資源簡介

金剛石、石墨和C60教學設計
一、學習目標
知識與技能
1. 知道碳單質(zhì)的化學性質(zhì)。
2、能以發(fā)展的觀點看待碳的單質(zhì)，并能根據(jù)碳單質(zhì)的性質(zhì)認識其不同用途。
3. 通過碳與氧氣的反應，培養(yǎng)學生辯證唯物主義的認識論
過程與方法
1、會對展示或演示的資料分析、歸納。
2、通過探究實驗主動的獲得知識。
3、通過實驗事實明白碳的化學性質(zhì)的活潑和穩(wěn)定都是相對的。
二、情感態(tài)度與價值觀
1、以發(fā)展的觀點看待碳的單質(zhì)。
2、通過對碳探討探究，體會性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)的學科思想。
三、教學重點與難點碳單質(zhì)的可燃性和還原性。
重點：碳與氧氣及某些氧化物的反應——碳的可燃性和還原性。
難點：碳與某些氧化物的反應
四、教學過程
教師活動 學生活動 教學意圖
【溫故知新】1．碳的幾種單質(zhì)：（1）.金剛石是自然界中存在的 的物 物質(zhì)之一，可用于 等；（2）.石墨 ，有滑膩感，有優(yōu)良的 ， 可用于制 等；（3）.金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的 原因是 2活性炭、木炭具有 ，可于 。 【引入】欣賞古字畫（多媒體播放）【提出問題】 古代字畫為什么能保存那么長的時間而不變色呢？【評價并板書】 二、碳的化學性質(zhì) 1.常溫下，碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定。【討論】為什么碳在常溫下性質(zhì)不活潑,元素的化學性質(zhì)和元素原子結構中哪部分關系最為密切？【解析】：碳原子最外層有4個電子，它要成為穩(wěn)定結構，得4個電子或失4個電子都不容易，因此化學性質(zhì)相對不活潑。元素的化學性質(zhì)和元素原子結構中的最外層電子數(shù)最為密切。【提問】在埋木電線桿前,為什么要把埋入地下的一段用火將表面微微燒焦？【分析】將其表面燒焦，其目的就是為了使木材表面碳化讓電線桿不易腐爛，可以保存久一些。【生活應用】重要的檔案材料都要求用碳素墨水書寫，就是因為碳在常溫下化學性質(zhì)不活潑，書寫的字跡不易褪色。 回憶所學知識、回答問題思考、回答記錄思考，歸納思考、回答記憶 了解學生對上節(jié)課所學知識的掌握情況。創(chuàng)設情景，激發(fā)學生興趣，提高學生思考的驅(qū)動性。從生活實際出發(fā)引入課，認識到化學就在身邊，進一步認識“性質(zhì)決定用途”。結構決定性質(zhì)，從碳原子的核外電子排布分析，找出常溫下穩(wěn)定的原因。
【提問】如果升高溫度,碳是否會發(fā)生化學反應呢 回憶木炭在氧氣中充分燃燒的實驗，說出反應的現(xiàn)象，寫出此反應的化學方程式。C + O2 點燃 CO2（O2充足）【多媒體播放】 碳充分燃燒和不充分燃燒的微觀過程動畫。【提問】大家有沒有注意，當氧氣不充足的時候，碳與氧氣發(fā)生了什么反應？【評價并板書】 2.碳與氧氣的反應—可燃性：C + O2 點燃 CO2（O2充足） 2C + O2 點燃 2CO （O2不充足）【講述】含碳元素的燃料燃燒時，如果氧氣不足都會產(chǎn)生CO，CO是一種有劇毒的氣體，最近幾年來媒體經(jīng)常報道浴室“煤氣”中毒的元兇就是它。【展示】一氧化碳中毒圖片【溫馨提示】當我們用煤、煤氣等含碳的燃料取暖時，應注意通風換氣，以防一氧化碳中毒。【提問】觀察上面兩道化學方程式，如果反應物量的多少不同，有什么可能不同。【解析】如果反應物量的多少不同，生成物也可能不同。【提出問題】碳與氧氣反應，既可生成CO2 ，又可生成CO 。那么，碳能否與氧化物（氧化銅）反應？ 【演示實驗6-2】碳還原氧化銅 【邊觀察邊思考】1.裝置包括有那些儀器 2.木炭和氧化銅分別是什么顏色和狀態(tài) 3.為什么要給酒精燈加金屬網(wǎng)罩 4.為什么要將導管通入澄清石灰水 5.安裝過程中應該注意哪些問題 6.實驗結束時,應該注意什么問題 【提問交流】現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，澄清的石灰水變渾濁。【分析】有銅和二氧化碳生成。【設問】上述反應的反應物、生成物、條件都已確定，你能寫出反應的化學方程式嗎 【學生板演】【板書】3.碳與氧化物的反應 ——還原性(反應條件-高溫) 2CuO+C2Cu+CO2↑【提問上面思考的問題】【引導學生對碳與氧化銅反應進行分析、歸納和總結 】 在此反應中哪種物質(zhì)得氧？發(fā)生了什么反應？具有什么性質(zhì)？而另一種物質(zhì)呢？【 評價總結】在此反應中碳得氧，發(fā)生了氧化反應，具有還原性。氧化銅失氧，發(fā)生了還原反應，具有氧化性。【 總結并板書】還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應。還原性：能奪走含氧化合物里氧的物質(zhì)具有還原性【講述】利用C的還原性，可以冶煉金屬。展示圖片【提問】以上反應中哪種物質(zhì)是氧化劑，哪種物質(zhì)是還原劑？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應，哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應？【講述】此外，在高溫條件下，碳還能與二氧化碳反應 C + CO22CO【總結】工業(yè)上常利用碳的還原性，制取多種金屬【小結】上完這節(jié)課，你的收獲是什么呢？【練習】完成《導學案》P2-3中的課堂練習【作業(yè)】完成《導學案》P3-4中的課后作業(yè) 回憶、回答書寫觀察思考記錄理解思考回答觀察思考觀察推理書寫記錄思考、回答理解記錄思考、回答理解、記憶歸納小結應用 從學生熟悉的碳燃燒出發(fā)，引出碳完全燃燒和不完全燃燒兩種情況。借助多媒體指導學生觀察微觀反應動畫，了解碳在氧氣充分、不充分下微觀粒子的變化，加深學生對宏觀變化與微觀過程的聯(lián)系。利用煤氣中毒進行一次安全教育。培養(yǎng)學生分析、歸納和總結化學問題的能力培養(yǎng)學生觀察實驗能力，同時培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度和尊重客觀事實、善于合作等優(yōu)良品質(zhì)。引導學生體會化學實驗是獲取化學知識和學習科學探究方法等的重要手段，證明實踐出真知的真理性。培養(yǎng)學生分析、歸納和總結化學問題的能力。讓學生知道具有還原性的物質(zhì)是反應中的還原劑培養(yǎng)學生分析、歸納和總結化學問題的能力。及時強化，發(fā)現(xiàn)問題及時糾正。及時鞏固 鞏固所學
板書設計
二、碳的化學性質(zhì)
1、常溫下，碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定。
2.碳與氧氣的反應——可燃性：
C + O2 點燃 CO2（O2充足）
2C + O2 點燃 2CO （O2不充足）
3.碳與氧化物的反應 ——還原性(反應條件-高溫)
2CuO+C2Cu+CO2↑
還原反應：含氧化合物里的氧被奪去的反應。
還原性：能奪走含氧化合物里氧的物質(zhì)具有還原性。

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