資源簡介

化學式與化合價
教學目標：
1．知道“化合價”
2．記住常見元素的化合價（本課時解決不變價態）
3．會寫合價
教學重點：
1．在化合物里正負化合價的代數和為0
2．記住常見元素的化合價（不變價態）
3．化合價與離子的關系
教學難點：記住常見元素的化合價（不變價態）
教學過程：
【引入】通過上節課的學習，我們知道：用元素符號可以表示物質的組成，這樣的式子叫做化學式。
【觀察下表，寫出相應的物質化學式】
化合物中所含原子 H:Cl H:O Na:Cl Fe:O
各原子個數比 1:1 2:1 1:1 2:3
物質的化學式 HCl
【設問】通過上表，你們發現規律了嗎？如果已知構成分子中的各原子的數目之比，如何得到該化合物的化學式？
【回答】只需把原子的數目寫在相應元素符號的右下角，就可得到該化合物的化學式。
【小結】由此可知，要形成化合物最起碼有正、有負相結合，不可能兩個都帶正電的離子相互結合；且所帶正電荷總數與負電荷總數相等。所以NaCl中原子個數比是1:1。
我們把表示原子之間相互化合的數目叫做化合價。由于NaCl中原子個數比是1:1，鈉離子帶正電，氯離子帶負電，所以Na的化合價是＋1價，Cl的化合價是－1價。
【設問】在化合物中，正負化合價之間有什么關系？我們再來嘗試發現。
【學生填表】
化合物的化學式 各元素化合價 化合物中元素化合價的標法
MgO Mg：＋2價 O：－2價
H2O H：＋1價 O：－2價
HCl H：＋1價 Cl：－1價
Al2O3 Al：＋3價 O：－2價
結論
【學生練習】
1、 標出下列元素的化合價 見學案12頁
2、完成課件上二個題。
【學生A】在H2O中，一個H原子的化合價是＋1，一個O原子的化合價是－2，H2O中有2個H原子，所以在H2O中化合價總和等于0。
【學生B】在HCl中，一個H原子的化合價是＋1，一個Cl原子的化合價是－1，所以在HCl中化合價總和等于0。
【學生C】在Fe2O3中，一個Fe原子的化合價是＋3，一個O原子的化合價是－2，Fe2O3中有2個Fe原子和3個O原子，所以在Fe2O3中化合價總和為0。
【學生D】得出結論：化合物里正負化合價的代數和為0。
【總結】 化合價規律: 學生勾書
【學生默寫】 寫出5種常見離子團。
【設問】 觀察書中表格中5種原子團的化合價，并比較離子與化合價的關系。
【學生填表】
離子團 離子團所帶電荷 原子團 原子團的化合價 區別與聯系
SO42- 2個單位的負電荷 SO4 -2 數字與符號相同 寫法不同
結論
【講述】變價元素Fe與Cu的離子
它們各自對應的離子
還有銅
課后作業 記憶化合價
+2
Fe
+3
Fe
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