資源簡介

教材分析 質量守恒定律是初中化學的一個重要化學規律，是分析物質在化學反應中的質量關系的理論依據，它的應用貫穿于整個中學化學。本節教材在初中化學里有著承上啟下的作用。本節課的教學將引領學生對化學反應的認識開始了從“質”到“量”的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構建了理論鋪墊，所以本課內容不僅是本單元的一個重點,也是整個中學化學的教學重點之一。
學情分析 在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應中物質發生了質的變化已經有了一定的認識。
教學目標 1、通過實驗探究認識質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系。2、能從微觀角度認識質量守恒定律的本質,根據質量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質的組成。3、引導學生經歷質量守恒定律的探究過程，能對實驗數據進行嚴謹處理，初步培養學生定量研究問題的方法。
重難點 重點：對質量守恒定律的理解。難點：質量守恒定律的微觀解釋及應用
教學準備 白磷燃燒、鐵釘與硫酸銅溶液反應、鹽酸與碳酸鈉粉末反應、鎂條燃燒反應實驗用品。
教學過程設計
三個階段 學習內容 教師行為 期 望學生行為
自主學習階段 【情境導學，揭示主題】前面學過許多化學反應，反應物之間發生反應產生新物質，那么在這些反應中反應前后各物質的質量總和有什么變化呢？知識鏈接：1、1774年拉瓦錫研究氧化汞的分解合成也得出同樣的結論。2、科學探究的一般過程：提出問題、猜想與假設、制定計劃（或設計實驗方案）、進行實驗、收集證據、解釋與結論、反思與評價、表達與交流。【自主探究，個體建構】1、合理假設：反應物的質量總和（大于、等于、小于）生成物的質量總和，讀教材92頁—93頁，思考并假設，舉出生活中自己觀察到的例子。2、設計實驗：友情提示：（明確設計需要考慮的因素：一個易發生的反應，便于測定反應前后物質質量，如何使反應發生，在哪里進行，需要那些儀器） 引導學生聯系生活，進行猜想與假設檢查學生設計的方案，及時點撥與評價。 學生認真閱讀，模仿設計實驗方案。
互動對話階段 【小組討論，合作提升】1、在課前我們做了預習，并初步設計了實驗方案，拿出來和大家交流探討一下并修改完善自己的方案。2、根據自己修改完善后的實驗方案進行實驗。實驗方案方案一方案二實驗現象反應前質量反應后質量分析結論【互動展示，評研深化】互相交流各自實驗成果。3、在敞口情況下，對于紅磷燃燒實驗、實驗5-1、實驗5-2，你預計反應前后的稱量結果會有什么變化？為什么？讓學生對方案展開評價。 無數次實驗證明：參加化學反應的各物質的質量總和 反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫做質量守恒定律。引導思考：1、化學反應的本質是： 2、以圖5-7為例從微觀的角度分析在化學反應中，哪些一定發生了變化？哪些一定沒有改變？哪些可能發生了變化？【小結】在化學反應中，反應物的總質量等于參加反應的各物質中直接或間接構成的各種原子的質量總和，生成物總質量等于各物質中直接或間接構成的各種原子的質量總和。而反應前后原子的 沒有改變，原子的 沒有增減，原子的 沒有變化。所以反應前后各物質質量總和必然相等。 組織小組展示和評價實驗方案設計引導學生正確選擇藥品，進行規范操作，正確觀察和記錄組織小組展示，適時點撥引導學生思考化學反應的本質，精講從微觀角度解釋質量守恒定律 修改實驗方案正確操作仔細觀察記錄分析數據得出結論從微觀角度認識質量守恒定律
鞏固延伸階段 【反饋達標，拓展延伸】（一）、達標檢測：1、2克氫氣和16克氧氣恰好完全反應，生成的水的質量為 克。2、蠟燭燃燒后的產物有二氧化碳的水，根據質量守恒定律可知，蠟燭的組成中一定含有 元素和 元素。3、某物質在氧氣中燃燒后只生成二氧化碳，則該物質的組成中一定含有 元素。4、下列各項中：①原子的數目，②分子數目，③元素的種類，④物質的質量，⑤物質的種類，在化學變化中，肯定沒有變化的是 （ ）A、①④⑤ B、①②④ C、①③④ D、①③④⑤5、關于質量守恒定律，下列說法正確的是 （ ）A、煤燃燒后化為灰燼，質量減小，該反應不符合 質量守恒定律。B、24克鎂在空氣中完全燃燒生成40克 氧化鎂，實際消耗空氣的質量是16克。C、10克冰化成10克水符合質量守恒定律。D、質量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學反應。6、用質量守恒定律解釋：（1）某大師自詡能點石（主要成分CaCO3）成金(由Au原子構成)，他能成功嗎？說明理由（2）鐵生銹后質量為什么增加？ 巡視，引導小組長檢查組織學生進行小組展示 認真思考，理解質量守恒定律
板書設計 一、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和，這個規律叫做質量守恒定律。探究實驗一：探究實驗二：二、質量守恒定律微觀解釋：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變。
課 題： 質量守恒定律

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