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《質(zhì)量守恒定律》第一課時　教學(xué)設(shè)計
一、教材分析 質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律。教材不是從定義出發(fā)，把質(zhì)量守恒定律強加給學(xué)生，而是首先提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量與生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系的問題，讓學(xué)生思考，然后通過作出假設(shè)、實驗探究，交流討論，得出結(jié)論等科學(xué)探究方法，設(shè)計并實施一些實驗方案，指導(dǎo)學(xué)生觀察、思索，使學(xué)生從自己親身觀察到的事實中，經(jīng)過思考，得到參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律，然后教材又給出碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定，讓學(xué)生比較前后質(zhì)量變化情況，并分析發(fā)生變化的原因，進而較深刻地認識化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 最后從微觀角度分析質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。二、教學(xué)目標(biāo) 1．知識與技能（1）認識質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系；（2）能用質(zhì)量守恒定律解決一些相關(guān)問題；（3）從微觀角度認識在化學(xué)反應(yīng)中原子的種類和數(shù)目都不會發(fā)生變化。 2．過程與方法通過具體的探究活動，了解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，提升分析推理能力。3．情感態(tài)度與價值觀（1）初步體驗定量研究在科學(xué)研究中的重要意義，養(yǎng)成科學(xué)認真的態(tài)度；（2）體驗學(xué)習(xí)的成功，享受學(xué)習(xí)，熱愛科學(xué)；（3）通過實驗探究，增強團結(jié)協(xié)作的團隊精神。 三、教學(xué)的重點和難點 1．教學(xué)重點： 通過實驗探究認識質(zhì)量守恒定律2．教學(xué)難點：從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律 四、教學(xué)過程教學(xué)流程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖復(fù)習(xí)鞏固，提出問題，引入新課【視頻】魔術(shù)—變鴿子。這鴿子可能憑空產(chǎn)生嗎？點石成金可能嗎？水可以直接變成汽油嗎？【回顧】電解水實驗，知道前后元素種類不改變。【提出問題】反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量有什么樣的變化呢？觀看視頻，知道這些都是不可能的。猜想，出現(xiàn)不同的想法激發(fā)學(xué)習(xí)興趣和探索知識的欲望。引導(dǎo)學(xué)生從量的方面進行探究。實驗探究【提出假設(shè)】參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量與生成的物質(zhì)質(zhì)量之間可能出現(xiàn)的幾種關(guān)系。分組討論，交流得出有如下三種情況：①參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和==生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和②參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和>生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和③參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和<生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和了解科學(xué)探究的基本步驟與方法【設(shè)計方案】實驗一：白磷燃燒前后質(zhì)量的變化。進行實驗，引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象，收集數(shù)據(jù)，歸納總結(jié)實驗二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的變化。通過以上兩個實驗，歸納小結(jié)，得出質(zhì)量守恒定律?！景鍟抠|(zhì)量守恒定律一、內(nèi)容：觀察實驗現(xiàn)象，討論分析分析實驗現(xiàn)象和實驗數(shù)據(jù)，試著總結(jié)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量的變化規(guī)律。培養(yǎng)學(xué)生研究問題的科學(xué)方法和嚴謹求實和科學(xué)品質(zhì)。 初步了解質(zhì)量守恒定律內(nèi)容。層層深入，分組探究【過渡】以上幾個反應(yīng)是符合質(zhì)量守恒定律的，那是不是所有的反應(yīng)都適用呢？分組探究：碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量變化。觀察現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少。思考，交流討論，分析原因。激發(fā)學(xué)習(xí)興趣進一步理解質(zhì)量守恒定律。教學(xué)流程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【小結(jié)】所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律【板書】二、適用范圍：質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)。理解使學(xué)生對開放體系的化學(xué)反應(yīng)也能遵守質(zhì)量守恒定律有更直觀的理解深入探討為什么所有的化學(xué)反應(yīng)都適用于質(zhì)量守恒定律呢？引導(dǎo)學(xué)生回顧電解水實驗微觀構(gòu)成。【板書】三、質(zhì)量守恒原因： 思考，分析反應(yīng)前后原子種類數(shù)目關(guān)系，得出結(jié)論。 培養(yǎng)學(xué)生微觀想象及分析能力。學(xué)以致用【練習(xí)】思考，回答及時反饋，使學(xué)生掌握質(zhì)量守恒定律及運用歸納總結(jié)指導(dǎo)學(xué)生歸納本節(jié)課主要內(nèi)容。思考，歸納，小結(jié)培養(yǎng)學(xué)生表達能力，形成完整的知識體系。五、板書設(shè)計§5.1 質(zhì)量守恒定律一、內(nèi)容：參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。二、適用范圍：適用于所有的化學(xué)反應(yīng)。三、原因： 原子種類不變化學(xué)反應(yīng)前后 原子數(shù)目不變 原子質(zhì)量不變

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