資源簡介

質量守恒定律
教學目標
【知識與技能】通過實驗測定，使學生理解質量守恒定律的原因。
【過程與方法】初步培養學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
【情感態度和價值觀】培養學生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。
教學重、難點
對質量守恒定律涵義的理解和運用。
教學方法
實驗探究，講練結合
一.教學內容
1. 了解質量守恒定律內容；理解質量守恒定律涵義；應用質量守恒定律解決問題。
2. 掌握書寫化學方程式的規則；能正確書寫并配平化學方程式；理解化學方程式的涵義。
二. 重點分析和講解
探究：在底部鋪有細沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大的白磷。在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用法碼平衡。然后，取下錐形瓶。將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并將白磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。
探究：在100 mL燒杯中加入30 mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m1。將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察實驗現象。待溶液顏色不再改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘的燒杯放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質量m2。比較反應前后的質量。
（一）關于質量守恒定律的概念理解：
1. 質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
（1）質量守恒定律適用的范圍是化學變化而不是物理變化。
（2）質量守恒定律揭示的是質量守恒而不是其它方面的守恒。
（3）質量守恒定律中“參加反應”是指真正參與反應的那一部分質量。
（4）質量守恒定律的推論：化學反應中，反應前各物質的總質量等于反應后各物質的總質量。
實驗5-1：鹽酸 + 碳酸鈉粉末
實驗5-2：鎂條的燃燒
討論：實驗5-1、5-2中第二次稱量的結果與預計是否一致？為什么？
2. 質量守恒定律的微觀解釋：
以水電解的反應為例，用分子、原子的觀點來說明化學反應的實質。
在化學反應過程中，反應前后原子的種類沒有改變，原子數目沒有增減，原子質量也沒有變化。
說明：（1）一定不變的是：原子種類、原子數目、原子質量、元素種類、元素的質量、反應前后各物質的總質量。
（2）一定改變的是：分子種類、物質種類。（3）可能改變的是:分子的數目
【典型例題】
[例1] 對質量守恒定律的理解，最確切的是（ ）
A.10g冰受熱融化后生成10g的水
B.參加反應的H2和O2的體積一定等于生成水的體積
C.反應物的質量等于生成物的質量
D.化學反應中，生成物的質量總和等于參加反應的各物質質量總和
[例2] 現有一反應A+B→C，有10gA和5gB反應，結束后還剩余3gA，B沒有剩余，則反應生成C的質量為 g。
[例3] 某化合物在空氣完全燃燒后 ，生成CO2和H2O，則該化合物的組成一定含有 元素 ，可能含有 元素 。
三.板書設計
課題1 質量守恒定律
1. 質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
2. 質量守恒定律的微觀解釋：
在化學反應過程中，反應前后原子的種類沒有改變，原子數目沒有增減，原子質量也沒有變化。

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