資源簡介

二氧化碳制取的研究
一、教學目標
1．知識與技能
(1)了解實驗室中制取CO2的反應原理。
(2)探究實驗室中制備CO2的裝置。
(3)了解實驗室中制取氣體的思路和方法。
2．過程與方法
能合理使用課堂資料，并會利用這些資料設汁實驗方案。
3．情感態度與價值觀
從設計裝置和制取氣體的過程中獲取成就感，進一步增強學習化學的自信心。
二、教學重難點
探究實驗室中制取CO2的裝置，并制取CO2。
三、教學方法
理解資料-------分析探究--------歸納總結---------反思小結。
四、教具準備
教師用具：PPT課件。
學生用具：(1)儀器：小試管、藥匙、注射器、錐形瓶、平底燒瓶、燒杯、大試管、集氣瓶、長頸漏斗、(帶導管的)雙孔塞及單孔塞、帶塞子的彎導管、水槽、酒精燈；
(2)藥品：石灰石、碳酸鈉、稀鹽酸、稀硫酸、澄清的石灰水、木條。
五、課時安排：3課時
六、教學過程
[板書]課題2 二氧化碳制取的研究
[引言]在前面的學習過程中，我們知道了氧氣的實驗室制法，請回憶下用高錳酸鉀制取氧氣，過氧化氫溶液制取的發生裝置和收集裝置。
實驗室如何制取二氧化碳呢？
學生答：石灰石或者大理石和稀鹽酸。
講解實驗中要注意的問題
1. 為什么制取二氧化碳氣體用稀鹽酸，而不使用濃鹽酸或硫酸？
不用濃鹽酸的原因：鹽酸是一種揮發性酸，很濃時會揮發出氯化氫氣體，使生成的二氧化碳氣體不純凈；不用硫酸的原因：生成的硫酸鈣是微溶物，會從溶液中析出，落下來包住碳酸鈣，阻止硫酸與碳酸鈣的接觸，使反應減慢直至停止。
2. 為什么要用塊狀碳酸鈣，而不用碳酸鈣粉末或碳酸鈉粉末？
碳酸鈣、碳酸鈉粉末與酸反應速度太快不易控制，不便操作。
二氧化碳制取原理
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3
碳酸鈣 氯化鈣 碳酸
H2CO3 = H2O + CO2↑(碳酸容易分解生成 CO2 )
碳酸 二氧化碳
制取二氧化碳的化學反應
CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑
實驗室制取氣體的裝置的確定
七、板書設計
課題2 二氧化碳制取的研究
一、實驗室制取CO2的反應原理
CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O
二、實驗室制取氣體的思路
1． 選擇反應原理；2．選擇合適的實驗裝置；3．確定驗證氣體的方法。
課題2 二氧化碳制取的研究（第一課時）
教學后記
氣體發生裝置
氣體收集裝置
反應物的狀態
反應條件(是否需加熱、加催化劑等)
固體和固體反應
固體和液體反應
液體和液體反應
······
排空氣法
排水法(不易溶于水、不與水發生反應)
密度比空氣大——向上排氣法
密度比空氣小——向下排氣法

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