資源簡介

質量守恒定律
教學目標：
1、知識與技能
通過實驗探究理解質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。
2、過程與方法
（1） 增加學生探究實驗，充分調動學生的積極性，通過操作、觀察、組織討論，總結規律。
（2） 加強實驗中的各個環節的教學，從而拓展學生的思路
3、情感態度與價值觀
（1） 培養學生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。
（2） 通過對化學反應的定量研究、推理、幫助學生認識永恒運動和變化著的物質、既不能憑空產生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學方法的教育。
教學重點：
質量守恒定律的含義和應用。
教學難點：
質量守恒定律的理解。
實驗準備：托盤天平，錐形瓶、試管、燒杯、白磷、硫酸銅溶液、鐵釘。
教學方法：實驗探究
教學過程：
一、情景導入：
由“廣而告之”導入新課
這是從質的方面研究化學變化，今天我們從量的角度來研究、分析化學變化即化學反應。
二、講授新課：
（板書）質量守恒定律
活動與探究一：白磷燃燒
觀察：（1）白磷的自燃現象
（2）mP＋mO2===== mP5O2
小結：（1）白磷自燃現象跟紅磷反應的現象相同。
（2）mP＋mO2===== m P5O2
即：參加反應的白磷和氧氣的質量總各等于反應后生成的五氧化二磷的質
量。
活動探究二：硫酸銅溶液與鐵釘反應
觀察：硫酸銅＋鐵→銅＋硫酸亞鐵
mCuSO4＋mFe=====mCu＋mFeSO4
即：參加化學反應的各物質的總質量===== 反應后生成的各物質的質量總和
小結： 參加化學反應的各物質的總質量===== 反應后生成的各物質的質量總和
小結：質量守恒定律：參加化學反應的各物質的總質量等于 反應后生成的各物質的質量總和
說明：1.必須是真正參加反應的物質
2.各物質的質量總和相等
三、課堂練習
1、在 A + B —— C 的反應中，5克A和4克B恰好完全反應，求生成的C的質量。
2、在 A + B —— C 的反應中，5克A和4克B充分反應后，剩余1克B，求生成的C的質量。
3、在 A + B —— C 的反應中，5克A和4克B能恰好完全反應，如 5克A和6克B充分反應后，生成C的質量為多少？
（提問）質量守恒定律是否對任何化學反應都適用
活動探究三 碳酸鈉與鹽酸的反應前后的質量測定
（討論）稀鹽酸和碳酸鈉反應前后為什么天平不平衡呢？
如何證明稀鹽酸和碳酸鈉反應前后物質的總質量相等呢？
小結：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學反應來證明質量守恒定律，則反應一定要在密閉容器內進行。
注：一切化學反應都遵守質量守恒定律
4、課堂小結
談談你的收獲



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