資源簡介

教學目標：
第十一單元 課題 1 生活中常見的鹽 教學設計
知道幾種生活中常見的鹽的組成和主要用途；
了解粗鹽初步提純的操作；
認識碳酸鹽與酸、堿的反應；
初步學會檢驗碳酸鹽。重點：碳酸鹽與酸、堿的反應。難點：碳酸鹽與堿的反應。
教學流程：
環節要點 教師活動 學生活動
教學環節一：了解生活中常見的鹽 【實驗】熔融鹽能導電 【分析】鹽的組成 【展示】生活中常見的鹽的圖片
【展示】氯化鈉的圖片及結構模型
【分析】氯化鈉的組成、物理性質
教學環節二：了解氯 【展示】與氯化鈉相關的產品圖片 【分析】氯化鈉的用途，畫出其工業用途的物質轉化圖。
化鈉的組成、性質、 【展示】氯化鈉在自然界分布相關的圖片，粗鹽制取及初步
用途與制法 提純的流程圖。 【分析】氯化鈉的存在與制取
【小結】氯化鈉的組成、性質、用途與制法
【練習】2019 中考有關 NaCl 的選擇題。
教學環節三：了解碳 【展示】碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的圖片，與碳酸鈉、碳 酸氫鈉和碳酸鈣相關的產品、用品圖片 【分析】碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成和物理性質 【展示】實驗室制取二氧化碳的實驗視頻 【回顧】碳酸鈣與酸的反應 【問題】教科書 P74 討論 【展示】實驗 11-1 【分析】碳酸鈉、碳酸氫鈉和酸的反應 【展示】實驗 11-2，碳酸鈉和氫氧化鈣反應的微觀示意圖（自己畫） 【分析】碳酸鈉和堿的反應 【小結】1.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成、用途 碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應 碳酸鈉與堿的反應 【練習】教科書 P78“練習與應用”1
酸鈉、碳酸氫鈉和碳
酸鈣的組成、用途，
認識碳酸鹽與酸、堿
的反應
教學環節四：學習碳酸鹽的檢驗 【問題】討論：如果檢驗碳酸鹽 【展示】碳酸鹽檢驗的試驗視頻 【分析】碳酸鹽的檢驗方法 【例題】教科書 P78 “練習與應用”4 【小結】碳酸鹽的檢驗方法
教學環節五：總結 【歸納】 1.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途，了解粗鹽的提純； 2.認識碳酸鹽與酸、堿的反應。 3.學習碳酸鹽的檢驗。
教學過程：
同學們好，我是廣州市第三十七中學的何允薇老師，今天這節課的主學習內容是第十一單元課題 1
生活中常見的鹽。
先來了解本節課的學習目標：
知道幾種生活中常見的鹽的組成和主要用途；
了解粗鹽初步提純的操作；
認識碳酸鹽與酸、堿的反應；
初步學會檢驗碳酸鹽。
教學環節一 了解生活中常見的鹽
【實驗】我們知道，硝酸鉀水溶液可以導電，純凈的硝酸鉀能否導電呢？我們一起來觀察實驗。（播放硝酸鉀導電性的實驗視頻）
【講解】從實驗中，我們觀察到，固體硝酸鉀不導電，硝酸鉀熔化后能導電。同學們知道這是什么原因嗎？這是因為熔化后，組成硝酸鉀的鉀離子、硝酸根離子能自由移動了，所以液態的硝酸鉀能導電。
【講述】像硝酸鉀這樣由金屬離子和酸根離子組成的化合物，我們稱之為鹽。氯化鈉、硫酸銅、碳酸鈣等都屬于鹽。
(
組成
鹽
)金屬離子
酸根離子
【講述】（展示圖片）生活中的鹽還有很多，如，俗稱純堿、蘇打的碳酸鈉，俗稱小蘇打的碳酸氫鈉，以及高錳酸鉀。
教學環節二 了解氯化鈉的組成、性質、用途與制法
【過渡】我們先來認識生活中常見的鹽——氯化鈉。這是氯化鈉外觀、結構及它在水中的解離情況（展示氯化鈉圖片、結構及水中的溶解情況）
【講述】氯化鈉是一種白色固體，常溫下的溶解度 36g，易溶于水。它由鈉離子和氯離子構成，化學式為 NaCl，在水中解離成自由移動的離子。
【提問】氯化鈉可用作調味品，此外還有哪些用途呢？請同學們閱讀教材 72 頁的相關內容。
（展示氯化鈉相關產品的照片）
(
碳酸鈉
食鹽
石灰石
氯化鈉
電解
食鹽水
氫氧化鈉、氯氣等
)【講述】生活上，氯化鈉可腌制蔬菜、肉、蛋等，醫療上的生理鹽水就是 0.9%的氯化鈉溶液，農業上用于選種，公路上的積雪可以用氯化鈉來消除，它還是重要的化工原料，可以制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等
【講述】人們每天都要攝入 3~5g 食鹽以補充人體的正常需要，但長期食用過多食鹽不利于人體健康。
要特別注意的是，工業用鹽不能作食鹽用。比如亞硝酸鈉，它的外觀跟食鹽相似，曾發生過多次將亞硝酸鈉誤作食鹽用于烹調而引起的中毒事件。
(
初
步
提
純
的
鹽
) (
海
水
曬鹽
溶解
沉淀，
懸濁液
過濾
濾液
蒸發結晶
) (
粗
鹽
)【提問】氯化鈉在自然界中分布很廣，主要分布在海水，鹽湖，鹽井和鹽礦中。怎樣才能獲得氯化鈉呢？
【講述】通常用蒸發結晶的原理，通過晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水，使水分蒸發得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質和不溶性雜質，它要經過提純才能使鹽得到初步凈化，這就是粗鹽提純。其主要過程是通過加水溶解除去泥沙等不溶性雜質，靜置使顆粒較大的難溶物沉淀，過濾除去其中的沉淀物，最后將濾液蒸發結晶，就能得到初步提純的鹽。這個過程主要除去其中的難溶性物質。
【小結】我們從氯化鈉的組成、性質、用途與制取學習了這種物質，同學們都掌握了嗎？下面完成一道課堂練習
組成 NaCl（Na+、Cl-）
性質 白色固體，易溶于水
用途 調味品、生理鹽水、選種、融雪、制取化工產品
制法 先晾曬海水或者煮鹽井水、鹽湖水得粗鹽，再通過溶解、過濾、蒸發進行初步提純。
課堂練習：下列關于氯化鈉的認識，正確的是
A.組成：含有鈉和氯兩種單質 B.性質：難溶于水的白色固體
C.用途：可用于生產金屬鈉 D.生產：常用鈉與氯氣通過化合反應獲得
【講解】根據氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成，A 選項是錯的，它是易溶于水的物質，B 選項也是錯的，生產中我們是用晾曬海水、提純粗鹽等方法來制取氯化鈉，所以 D 選項也是錯誤的。根據氯化鈉的組成中含有鈉元素，所以生產中可用電解氯化鈉來制取金屬鈉。 選項 C 是正確的。
教學環節三 了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成、用途，認識碳酸鹽與酸、堿的反應
【提問】除了氯化鈉，生活中常見的鹽還有碳酸鈣、碳酸鈉及碳酸氫鈉。碳酸鈣、碳酸鈉都含有碳酸根，是兩種碳酸鹽，碳酸氫鈉中含有碳酸氫根，是一種碳酸氫鹽。觀察這三種物質的外觀，可發現它們都是白色固體。
【展示】三種物質圖片及其溶解度數據
【展示】這些物質有什么用途呢？請同學們閱讀教材 P.73 了解碳酸鹽的用途。
【講述】碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，廣泛應用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。碳酸氫鈉俗稱小蘇打，是焙制糕點的發酵粉的主要成分之一，可作為治療胃酸過多的一種藥劑。大理石、石灰石的主
要成分是碳酸鈣，它們都是重要的建筑材料，天安門前的華表就是用大理石做的。碳酸鈣還可用作補鈣劑。如，某“鈣片”的成分中就含有碳酸鈣。
【設問】物質用途反映物質的性質。碳酸鈣難溶于水，那么它如何提供大量自由移動的鈣離子，給人體補鈣呢？同學們還記得實驗室制取二氧化碳的方法嗎？我們通過實驗回顧這個反應。
【實驗】實驗室制取二氧化碳。（視頻）
【講述】這個實驗表明，碳酸鈣會和鹽酸反應，生成可溶于水的氯化鈣。所以，難溶于水的碳酸鈣，就能與在胃液中的鹽酸反應，生成可溶的氯化鈣。這樣，鈣離子就可以自由移動，為人體補鈣了。
(
Na
2
CO
3
NaHCO
3
CaCO
3
)【設問】碳酸氫鈉在醫療上是治療胃酸過多的一種藥劑，這一用途反映了碳酸氫鈉的什么性質呢？我們再來看看這三種物質的化學式。比較它們的組成，是不是有相似之處？
含有碳酸根離子或碳酸氫根離子
【設問】物質的組成決定其性質。碳酸鈉、碳酸氫鈉是否能像碳酸鈣那樣，和鹽酸反應，得到二氧化碳呢？我們用實驗來驗證。
【實驗】碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸的反應（視頻）
【講述】通過實驗，我們觀察到碳酸鈉、碳酸氫鈉加入稀鹽酸后都能反應，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。這些現象也和碳酸鈣與鹽酸的反應非常相似。同學們能根據反應現象，嘗試寫出該反應的化學方程式嗎？（引導書寫）
【設問】從反應物、生成物的類別上看，這三個反應有什么共同點呢？
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
我們會發現，含有碳酸根或碳酸氫根離子的鹽都能與酸反應，生成鹽、水和二氧化碳。這是碳酸
鹽比較典型的化學性質。
【練習】碳酸氫鈉在醫療上是治療胃酸過多的一種藥劑，說明碳酸氫鈉在其中的作用。
【分析】碳酸氫鈉能和胃液中的鹽酸發生反應，減少過多的胃酸，這是碳酸氫鈉治療胃酸過多的原理。
【講述】碳酸鈉除了和酸反應，還能和石灰水反應制得燒堿（NaOH）溶液。請看實驗演示。
【實驗】碳酸鈉與澄清石灰水的反應（視頻）
【分析】根據反應物的組成，我們可以推斷，實驗中產生的白色渾濁是碳酸鈣。溶液中還存在解離出鈉離子和氫氧根離子的物質，這是氫氧化鈉。由此我們就能寫出該反應的化學方程式。
【小結】我們從物質的組成、用途以及性質等方面，認識了碳酸鈉、碳酸氫鈉及碳酸鈣這三種物質。
物質 碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸鈣
化學式 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
俗稱 純堿、蘇打 小蘇打
性質 白色固體，易溶于水。能與石灰水的反應 白色固體，可溶于水。 白色固體，難溶于水。
能與稀鹽酸反應生成二氧化碳
用途 用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產。 發酵粉的主要成分之一、治療胃酸過多藥劑。 重要建筑材料、補鈣劑
教學環節四 學習碳酸鹽的檢驗
【引入】剛才我們認識到，碳酸鹽或碳酸氫鹽都能與酸反應，生成鹽、水和二氧化碳。能否利用這一性質，檢驗碳酸鹽？我們來試一試。
【實驗】雞蛋殼、水垢與稀鹽酸的反應，鑒別這些物質中是否含有碳酸鹽。（視頻）
【講述】通過剛才的實驗可知，加入稀鹽酸后，雞蛋殼和水垢都產生了大量的氣泡，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。由此可推斷出，雞蛋殼、水垢中都含有碳酸鹽。
【講述】碳酸鹽檢驗的常用方法是：將待檢物與稀鹽酸混合，觀察是否生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
【練習】某同學發現，上個月做實驗用的氫氧化鈉忘記了蓋瓶蓋，我們如何檢驗該溶液沒有變質呢？
【講述】我們知道氫氧化鈉變質是跟空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水。要檢驗溶液沒有變質，也就是說溶液中不存在碳酸鈉這種物質。因此我們可以利用檢驗碳酸鹽的方法進行驗證。取少量該溶液于試管中，加入稀鹽酸，若無氣泡冒出，說明該溶液沒有變質。
教學環節五 總結
【總結】1.了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的組成、主要性質和用途；
知道粗鹽提純的過程；
認識碳酸鹽與酸、堿的反應；
初步學會碳酸鹽的檢驗。

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