資源簡介

化學式與化合價 (第一課時)
一、教學目標
1、了解化學式及其意義
2、了解常見元素及原子團的意義
二、教學重點和難點
重點：化學式的表示意義和化學價知識
難點：化合價的理解
三、教學過程
教師活動 學生活動 設計意圖
[投影]請同學門寫出下課列元素符號的名稱：H、O、C，并試著組合成熟悉的一些的物質的符號，比一比誰寫的多、快引出化學式的概念 讀完后在紙上練習書寫：H2、O2、C、H2O、CO2等 在學生以有知識的基礎上，培養學生動腦、動手能力，活躍氣氛，激發興趣
[思考]純凈物的組成都是固定的，那么，表示每種純凈物組成的化學式可能有幾個？ 猜一猜想一想議一議 從中意識到正確書寫化學式的重要性
分組討論以上所寫的化學式表示的意義，以水的化學式為例。[投影]教材P79圖4-11討論得出化學式表示的意義[板書]宏觀：微觀： 分組討論交流歸納 通過交流，訓練學生的語言表達和歸納總結的能力，并培養合作精神
完成教材P79“討論”并在此基礎上歸納：元素符號周圍不同位置上數字的意義。 同桌討論相互交流 訓練學生運用知識的能力
觀察學生剛才所寫的一些化學式H2、O2、H2O，提出問題：不同物質的化學式中各原子個數之比是否相同？引導學生分析化學式中各原子個數比為何不同，引出化合價 觀察得出：物質不同，原子個數比可能不同思考理解 引入新知識讓學生體會化學式中各原子個數比
根據教材P80表4-6，尋求記憶化合價的技巧。根據化合價的概念，探討單質中元素化合價的特點根據NaCl、H2O、Al2O3等化學式，尋找化合物中正、負化合價的代數和規律講解原子團的概念 思考、討論、交流：1、化合價有正價和負價2、一些元素有多種化合價3、氫元素通常為 +1價4、氧元素通常為 -2價5、常見元素和根的化合價K Na H Ag +1Ca Mg Ba Zn +2F Cl Br I –1Cu +1，+2 Al +3Fe +2，+3 Si +4分析，討論得出：單質中元素化合價為0嘗試計算，得出：化合物中各元素正、負化合價代數和為0 通過對獲得的新知識進行整理歸納，發現一些記憶的訣竅，激發學生學習的興趣通過探究，培養學生的創新思維能力
1、練習：標出下列對應元素的化合價（加粗部分）S、SO2、H2SO4、NO、NO2、N2O5、NH4NO3、NaCl、Cl2、KClO3、Fe2O3、FeSO4、CuO、Cu2O2、歸納小結： 為下一節課做鋪墊 思考、練習 使學生的知識系統化、條理化
板書設計課題4 化學式與化合價一、化學式 1.概念：用元素符號表示物質組成的式子 2.意義：宏觀①：表示一種物質；②表示組成這種物質的元素 微觀①：表示構成物質的一個分子②：表示構成這個分子的原子種類和數目二、化合價1、化合價有正價和負價2、一些元素有多種化合價3、氫元素通常為 +1價4、氧元素通常為 -2價 5、在化合物里正負化合價的代數和為：0 6、原子團
教學反思：
課題4 化學式與化合價 (第二課時)
一、教學目標
1、能用化學式表示物質的組成，并能利用化合價推出化學式
2、理解相對分子質量的涵義，并能利用相對分子質量和相對原子質量來求原子的組成
3、懂某些商品標簽或說明書上標示的物質成分和含量
二、教學重點和難點
重點：相對分子質量的計算
難點：化學式的書寫和物質中某元素質量分數的計算
1、 教學過程
教師活動 學生活動 設計意圖
[復習提問]化學式CO2的含義？如果我們知道了組成化合物的元素的化合價，能否準確寫出該化合物的化學式？ 思考 讓學生結合預習情況思考，理出初步的思路
[例1]：已知磷為+5價，氧為-2價，寫出磷的這種化合物的化學式。[例2]：已知鐵為+3價，硫酸根為-2價，寫出硫酸鐵的化學式 尋求解題思路和方法歸納出解題步驟：1、寫出元素符號2、求最小公倍數3、算原子個數4、檢查是否正確 使學生懂得化合價的運用
練習1：已知鈉為+1價，氯為-1價，寫出氯化鈉的化學式練習2：石灰水是氫氧化鈣溶解于水得到的。已知，其中氫氧根為-1價，鈣為+2價，寫出氫氧化鈣的化學式 解答練習，即使交流、小結 通過練習、交流，讓學生掌握解題方法，技巧，達到學已致用的效果
1、寫出給定物質的化學式：溴化鈉、氧化鈣、氧化鋁、二氧化氮；2、讀出以下化學式的名稱：MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl23、教材P82討論 鄰座同學為一小組，對相關題目進行練習，并相互訂正 培養合作學習的意識、發揚互幫互助的精神，達到共同提高的目的
[過渡][復習提問]1、什么是相對原子質量？2、下列粒子各表示什么意義？（1） 2H （2）H2O （3）2CO2[過渡]原子的質量很小，故我們采用相對原子質量表示，那么由原子構成的分子，質量仍然很小，又如何表示呢？[引出]相對分子質量的概念。 思考并口答 思考后大膽猜想 在復習舊知后自然引出新的問題。
[例1]：根據化學式計算相對分子質量：（1）O2（2）H2O（3）Cu（OH）2解：Cu（OH）2的相對分子質量= 64 +（16+1）×2 = 98[例2]計算組成化合物中的各元素的質量比：（1）水中氫、氧元素的質量比（2）NH4NO3中元素的質量比（3）CO（NH2）2中各元素的質量比[例3]計算化合物中某元素的質量分數。（1） 求水中氫元素的質量分數（2） 分別計算化肥硝酸銨、尿素中氮元素的質量分數 [練習]解：（1）O2的相對分子質量=16×2=32（2）H2O的相對分子質量 =2×1+16=18 共同探究解題方法與技巧
1、指導、總結解題的注意點：2、練習：（1）計算硫酸的相對分子質量（2）計算硫酸中各元素的質量比（3）計算硫酸中氫元素的質量分數（4）98克硫酸中含氧元素多少克？（5）多少克水中含氧元素的質量與49克硫酸中所含氧元素的質量相等？作業：P84-P85：1、7、8、9、 總結出解題的格式、步驟和方法
板書設計課題4 化學式與化合價化學式的寫法與讀法1.根據化合價的代數和等于零的原則2.正價先，負價后二、根據化學式的計算相對分子質量的概念計算該物質的相對分子質量計算物質組成元素的質量比計算物質中某元素的質量分數
教學反思：

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