資源簡介

《質量守恒定律及應用》復習課教案
[復習目標]
1、知道質量守恒定律的內容，能說明常見化學反應中的質量關系。
2、能從宏觀和微觀正確理解質量守恒定律，并能用它解釋一些簡單的現象。
3、能正確進行一些簡單的運用。
[復習重點]
1、知道質量守恒定律的內容，能說明常見化學反應中的質量關系。
2、能從宏觀和微觀正確理解質量守恒定律，并能用它解釋一些簡單的現象。
[教學過程]
一、揭示復習目標
直接導入課題質量守恒定律。
提出復習目標:
1、知道質量守恒定律的內容，能說明常見化學反應中的質量關系。
2、能從宏觀和微觀上,正確理解質量守恒定律，并能用它解釋一些簡單的現象。
3、能正確進行一些相關運用。
二、復習指導
復習提綱：
1、質量守恒定律的內容是什么？你是怎樣理解的 為什么物質在發生化學反應前后,各物質的質量總和相等？
2、利用質量守恒定律能正確進行一些相關運用。
三、學生討論、更正，教師點撥
1、學生自由更正，讓他們各抒己見。
2、引導學生討論，說出錯因和更正的道理。
3、引導學生歸納，上升為理論，指導以后的運用。
對所有學生在自學后都已懂的問題，原則上不教，只有部分學生能解答的問題，先讓學生討論交流，再由教師補充、更正、點評，對于學生不能夠解答的問題，可在典型啟發的前提下進行精當講解。
四、考點歸納：
質量守恒定律：
二 變：1、物質種類 2、分子種類
六不變：1、物質總質量 2、元素種類、3、元素質量 4、原子種類 5、原子數目 6、原子質量
應 用：1、推斷物質的組成
2、確定物質的質量
3、推斷物質的化學式
4、化學計量數的待定
五、例題解析
一、推斷物質的組成
某物質在空氣中完全燃燒后，生成水和二氧化碳，則該物質中一定含有 元素，可能含有 元素。
2、確定物質的質量
1、X+2Y=Z中，3gX與足量Y反應完全后生成8gZ，則參加反應Y的質量為（ ）
A 2.5g B 3g C 5g D 3.5g
2、在化學反應A+2B ＝ 2C+D中，6gA和8gB 恰好完全反應，生成9gD。若反應生成15gC，則參加反應的A的質量為( )
A．18g B．24g C．12g D．16g
3、推斷物質的化學式
1、一氧化氮是大氣的主要污染物之一。近幾年來又發現生物體內存在少量一氧化氮，它有擴張血管、增強記憶的功能，成為當前生命科學的熱點。工業上制得一氧化氮的化學方程式為：4X + 5O2 ＝4NO + 6H2O ，則X的化學式為( )
A．N2 B．NO2
C．NH3 D．N2O5
2、如下圖所示，兩分子的甲反應生成兩分子的乙與一分子的丙，已知甲、乙、丙三者為不同的純凈物，則乙物質的化學式為 ( )
A.A2 B.A2B C.AB2 D.A4B2
四、化學計量數的待定
1、在化學方程式C2H5OH + mO2 ＝ 2CO2 + 3H2O 中，
化學計量數m是 ( )
A．m =1 B．m = 2
C . m = 3 D．m =4
2、右圖是某個化學反應前后的微觀模擬圖，請根據圖示判斷參加反應的 和與反應后生成物的個數比是( )
A．5：l：2 B．2：1：2
C．1：l：l D．2：3：1
+
甲
乙
丙
表示A原子
表示B原子

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