質質量總和；(2)參加反應的各物質 質量總和 == 生成的 各物質質量總和；(3)參加反應的各物質 質量總和 < 生成的各物質質量總和。 創設問題情境，讓學生在討論中作出猜想，激發學生的探究欲望。
實驗探究得出結論 (指導實驗)把學生分成兩大組，指導學生分別按教材方案進行如下實驗探究：1．白磷燃燒前后質量的測定； 2．鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定。 分組實驗、觀察現象，記錄反應物、生成物的狀態，反應前后質量變化的有關數據和現象；小組討論，分析數據，尋找規律，得出參加反應的各物質質量總和等于生成的各物質質量總和。 學生在教師指導下自行分工、協作，共同順利地完成探究實驗，培養了學生實驗過程中的觀察能力和分析推理能力，學會對獲得的信息進行加工處理，并歸納總結。
教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖
動畫模擬深入討論加深理解 （設問)在化學反應前后物質的質量總和為什么會守恒呢 （播放)大屏幕演示動畫“微觀模擬化學反應中分子拆分、原子重新組合的過程”；指導學生從化學反應中分子、原子的變化情況理解化學反應必定符合質量守恒定律的原因。 觀看大屏幕。分析討論，歸納結論：1．原子是化學變化中的最小粒子；2．化學反應前后，原子的種類不變，原子的數目不變，原子的質量不變；3．所以化學反應前后 物質的質量總和守恒。 利用多媒體演示，引導學生從微觀世界的角度認識化學反應的實質，加深理解質量守恒定律。
啟發提問深入探究 {提問)質量守恒定律是否對任何化學反應都適用呢 請學生預測教材P90～P91 “活動與探究”的實驗結果。（指導實驗)把學生分成兩大組，指導學生分別按教材方案進行實驗探究。 一組學生探究“蠟燭燃燒前后天平的變化”；另一組學生探究“鎂條燃燒前后的質量變化”。觀察并記錄實驗現象、天平平衡情況及有關數據。 讓學生體驗探究過程：猜想與假設→設計實驗→觀察現象→得出結論。
分析解釋 （提問)你們的實驗結果與預測相同嗎 為什么會出現這樣的實驗結果 學生分析結果，得出結論。 通過實驗探究、對比分析化學反應前后質量變化的情況，分析發生變化的原因，進而更深刻地認識化學反應中的質量關系。
分析討論歸納總結 (討論)引導學生分組討論教材P92的“討論”欄。部分學生的討論結果。（小結)只要是化學反應，必定符合質量守恒定律。 認真思考，熱烈討論，記錄討論結果；交流、發表有關見解。 通過討論，理解在密閉容器中進行化學反應，反應前后物質的質量肯定不會發生變化。讓學生在討論與交流中相互啟迪，化難為易。
板書設計
課題1 質量守恒定律(第一課時)
一、質量守恒定律
參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
二、質量守恒定律的解釋
1．原子是化學變化中的最小粒子。
化學反應前后，原子的種類、數目、質量都不變。
化學反應前后物質質量的總和守恒。
(第二課時)
教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖
啟發提問引入新知 (敘述)任何學科都有專用的語言、符號，化學學科也有特定的化學符號，如：元素——元素符號，物質——化學式，那么，化學反應能否用特定的化學符號來表示呢 指導學生閱讀教材P92相關內容。 聆聽、思考；閱讀教材。初步認識碳燃燒的化學方程式。 以直觀明了的手段啟發學生閱讀思考，使學生對“化學方程式”產生深刻的印象。
理解涵義 (講解)物質之間的不同反應常可以用直觀明了的式子——化學方程式來表示。(演示)碳燃燒的化學方程式的書寫方法。(討論)指導學生討論：化學方程式能提供給我們哪些信息 領悟化學方程式的書寫要求。結合教材，討論歸納方程式提供的三點主要信息。 讓學生學會自主學習，自主體驗，學會通過提供的相關信息，找出方程式所能表示的涵義。
鞏固新知拓展視野 1．寫出下列化學方程式： (1)氧化銅與氫氣在加熱條件下反應生成銅和水； (2)金屬鎂與氧化銅在加熱條件下反應生成氧化鎂和銅。2．根據質量守恒定律解釋：鋼鐵生銹后鐵銹的質量比鐵的質量大。3．考慮2H2O2 ==== 2H2O+O2↑所提供的信息。 練習、書寫有關方程式。 思考并回答。 讓學生在練習中鞏固新知，進一步加深對化學方程式涵義的理解，使學生能舉一反三，為下一課題的學習打下基礎。
板書設計
課題1 質量守恒定律(第二課時)
三、化學方程式
用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式
四、化學方程式提供的信息
1．反應物、生成物和反應條件；
2．表示各物質之間的質量比；
3．化學反應中構成各物質的微觀粒子的個數比。
二氧化錳

展開更多......

收起↑