資源簡介

第8講 金屬的化學性質（一）
1.了解金屬的特性及相關的用途，知道合金及其特點；
2.通過探究實驗，初步掌握金屬跟氧氣、稀鹽酸(或稀硫酸)的反應；
3.學會辨別化學反應類型，知道置換反應的特點。
1.金屬的普遍特性
常溫時，除汞是液體外,其余是 ; 一般密度較大;具有 ;是良好的 、導熱體，具有延展性，密度和熔點較高。
2.非金屬的性質
常溫時，除溴是 外，其余是氣體和固體;有多種顏色，不具備金屬特性，性質不一，應用不一。
3.幾種常見的金屬
⑴鐵(Fe): 色金屬光澤，質軟，具有良好的 性、 性和導熱性;化學性質比較活潑。純鐵很 ，不宜用來制造機械和其他用品;
(2)鋁(A1): 色金屬光澤，具有良好的延展性、 性和 性。在空氣中形成致密的 。常用于冶煉、制造電線、電纜等;
(3)銅(Cu): 色金屬光澤，具有良好的延展性、導電性和導熱性。在干燥的空氣中化學性質 ，在潮濕的空氣中，表面生成 。用于制造 、電纜、電器、零件等。
4.鐵生銹的條件
鐵與 接觸（鐵銹的主要成分: );
銅生銅綠的條件:銅與 接觸。銅綠的化學式: 。
5.防止鐵制品生銹的措施
①保持鐵制品表面的清潔、 :②表面涂 ，如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等;③改變鐵的單一結構，制成不銹鋼。
例1
制作下列常見的生活物品，所用的主要材料屬于金屬的是（　?。?br/>A． B． C． D．
例2
下列有關合金的說法錯誤的是（　?。?br/>A．鋁合金是一種化合物 B．生鐵是一種鐵的合金
C．黃銅的硬度比純銅的硬度大 D．焊錫的熔點比錫的熔點低
例3
如圖是中國人民銀行為紀念改革開放40周年而發行的紀念幣。在選擇鑄造紀念幣的材料時，不需要考慮的因素是（　?。?br/>A．金屬的硬度
B．金屬的耐腐蝕性
C．金屬的導電性
D．金屬的延展性
例4
下列說法正確的是（　　）
A．金屬都能導電，所以能導電的單質一定是金屬
B．經測定只含磷元素的物質一定是由磷元素組成的單質或化合物
C．金屬單質的硬度不一定比非金屬單質的硬度大
D．常溫下金屬都是固態的，非金屬全部是氣態或固態的
例5
金屬都有特殊的光澤。大多數金屬的顏色為______或______，但金呈______色，銅呈______色。除______（俗稱為水銀）外，所有金屬在室溫下都是固體。金屬具有良好的______性、______性和______性。
例6
世界每年因銹蝕而損失的金屬數量巨大，防止金屬銹蝕已成為科學研究中的重大問題．下列關于金屬保護措施的說法正確的是（　?。?br/>A．經常用廢酸液沖洗鐵制污水管
B．鋁的抗銹蝕性能比鐵的強，生活中可用鋼絲球洗刷鋁鍋
C．在鐵制品表面鍍鋅可以防止鐵銹蝕
D．鐵制品表面的鐵銹可用作防護層
例7
小明用三根相同的無銹鐵釘進行鐵制品銹蝕條件的探究（如圖），一周后觀察．下列說法錯誤的是（　　）
A．①中的鐵釘明顯生銹，②和③中的鐵釘無明顯變化
B．①中鐵釘的甲、乙、丙三處，丙處銹蝕最嚴重
C．②中加入的蒸餾水要事先煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣
D．探究發現鐵生銹的主要條件是鐵與空氣和水（或水蒸氣）直接接觸
練1
下列物質中不屬于合金的是（　　）
A．不銹鋼 B．生鐵 C．氧化汞 D．黃銅
練2
下列有關金屬的說法，正確的是（　?。?br/>A．純鐵質軟，可用來制造機械 B．金屬在常溫下都是固體，有金屬光澤
C．銅的導電性在金屬中僅次于銀 D．鈦具有極強的耐腐蝕性，可用來制造輪船外殼
練3
物質的用途與性質密切相關．下列說法錯誤的是（　?。?br/>A．銅用于制導線，是由于銅有良好的導電性
B．金剛石常用于切割玻璃，是由于金剛石的硬度大
C．氮氣常用作保護氣，是由于氮氣的化學性質穩定
D．鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉），是由于鋁的化學性質比鐵穩定
練4
根據以下鐵釘生銹實驗的設計，得出的結論不正確的是（　?。?br/>A．對比甲、丙，說明鐵生銹一定要有水參加
B．對比乙、丙，說明鐵生銹一定要有氧氣參加
C．對比甲、乙，說明鐵生銹一定要有氧氣參加
D．對比丙、丁，說明鐵在水面附近生銹的速度較快
練5
你注意過嗎？家庭使用的鐵制工具隔一段時間不用就變得銹跡斑斑，而街心廣場矗立的不銹鋼雕塑，幾經風霜雨雪總能保持原有的本色。
（1）鐵與空氣中的水和______直接接觸會導致鐵制品的銹蝕。
（2）不銹鋼是鋼鐵中添加了Cr（鉻）、Ni（鎳）、Mn（錳）等元素，才有了耐腐蝕性。這種將多種金屬熔合在一起的材料稱為合金，它是______（選填“混合物”或“純凈物”）
（3）在實驗中我們常常用稀硫酸來除鐵銹，請問它的化學方程式是___________________。
練6
合金是重要的金屬材料。
（1）下列物品所使用的主要材料屬于合金的是______（填字母序號，下同）。
A．青花瓷瓶 B．橡膠充氣艇 C．不銹鋼鍋
（2）生鐵是常用的合金，生鐵屬于______（填“純凈物”或“混合物”）。
（3）黃銅是銅鋅合金，將純銅片和黃銅片互相刻畫（如圖所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明____________。
練7
“走，和機器人下象棋去”，2014年上?？萍蓟顒又芾_帷幕，如圖，機器人取放棋子時用一根“手指”接觸棋子表面就可以實現（如圖），其奧秘是“手指”內部有電磁鐵。
（1）機器人取放棋子是利用了電磁鐵的______（選填“磁性有無”或“磁極方向”）可以控制的特點。
（2）制作象棋棋子的材料應該是下列常見金屬材料中的______。
A．鐵 B．銅 C．鋁．
1.金屬與氧氣反應
金屬與其他物質發生反應時，會生成新的物質，表現出金屬的化學性質。有些金屬能在氧氣中燃燒，有些金屬不能燃燒，但都生成相應的氧化物。氧氣的濃度不同，化學反應的現象可能不同。
金屬 在空氣中 在氧氣中 化學方程式
鎂 常溫下表面逐漸變暗。點燃，劇烈燃燒，發出耀眼白光，生成白色固體
鋁 常溫下，鋁表面變暗，生成一層 ，保護鋁不再被腐蝕 點燃，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成白色固體
鐵 持續加熱發紅，離火變冷
銅 加熱，生成黑色物質；潮濕空氣中，生成銅綠而被腐蝕
金 即使在高溫時也不與氧氣反應
【注意】
鎂條、鋁絲在空氣中能燃燒。鐵絲在空氣中 燃燒，但在氧氣中能燃燒。
鐵在空氣中緩慢氧化生成的主要產物是 。鐵在氧氣中燃燒生成 。(Fe2O3呈暗紅色，Fe3O4呈黑色) 。
金屬鋁的表面易生成一層 ，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有很好的 性能。但用鋼絲球擦洗鋁制容器會破壞氧化膜，會使金屬鋁進一步被氧化。
例1
鋁在一百多年里產量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是（　　）
A．鋁的化學性質不活潑 B．鋁不與酸、堿反應
C．鋁常溫下不與氧氣反應 D．鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護膜
例2
在學習金屬活動性順序中可知：判斷金屬活動性強弱時可利用不同金屬與另一物質反應的速度或劇烈程度來確定．現有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應，現象如表所示：
甲 乙 丙
空氣 劇烈燃燒 變黑 變黑
氧氣 更劇烈燃燒 變黑 劇烈燃燒
據以上信息，這三種金屬活動性由強到弱的順序為（　?。?br/>A．甲＞丙＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．乙＞丙＞甲 D．丙＞乙＞甲
練1
鎂是一種化學性質活潑的金屬，在空氣中常溫下就能被緩慢氧化．有關鎂條燃燒說法不正確的是（　?。?br/>A．實驗前，應先用砂紙打磨鎂條至表面出現銀白色
B．實驗時，應使用石棉網
C．實驗時，應用坩堝鉗夾持鎂條，在酒精燈上點燃
D．鎂條在空氣中緩慢燃燒，發出耀眼的白光，有大量黑煙生成
練2
將紅色的銅絲放在酒精燈的外焰上加熱，銅絲表面變為黑色．下列說法不正確的是（　?。?br/>A．紅色銅絲表面變黑，是因為生成了氧化銅
B．紅色銅絲表面變黑，是因為銅發生了還原反應
C．立即把變黑的銅絲插入稀硫酸中，溶液會出現藍色
D．紅色銅絲變為黑色后，總的質量增加
1. 金屬與鹽酸或稀硫酸反應伴隨的現象及反應的化學方程式如下表所示：
金屬 現象 反應的化學方程式
鹽酸 稀硫酸 鹽酸 稀硫酸
鎂 劇烈反應，產生 ，溶液仍為 ，試管壁發熱，生成的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰。
鋁 打磨過的鋁放入酸中，劇烈反應產生大量氣泡，溶液仍為 ，生成的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰。
鋅 反應比較劇烈，產生大量氣泡，溶液仍為 ，生成的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰。
鐵 反應緩慢，有 產生，溶液由 逐漸變為 ，生成的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰。
銅
例1
將一根鐵絲放入一定量的稀硫酸溶液中，恰好完全反應．反應后所得溶液中溶質是（　?。?br/>A．鐵絲 B．硫酸 C．硫酸鐵 D．硫酸亞鐵
例2
將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述：①鐵釘表面產生氣泡；②溶液由無色逐漸變為淺綠色；③鐵釘質量減輕；④溶液質量減輕。其中正確的是（　?。?br/>A．①③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
例3
將相同體積、相同溶質質量分數的稀鹽酸，分別滴到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬（化合價相同）中，生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示．下列說法中正確的是（　　）
A．三種金屬的活動性順序為 Y＞Z＞X
B．產生氫氣的速率順序為 X＞Y＞Z
C．消耗稀鹽酸的質量順序為 Z＞Y＞X
D．相對原子質量由大到小的順序為 Z＞Y＞X
例4
如圖是取大小形狀相同的Mg、Zn、Fe、Cu四種金屬與相同濃度的稀鹽酸反應狀況的示意圖。仔細觀察并結合所學的知識回答下列問題：
（1）圖中顯示有三種金屬能與稀鹽酸反應，其共同的反應現象是______，其中反應速率最快的是______，請寫出它與鹽酸反應的化學方程式是_______________。
（2）某興趣小組的同學為了探究哪些因素可以影響金屬與酸溶液反應的速率設計并進行了如下實驗：
序號 實驗過程 實驗現象
① 鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應 鐵粉產生氣體的速率快
② 鐵片分別與5%的鹽酸和10%的鹽酸反應 10%鹽酸產生氣體的速率快
通過上述實驗，小組同學得出了影響金屬與酸溶液反應的速率的因素有________________；此外，同學們提出影響金屬與酸溶液反應的速率的因素還可能有______。
練1
在天平的兩個托盤上各放一個燒杯，杯中盛有等量、等濃度的稀硫酸，此時天平平衡。如果一邊放少許鋅粒，另一邊放入相同質量的鐵，兩者完全溶解后，天平指針（　?。?br/>A．偏向有鋅的一邊 B．偏向有鐵的一邊 C．不偏轉 D．無法判斷
練2
銅粉和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后過濾，向濾液中插入鋅片，有氣泡產生．則下列判斷不正確的是（　?。?br/>A．不溶物中一定含有鐵 B．不溶物中一定含有銅
C．濾液中一定含有硫酸 D．濾液中一定含有硫酸亞鐵
練3
現有等質量X，Y的兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示（已知X，Y在生成物中化合價均為+2價），則下列說法不正確的是（　　）
A．反應后所得溶液的質量：X＜Y
B．相對原子質量：X＞Y
C．金屬的活動性：X＞Y D．消耗硫酸的質量：X＞Y
練4
常溫下向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，充分反應（忽略揮發）。下列圖象正確的是（　?。?br/>A．①② B．②③ C．①④ D．②④
1.置換反應
(1)概念：一種單質與 反應，生成 和 的反應叫做置換反應；
金屬與稀鹽酸、稀硫酸，以及鐵與硫酸銅溶液的反應等都屬于 。
(2)形式： 。
2.四種化學基本反應類型：一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，叫作 反應，表示形式為： ；
反應是由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應(A＋B===AB)；
反應是由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應(AB===A＋B)；
復分解反應是 的反應(AB＋CD===AD＋CB)。
例1
鈦（Ti）是一種廣泛應用于航空、航天等領域的重要金屬，工業上制鈦的化學方程式為：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，該反應屬于（　?。?br/>A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應
例2
鈦具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與許多常見的金屬單質反應。鈦是航空、宇航、軍工、電工等方面的必需材料。地殼中含鈦礦石之一稱金紅石（TiO2），是目前大規模生產鈦的原料。
（1）金紅石、炭粉混合在高溫條件下，通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，該步反應的化學方程式為__________________。
（2）在氬氣的氣氛中，用過量鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦，此步反應的化學方程式為________________，該反應屬于______。
A.化合反應
B.分解反應
C.置換反應
D.都不是
練1
下列屬于置換反應的是（　　）
A．制漂白粉 2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
B．高爐煉鐵 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
C．潛艇供氧 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
D．焊接鐵軌 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
練2
化學反應的四種基本類型說法正確的是（　　）
A．置換反應一定在溶液中進行
B．復分解反應Ba（OH）2+X═Y+BaSO4，Y一定不是酸
C．化合反應中元素化合價一定會變
D．分解反應中元素的存在形態一定會發生改變第8講 金屬的性質
1.下列物質不屬于金屬材料的是（　　）
A．青銅 B．氧化鐵 C．不銹鋼 D．硬鋁
2.下列四種金屬，從特性分析，有一種明顯不同于其他三種的是（　　）
A．鐵 B．鋅 C．鋁 D．汞
3.下列關于金屬物理性質的描述正確的是（　?。?br/>A．常溫下金屬都是固體
B．常溫下金屬不與其他物質發生反應
C．大多數金屬具有優良的導電性、導熱性、延展性
D．金屬都具有銀白色金屬光澤
4.下列有關合金的敘述，正確的是（　?。?br/>①合金中至少含兩種金屬；
②合金中的元素以化合物形式存在；
③合金中一定含有金屬；
④合金一定是混合物；
⑤生鐵是含雜質較多的鐵合金；
⑥合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好．
A．①②③④⑤⑥ B．①② C．①③④ D．③④⑥
5.下列防銹措施合理的是（　?。?br/>A．經常用水沖洗自行車鏈條 B．用過的菜刀及時用鹽水清洗
C．用“鋼絲球”打磨鋁鍋表面 D．在鐵制暖氣片上刷“銀粉”
6.現有甲、乙、丙三種金屬，甲在常溫下就能與氧氣反應，乙、丙在常溫下幾乎不與氧氣反應：如果將乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，過一會兒，在丙的表面有紅色固體析出，而乙表面沒有變化，則甲、乙、丙三種金屬的活動性由弱到強的順序是（　?。?br/>A．甲 乙 丙 B．乙 甲 丙
C．乙 丙 甲 D．甲 丙 乙
7.一定屬于置換反應的是（　?。?br/>A．將長鐵絲伸入氯化銀中 B．將長鐵絲伸入硫酸銅溶液中
C．一種單質和一種化合物的反應 D．生成一種單質和一種化合物的反應
8.工業上可用如下反應制取金屬鋇：2Al+4BaO3Ba+Ba（AlO2）2．則下列說法正確的是（　?。?br/>A．反應物鋁能被磁鐵吸引 B．生成物Ba（AlO2）2中含有三種離子
C．反應前后鋇元素的化合價不發生改變 D．該反應屬于置換反應
9.如圖為某化學興趣小組同學設計的觀察鐵制品銹蝕的實驗裝置，下列敘述正確的是（　　）
①一段時間后，鐵絲會由下至上出現銹蝕現象
②一段時間后，水面處鐵絲銹蝕嚴重
③一段時間后，塑料瓶會膨脹，因為鐵生銹要放熱
④一段時間后，塑料瓶會變癟，因為鐵生銹要消耗氧氣
A．①③ B．②④ C．②③ D．①④
10．氫氣作為一種很有發展前途的綠色能源，得到了日益廣泛的重視和應用，但氫能的使用還存在一個亟待解決的難題，即氫的儲存．科學家經研究發現：將氫氣在超高壓條件下轉變為金屬氫的方法，可很好地解決氫的儲存問題．你認為金屬氫最不可能具有的性質是（　?。?br/>A．能和稀鹽酸反應 B．密度小于一般的金屬
C．在一定條件下可以燃燒 D．具有導電性、導熱性
11.有等質量的A、B兩種金屬，相對原子質量Ar（A）＜Ar（B），將A放入質量分數為15%的稀硫酸中，B放入質量分數為15%的稀鹽酸中，在反應中A、B均為正二價，產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖．下列說法正確的是（　?。?br/>產生氫氣的速率A＜B
反應后A、B一定都有剩余
C．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量一定不相等
D．消耗B的質量一定大于A的質量
12.大多數非金屬沒有光澤，外表暗淡。在常溫下，大多數非金屬元素所組成的單質是______，也有一些是固體，______是唯一的在室溫下呈液體的非金屬單質。固體非金屬較______。非金屬的導電、導熱性能______，沒有______性。
13.在硫酸銅溶液中插入一根鐵棒一段時間，反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示，其中“”“”“”表示不同的離子。
（1）“”表示______（填寫離子符號）。
（2）反應后所得溶液的質量______反應前溶液的質量（選填“大于”“小于”或“等于”）。
14.人類的生產生活離不開金屬。
（1）銅制品如果長期暴露在空氣中會生銹，已知銅銹化學式為Cu2（OH）2CO3．試判斷銅生銹需要空氣中的_________。
（2）在生活中經常用一些鋁制品代替鐵，鋁耐腐蝕的原因是______。[填序號]
A．鐵比鋁活動性弱
B．鋁與氧氣反應在其表面生成致密的氧化物保護膜
C．常溫下，鋁不與稀鹽酸，稀硫酸等稀酸溶液反應
（3）如右圖所示，燒杯中盛有質量相等、質量分數相等的足量稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，則從反應開始到金屬完全反應的過程中，天平指針指向的變化是______。[填序號]
A．向左偏 B．向右偏 C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左
15.鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂，還有少量鎂與氮氣化合生成氮化鎂（Mg3N2）。
（1）請你寫出鎂條燃燒生成氧化鎂的化學反應方程式___________；
（2）若有24克鎂在空氣中完全燃燒，則所得產物的總質量m______40克（選填：“＞”、“=”或“＜”）。第8講 金屬的化學性質（一）
1.金屬材料
知識檢測
1.金屬的普遍特性
常溫時，除汞是液體外,其余是 固體 ; 一般密度較大;具有 金屬光澤 ;是良好的導電體 、導熱體，具有延展性，密度和熔點較高。
2.非金屬的性質
常溫時，除溴是 液體 外，其余是氣體和固體;有多種顏色，不具備金屬特性，性質不一，應用不一。
3.幾種常見的金屬。
⑴鐵(Fe): 銀白 色金屬光澤，質軟，具有良好的 延展 性、 導電 性和導熱性;化學性質比較活潑。純鐵很 軟 ，不宜用來制造機械和其他用品。
(2)鋁(A1): 銀白 色金屬光澤，具有良好的延展性、 導電性和 導熱 性。在空氣中形成致密的 氧化膜。常用于冶煉、制造電線、電纜等。
(3)銅(Cu): 紫紅 色金屬光澤，具有良好的延展性、導電性和導熱性。在干燥的空氣中化學性質 不活潑 ，在潮濕的空氣中，表面生成 堿式碳酸銅 。用于制造 電線 、電纜、電器、零件等。
4.鐵生銹的條件
鐵與 氧氣 、水 接觸（鐵銹的主要成分: Fe2O3·XH2O );銅生銅綠的條件:銅與氧氣、水、二氧化碳接觸。銅綠的化學式: Cu (OH) CO 。防止鐵制品生銹的措施:①保持鐵制品表面的清潔、 干燥 :②表面涂 保護膜 ，如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等;③改變鐵的單一結構，制成不銹鋼。
典型例題
例1. 【解答】解：A．木材屬于天然材料，故錯誤；
B．紫砂壺是由無機非金屬材料制成的，故錯誤；
C．合成橡膠屬于有機合成材料，故錯誤；
D．不銹鋼是一種鐵合金，屬于金屬材料，故正確。
故選：D。
例2. 【解答】解：A、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質，則鋁合金是一種混合物，故選項說法錯誤。
B、生鐵是一種鐵的合金，主要成分是鐵，故選項說法正確。
C、合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，黃銅是銅的合金，硬度比純銅的硬度大，故選項說法正確。
D、合金的熔點比組成它的純金屬的熔點低，焊錫的熔點比錫的熔點低，故選項說法正確。
故選：A。
例3. 【解答】解：根據硬幣的流通特點可知：鑄造出的紀念幣要有較強的耐腐蝕性、硬度較大且硬幣價值與面值的吻合度要接近，而金屬的導電性、導熱性等不是鑄造硬幣所考慮的因素，
故選：C。
例4. 【解答】解：A、金屬都能導電，能導電的單質不一定是金屬，例如石墨能導電屬于非金屬，故A錯誤；
B、經測定只含磷元素的物質，一定不是化合物，故B錯誤；
C、金屬單質的硬度不一定比非金屬單質的硬度大，例如金剛石是非金屬，是天然存在的最硬的物質，故C正確；
D、常溫下金屬大都是固態的，非金屬大都是氣態或固態的，例如，汞在常溫下是液體，溴在常溫下是液態非金屬單質，故D錯誤。
故選：C。
例5. 【解答】解：大多數金屬都呈銀白色或灰色，常溫下大多數金屬都是固體，大多數金屬有良好的導電性、導熱性和延展性。但金屬除具有這些共同的物理性質外。還具有各自的特性，如多數金屬呈銀白色。但銅為紫紅色，金呈金黃色；但汞在常溫下是液體；
故答案為：銀白色；灰色；金黃；紫紅；汞；導電；導熱；延展。
例6. 【解答】解：A、鐵能與廢酸液中的酸反應，用廢酸液沖洗鐵制污水管道，會促進鐵制污水管道生銹，故選項說法錯誤。
B、鋁的抗銹蝕性能比鐵強，是因為鋁易與空氣中的氧氣反應，生成一層致密的氧化鋁保護膜，用鋼絲球擦洗鋁鍋會破壞保護膜，故選項說法錯誤。
C、在鐵制品表面鍍鋅，能使鐵制品與氧氣和水隔絕，可以防銹，故選項說法正確。
D、鐵制品表面的鐵銹很疏松，鐵會繼續被銹蝕，鐵制品表面的鐵銹不可用作防護層，故選項說法錯誤。
故選：C。
例7. 【解答】解：A．③中鐵釘只與氧氣接觸，不生銹，②中的鐵釘只與水接觸，不生銹，故②③無明顯變化，①中的鐵釘與水和氧氣同時接觸，明顯生銹，故正確；
B．①中鐵釘的甲、乙、丙三處，乙處與水和氧氣接觸的最為充分，銹蝕最嚴重，故錯誤；
C．試管②中加入的蒸餾水要事先煮沸，考慮溫度升高，氣體溶解度減小，目的是除去水中溶解的氧氣，故正確；
D．經過探究可以知道鐵在與水和氧氣同時接觸時最易生銹，故正確。故選B。
變式訓練
變1. 【解答】解：A．不銹鋼是鐵、鉻、鎳組成的合金，故不選A；
B．生鐵是鐵和碳的合金，故不選B；
C．氧化汞屬于化合物，而合金屬于混合物，故選C；
D．黃銅是銅和鋅組成的合金，故不選D；
故選：C。
變2. 【解答】解：A、純鐵質軟，不可用來制造機械。故選項錯誤；
B、金屬在常溫下不都是固體，例如汞在常溫下是液體。故選項錯誤；
C、銅的導電性在金屬中僅次于銀。故選項正確；
D、鈦具有極強的耐腐蝕性，可用來制造輪船外殼。故選項正確；
故選：CD。
變3. 【解答】解：A、銅用于制導線，是由于銅有良好的導電性，該選項說法正確；
B、金剛石常用于切割玻璃，是由于金剛石的硬度大，該選項說法正確；
C、氮氣常用作保護氣，是由于氮氣的化學性質穩定，該選項說法正確；
D、鋁比鐵的化學性質活潑，鐵制品表面涂“銀粉”（鋁粉），是由于通常情況下能和空氣中的氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁能夠對里面的物質起到保護作用，該選項說法不正確。
故選：D。
變4. 【解答】解：A、對比甲、丙，甲中沒有水不生銹，丙中有水生銹，說明鐵生銹一定要有水參加，正確；
B、對比乙、丙，乙中沒有氧氣不生銹，丙中有氧氣生銹，說明鐵生銹一定要有氧氣參加，正確；
C、對比甲、乙，乙中有水，而甲中沒有水，不能說明鐵生銹一定要有氧氣參加，錯誤；
D、對比丙、丁，說明鐵在水面附近生銹的速度較快，正確；
故選：C。
變5. 【解答】解：（1）鐵與空氣中的水和氧氣直接接觸會導致鐵制品的銹蝕。故填：氧氣；
（2）由題干信息可知，不銹鋼是由多種物質組成的，屬于混合物；故填：混合物；
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水；故填：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O。
變6. 【解答】解：（1）A、青花瓷瓶是用泥土燒制而成的，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤。
B、橡膠充氣艇是用合成橡膠制成的，合成橡膠屬于三大合成材料之一，故選項錯誤。
C、不銹鋼鍋是用不銹鋼制成的，是鐵的合金，故選項正確。
故選：C；
（2）生鐵是鐵和碳的合金，主要成分是鐵，屬于混合物，故填：混合物；
（3）將純銅片和黃銅片互相刻畫，純銅片上留下明顯的劃痕，說明黃銅的硬度比純銅的硬度大；
故填：黃銅的硬度比純銅的硬度大。
變7. 【解答】解：（1）根據機器人取放棋子的特點可以推斷，它是靠電磁鐵磁性有無來控制“手指”的，當通電時有磁性，將棋子取起，當斷電時無磁性，將棋子放下；
（2）因為象棋棋子能被電磁鐵吸引，因此一定是磁性材料制成的，鐵是磁性材料，而銅、鋁不是磁性材料，故只有A是正確的．
故答案為：（1）磁性有無；（2）A．
2.金屬與氧氣反應
知識檢測
1.金屬與氧氣反應
金屬與其他物質發生反應時，會生成新的物質，表現出金屬的化學性質。有些金屬能在氧氣中燃燒，有些金屬不能燃燒，但都生成相應的氧化物。氧氣的濃度不同，化學反應的現象可能不同。
金屬 在空氣中 在氧氣中 化學方程式
鎂 常溫下表面逐漸變暗。點燃，劇烈燃燒，發出耀眼白光，生成白色固體 點燃，劇烈燃燒，發出耀眼白光，生成白色固體 2Mg+O2 2MgO
鋁 常溫下，鋁表面變暗，生成一層致密的氧化膜，保護鋁不再被腐蝕 點燃，劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成白色固體 4Al+3O2 2Al2O3
鐵 持續加熱發紅，離火變冷 點燃，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。 3Fe+2O22Fe3O4
銅 加熱，生成黑色物質；潮濕空氣中，生成銅綠而被腐蝕 加熱，生成黑色物質。 2Cu+O2 2CuO 2Cu+O2+CO2+H2O===Cu2(OH)2CO3
金 即使在高溫時也不與氧氣反應
【注意】
鎂條、鋁絲在空氣中能燃燒。鐵絲在空氣中不能燃燒，但在氧氣中能燃燒。
鐵在空氣中緩慢氧化生成的主要產物是Fe2O3(生銹) 。鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4 。(Fe2O3呈暗紅色，Fe3O4呈黑色) 。
金屬鋁的表面易生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有很好的抗腐蝕性能。但用鋼絲球擦洗鋁制容器會破壞氧化膜，會使金屬鋁進一步被氧化。
典型例題
例2-1. 【解答】解：
A、鋁的化學性質比較活潑，故A錯；
B、鋁與酸堿都能反應，故B錯；
C、鋁常溫下會與氧氣生成氧化鋁，故C錯；
D、鋁與氧氣反應其表面生成一層致密的氧化鋁保護膜，使鋁有很好的抗腐蝕性，故D對；
故選：D。
故選：D。
例2-2. 【解答】解：根據信息可知與同一物質反應時現象越劇烈其活動性越強，由甲、乙、丙三者與空氣的反應可以知道甲與空氣反應最劇烈，其活動性最強，由甲、乙、丙三者與氧氣反應的現象丙劇烈燃燒乙仍然是變黑，丙的反應比乙更劇烈一些，所以丙的活動性比乙強，綜合結論可知三者的活動性由強到弱的順序是：甲、丙、乙。
故選：A。
變式訓練
變1. 【解答】解：A、鎂是一種化學性質活潑的金屬，在空氣中常溫下就能被緩慢氧化，因此用砂紙打磨鎂條的目的是除去表面的氧化膜，便于鎂條的燃燒，故正確；
B、鎂條燃燒放出大量的熱，生成物的溫度較高掉落下來容易灼燒桌面，因此可以用石棉網承接，故正確；
C、燃燒鎂條會放出大量的熱，因此可以用坩堝鉗夾持進行燃燒，故正確；
D、鎂條燃燒會發出耀眼的強光，放出大量的熱，生成白色固體，故現象描述錯誤；
故選：D。
變2. 【解答】解：A、紅色銅絲表面變黑，是因為銅與空氣中的氧氣反應生成氧化銅，故選項說法正確。
B、紅色銅絲表面變黑，是因為銅與空氣中的氧氣反應生成氧化銅，銅得到了氧，發生了氧化反應，故選項說法錯誤。
C、立即把變黑的銅絲插入稀硫酸中，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，溶液會出現藍色，故選項說法正確。
D、紅色銅絲變為黑色，是因為銅與空氣中的氧氣反應生成氧化銅，由質量守恒定律，參加反應的銅和氧氣的質量之和等與生成氧化銅的質量，總的質量增加，故選項說法正確。
故選：B。
3.金屬與酸反應
知識檢測
1. 金屬與鹽酸或稀硫酸反應伴隨的現象及反應的化學方程式如下表所示：
金屬 現象 反應的化學方程式
鹽酸 稀硫酸 鹽酸 稀硫酸
鎂 劇烈反應，產生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發熱，生成的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰。 Mg+2HC===MgCl2+H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4 ＋H2↑
鋁 打磨過的鋁放入酸中，劇烈反應產生大量氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰。 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al＋3H2SO4=== Al2(SO4)3＋3H2↑
鋅 反應比較劇烈，產生大量氣泡，溶液仍為無色，生成的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰。 Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
鐵 反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色，生成的氣體能夠燃燒，產生淡藍色火焰。 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
銅 無任何現象 不反應 不反應
典型例題
例3-1. 【解答】解：根據題干信息可知，硫酸沒有剩余；鐵和稀硫酸反應的產物是硫酸亞鐵和氫氣；所以最后剩在溶液中的物質是硫酸亞鐵，故本題答案為：D。
例3-2. 【解答】解：①鐵屬于比較活潑的金屬，能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鐵，故鐵釘表面產生氣泡的現象是正確的；②鐵屬能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鐵，由于亞鐵離子是淺綠色的，所以反應后溶液由無色逐漸變為淺綠色；③鐵能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鐵，故隨著反應鐵的質量會減輕；④根據化學方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑中的質量關系可以看出，溶解56克鐵，生成2克氫氣，溶液質量增加54克，故反應后溶液質量會增加；故①②③正確。
故選：C。
例3-3. 【解答】解：A、由生成H2的質量與反應時間的關系圖可知，在三種金屬與稀鹽酸進行反應時，相同時間內放出氫氣的從多到少的順序為Y＞X＞Z，可判斷三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z；故A不正確；
B、由三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z，可判斷產生氫氣的速率順序應為Y＞X＞Z，而非X＞Y＞Z；故B不正確；
C、由生成H2的質量與反應時間的關系圖可知，三種金屬完全反應放出氫氣的質量由大到小的順序為X＞Y＞Z，則消耗稀鹽酸的質量順序為X＞Y＞Z，而非Z＞Y＞X；故C不正確；
D、由生成H2的質量與反應時間的關系圖可知，三種等質量的金屬完全反應放出氫氣的質量由大到小的順序為X＞Y＞Z，根據一定量金屬完全反應產生氫氣質量=×金屬的質量，已知三種金屬的質量和化合價相同，所以三種金屬的相對原子質量關系應為Z＞Y＞X；故D正確；
故選：D。
例3-4. 【解答】解：（1）圖中顯示有三種金屬能與稀鹽酸反應產生氣體，故共同的反應現象是有氣泡產生，其中反應速率最快的是鎂，它與鹽酸反應的化學方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，故填：有氣泡產生；鎂；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
（2）根據上述實驗，可以看出影響金屬與酸溶液反應的速率的因素有金屬與酸的接觸面積、酸溶液的濃度；影響金屬與酸溶液反應的速率的因素還可能與溫度有關，故填：金屬與酸的接觸面積、酸溶液的濃度；溫度。
變式訓練
變1. 【解答】解：鋅、鐵和稀硫酸完全反應后，鐵和稀硫酸反應生成的氫氣多，因此天平指針偏向有鋅的一邊。
故選：A。
變2. 【解答】解：銅、氧氣和硫酸微熱后反應生成硫酸銅和水，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸銅能與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅，鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，向濾液中插入鋅片，有氣泡產生，說明濾液中含有硫酸，因為反應時應該是銅、氧氣和硫酸微熱后反應，轉化為銅離子，當銅離子與氫離子同時存在時，鐵應該先和銅離子反應，因此銅離子就會轉化為銅單質而成為不溶物，所以，
A、向濾液中插入鋅片，有氣泡產生，說明濾液中一定含有硫酸，所以不溶物中一定不含鐵，故A錯誤；
B、銅、氧氣和硫酸微熱后反應生成硫酸銅，鐵的活動性比銅強，鐵能置換出硫酸銅溶液中的銅，故B正確；
C、鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，向濾液中插入鋅片，有氣泡產生，說明濾液中含有硫酸，故C正確；
D、鐵與硫酸或硫酸銅反應都能生成可溶于水的硫酸亞鐵，因此濾液中一定含有硫酸亞鐵，故D正確。
故選：A。
變3. 【解答】解：A、等質量X，Y的兩種金屬，分別放入溶質質量分數相同的足量稀硫酸中，生成的氫氣質量X大于Y，所以反應后所得溶液的質量：X＜Y，故A正確；
B、X、Y金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量??；根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在金屬完全反應后，放出H2的質量是X＞Y，因此可判斷相對原子質量是Y＞X，故B錯誤；
C、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，X的斜率大于Y的斜率，所以金屬的活動性：X＞Y，故C正確；
D、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質量：X＞Y，故D正確。
故選：B。
變4. 【解答】解：常溫下向一定質量的稀鹽酸中逐漸加入鎂條，則鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，溶液的質量不斷增加，到鹽酸反應完，溶液的質量不再增加，①對；
金屬與酸的反應是放熱反應，溶液的溫度逐漸升高，當反應完，會恢復到原溫度，②不對；
氣體的體積不會一直增大，③不對；
化學反應前后元素的質量不變，故氫元素的質量不變，④對；
故選：C。
4.置換反應
知識檢測
1.置換反應
(1)概念：一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫做置換反應；
金屬與稀鹽酸、稀硫酸，以及鐵與硫酸銅溶液的反應等都屬于置換反應。
(2)形式：AB+C→A+CB。
2.四種化學基本反應類型：一種單質跟一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，叫作置換反應，表示形式為：A＋BC===B＋AC；化合反應是由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應(A＋B===AB)；分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應(AB===A＋B)；復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成新化合物的反應(AB＋CD===AD＋CB)。
典型例題
例4-1. 【解答】解：TiCl4+2MgTi+2MgCl2中，反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，屬于置換反應。
故選：C。
例4-2. 【解答】解：（1）金紅石、炭粉混合在高溫條件下，通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，該氣體是一氧化碳，反應的化學方程式為：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。
（2）在氬氣的氣氛中，用過量鎂在加熱條件下與TiCl4反應制得金屬鈦，反應的化學方程式為：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應。
故答案為：
（1）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；
（2）2Mg+TiCl42MgCl2+Ti；置換反應。
變式訓練
變1. 【解答】解：A、2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，該反應的生成物是三種，且生成物均為化合物，故選項錯誤。
B、3CO+Fe2O32Fe+3CO2，該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應，故選項錯誤。
C、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應，故選項錯誤。
D、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項正確。
故選：D。
變2. 【解答】解：A.置換反應不一定在溶液中進行，如H2+CuOCu+H2O，故A錯誤；
B.復分解反應Ba（OH）2+X═Y+BaSO4，Y可能是硫酸，也可能是可溶性硫酸鹽，則Y不一定是酸，故B正確；
C.化合反應CaO+H2O=Ca（OH）2，反應前后各元素的化合價都沒變，則化合反應中元素化合價不一定會變，故C錯誤；
D.分解反應H2CO3=H2O+CO2↑中，反應前后元素存在形態都沒發生改變，都仍然以化合態的形式存在，故D錯誤；
故選：B。
第8講 金屬的化學性質（一）
1. 【解答】解：A、青銅屬于合金，屬于金屬材料；
B、氧化鐵不是金屬、合金，不屬于金屬材；
C、不銹鋼是合金，屬于金屬材料；
D、硬鋁是合金，屬于金屬材料。
故選：B。
2. 【解答】解：鐵、鋅、鋁在常溫下是固態，而汞在常溫下是液態。
故選：D。
3. 【解答】解：A、常溫下金屬大多數是固體，汞是液體；故錯誤；
B、常溫下很活潑的金屬如鈉能與氧氣發生反應，故錯誤；
C、大多數金屬具有優良的導電性、導熱性、延展性，故正確；
D、大多數金屬都具有銀白色金屬光澤，但金屬銅呈紫紅色，說法錯誤。
故選：C。
4. 【解答】解：①合金中至少含一種金屬，錯誤；
②合金中的元素以單質形式存在，錯誤；
③合金中一定含有金屬，正確；
④合金一定是混合物，正確；
⑤生鐵是含碳2%～4.3%的鐵合金，錯誤；
⑥合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好，正確；
故選：D。
5. 【解答】解：A．經常用水沖洗自行車鏈條，鐵能與氧氣、水充分接觸，容易銹蝕，故選項說法錯誤。
B．菜刀與鹽溶液接觸時更容易生銹，用過的菜刀及時用鹽水清洗更容易生銹，故選項說法錯誤。
C．鋁鍋表面有一層致密的氧化物薄膜，對鋁鍋起到保護作用，用鋼絲球擦洗，能把氧化物薄膜擦去，故選項說法錯誤。
D．鋁可以形成一層致密的氧化物保護膜，具有良好的抗腐蝕性，鋁粉就是用于鐵制暖氣片防銹用的“銀粉”，能起到防止金屬制品銹蝕的作用，故選項說法正確。
故選：D。
6. 【解答】解：有甲、乙、丙三種金屬，甲在常溫下就能與氧氣反應，乙、丙在常溫下幾乎不與氧氣反應，說明甲的活動性最強，乙、丙的活動性較弱，即金屬活動性甲＞乙、丙；把乙和丙分別放入硫酸銅溶液中，過一會兒，在丙的表面有紅色固體析出，說明丙的金屬活動性比銅強，即丙＞銅；而乙表面沒有變化，說明乙的金屬活動性比銅弱，即銅＞乙；則甲、乙、丙三種金屬的活動性由強到弱的順序是甲＞丙＞乙。
故選：C。
7. 【解答】解：A、將長鐵絲伸入氯化銀中，氯化銀是難溶性鹽，不能發生反應，說法錯誤；
B、將長鐵絲伸入硫酸銅溶液中，發生置換反應，說法正確；
C、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，而一種單質和一種化合物的反應不一定是置換反應，如碳與二氧化碳反應生成一氧化碳，說法錯誤；
D、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，而生成一種單質和一種化合物的反應不一定是置換反應，如雙氧水的分解反應，說法錯誤；
故選：B。
8. 【解答】解：A、磁鐵能吸引鐵、鉻等金屬，鋁不能被磁鐵吸引，故選項說法錯誤。
B、生成物Ba（AlO2）2是由 Ba2+離子和AlO2-兩種離子組成，故選項說法錯誤；
C、單質中元素的化合價為0，Ba屬于單質，故鋁元素的化合價為0；Ba（AlO2）2中Ba的化合價不為0，反應前后Ba的化合價發生改變，故選項說法錯誤。
D、該反應的反應物中鋁是單質，生成物是鋇是單質，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項說法正確。
故選：D。
9. 【解答】解：①一段時間后，水面處鐵絲銹蝕嚴重，而水上、水下部分生銹不明顯。故選項錯誤；
②一段時間后，水面處鐵絲銹蝕嚴重，而水上、水下部分生銹不明顯。故選項正確；
③鐵生銹會吸收空氣中的氧氣，塑料瓶一段時間后塑料瓶子會變癟，故選項錯誤；
④一段時間后，塑料瓶會變癟，說明鐵生銹與空氣有關，消耗了氧氣。故選項正確。
故選：B。
10. 【解答】解：A．金屬氫與酸不反應，故錯誤。
B．氫氣是密度最小的氣體，所以金屬氫的密度比一般的金屬小，故正確；
C．氫氣具有可燃性，所以金屬氫在一定條件下可以燃燒，故正確；
D．金屬氫具有了金屬性質，如導電性、導熱性，故正確；
故選：A。
11. 【解答】解：A、由圖象可知，在相同的時間內A產生的氫氣比B多，產生氫氣的速率A＞B；故選項不正確；
B、產生的氫氣相等，因此反應后A、B可能都有剩余，也可能B恰好完全反應，A有剩余，故選項不正確；
C、產生的氫氣相等，那么氫離子質量相等，因為硫酸和鹽酸的相對分子質量不相等，濃度相同，因此稀硫酸和稀鹽酸質量一定不相等。故選項正確；
D、因為相對原子質量Ar（A）＜Ar（B），產生的氫氣相等，AB的化合價相同，那么消耗B的質量一定大于A的質量，故選項正確。
故選：CD。
12. 【解答】解：大多數非金屬沒有光澤，外表暗淡。在常溫下，大多數非金屬元素所組成的單質是氣體，也有一些是固體，溴是唯一的在室溫下呈液體的非金屬單質。固體非金屬較脆。非金屬的導電、導熱性能較差，沒有延展性。
故答案為：氣體；溴；脆；較差；延展。
13. 【解答】解：鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，參加反應的鐵的質量小于生成的銅的質量，因此溶液的質量減??；
故填：（1）Cu2+；（2）小于。
14. 【解答】（1）銅制品如果長期暴露在空氣中會生銹，已知銅銹化學式為Cu2（OH）2CO3，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，因此需要空氣中的 氧氣、水、二氧化碳。
（2）鋁耐腐蝕是因為鋁與氧氣反應在其表面生成致密的氧化物保護膜，故填：B；
（3）燒杯中盛有質量相等、質量分數相等的足量稀鹽酸，天平調平后，同時向其中分別加入等質量的鋅片和鐵片，開始鋅反應的快，指針偏向右，最終鐵生成的氫氣的質量大，故最終指針偏向左，故填：D。
15. 【解答】解：（1）根據反應物與生成物，鎂條燃燒只生成氧化鎂的化學方程式為：2Mg+O22MgO；
故答案為：2Mg+O22MgO；
（2）根據Mg在空氣中燃燒只考慮與氧氣和氮氣反應的情況：
如果全部生成MgO，2Mg+O22MgO
2×24 2×40
24 m 則m=40g
如果全部生成Mg3N2，3Mg+N2Mg3N2
3×24 100
24 m
則 m=33.3g
實際情況介于兩者之間，所以m＜40g；
故答案為：＜

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