資源簡(jiǎn)介

質(zhì)量守恒定律
一 學(xué)情分析質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)遵守的基本規(guī)律，所以有必要讓學(xué)生了解它的發(fā)現(xiàn)史，感受科學(xué)家執(zhí)著追求真理的精神，體驗(yàn)定量化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究方法。學(xué)生對(duì)于“守恒”在物理學(xué)科的基礎(chǔ)之上已經(jīng)有了初步認(rèn)識(shí)，并且在第四單元的學(xué)習(xí)中已經(jīng)認(rèn)識(shí)到化學(xué)變化的微觀實(shí)質(zhì)，這些都為學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律奠定了基礎(chǔ)。從教學(xué)內(nèi)容角度，引導(dǎo)學(xué)生參與到探究過程中，是學(xué)生首次進(jìn)行的定量實(shí)驗(yàn)，學(xué)生要計(jì)并實(shí)施一些實(shí)驗(yàn)方案，觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，進(jìn)而在微觀上理解其實(shí)質(zhì)。
二 教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能：1 通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2 從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因。3 能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
過程與方法：1通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案、實(shí)施方案、觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，初步形成進(jìn)行定量探究的能力。2 通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和邏輯推 理能力。
情感態(tài)度價(jià)值觀：1通過實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生善于合作、勤于思考、勇于實(shí)踐、樂于創(chuàng)新的科學(xué)精神。2 培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)。
三 教學(xué)重點(diǎn) 能從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律的涵義
四 教學(xué)難點(diǎn) 1 質(zhì)量守恒原因的微觀解釋 2 化學(xué)變化中“不守恒”現(xiàn)象的分析和解釋。五 教學(xué)用品 儀器：試管若干、托盤天平、燒杯、藥匙藥品：鐵釘、硫酸銅溶液、碳酸鈉、稀鹽酸六 教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探究、小組討論、講練結(jié)合
教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
創(chuàng)設(shè)情境引入新課 前面學(xué)過很多化學(xué)變化如鎂帶燃燒，反應(yīng)前后，物質(zhì)種類變了，那么，物質(zhì)的質(zhì)量在反應(yīng)前后是否改變？這節(jié)課我們一起探化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系。 產(chǎn)生質(zhì)疑 通過設(shè)置問題，激起求知欲，激發(fā)學(xué)生思考“化學(xué)變化中的質(zhì)量關(guān)系”，引入課題。
猜想與假設(shè) 化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？可能變大？不變？還是變小？你的猜想是什么？找學(xué)生回答 小組展開討論，交流并總結(jié)有的說不變；有的說變大；有的說變小 培養(yǎng)學(xué)生在教師的啟發(fā)下，問題的答案作出猜想和假設(shè)的能力。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè) （討論）在設(shè)計(jì)方案之前，先請(qǐng)同學(xué)們思考以下幾個(gè)問題：1 選擇什么實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)？2 如何測(cè)定反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量，一定要用到什么儀器？實(shí)驗(yàn)中需稱量幾次？3 此實(shí)驗(yàn)是為了證明參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和的關(guān)系，因此你對(duì)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置有何要求？討論結(jié)果：選擇常溫反應(yīng)或溫度容易達(dá)到的化學(xué)變化。 小組交流與討論討論交流回答所提出問題生1回答（選擇化學(xué)變化）生2回答（用天平，測(cè)兩次）生3回答：實(shí)驗(yàn)裝置必須密閉，不能讓反應(yīng)體系與環(huán)境之間有物質(zhì)的交換。可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：1 白磷燃燒2 鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)。 通過討論，同學(xué)們相互質(zhì)疑，相互認(rèn)同，從而碰撞出思維的火花，對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)思路更加明確，更加周密。通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和主觀能動(dòng)性，以及獨(dú)立思考，大膽探索的精神。
實(shí)驗(yàn)探究 （探究實(shí)驗(yàn)1）磷燃燒前后的質(zhì)量測(cè)定提醒學(xué)生注意觀察瓶?jī)?nèi)現(xiàn)象及氣球變化（討論）1 玻璃管的作用 2 容器底部為什么要鋪上一層細(xì)砂？3 玻璃管上端系小氣球的作用是什么？ 觀察現(xiàn)象（白磷燃燒，生成大量白煙，小氣球先脹大后縮小，天平平衡）分析原因，交流與討論，回答提出的問題總結(jié)歸納（反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量。即參加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。） 通過實(shí)驗(yàn)裝置分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和概括能力。
（探究實(shí)驗(yàn)2）鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量測(cè)定指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)，觀察分析現(xiàn)象。結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。歸納：眾多的實(shí)驗(yàn)事實(shí)都得出了化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論。 （小組合作實(shí)驗(yàn)）回答：鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。天平保持平衡分析：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量。即參加反應(yīng)的鐵與硫酸銅的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量之和。交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果，
剖析“參加”和“生成”，形成定律 （設(shè)問）為什么化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)種類發(fā)生了改變，但物質(zhì)總質(zhì)量卻不變？（課件展示）拉瓦錫的定量測(cè)定（交流討論）反應(yīng)前后“總質(zhì)量”中包含了哪些量（填寫在實(shí)驗(yàn)報(bào)告上）？抵消其中不變的質(zhì)量后，你能得到什么等式？你能試著表述質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容？強(qiáng)調(diào)：1 質(zhì)量守恒定律適用一切化學(xué)反應(yīng)；2 描述的是反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。3理解“參加”與“生成”的意義。在審題時(shí)，要注意關(guān)鍵字詞：如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等所表示的意義。 學(xué)生結(jié)論，得出相等關(guān)系。劃出概念，大聲齊讀 在討論中自主分析出等式。再輔以“拉瓦錫”的實(shí)驗(yàn)介紹，學(xué)生體驗(yàn)到只關(guān)注“總質(zhì)量”不足以說明質(zhì)量守恒定律，真正的原因在于“參加的質(zhì)量”等于“生成的質(zhì)量”。從量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)。
深入探究拓展延伸 指導(dǎo)學(xué)生探究（實(shí)驗(yàn)5-1）（實(shí)驗(yàn)5-2）注意觀察現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)?zāi)隳芙忉屘炱讲黄胶獾脑騿幔磕阏J(rèn)為這兩個(gè)反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律嗎？總結(jié)：對(duì)于有氣體參加或氣體生成的反應(yīng)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒時(shí)應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行。 觀察：兩實(shí)驗(yàn)天平都不平衡。小組交流討論。解釋：由于裝置未密封，內(nèi)外物質(zhì)交換，所以天平不平衡，但都遵守質(zhì)量守恒定律。 培養(yǎng)學(xué)生分析問題能力，總結(jié)概括能力。
揭示本質(zhì) （思考）為什么質(zhì)量守恒？從微觀角度加以分析。（播放動(dòng)畫）水分子分解的微觀過程。總結(jié)：一切化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后，原子的種類不變，數(shù)目沒有增減，原子質(zhì)量不變，所以物質(zhì)的總質(zhì)量不變。 觀看 思考交流討論總結(jié)歸納出反應(yīng)中六不變 學(xué)會(huì)從微觀角度解釋宏觀現(xiàn)象，揭示事物的本質(zhì)。
拓展應(yīng)用 （課件展示）質(zhì)量守恒定律應(yīng)用練習(xí)1 解釋現(xiàn)象2 用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量3 推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素 思考回答評(píng)價(jià) 加深理論知識(shí)的認(rèn)識(shí)，了解學(xué)生掌握情況。
課堂總結(jié) 這節(jié)課你獲得了哪些知識(shí)？認(rèn)識(shí)上有什么提高？能力上有什么長(zhǎng)進(jìn)？把你的認(rèn)識(shí)和體會(huì)與大家分享。 交流學(xué)習(xí)心得 通過發(fā)言，訓(xùn)練學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力，總結(jié)概括能力。
作業(yè) 課本習(xí)題1、2
七 板書設(shè)計(jì)
一 質(zhì)量守恒定律
1 內(nèi)容
2 幾點(diǎn)說明
二 質(zhì)量守恒的微觀解釋
三 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
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