資源簡介

《物質構成的奧秘復習》教學設計
一、教學目標
1.知識與技能
①認識物質的微粒性，知道分子、原子、離子（含原子團）等都是構成物質的微粒；能用微粒的觀點解釋某些常見的現象。
②知道原子的構成；了解原子序數、知道核電荷數、核外電子數以及它們之間的相互關系；能看懂原子結構示意圖（1～18號元素）；知道原子可以結成分子、同一元素的原子和離子可以相互轉化，初步認識核外電子在化學反應中的作用。
③了解元素的含義；記住并正確書寫常見元素的名稱、元素符號、離子符號、原子團；能對元素進行簡單分類；知道地殼中含量最高的前三種元素；懂得元素周期表中部分符號代表的意義。
2.過程與方法
①復習過程要求學生回歸教材查缺補漏，加強自主學習能力的提升，充公利用學生資源，讓他們在錯誤中總結教訓。
②引導學生應用化學知識去分析問題、解決問題，達到學與致用的目的。
3.情感態度價值觀
①培養學生良好的閱讀審題應試能力。
②通過有機安排多種教學手段、方式及活動，調節課堂節奏和氣氛，提高學生學習興趣和各項能力，增強學好化學的信心。
二、教學重點、難點
1.對分子、原子、離子等化學概念的內涵和外延理解，及對相關概念進行分析、推理、判斷等。
2.微粒觀念有滲透及鞏固
三、學習者特征分析
由于我們的學生處于城鄉結合部，學習基礎、學習習慣較差，但他們純樸、渴望進步、對未來有些迷茫，需要老師給他們更多愛的鼓勵與機會。
四、教學策略選擇與設計
1．以課標（考綱）為指導、以教材內容為復習的例子，按所選很符合本班學生實際資源《導與練》為復習線索，以主干知識為主線，進行知識的梳理。
2. 希望通過課前讀書歸納和課堂復習通過小測、歸納梳理、課堂發言及展示、課堂練習、ppt展示等具有可操作性的教學活動、教學手段相互補充、有機結合，達到組織有效的接受學習活動，關注學生的學習效果，充分調動學生，積極參與提高學生學習興趣和各項能力。
3.關注過程的體驗和方法觀念的形成。復習以接受學習為主，關注自主學習能力的提升。
五、課時安排 1課時
六、教學過程：
教與學過程方案設計 設計說明
復習小測 上一節課重要知識點 課前熱身，讓學生能更快靜下心來進入學習狀態。
構成物質的粒子有分子、原子、離子等。例如：氫氣的構成粒子是氫分子，汞的構成粒子是汞原子，氯化鈉的構成粒子是鈉離子和氯離子。物質的微觀粒子有哪些性質及其變化特點，才使得物質變化如此奇妙，物質世界如此豐富多彩！通過下面的復習，我們一起來時行回顧和思考？活動1 知識梳理知識點一 物質的構成－梳理分子、原子、離子1.ppt 整理分子：(1)概念:(2)基本性質：很小、在不斷運動、有間隔等。(3)構成 分子由原子構成①小結：單質的分子由同種原子構成，化合物的分子由不同種的原子構成。(4)拓展①用微粒的觀點解釋混合物和純凈物。A、B、C、D表示四種物質，其微觀示意圖如下所示： 圖中表示混合物的是 （填字母序號，下同），表示單質的是 。表示化合物的是 。②用微粒的觀點解釋物理變化和化學變化水的蒸發和水的分解，水都“跑”了，它們的本質有什么不同呢？下列圖甲、圖乙代表水的兩種變化，按要求回答下列問題。（圖 表示氫原子, 表示氧原子）。圖甲和圖乙兩種變化的微觀本質區別是____________________。 認識物質的微粒性，知道分子、原子、離子（含原子團）等都是構成物質的微粒。明確分子的概念性質及性質的應用，形成知識體系。將生產生活中類似的問題帶進課堂培養學生把知識系統化的能。培養學生知識運用能力
2.ppt 整理原子(1)概念:(2)構成分析整理(3)原子結構示意圖 ①核內外分析：化學變化過程，原子核不變，質子數不變；最外層電子發生得失或轉移。②<師>強調：會看懂1～18號元素的原子結構示意圖。③小結：最外層電子數決定粒子的化學性質。④衍生出陽離子、陰離子；3. ppt 整理離子:(1)陽離子、陰離子概念；(2)常見離子符號的書寫；(3)拓展：常見的酸堿鹽溶液中離子的了解。 ①溶液中溶質以分子或離子的形式均一地分散溶劑分子中，則氯化鈉溶液的微觀構成是：鈉離子、氯離子、水分子；②鹽酸、稀硫酸有一些相似的性質，是因為在水溶液中都能解離出H+ 和酸根離子；氫氧化鈉、氫氧化鈣也有一些相似的性質，是因為在不同的堿溶液中都含有OH-；氯化鈉、氯化鈣、和硫酸鈉都是由金屬離子和酸根離子構成的，在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子。③化學變化過程中是離子、原子、分子的轉化： 中和反應（下冊課本P60）：酸與堿反應時，酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子互相結合成了中性的水，當二者恰好完全反應時溶液呈中性。④<師>強調離子的形成及離子符號的書寫規律。 明確在原子結構示意圖中核內質子數決定元素種類核外最外層電子數決定元素分類、元素的化學性質、元素化合價或形成離子時所帶電荷數。同一元素的原子和離子可以相互轉化，初步認識核外電子在化學反應中的作用。培養整合知識、將知識融會貫通的能力，并使知識形成脈胳，強化學生的微觀意識。
知識點二 物質的組成1.ppt 整理元素(1)元素概念；. (2)地殼中含量前三位的元素：氧、硅、鋁(3)元素符號表示的意義： ①宏觀：一種元素；②這種元素的一個原子。(4)元素分類2.ppt 整理元素周期表(1)原子序數:(2)周期表中單元格信息：3. <師>歸納與點撥：元素的化學性質取決于原子的最外層電子數。 了解元素的含義；記住并正確書寫常見元素的名稱、元素符號、原子團；能對元素進行簡單分類；知道地殼中含量最高的前三種元素；懂得元素周期表中部分符號代表的意義。
活動2 考點歸納考點一 分子、原子理論的應用[典題]打開盛有濃氨水的試劑瓶，可聞到刺激性氣味，其原因是A．氨分子在為斷運動 B．氨分子中原子種類發生變化C．氨分子的體積變大 D．氨分子轉變為氮分子和氫分子考點二 原子的結構與性質[典題]根據圖示信息判斷，下列說法錯誤的是A.氯原子的質子數是17 B.氯原子核外有3個電子層C.當x＝8時，該微粒是陽離子 D.在化學變化中氯原子易得電子考點三 構成物質的微粒[典題]原子、分子、離子都是構成物質的微粒，下列物質由陰陽離子構成的是 A.二氧化碳 B.金剛石 C.氯化鈉 D.黃金<師>歸納與點撥：①找、劃關鍵詞 ②選項中描述不正確的詞、句下劃線并打“×” ③圈畫出所選答案考點四 元素與元素周期表 <師>歸納與點撥： ①<閱讀與審題 ②按要求作答 針對重要知識點，進行重點分析，希望大部分學生都能掌握這部分知識，主要針對中下生，讓他們復習過程中有所得，通過復習能達到真正的提升。
活動3 備考練習 (感受中考題)1.學生完成導與練習 P9 1－9題2.<生>作業展示講解3.<師>補充、點撥、強調4. 拓展 強化學生能夠從試題提供的簡單信息中，快速、準確提取實質性內容，并與已有知識塊整合。
課堂小結 師生小結 知識系統化
作業布置 ：1.復習鞏固本節課重要知識點，下節課小測；2.讀書復習第四單元，完成導與練習P10、11的知識梳理。 明確復習要求與任務
板書設計 第三單元物質構成的奧秘
2
8
X
+17
17 Cl
氯
35.45
直接構成
分子
質子（+）
原子核（+）
核外電子（—）
物質
原子
中子（-）
離子
元素
PAGE
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