資源簡(jiǎn)介

《質(zhì)量守恒定律》第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)
1、教材分析
（1）教材的地位和作用
本節(jié)內(nèi)容包括質(zhì)量守恒定律的涵義、原因和應(yīng)用，是初中化學(xué)的一個(gè)重要化學(xué)規(guī)律，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號(hào)、化學(xué)式、分子和原子的初步知識(shí)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)，本節(jié)課將引領(lǐng)學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)開始從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計(jì)算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本節(jié)內(nèi)容在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用，它不僅是本單元的重點(diǎn)，也是整個(gè)初中化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容。同時(shí)，該節(jié)內(nèi)容還是中考化學(xué)的一個(gè)必考考點(diǎn)。
（二）教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能 ①記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義和化學(xué)變化
質(zhì)量守恒的原因。
②會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
過程與方法 ①在探究活動(dòng)中注重鍛煉學(xué)生的交流和表達(dá)能力、分析和觀察能力。
②培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法定量研究問題和分析問題的探究能力
情感態(tài)度與價(jià)值觀 ①樹立透過現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物本質(zhì)的辯證唯物主義觀點(diǎn)。
②通過對(duì)質(zhì)量守恒定律的探究，讓學(xué)生體會(huì)成功的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)結(jié)協(xié)作的團(tuán)隊(duì)精神。
（三）教學(xué)重難點(diǎn)
教學(xué)重點(diǎn)：1、通過實(shí)驗(yàn)探究建立質(zhì)量守恒定律
2、質(zhì)量守恒定律的微觀理解
3、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用
教學(xué)難點(diǎn)：1、對(duì)質(zhì)量守恒定律的正確理解，尤其是對(duì)“參加”和“質(zhì)量
總和”的理解.
2、質(zhì)量守恒定律的微觀理解
3、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律分析具體反應(yīng)
難點(diǎn)突破方法：1、借助碳酸鈉粉末與稀鹽酸實(shí)驗(yàn)的分析與改進(jìn)，幫助學(xué)
生理解質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量總和”。
2、借助蠟燭燃燒的實(shí)驗(yàn)討論分析，幫助學(xué)生理解“參加”。
3、動(dòng)畫模擬電解水的微觀變化過程，幫助學(xué)生理解質(zhì)量
守恒定律的本質(zhì)原因。
2、學(xué)情分析
（1）學(xué)生的知識(shí)狀況：已了解了元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，初步掌
握了一些簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)。
（2）學(xué)生的能力狀況：初步掌握了簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能，而對(duì)化學(xué)探
究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段。
（3）學(xué)生的心理狀況：學(xué)生剛開始化學(xué)學(xué)習(xí)，情緒和心理都處于比較興奮、好
奇狀態(tài)，我緊緊抓住這一點(diǎn)。
三、遇到的困惑及解決方案
兩點(diǎn)困惑：
1、本堂課實(shí)驗(yàn)多，時(shí)間緊。怎樣設(shè)計(jì)課堂，才能既節(jié)約時(shí)間，又不妨礙學(xué)
生對(duì)質(zhì)量守恒定律的建構(gòu)和認(rèn)知。
2、怎樣把握探究實(shí)驗(yàn)的開放度，到底放手多少時(shí)間和空間給學(xué)生比較合適。
解決方案：
1、①應(yīng)用視頻以及PPT演示實(shí)驗(yàn)，這樣可以省去一半的實(shí)驗(yàn)時(shí)間。
②在學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn)中，引導(dǎo)學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮筒襟E后，再開始實(shí)
驗(yàn)，提高實(shí)驗(yàn)的效率。
③在學(xué)生交流討論中，教師加以適度的引導(dǎo)，提高討論的效率。
2、基于課堂時(shí)間有限，本課內(nèi)容較多以及學(xué)情分析，可以讓學(xué)生操作難度 較小的鐵釘和硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)，對(duì)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)交流討論環(huán)節(jié)，放手給學(xué)生來設(shè)計(jì)和改進(jìn)，
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)演示——改進(jìn)——再演示。
4、教學(xué)分析和學(xué)法指導(dǎo)
教法：演示實(shí)驗(yàn)法、啟發(fā)引導(dǎo)法、多媒體教學(xué)法
學(xué)法：實(shí)驗(yàn)探究法、合作學(xué)習(xí)法
5、教學(xué)設(shè)計(jì)
【環(huán)節(jié)一】創(chuàng)設(shè)情景，引發(fā)問題
狄仁杰的迷惑導(dǎo)入引發(fā)問題：在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化生成新物質(zhì)的同時(shí)，物質(zhì)的總質(zhì)量是否會(huì)發(fā)生改變。
【環(huán)節(jié)二】分析推理，提出猜想
猜想1：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
猜想2：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
猜想3：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
【環(huán)節(jié)三】實(shí)驗(yàn)探究，得出結(jié)論
（一）視頻演示實(shí)驗(yàn)
紅磷燃燒的實(shí)驗(yàn)耗時(shí)長(zhǎng)，視頻演示，這樣一方面可以節(jié)約課堂時(shí)間，另一方面可以給學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作和技巧方面（兩次稱量）起到示范作用，為后面學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)打下基礎(chǔ)。實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們觀察到天平平衡，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。
（二）學(xué)生分組探究實(shí)驗(yàn)
1、合作探究
探究活動(dòng)一：鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)后總質(zhì)量是否改變？
[提供一個(gè)學(xué)案（見最后一頁(yè)），介紹關(guān)于上述反應(yīng)的一般性認(rèn)識(shí)]
教師巡回指導(dǎo)，協(xié)助學(xué)生完成天平的操作
2、匯報(bào)結(jié)果
反應(yīng)之后天平仍保持平衡
3、數(shù)據(jù)分析
M1=M2
4、得出結(jié)論
參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
總結(jié)：
質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生產(chǎn)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。強(qiáng)調(diào)四要素：“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“質(zhì)量”和“總和”。
（三）PPT演示實(shí)驗(yàn)
碳酸鈉和稀鹽酸溶液反應(yīng)后總質(zhì)量是否改變？
1、 演示敞口裝置
2、 學(xué)生總結(jié)M1≠M(fèi)2的原因
3、 學(xué)生提出改進(jìn)建議
4、 演示密封裝置
【環(huán)節(jié)四】分析論證，探求實(shí)質(zhì)
動(dòng)畫模擬電解水的微觀過程，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)，質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。
6、板書設(shè)計(jì)
第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律
1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物
質(zhì)的質(zhì)量總和。
二、質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因——三不變
原子的種類不變
化學(xué)反應(yīng)前后 原子的數(shù)目不變
原子的質(zhì)量不變

探究鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)后總質(zhì)量是否改變？
【友情提示】鐵和硫酸銅溶液混合在一起就能發(fā)生反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)會(huì)給鐵釘?shù)耐饷嫣咨弦粚蛹t色的銅衣，非常漂亮。同時(shí)生成一種可以補(bǔ)血的物質(zhì)叫硫酸亞鐵。你的設(shè)計(jì)方案：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

你記錄的數(shù)據(jù)：
你的結(jié)論：
思考與練習(xí)
1、比較下列物質(zhì)質(zhì)量大小，用“<”、“>”、“=”填寫空白
（1）木材燃燒，余下灰燼的質(zhì)量 原木材的質(zhì)量。
（2）銅絲在火焰上灼燒，灼燒后的“銅絲”質(zhì)量 原銅絲的質(zhì)量。
（3）加熱高錳酸鉀，剩余固體的質(zhì)量 原高錳酸鉀的質(zhì)量。
2．在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，5克A和足量B反應(yīng)生成8克C，則參加反應(yīng)的B質(zhì)量（ ）
A． 8克 B．5克
C． 3克 D．2克
3．已知反應(yīng)A+B=C+D，且A和B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為4：3，若反應(yīng)后生成C和D共2.8克，則消耗的反應(yīng)物B為（ ）
A．1.6克 B．1.2克
C．0.3克 D．0.9克
4.黑火藥爆炸原理：
2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3X
X的化學(xué)式是_______

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