資源簡介

課 題 課題一燃燒和滅火
教學目標 （1）初步認識燃燒現象，知道物質燃燒的條件（2）了解滅火的原理，學會常見的滅火方法。（3）學習利用對比實驗研究化學問題的方法，能利用探究實驗歸納物質燃燒的條件并解釋日常生活中的燃燒現象。（4）學習分析事實得出結論的科學方法，能利用實驗現象分析滅火的原理，總結滅火方法。
教學重點 燃燒的條件、 滅火原理
教學難點 燃燒條件的探究實驗設計和利用燃燒條件和滅火原理解釋一些日常現象
教 具 白磷、紅磷、薄銅片蠟燭、碳酸鈉、鹽酸
教學內容及過程（含教學方法及手段） 二次備課
（投影圖片）奧運圣火、篝火、大火等 （引言）燃燒是人類最早利用的化學反應 （板書）第七單元 課題1 燃燒和滅火（1） （思考） 什么是燃燒？ 燃燒需要哪些條件？ （實驗探究）：用鑷子分別夾取一根小木條和一塊小石子在酒精燈上點燃 （結論）小石子不是可燃物 （實驗探究）實驗7-1 學生觀察實驗現象 （投影） 資料：白磷著火點40℃，紅磷著火點240℃ 。燒杯內盛放的是80℃的熱水。 白磷，紅磷燃燒后的產物是五氧化二磷，人體吸入會導致中毒。 （現象）銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒;水中的白磷不燃燒 熱水中不燃燒的白磷通入氧氣后燃燒 （討論）P129討論 （小結、板書） 1.燃燒是可燃物與氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應
2.燃燒需要三個條件（1）可燃性物質；（2）充足的氧氣；（3）溫度達到所需的最低溫度（也叫著火點） （介紹）不同的物質一般具有不同的著火點。介紹通常情況下一些常見物質的著火點。（書上的表7-1） （思考）如何保存少量白磷？ （設問）那么如何使正在燃燒的物質不能繼續燃燒呢？ （板書）二、滅火的原理和方法 (討論)P129討論 (實驗探究)實驗7-2 (投影)滅火的原理和方法 物質具有可燃性→ 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離 可燃物有充足的氧氣→ 把可燃物與氧氣隔絕（或空氣） 溫度達到可燃物的著火點→使可燃物的溫度降到著火點以下 （注意）物質的燃燒需要以上三個條件同時具備，而滅火只需破壞其中的任意一個條件即可。 （閱讀）P131表7-2幾種常見滅火器的滅火原理和適用范圍 （練習反饋） 判斷正誤： ①水能滅火，是由于水與已燃物接觸后，吸收了大量的熱，從而把已燃物的著火點升高了。( ) ②夏天氣溫高，可燃物易著火，是由于它們的著火點在夏天降低了。 ③一種物質只有一個著火點，不同的物質有不同的著火點。( ) 答案：× × √
作 業 布 置 全效學習 板 書 設 計 第七單元 課題1 燃燒和滅火（1） 1、燃燒：可燃物與氧氣發生的一種發光、發熱的劇烈的氧化反應 2、燃燒的條件 3、滅火的原理和方法 可燃物、 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離 氧氣（或空氣） 隔絕氧氣 達到著火點 降低溫度到著火點以下
教 學 反 思
課 題 課題一燃燒和滅火 課 時 第2課時 課 型 新課
教學目標 了解易燃物和易爆物的安全知識
教學重點 了解易燃物和易爆物的安全知識
教學難點 爆炸條件的理解
教 具 面粉、蠟燭、空金屬罐、小塑料瓶
教學內容及過程（含教學方法及手段） 二次備課
（投影圖片）安靜燃燒、爆炸內容圖片 （說明）可燃物的燃燒的劇烈程度不同。有些燃燒不會爆炸，有些燃燒卻會爆炸。 （思考與討論投影） 1、同樣的木柴，為什么劈成刨木花后燃燒更快？ 鐵能否在空氣中燃燒？硫在空氣中可燃燒，在純氧中也可燃燒，為什么都是與氧氣發生的化學反應，而現象卻不同呢？ 可燃物的燃燒的劇烈程度與哪些因素有關？ （小結投影板書）1、影響可燃物燃燒的相關因素： ① 可燃物的本身性質 ② 可燃物跟氧氣接觸的面積 ③ 氧氣的濃度 （思考投影）為什么純凈的氫氣在空氣中安靜的燃燒，而與空氣混合后點燃卻會發生爆炸 （投影板書）2、爆炸的原因:急速的燃燒發生在有限的空間內,就會在短時間內聚積大量的熱,使氣體迅速膨脹而引起. （思考）爆炸需要什么條件呢？ （實驗探究）爆炸條件 （演示）教材實驗7-2：面粉爆炸實驗 (現象)塑料蓋被沖出并高高掀起 （提問） 1.單獨一支蠟燭在罐外燃燒會不會爆炸？ 2.單獨一支蠟燭在罐內燃燒會不會爆炸？ 3.點燃一支蠟燭在罐內，鼓入大量空氣，但不加蓋會不會爆炸？ （分析）面粉與空氣充分混合接觸明火而燃燒爆炸 （過渡）可燃物的在一定空間的急劇燃燒有可能發生爆炸，為了預防危險的發生，我們必須掌握一些安全常識 （板書）三、易燃物和易爆物的安全知識 （投影、思考） 1、哪些物質遇明火有可能發生爆炸 2、你認識哪些與燃燒和爆炸有關的圖標 3、在你所熟悉的場所中，哪些地方貼有“嚴禁煙火”的字樣或圖標 （投影）展示圖標 （指導閱讀）P129資料 （思考） 1.爆炸一定是化學變化嗎？ 2.燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃之間有何關系 （反饋練習）
作 業 布 置 全效學習 板 書 設 計 第七單元 課題1 燃燒和滅火（2） 三、易燃物和易爆物的安全知識 1、影響可燃物燃燒的相關因素： ① 可燃物的本身性質 ② 可燃物跟氧氣接觸的面積 ③ 氧氣的濃度 2、爆炸的原因:急速燃燒 有限空間 聚積大量的熱
教 學 反 思
長沙市明德華興中學統一備課用紙
科 目 化學 年 級 初三 班 級 時 間 年 月 日
課 題 課題二燃料的合理利用和開發 課 時 第1課時 課 型 新課
主 備 人 龍艷平 審核人 王峰 指導教師簽字 （限師徒結對）
教學目標 知道化石燃料是人類重要的自然資源，對人類生活起著重要作用；了解化石燃料的不可再生性了解化學反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性
教學重點 化學反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性
教學難點 化學反應中的能量變化，認識燃料充分燃燒的重要性
教 具 生石灰、水、甲烷、澄清石灰水
教學內容及過程（含教學方法及手段） 二次備課
（設問）燃料燃燒時產生熱量，是不是只有通過燃燒才能得到熱量呢？ （演示實驗）實驗7—3 學生觀察實驗現象，填寫教材中表格。 （小結）此反應放熱；除了燃燒還可以通過此類化學反應獲得熱量 （閱讀）學生閱讀P136等2、3段 （投影板書）一、化學反應中的能量變化 1.化學反應在生成新物質的同時，伴隨著的能量變化。化學反應中的吸熱或放熱現象是化學反應中能量變化的表現。 （思考討論）P137討論：化學反應中的熱量變化被應用于生活和生產中，你能舉出一些實際應用的例子嗎？ （過渡）有很多同學所舉出的例子中實際是化石燃料的利用。 （板書）二、化石燃料的利用 （閱讀）課本P137-139，思考與討論下列問題 （討論與思考） 1、哪些燃料稱為化石燃料？ 2、觀察圖7—18，說一說煤是怎樣形成的？其主要組成元素是什么？什么是煤的綜合利用？ 3、通過觀察圖7—19，你能知道石油和天然氣是怎樣形成的嗎？其主要組成元素是什么？石油有哪些性質？ 4、煤和石油是純凈物嗎？它們的主要成份是什么？ 5、根據煤和石油的成份，你能知道它們燃燒后會有哪些產物嗎？ （小結投影） 1、煤和石油 2、天然氣 （閱讀）教材P139-140天燃氣的相關內容解決如下問題： ⑴天然氣的主要成分是什么？它屬于純凈物還是混合物？ ⑵沼氣指什么？簡單說說如何制沼氣？ ⑶如何通過實驗證甲烷中含有氫氧元素？ （投影小結）二.甲烷（CH4）---最簡單的有機物(俗稱：天然氣) 存在和來源 物理性質 無色、無味、密度比空氣小，難溶于水的氣體。 3、化學性質：—— 可燃性 （實驗探究）P139實驗7-4觀察實驗現象完成P140表格 （學生小結實驗現象）：①藍色的火焰；②瓶壁有水滴，杯內石灰水變渾濁；③放熱 （板書）CH4+O2CO2+H2O 4、沼氣的制取與利用: (Ｐ140圖7－28、7－29) （思考）1、制取甲烷可用什么方法收集？（排水法集氣法或向下排空氣集氣法） 2、我們已學過的氣體中有哪些可以燃燒？產物各是什么？完成下列表格 H2 、 CO 、 CH4 氣體性質的比較 色.態.味密 度水溶性 化學性質---可燃性 H2 COCH4
（過渡思考）“三大礦物燃料”是取之不盡，用之不竭的嗎？ （板書）3、合理利用與開發化石能源 （思考與討論）P141討論：在日常生活中你是否遇到過這樣的情況：做飯時，有時燃氣灶或煤爐的火焰呈現黃色或橙色，鍋底出現黑色。此時就需要調節一下灶具或爐具的進風口，這是為什么？ （閱讀）P141思考下列問題 1、使燃料充分燃燒的措施有哪些 2、提高燃料的燃燒利用率有什么意義 3、燃料燃燒不充分有哪些危害 （投影板書）1、提高燃料的燃燒利用率的措施：①燃燒時要有足夠的空氣（氧氣）②燃料與空氣要有足夠大的接觸面積 2、意義：使燃料充分燃燒，對于節約能源,延長化石燃料的使用期限是非常重要的。 3、危害：不僅使燃料燃燒產生的熱量減少,浪費資源,而且還會產生大量的CO等有害物質,污染空氣。 （簡介）可燃冰 （反饋練習）
作 業 布 置 全效學習 板 書 設 計 第七單元 課題2 燃料的合理利用與開發（1） 一、化學反應中的能量變化 化學反應在生成新物質的同時，伴隨著的能量變化。化學反應中的吸熱或放熱現象是化學反應中能量變化的表現。 二、化石燃料的利用 1.煤和石油 2．天然氣——CH4 物理性質： 無色、無味、密度比空氣小，難溶于水的氣體。 化學性質：—— 可燃性 CH4+O2 CO2+H2O 3、合理利用與開發化石能源 提高燃料的燃燒利用率的措施：①燃燒時要有足夠的空氣（氧氣）②燃料與空氣要有足夠大的接觸面積
教 學 反 思
長沙市明德華興中學統一備課用紙
科 目 化學 年 級 初三 班 級 時 間 年 月 日
課 題 課題二燃料的合理利用和開發 課 時 第2課時 課 型 新課
主 備 人 龍艷平 審核人 王峰 指導教師簽字 （限師徒結對）
教學目標 了解化石燃料的不可再生性，認識合理開采和節約使用化石燃料的重要性，增強節約使用能源的觀念；通過燃料的不充分燃燒對空氣的影響，培養學生環保意識。
教學重點 了解燃料對環境的影響，懂得選擇對環境污染較小的燃料，認識新能源開發重要性
教學難點 燃料燃燒對空氣污染的原因，選用燃料的依據及新能源的優點
教 具
教學內容及過程（含教學方法及手段） 二次備課
（引入）燃料的使用給人類的生活帶來了很多方便，但是，有些燃料在燃燒提供能量的同時，卻也對環境造成了不良的影響你能否結合實際舉一些例子來說明呢？ （板書）三、使用燃料對環境的影響 化石燃料對環境的影響 （投影展示圖片）（城市交通、尾氣排放）酸雨的危害 （閱讀）課本P142 （討論）多數汽車使用的燃料有哪些？考慮石油中所含元素，分析尾氣中的污染物有哪些？ （分析探究）為了減少汽車尾氣對大氣的污染，目前各國在燃料的使用和汽車的制造技術方面采取了一些措施，你們知道的有哪些？提示：可從汽車用燃料的成份改良和充分燃燒的角度推測減少污染的方法。 （小結）1、汽車用燃料的燃燒對環境的影響。 2、如何減少汽車尾氣對環境的影響 （閱讀）P143資料卡片 （介紹）乙醇（俗稱酒精） 化學式：C2H5OH 主要性質： ①物理性質：無色、有特殊氣味的液體，易揮發，易溶于水且與水以任意比混溶，可溶解多種有機物 ②化學性質：(可燃性) C2H5OH+3O22CO2+3H2O （放熱量大，無污染，可再生） （過渡）化石燃料的大量使用已經嚴重威脅著地球，大自然已經給人類發出了嚴重警告，我們每個人都應該做地球的清潔衛士，請同學們想一想有什么辦法可以控制這種局勢的蔓延呢？ （板書）四、能源的利用和開發 （提問）你知道的清潔燃料和新能源有哪些？ （介紹）氫氣 ①主要性質：氫氣本身無毒、極易燃燒、放熱量大、燃燒產物是水 （回憶）學生完成電解水的化學方程式 （介紹）實驗室制氫氣原理：用稀硫酸（或鹽酸）跟活潑金屬反應制取氫氣（常用的金屬是鋅，原因是反應速度適中，易控制） （板書）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （投影、板書）反應裝置：（固體與液體反應；不加熱） 課本P145圖7-40實驗室制取氫氣的簡易裝置 （討論）氫氣和天然氣都可以作為燃料。目前，天然氣作為燃料使用已經非常廣泛，而氫氣還不能作為燃料被廣泛應用。你能說出幾點原因嗎？ （思考與討論）現代社會對能量的需求量越來越大，化學反應提供的能量已不能滿足人類的需求。我國各地區及世界各國也都在利用和開發新的能源。你知道有哪些能源是可被人類利用的嗎？ （閱讀）P145最后一自然段 （板書）新能源：太陽能、核能、風能、 地熱能、水能、 潮汐能等 （小結）開發和利用這些新的能源不僅可以解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少它們對環境帶來的污染。希望同學們將來長大了能將自己所學知識應用到開發和利用更理想更實用的清潔能源方面，為人類生活質量的進一步提高做出自己的貢獻。 （反饋練習）
作 業 布 置 全效學習 板 書 設 計 第七單元 課題2 燃料的合理利用與開發（2） 使用燃料對環境的影響 1、化石燃料對環境的影響 2、汽車用燃料的燃燒對環境的影響 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 四、能源的利用和開發 氫氣：無毒，極易燃燒 實驗室制法：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 反應裝置：（固體與液體反應；不加熱） 新能源：太陽能、核能、風能、 地熱能、水能、 潮汐能等
教 學 反 思
長沙市明德華興中學統一備課用紙
科 目 化學 年 級 初三 班 級 時 間 年 月 日
課 題 課題三溶液的濃度 課 時 第1課時 課 型 新課
主 備 人 龍艷平 審核人 王峰 指導教師簽字 （限師徒結對）
教學目標 掌握一種溶液組成的表示方法-------溶質的質量分數 （2）初步學會配制一定質量分數的溶液。
教學重點 溶液的溶質質量分數的概念以及配制一定溶質質量分數的溶液。
教學難點 溶液的溶質質量分數的概念的引入
教 具 水、無水硫酸銅、氯化鈉
教學內容及過程（含教學方法及手段） 二次備課
（演示實驗9-7）學生完成表格 在三個燒杯里各加入20mL水，然后分別加入0.1g、0.5g、2g無水硫酸銅。 試管編號溶液顏色比較溶劑質量/g溶質質量/g溶液質量/g123
觀察現象：比較三支試管中溶液的顏色。 （思考）如何判斷溶液的濃與稀？是否精確？三支試管中溶液的組成是否相同？ （講解）在實際運用中，常要準確知道一定量的溶液里含有溶質的質量。例如：在醫院里給病人輸液時，葡萄糖溶液或生理鹽水的濃度，不能高也不能低，否則會引起危險。因此，我們需要準確知道溶液的組成。 （介紹）表示溶液組成的方法很多，我們主要介紹溶質的質量分數： （板書）溶質的質量分數 1.概念:溶質質量與溶液質量之比 2.公式：溶質的質量分數=m溶質/m溶液×100% 溶液的質量＝溶質的質量＋溶劑的質量。 （討論）在前面所做實驗中，三種溶液的溶質的質量分數各是多少？ （演示實驗9-8） 按下表所給的量配制氯化鈉溶液。學生完成表格和實驗 溶質質量/g溶劑（水）的質量/g溶質的質量分數10902080
（過渡）已知溶質和溶劑的質量，這樣的溶液我們會配制了。那么如果告訴你一定量的一定溶質質量分數的溶液，你會配制嗎？ （投影）在農業生產上，需要用質量分數為16%氯化鈉溶液來選種。現要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水各多少千克？ 學生分析、討論、交流、發言，尋找方法，嘗試解題。 （教師板演） 【解】150kg質量分數為16%食鹽溶液里含食鹽的質量為： 150kg×16%=24kg 需要水的質量為: 150kg- 24kg=126kg 【答】配制150kg16%食鹽溶液需食鹽24kg和水126kg。 強調書寫格式 （思考）如何配制該溶液呢？ （演示實驗） （介紹）儀器：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽 一般步驟：1、計算；2、稱量；3、溶解配制；4、裝瓶，貼簽 回顧所做實驗，總結實驗過程。 （小結、板書） 配制溶液的步驟：計算、稱量、溶解配制、裝瓶，貼簽 所需儀器： 稱：托盤天平、藥匙 稱量： 量：量筒、膠頭滴管 溶解：燒杯、玻璃棒。 （反饋練習）
作 業 布 置 全效學習 板 書 設 計 第九單元 課題3 溶液的濃度（1） 溶質的質量分數 概念：溶質質量與溶液質量之比 公式：溶質的質量分數=m溶質/m溶液×100%。 配制一定質量分數的溶液 1. 步驟：計算、稱量、溶解配制、裝瓶，貼簽 2．儀器： 稱：托盤天平、藥匙 稱量： 量：量筒、膠頭滴管 溶解：燒杯、玻璃棒。
教 學 反 思
長沙市明德華興中學統一備課用紙
科 目 化學 年 級 初三 班 級 時 間 年 月 日
課 題 課題三溶液的濃度 課 時 第2課時 課 型 新課
主 備 人 龍艷平 審核人 王峰 指導教師簽字 （限師徒結對）
教學目標 （1）掌握一種溶液組成的表示方法-------溶質的質量分數，能進行溶質質量分數的簡單計算。 （2）能進行溶質質量分數和化學方程式混合的簡單綜合計算。 （3）通過溶質質量分數以及其和化學方程式混合的簡單計算，使學生掌握基本的解題方法，提高學生的解題能力。
教學重點 溶液的溶質質量分數簡單的計算以及溶質質量分數和化學方程式混合的綜合計算
教學難點 溶液的溶質質量分數和化學方程式混合的綜合計算
教 具
教學內容及過程（含教學方法及手段） 二次備課
（復習提問）什么是溶質的質量分數？它的計算公式是什么？如何配制一定量的溶質質量分數一定的溶液？ （思考）1、向某濃溶液中加水，溶液、溶質和溶劑的質量如何變化？ 2、如何解決有關溶液稀釋的計算？ （投影例1）課本P44例題2：把50g質量分數為98%的H2SO4稀釋成質量分數為20% H2SO4溶液，需要水多少克？ （討論）解這道題的關鍵是什么？ （分析）抓住關鍵：溶液稀釋（或濃縮）前后溶質的質量不變。 （板書）稀釋前溶質質量 === 稀釋后溶質質量 【解】 設:稀釋后溶液的質量為x 50g×98%=x×20% X=245g 需要水的質量是：245g-50g=195g 　　【答】需要水195g。 （思考 ）如果把50g換成50mL，那么還需要什么條件才能解題？ 已知濃硫酸的密度為18.4g/ml.學生完成計算。 （評價）解題的正確性，并討論，形成一致意見。 （思考）怎樣操作把500克98%的濃硫酸稀釋成30%的稀硫酸？ （討論分析）①先計算：需要水和溶質質量分數為98%的濃硫酸水各多少克？根據密度計算98%的濃硫酸的體積。 ②用量筒量取水的體積， 倒入一只干凈的燒杯中，然后用量筒量取溶質質量分數為98%的濃硫酸的體積，加入燒杯中并用玻璃棒攪拌后裝瓶，再貼上標簽。 （思考）稀釋是把濃溶液變成稀溶液的一種方法。那么有哪些方法可以把稀溶液變成濃溶液呢？ （小結）①將稀溶液中的水蒸發掉一部分； ②增加溶質； ③加入比要配制溶液更大濃度的濃溶液等 （投影例題2）：將2.4g鎂片投入100g的稀鹽酸中,兩者恰好完全反應.試計算: (1) 反應前,稀鹽酸中溶質的質量 (2) 反應后,生成的溶液中溶質是什么 其質量為多少 （分析）這種與化學方程式結合起來的題目怎樣來尋找溶質、溶劑、溶液的量及其關系呢？ 學生完成計算 （評價）引導學生歸納計算步驟，注意事項。 （小結投影）1.當兩種物質完全反應后，新生成的物質是溶質，析出的沉淀或逸散的氣體不是溶質。 如：將鎂加到稀鹽酸中恰好完全反應，此時溶液中溶質是氯化鎂，而不是HCl。 但是如果鹽酸過量，則溶質為HCl和氯化鎂。 2、若加入的溶質沒有完全溶解，那么溶質只是實際溶解的部分。 如：把80 g的蔗糖加入100 g水中，只是溶解了30 g蔗糖則蔗糖溶液中，溶質只是那30 g蔗糖。 （練習1）32.5克鋅與280克稀硫酸恰好完全反應，求： 生成氫氣多少克？ (2)所用硫酸溶液中溶質質量分數是多少？ (3)生成物溶液中溶質質量分數是多少？ （練習2）100克40%的氫氧化鈉溶液恰好與200克硫酸銅溶液完全反應， 求： （1）生成沉淀多少克？ （2）硫酸銅溶液中溶質質量分數？ （3）生成溶液中溶質質量分數？ （答案）49g 40% 28.3%
作 業 布 置 全效學習 板 書 設 計 第九單元 課題3 溶液的濃度 例題1 稀釋前溶質質量 === 稀釋后溶質質量 【解】溶液稀釋前后，溶質的質量不變。 設:稀釋后溶液的質量為x 50g×98%=x×20% X=245g 需要水的質量是：245g-50g=195g 　　【答】需要水195g。 例題2 例題3
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