資源簡介

第二單元 我們周圍的空氣
單元概況
本單元從空氣開始，介紹空氣的成分及用途，然后引入氧氣的性質、用途和制法，對氧氣進行了初步的認識。氧氣的性質和制法為進一步理解化學變化和化學性質提供了事實材料，也為概括化合反應和分解反應提供了依據，這部分教學能加深學生對氧氣性質的認識，又能通過聯系實際，提高學生的求知欲和學習化學的積極性。
單元教學要求
1、了解空氣的主要成分、氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途，實驗室制取氧氣的方法和原理。
2、初步認識純凈物、混合物的概念，能區分一些常見的純凈物和混合物。
3、認識化學反應、化合反應、分解反應、氧化反應和催化劑及催化劑作用，理解化學反應的基本特征。
4、知道氧氣的化學性質。
5、初步了解通過化學實驗制取新物質的方法和練習連接儀器操作，學習 裝置的氣密性，動手制作氧氣。
單元教學重點
1、氧氣的化學性質和氧氣的制取的實驗操作
2、對化學反應及物質化學性質的理解
單元教學難點
1、對實驗現象的觀察與分析
2、咋化學學習過程中，對科學方法的體驗
單元課時分配
內 容 課 時
課題 1 空 氣 1
課題 2 氧 氣 1
課題 3 制取氧氣 1
單元教學建議
課題1 空氣 做好課本中的演示實驗，通過演示，一方面可以指導學生學會觀察現象，培養他們分析問題的能力，使學生能夠科學地對待化學實驗；另一方面可以領會這個實驗設計的的意圖，以便于體會拉瓦錫研究空氣成分時的實驗思路。運用教材中的插圖，認識氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。空氣是人類寶貴資源。人類需要潔凈的空氣，但日益嚴重的大氣污染危害著人類生存，因此很自然地聯系到如何保護環境、保護自然資源。
課題2 氧氣 本節教材分成氧氣的性質、化學反應兩部分。教學時以氧氣的性質為中心，因為后面關于化學反應、化學性質、化合反應、氧化反應、緩慢氧化等概念是以氧氣的典型反應為先導引出來的。在有關氧氣的物理性質的教學過程中，要交給學生認識物質物理性質的順序，對于氣體的物理性質一般從色（顏色）、味（氣味）、密（密度）、溶（溶解性）等方面認識。對于氧氣的化學性質教學，準確地做好三個演示實驗是關鍵，要引導學生有目的的科學地進行觀察。通過引導學生分析、比較、討論氧氣發生的典型反應，認識化學反應和物理變化、化合反應與氧化反應的異同等。
課題3 制取氧氣 通過實驗2-5和實驗2-6，在觀察與比較、分析中引出催化劑的概念。課外活動安排學生尋找新的催化劑，了解催化劑在化工生產中的應用。通過實驗室制取方法，讓學生了解制取氣體應包括所用藥品、反應原理、儀器裝置、收集方法、氣體檢驗和驗滿及操作中的注意事項等內容。
課題 1 空 氣
三維目標
知識與技能
1、了解空氣的主要成分。
2、了解氧氣、氮氣、稀有氣體的主要物理性質和用途。
3、初步認識純凈物、混合物的概念，能區分一些常見的純凈物和混合物。
4、了解空氣污染給人類帶來的危害，增強學生環保意識。
過程與方法
1、初步學習科學實驗的方法，進行觀察、記錄并初步學習分析實驗現象。
2、學習運用觀察、實驗、手機資料，從日常生活經驗進行總結等方法獲取信息。
3、運用分析、對比、歸納的方法對獲取的信息進行整理。
情感、態度與價值觀
1、樹立對待任何事物都必須有一個實事求是的科學態度；
2、保持對生活中化學現象的好奇心和求知欲，充分發展學習化學興趣；
3、逐步樹立關注社會，熱愛自然并為社會逐步而學習化學的遠大理想。
教學重點 教學難點 課時計劃
了解空氣的組成、各組分的用途，并認識空氣污染的危害 如何知道學生觀察實驗現象，引導學生初步學習分析實驗的方法 1課時
教學過程
謎語：一物到處有，用棒趕不走；眼睛看不見，手摸也沒有；咀嚼無滋味，沒它活不久。 打一物質——（空氣）
一、空氣的組成：
1、物理性質：無色、無味的氣體
2、各組分的體積分數：氮氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他氣體和雜質（0.03%）
3、速記口訣：
氮七八、氧二一；，零點九四是稀氣；，還有兩個點零三，二氧化碳和雜氣。
【演示實驗2-1】
現象 紅磷在瓶中燃燒，產生大量白煙；松開水夾，水倒流至集氣瓶中，水體積約占集氣瓶體積的五分之一
分析 紅磷在瓶中燃燒，產生五氧化二磷白色固體，減小了集氣瓶中氣體壓強，外界大氣壓將燒杯中的水壓入集氣瓶中
二、純凈物和混合物
純凈物：由一種物質組成（可用專門的化學符號表示）如：氧氣：氮氣：二氧化碳等
混合物：由兩種或多種物質混合而成（沒有專門的化學符號表示）如：空氣、海水、啤酒等
三、空氣是一種寶貴的資源
1、氧氣的用途：
a、供給呼吸（潛水、醫療急救、登山等）
b、支持燃燒（煉鋼、氣焊、化工生產、宇宙飛船等）
2、氮氣的用途：
a、重要的化工原料（制硝酸、化肥肥等）
b、保護氣（化學活性不活潑）
c、提供低溫環境（液態汽化時吸收大量的熱）
【P29討論及歸納氮氣的物理性質】
、氮氣不能支持燃燒；
、集氣瓶內的水上升到一定高度后，不能繼續上升。該現象說明氮氣不易溶于水。
、空氣所表現出來的性質，不能在一定程度上代表氮氣的性質（如磷能在空氣中燃燒，但卻不能在氮氣中燃燒）
、氮氣的物理性質
物質 顏色 狀態 氣味 標準狀況下的密度 熔點 沸點 是否易溶于水
氮氣 無色 氣體 無味 1.251 g/L -209.9℃ -195.8℃ 難溶于水
、氮氣不支持燃燒，其性質不如氧氣活潑。
3、稀有氣體
①稀有氣體是：氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱。
②由于在空氣中含量少，所以叫稀有氣體。
③由于化學性質在通常情況下穩定，一般不與其他物質反應，所以又叫惰性氣體。
④作用：
a、保護氣（化學性質穩定如焊接金屬等）；
b、電光源（氬紫藍、氦分紅；氖紅光，穿霧行；小太陽，是氙燈）；
c、激光技術（特殊的發光作用）；
d、麻醉劑（提供低溫環境）
四、保護空氣
閱讀教材P30保護空氣及圖2-8回答P30的討論。
1、污染空氣的物質：
粉塵和氣體（一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫），主要來自工廠的廢氣和汽車的尾氣。
2、空氣污染帶來的危害：
影響作物生長，破壞生態平衡。如：全球氣溫變暖，臭氧層的破壞和酸雨都與空氣污染有關。
3、保護空氣措施：
加強大氣監測，改善環境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草以及保護大氣。
假如你是市長或省長，你會如何去改善當地空氣質量呢？
答：1、大量植樹造林。鼓勵市民種花養草。2、把工廠建在人口不太集中的地區。3、使用和開發化石燃料以外的清潔能源。4、汽車不再用汽油，而用車用乙醇汽油。5、加大檢測汽車尾氣的力度，禁止沒有達到環保標準的汽車上路。6、加大宣傳力度，提高居民的環保意識。
課題 1 空 氣 課堂練習
1、夏天從冰箱拿出一瓶飲料，放在空氣中，外壁會很潮濕，這說明空氣中含有：（ D ）
A、二氧化碳 B、稀有氣體 C、二氧化碳 D、水蒸氣
2、所示裝置可用來測定空氣中氧氣中的含量。對實驗認識不正確的是：（ C ）
A、紅磷量不足會影響實驗結論。
B、裝置不漏氣是實驗成功的重要因素之一。
C、將紅磷改為碳也能得到正確的實驗結論。
D、鐘罩內氣體壓強的減小會導致水面的上升。
3、如圖所示裝置測定空氣中氧氣的含量。先用彈簧夾夾住乳膠管。點燃紅磷，深入瓶中蓋上瓶塞，待紅磷熄滅并冷卻后，打開止水夾，觀察廣口瓶內水面的變化情況。實驗完畢后，甲同學的廣口瓶內水面上升明顯小于瓶內空氣體積的五分之一，乙同學的廣口瓶內水面上升明顯大于瓶內空氣體積的五分之一。下列對這兩種解釋合理的是：（ D ）
①、甲同學可能使用紅磷的量不足，瓶內氧氣沒有消耗完。
②、甲同學可能未塞緊瓶塞，紅磷熄滅冷卻時外界空氣進入瓶內。
③、乙同學可能沒有夾緊彈簧夾，紅磷燃燒時瓶內的部分空氣受
熱從導管逸出。
④、乙同學可能插入燃燒匙太慢，瓶內部分空氣受熱逸出。
A、只有①③ B、只有②④ C、只有①②③ D、①②③④
4、當今世界面臨的三大環境問題就是酸雨、臭氧空洞層和溫室效應，其中形成酸雨的主要原因是人們向空氣中排放大量的：（ D ）
A、一氧化碳 B、甲烷 C、二氧化碳 D、二氧化硫
5、人類需要潔凈的空氣，目前我國城市空氣質量日報中東風惡污染物不包括（ C ）
A、可吸入顆粒 B、二氧化氮 C、二氧化碳 D、二氧化硫
6、下列物質屬于混合物的是：（ C ）
A、氫氣 B、氯化鈉 C、空氣 D、銅
7、乙醇按一定比例與汽油混合后，就可以成為“汽車新飲料”——乙醇汽油，則乙醇汽油屬于：（ D ）
A、無機物 B、化合物 C、純凈物 D、混合物
8、下表是小花對自己吸入和呼出的氣體進行探究的結果（體積分數），讀下表回答：
氣體 吸入氣體 呼出氣體
X 78.25% 74.88%
Y 21.05% 15.26%
二氧化碳 0.04% 3.68%
水蒸氣 0.66% 6.18%
（1）請你判斷：X是： N2 Y是： O2 （填化學式）
（2）請你回答：因參與新陳代謝而被人體消耗的是： 氧氣
（3）請你證明：呼出氣體中含有水蒸氣，你的實驗方法是： 對著干燥的玻璃片呼氣有水霧產生
（4）請你分析：X氣體在呼吸過程中沒有參與化學反應，但呼出氣體中體積分數卻減少了，原因是：
氮氣體積減小的主要是由于二氧化碳和水蒸氣等氣體體積含量增加而引起的 。
課題 2 氧氣
三維目標：
知識與技能
1、初步了解研究物質的方法，并知道性質與用途之間的關系。
2、知道氧氣的性質和用途。認識硫、磷、碳、鋁與氧氣反應的現象、文字表達式。
3、認識化學反應，了解化學反應的基本特征，認識化合反應和氧化反應。
過程與方法
1、培養學生的觀察與分析、合作與交流的能力
2、學習從具體到抽象、從個別到一般的歸納方法
情感態度與價值觀
1、通過五彩繽紛的化學變化，進一步培養學生學習化學的興趣
2、知道化學反應的重要用途
教學重點 教學難點 課時計劃
氧氣的化學性質以及化學反應的概念 理解氧氣的化學性質比較活潑 1課時
教學過程：
一、氧氣的物理性質
通常狀況下：氧氣是無色、無味的氣體，密度（1.429g/L）比空氣（1.293g/L）略大，不易溶于水（1L溶30mL），有三態變化。（工業液氧一般加壓貯存在藍色鋼瓶中）
氧氣 → 液氧（-183℃） → 固態氧（-218℃）
（無色） （淡藍色） （淡藍色）
二、氧氣的化學性質
1、如何檢驗氧氣：帶火星的木條深入瓶中，木條復燃。
2、如何驗滿氧氣：帶火星的木條深入瓶口，木條復燃。
3、幾種物質與氧氣的反應
物質 在空氣中的現象 在氧氣中的現象 結論 文字表達式
硫（S） 淡藍色火焰；放熱；有刺激性氣味氣體產生 藍紫色火焰，火焰更明亮；放熱；有刺激性氣味氣體產生 在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈 硫 + 氧氣 二氧化硫
碳（C） 發紅；發熱；生成一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體 發出白光；放熱；生成一種可以使澄清石灰水變渾濁的氣體。 在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈 碳硫 + 氧氣 二氧化碳
鐵（Fe） 空氣中不燃燒 劇烈燃燒，火星四射；放出大量的熱和耀眼的白光，生成黑色物質（Fe3O4） 在空氣中不易燃燒，在氧氣中能燃燒 鐵 + 氧氣 四氧化三鐵
實驗中的值得注意事項：
1、仔細觀察鐵與氧氣的實驗中：
①實驗前為什么在瓶底鋪一層沙或少量水？防止集氣瓶被融化物炸裂。
②火柴起什么作用？引燃
③為什么待火柴燃盡時，才將鐵絲深入氧氣中？以免火柴燃燒消耗氧氣。
2、通過以上實驗可以得到什么結論：
①可燃物在氧氣中比在空氣中燃燒更劇烈。
②某些在空氣不燃燒的物質，在氧氣中能燃燒。說明氧氣的化學性質較活潑。
③物質燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關。（物質在空氣中燃燒，實際上是與空氣中的氧氣發生反應，由于空氣中的氧氣含量較少，因此在空氣中燃燒不如在氧氣中劇烈。）
3、回答課本P35討論部分：
①反應條件都是：點燃；
②反應物中都有：氧氣；
③都有新物質生成，所以都是化學反應；
④反應物都是兩種物質，生成物都是一種物質；
4、幾個化學概念：
【引出結論】：有多種物質生成一種物質的反應，就叫做化合反應。
｛練習｝判斷下列反應是否為化合反應：
①鐵 + 氧氣四氧化三鐵 ； ② 鋅 + 鹽酸 → 氯化鋅 + 氫氣
③氫氣 + 氧氣 → 水 ； ④ 氫氧化鐵 + 氧氣 + 水 → 氫氧化鐵
上述反應①③④符合化合反應的條件。所以是化合反應。
三個反應中有個共同的特點：即反應物中都有氧氣，把這一類反應叫氧化反應。
【引出結論】：氧化反應：是物質與氧的反應。（“氧”包括“氧氣”，但“氧”不等于“氧氣”）
【分析】：在這些反應中，氧氣提供了氧，把別的物質氧化了。
故氧氣具有氧化性。
前面的物質在氧氣中燃燒都是比較劇烈的氧化反應，但并不是所有的氧化反應都是那樣的劇烈。
【引出結論】：緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，甚至不容易察覺，這樣的氧化反應叫緩慢氧化。
如：動植物的呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等。
緩慢氧化和燃燒的共同特點是：都是氧化反應，都是放熱反應，但緩慢氧化不發光。
課題 2 氧氣 課堂練習
1、氧氣是人類生產活動的重要資源，，下列關于氧氣的性質和用途敘述中錯誤的是：（ C ）
A、不易溶于水 B、能用于動植物呼吸 C、具有可燃性 D、具有氧化性
2、下列說法正確的是：（ C ）
A、由于氧氣可以燃燒，所以可燃物在氧氣中燃燒更旺
B、魚類能在水里生活，說明氧氣易容于水
C、人類衰老的過程是緩慢氧化的過程
D、人類生存需要氧氣，所以空氣中氧氣的含量越多越好
3、在下列變化中：
A、氧化鈣 + 水 → 氫氧化鈣 B、水 → 氫氣 + 氧氣
C、磷 + 氧氣 → 五氧化二磷 D、石蠟 + 氧氣 → 二氧化碳 + 水
屬于化合反應的是： A、C
屬于氧化反應的是： C、D
既屬于氧化反應有屬于化和化合反應的是： C
4、下列變化不屬于緩慢氧化的是：（ D ）
A、植物呼吸 B、食物腐爛 C、鐵生銹 D、硫燃燒
5、氧氣跟世間萬物如影隨形。下列關于氧氣的說法正確的是：（ B ）
A、氧氣從淡藍色液體變成無色氣體發生了化學變化
B、硫在氧氣中燃燒產生淡藍色火焰，并有刺激性氣味氣體產生
C、氧氣可用于動植物呼吸、醫療急救、火箭燃料
D、用帶火星的木條可以檢驗氧氣
6、下列反應既屬于氧化反應又屬于化合反應的是：（ B ）
A、氧化汞 → 汞 + 氧氣 B、紅磷 + 氧氣 → 五氧化二磷
C、氫氧化鈣 + 二氧化碳 → 碳酸鈣 + 水 D、石蠟 + 氧氣 → 二氧化碳 + 水
7、裝滿氧氣的集氣瓶，如圖所示，當用帶火星的木條分別以
甲、乙兩種方式迅速插入瓶中，木條復燃，而且在甲燃燒比在
乙中更旺更持久。上述實驗證明氧氣具有的性質是什么？
氧氣能支持燃燒；氧氣的密度比空氣的大
8、下列關于氧氣的性質敘述正確的是：（ A ）
A、它是人類生存不可缺少的物質 B、它可以燃燒
C、它是具有輕微刺激性氣味的氣體 D、它可以溶于水
9、下列有關氧氣的說法不正確的是：（ A ）
A、氧氣具有可燃性 B、氧氣能提供動植物呼吸
C、氧氣能支持燃燒 D、某些物質在空氣中不能燃燒，但在氧氣中能夠燃燒
10、下列說法正確的是：（ B ）
A、鐵絲在氧氣中燃燒，只是化合反應不是氧化反應
B、硫在氧氣中燃燒，既是化合反應又是氧化反應
C、石蠟在氧氣中燃燒，既是化合反應又是氧化反應
D、氧化反應就是物質和氧氣的反應
11、如下圖所示，甲、乙、丙是三個實驗的示意圖，根據圖中所發生的化學反應現象及化學反應原理，進行總結歸納并回答下列問題：
（1）所發生的三個反應有很多的共同特點，分別是：（任答4點）
① 都是化合反應 ；② 都與氧氣反應 ； ③反應都放出大量的熱 ；
④ 生成物都是氧化物 ；⑤反應條件都是點燃 ； ⑥都是氣體與固體的反應 。
（2）上述三個反應，任選一個寫出反應的文字表達式：
硫 + 氧氣 二氧化硫；磷 + 氧氣 五氧化二磷 ；
鐵 + 氧氣 四氧化三鐵
課題 3 氧氣的制取
三維目標：
知識與技能
1、了解實驗室制取氧氣的主要的方法和原理，初步了解通過化學實驗制取新物質的方法。
2、練習連接儀器的操作，學習檢查裝置氣密性，動手制取氧氣。
3、認識分解反應、催化劑及催化劑作用。
過程與方法
通過學生動手實驗進行科學探究，在活動中對獲取的信息進行加工處理。從中培養學生的觀察能力、分析能力、實驗操作能力等
情感態度與價值觀
通過親手做實驗，讓學生體驗實驗成功的喜悅，激發學習興趣；通過實驗，增強學生的探究欲。
教學重點 教學難點 課時計劃
氧氣的制法及實驗操作 催化劑概念的理解和催化作用 2課時
教學過程
課題 3 氧氣的制取 <第一課時 氧氣的制取原理>
知識回顧：
如何檢驗一瓶無色氣體是氧氣？
如何鑒別三瓶無色氣體：空氣、氧氣、氮氣？
根據氧氣的性質說出氧氣有什么用途？
自然界中的氧氣來源于綠色植物的光合作用。
二氧化碳 + 水葡萄糖 + 氧氣；
我們在需要大量氧氣的時候如何制得的呢？
一、氧氣的工業制法
分離液態空氣制取氧氣（利用氧氣、氮氣的沸點不同，屬于物理變化）
二、氧氣的實驗室制法
【演示實驗2-5】
①在試管中加入5ml 5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管口，觀察木條是否復燃？
②微微加熱裝有過氧化氫溶液的試管，有什么現象？把帶火星的木條深入試管口，觀察發生的現象。
③用酒精燈加熱二氧化錳，片刻后將帶火星木條深入試管口，觀察現象。
④在另一只試管中加入5ml 5%的過氧化氫溶液，并加入少量二氧化錳，把帶火星的木條伸入試管，觀察現象。
現象：
①不加熱的過氧化氫溶液，帶火星的木條不復燃，說明沒有氧氣放出。
②加熱過的過氧化氫溶液，帶火星的木條能復燃，說明過氧化氫溶液受熱時有氧氣放出。
③加熱的二氧化錳，帶火星的木條不復燃，說明沒有氧氣放出。
④不加熱，但過氧化氫溶液中加入二氧化錳，帶火星的木條復燃，說明常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳時會產生氧氣。
結論：實驗室可以用加熱過氧化氫溶液或在過氧化氫溶液中加入二氧化錳制取氧氣。
多次加入，均產生氧氣，說明二氧化錳可以重復使用，那二氧化錳在這里起什么作用呢？
【引出概念】
催化劑：
在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發生變化的物質。
催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用。（可以加快反應為“正催化劑”也可以減慢化學反應為“負催化劑”）
從上邊的實驗可以看出:催化劑不是一種反應物質，那么在過氧化氫溶液的分解用文字表示出來，二氧化錳該寫在什么位置呢？催化劑應算作一個條件，寫在箭頭的上方。
1、過氧化氫氧氣 + 水
實驗室里還有其他的方式可以制取氧氣的方法：
加熱氯酸鉀和二氧化錳（按照3：1混合）的混合物，
2、氯酸鉀氯化鉀 + 氧氣
加熱高錳酸鉀可以直接得到氧氣
3、高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣
仔細觀察上述三個反應與化合反應有什么不同？
化合反應是由多變一，上述反應是由一變多。
分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
課題 3 氧氣的制取
第一課時 氧氣的制取原理課堂練習
1、可用于實驗室制取氧氣的藥品是：（ B ）
A、空氣 B、過氧化氫和二氧化錳 C、二氧化碳 D、二氧化錳
2、實驗室制取氧氣時，必須滿足的條件是：（ B ）
A、使用催化劑 B、用含氧物質作反應物
C、用排水法收集 D、用燃著的木條檢驗是否收集滿
3、下列有關催化劑的說法錯誤的是：（ D ）
A、催化劑可以改變其他物質反應的速率
B、在反應的前后催化劑的質量沒有改變
C、在反應前后催化劑的化學性質沒有改變
D、催化劑就是二氧化錳
4、飄塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的二氧化硫、氧氣接觸時，二氧化硫會部分轉化為三氧化硫，使空氣的酸度增加。飄塵所起的作用是：（ C ）
A、氧化劑 B、還原劑 C、催化劑 D、吸附劑
5、下列反應屬于分解反應的是：（ D ）
A、鐵 + 氧氣 四氧化三鐵 B、硫 + 氧氣二氧化硫
C、石蠟 + 氧氣二氧化碳 + 水 D、水氫氣 + 氧氣
6、
課題 3 氧氣的制取
第二課時 氧氣的制取步驟原理
知識回顧：
實驗室制取氧氣的三個反應原理的文字表達式：
1、過氧化氫氧氣 + 水 2、氯酸鉀氯化鉀 + 氧氣
3、高錳酸鉀 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣
本節課，我們以加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟為例進行講解。
引入新課：
三、實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟：
1、查：檢查裝置的氣密性。如何操作：用手捂住試管，導氣管口有氣泡冒出，松開手后，導氣管內出現一段水柱，證明裝置的氣密性良好！（冬天可以用熱帕子捂或用酒精燈微熱）
2、裝：盛裝藥品。如何操作：一橫、二放、三慢豎（粉末狀要送到試管底部防止藥品沾在管口或管壁）
3、定：固定實驗裝置。導氣管略長于橡膠塞（0.5-1cm）
有何要求：先下后上，先左后右。試管口塞一團棉花。（防止高錳酸鉀污染氧氣及水槽中的水）
4、點：先預熱，在集中外焰加熱。
5、收：開始連續穩定出現氣泡時候收集氧氣。排水法或向上排空法收集！（剛開始出現氣泡就收集，導致氧氣不純，因為裝置中的空氣還未排盡）
6、離：收集完畢，先把導氣管撤離出水槽！
7、熄：再最后熄滅酒精燈。（防止水倒流，炸裂試管）
四、活動探究（課本P41）
木炭在氧氣中燃燒的現象：發白光，劇烈燃燒，放熱，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
木炭燃燒的文字表達式為： 木炭 + 氧氣 二氧化碳
鐵絲在氧氣中燃燒的現象：劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色的固體
鐵絲燃燒的文字表達式為：鐵 + + 氧氣 四氧化三鐵
課題 3 氧氣的制取
第二課時 氧氣的制取步驟原理課堂練習
1、如圖I所示A、B、C、D、E五種實驗裝置：
（1）若用A裝置制備氧氣，則缺少一種儀器是： 酒精燈
（2）若用排水法收集氧氣，可選用的裝置有： E （填序號）
（3）若用高錳酸鉀制取氧氣，裝置A的試管口放置一團棉花的目的是： 防止高錳酸鉀隨氣流進入導管引起導管堵塞，導致試管爆炸
（4）若用裝置B收集氧氣，導氣管口開始有氣泡冒出時不立即試劑，其原因是： 開始的氣泡是試管內的空氣 ；當氣泡 均勻 放出時，再把導氣管伸入裝滿水的集氣瓶里，當 氣泡從集氣瓶中冒出 時證明瓶內已集滿氧氣。
2、雙氧水常用于消毒、漂白等方面，在二氧化錳的作用下，可迅速分解放出氧氣。羅老師和化學小組的同學們按照如圖II所示進行實驗。請回答：
（1）裝置中標號的儀器名稱是：① 導氣管 ② 集氣瓶
（2）錐形瓶內裝有二氧化錳和雙氧水，反應中二氧化錳的作 催化 劑，請寫出錐形瓶內發生反應的文字表達式：過氧化氫 氧氣 + 水
（3）白色的無水硫酸銅遇水蒸氣會變藍。請預測本實驗過程中無水硫酸銅是否會變藍？ 會 （填“會”或“不會”）
（4）因為氧氣 密度比空氣大 ，實驗室制取氧氣時，可用向上排空法收集氧氣，上圖儀器①插入儀器②的位置是否正確 正確 （填“正確”或“不正確”），氧氣還可以用 排水法 收集。
（5）證明C中氧氣已經收集滿的方法是：
將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已經收集滿 。
3、下表是研究性學習小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數據：
用10 mL H2O2制取150 mL O2所需要的時間s
濃度 反應條件 30% H2O2 15 H2O2 10% H2O2 5% H2O2
無催化劑、不加熱 幾乎不反應 幾乎不反應 幾乎不反應 幾乎不反應
無催化劑、加熱 360 480 540 720
MnO2催化劑、加熱 10 25 60 120
請你分析回答：
（1）該研究小組在設計方案時考慮了濃度、溫度、催化劑等因素對過氧化氫分解速率的影響。
（2）從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？
濃度越高，過氧化氫的分解速率越快；
溫度越高，過氧化氫的分解速率越快；
使用催化劑過氧化氫的分解速率越快。
第二單元 我們周圍的空氣
單元總結提升
一、知識框架
二、重難點突破
1、空氣中氧氣成分的確定
通常利用磷和空氣中的氧氣反應（生成固體小顆粒），讓容器內壓強減小，使水進入容器，測定進入水的體積，可得出集氣瓶內空氣中的氧氣體積。
①測量空氣的體積必須是易和氧氣反應且沒有氣體生成的物質。鐵、木炭、硫不能作為測定氧氣的反應物；
②測量用的反應物必須是足量；
③容器必須封閉。
2、木炭、鐵絲在氧氣中燃燒的反應現象、原理及注意事項
物質 反 應 現 象 反 應 原 理 注 意 事 項
木炭 ①燃燒發出白光②生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁③放出熱量 碳 + 氧氣 二氧化碳C + O2 CO2 夾木炭的坩堝鉗應由上而下緩緩伸入瓶中
鐵絲 ①劇烈燃燒，火星四射②生成黑色的固體③放出大量的熱 鐵 + 氧氣四氧化三鐵Fe + O2 Fe3O4 ①把鐵絲繞成螺旋狀，另一端系一根火柴，待火柴要燃盡時放入集氣瓶②集氣瓶底部放一層沙或水
3、氧氣幾種實驗室制法的異同點
不同點 反應原理 H2O2H2O +O2 KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2KClO3KCl + O2
發生裝置 固 + 液 不加熱型裝置 固體加熱裝置
相同點 反應類型 分解反應
收集方法 排水法或向上排空法
驗滿方法 用帶火星木條放在瓶口，若木條復燃，證明氧氣已經收集滿
4、空氣污染的防治措施
空氣污染對人類及環境造成了危害，已成為世界性環境問題，為了保護人類賴以生存的空氣，保障社會持續發展，防治空氣污染十分重要。針對污染源的生產可采取相應的治理措施。
（1）加強空氣質量檢測——空氣質量日報
（2）消除污染源
（3）治理廢氣
（4）植樹造林、種草種花
第二單元 我們周圍的空氣課堂作業
1、測定空氣中氧氣的含量的實驗如圖所示，實驗步驟如下：
①在集氣瓶內加入少量的水，并作標記，將標記以上的部分按體積分為5等份；
②檢查裝置的氣密性；
③在燃燒匙內裝入足量的紅磷，將導氣管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，立即伸入集氣瓶中并塞緊橡皮塞；
④充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾。請你根據實驗回答下列問題。
（1）步驟③中發生反應的文字表達式為： 紅磷 +氧氣 點燃 五氧化二磷
（2）步驟④中打開止水夾后觀察到的現象為：
燒杯內的水沿導氣管進入集氣瓶，進入水的體積約占瓶中容積的五分之一
（3）實驗得出的關于空氣組成的結論是： 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的五分之一
（4）該實驗還可推論出氮氣的性質有（寫兩條既可） 氮氣既不燃燒也不支持燃燒
2、根據下列制取氧氣的裝置回答問題。
（1）寫出儀器①、②的名稱① 酒精燈 ；② 集氣瓶
（2）實驗室常用高錳酸鉀或過氧化氫和二氧化錳來制取氧氣，你認為其中相對較好的方法是 用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣 ，理由是： 不需要加熱；可以控制反應速率；生成物對環境沒有污染 。
（3）何潔同學在制取氧氣的過程中，她收集了一瓶氧氣后，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃，其可能的原因是： 裝置氣密性不好；用錯藥品或藥品變質；收集時間不夠長。
3、科學探究是奇妙的過程，請你一起參與實驗探究并填寫下列空白
（1）【提出問題】小勇同學用“雙氧水”（過氧化氫溶液）清洗傷口時，不小心將過氧化氫溶液滴到水泥地上，發現大量氣泡產生。小君聯想到自己曾經用二氧化錳作過氧化氫分解的催化劑，他想，水泥塊能否作過氧化氫分解的催化劑呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥塊，并用蒸餾水浸泡、沖洗、干燥，并進行以下實驗探究。
（2）【猜想】水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑。
（3）【實驗驗證】
實驗步驟 實驗現象 實驗結論
實驗一 將帶火星的木條伸入裝有過氧化氫溶液的試管中 木條不復燃 常溫下過氧化氫溶液不分解
實驗二 在裝有過氧化氫溶液的試管中加入水泥塊，然后將帶火星的木條伸入試管中 木條復燃 加入水泥塊能加快過氧化氫的分解速率
（4）【結論】水泥塊能加快過氧化氫的分解速率，故水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑。
（5）【討論與反思】小梅認為：僅憑上述兩個實驗不能證明水泥塊為過氧化氫的催化劑，她覺得需要增加一個探究實驗：探究 水泥塊的質量在實驗反應前后是否發生變化 。
【實驗步驟】
①準確稱量水泥塊的質量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二試管里的物質進行過濾，洗滌，干燥， 稱重 ；④對比反應前后水泥塊的質量。
【分析】如果水泥塊反應前后質量不變，則說明水泥塊可以作為過氧化氫分解的催化劑。
（6）但小廖認為：要證明小勇的猜想，小梅的補充實驗還是不夠，還需要再補充一個探究實驗：探究： 水泥塊的化學性質在反應前后是否發生變化 。
4、右圖是1994年和2004年某城市的一天各個時刻測到的空氣中二氧化硫的
含量。下列說法正確的是（ D ）
A、曲線顯示冬天大氣中的二氧化硫含量比夏天高
B、曲線顯示了1984年一天中大約8點左右二氧化硫的含量較高
C、二氧化硫的含量在10年間降低的原因可能是加強了燃料的脫硫和控
制了二氧化硫的排放
D、二氧化硫的污染主要來源是汽車排放的尾氣，控制污染的方法是禁止使用汽車。
第二單元　我們周圍的空氣 綜合評估
總分70分，時間45分鐘
班級： 學號： 姓名： 得分
第 I 卷 選擇題32分
一、填空題 （本題包括16小題，每小題2分，共32分，每小題只有一個正確答案）
1、空氣中含量最多，化學性質又不活潑的氣體是（）
A、氧氣　　 B、氮氣　　 C、水蒸氣　 D、二氧化碳
2、最早通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論的科學家是（ ）
A、拉瓦錫 B、湯姆遜 C、普利斯特里 D、舍勒
3、節日里五光十色的霓虹燈內填充的氣體是下列哪一種（ ）
A、氧氣 B、氮氣 C、稀有氣體 D、二氧化碳
4、空氣污染指數（Air Pollution Index,簡稱API）就是將常規監測的幾種空氣污染物濃度簡化成單一的數值形式，并分級表示空氣污染程度和空氣質量狀況。下列不計入空氣污染指數的污染物是（ ）
A、二氧化碳 B、二氧化硫 C、可吸入顆粒物 D、臭氧
5、二氧化錳在雙氧水分解制取氧氣的反應中，所起的作用是（　）
A、增加氧氣的質量　　　　 B、節省雙氧水的質量
C、提高氧氣的質量　　　　 D、使雙氧水迅速分解放出氧氣
6、上海天原化工廠目前生產的液氯含氯99.9%，含水分少于0.05%，在化工生產中這種液氯可看作　　　　 （ ）
A、純凈物 B、氧化物 C、混合物 D、化合物
7、下列物質在氧氣中燃燒時，能產生大量白煙的是（　 ）
A、碳　　 　 B、硫　 　 C、鐵　 　 D、磷　　　
8、化學反應是一把雙仞劍，它對人類社會的進步與發展有利也有弊，下列化學反應對人類有弊的是（ ）
A、提高生活質量 B、“勇氣號”登上火星
C、破壞大氣成分 D、消除污染，改善環境
9、下列物質之中，屬于氧化物的是（ ）
A、氮氣 B、氧氣 C、氧化鋁 D、鋁箔
10、物質發生化學反應的本質特征是（ ）
A、顏色發生變化 B、放熱 C、有氣體放出 D、有新物質生成
11、檢查裝置氣密性的原理是（ ）
A．利用不漏氣裝置內的空氣受熱膨脹，有空氣從導管口逸出
B．手握試管，試驗容器溫度
C．塞緊帶導管的膠塞，即可保證氣密性
D．把導管的一端正浸在水里，有氣泡冒出說明裝置不漏氣
12、下列反應屬于氧化反應但是不屬于化合反應的是（ ）
A、硫黃在氧氣中燃燒 B、石蠟在氧氣中燃燒
C、氧化汞受熱分解 D、鐵在氧氣中燃燒
13、下列不屬于緩慢氧化的是（ ）
A、動植物的呼吸 B、食物的腐爛 C、酒和醋的釀造 D、燃燒
14、用雙氧水制氧氣時，錯把高錳酸鉀當二氧化錳混入，其結果是（ ）
A、速率加快，生成氧氣量不變 B、速率不變
C、生成氧氣的質量不變 D、不生成氧氣
15、下列有關氧氣的說法中正確的是（ ）
A、工業上制氧氣是利用了氧氣的化學性質
B、氧氣具有可燃性
C、物質跟氧氣發生反應都是化合反應
D、相同情況下，氧氣的密度比空氣略大
16、
二、填空題（每空1分，共計25分）
1、空氣中按體積分數計算，含量最多的氣體是 ，它約占空氣體積的 ，能支持燃燒的氣體是 ，它約占空氣體積的 。
2、現有①木炭②硫磺③紅磷④鋁箔⑤蠟燭，五種物質分別在氧氣中燃燒，用序號回答下列問題：
⑴發出明亮的藍紫色火焰的是 ；
⑵產生大量白煙的是 ；
⑶放出大量熱，產生耀眼白光的是 ；
⑷產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁的是 ；
⑸生成的氣體會污染空氣的是 ；
⑹不屬于化合反應的是 。
3、檢驗集氣瓶中是否收集滿氧氣的方法是，將帶火星的小木條放在 ，若木條 ，說明已滿。
4、寫出下列反應的文字表達式，指出基本反應類型（化合反應或分解反應）
① 紅磷燃燒 ， ；
② 加熱高錳酸鉀 ， ；
③ 鐵絲在氧氣中燃燒 ， ；
④雙氧水和二氧化錳的混合物 ， ；
5、空氣中的 在電光源中應用廣泛，空氣中的 可供植物進行光合作用。
6、氧氣是化學性質比較活潑的氣體，可以與許多物質發生反應。氧氣的這一特性，使氧氣在生產和生活中有著廣泛的用途；也正是由于氧氣的這一性質，人們為了生產和生活的需要，在某些情況下，要使物質與氧氣隔絕。請你從以上兩個方面各舉兩個例子予以說明。
應用氧氣：① ，② 。
隔絕氧氣：① ，② 。
7、在商店購買燈泡時，可發現燈泡內部的燈絲支架上附著少量紅色物質──紅磷，其作用是什么？寫出有關的化學反應的文字表達式。

8、看誰連的快
請根據現有知識在最短的時間里，將Ⅰ與Ⅱ欄中相互有聯系的內容用直線連接起來，看誰連的又快又準！
Ⅰ欄 Ⅱ欄
A.大氣中CO2含量增大 a.白色污染
B.阻止污染，對環境友好 b.綠色化學
C.廢塑料袋、泡沫塑料制品對環境的危害 c.溫室效應
D.可吸入顆粒物、SO2 d.臭氧空洞
E.氫氣 e.空氣質量預報
F.含氟化合物 f. 無污染能源
三、探究題（7分）
1、我們已經知道了空氣的主要成分是氮氣和氧氣，右下圖為測定空氣中氧氣含量的實驗裝置圖。
（1）實驗時，燃燒匙里為什么要盛過量的紅磷？


（2）這個實驗除了可以得出氧氣約占空氣體積的1/5的結論外，還可以得出有關氮氣性質的哪些結論？

2、某同學可如右圖所示裝置粗略的測定空氣中氧氣的體積分數。圖中燒杯上方玻璃管（預先固定好）中部有一可左右滑動的活塞，其左端密封有空氣和足量白磷（白磷著火點低，約40 ℃），右端跟空氣相通，實驗開始前，活塞處在5 cm處。
①向燒杯內加入適量水，與生石灰反應的目的是 。
②可以觀察到玻璃管內開始發生的現象：
白磷（足量） ；活塞向（填左或右） 移動。
實驗結束后，恢復至常溫，活塞應停在約 cm處，據此可得出的結論是 。
四、能力運用（6分）
19世紀末，科學家瑞利通過如下兩種實驗方法制得氮氣，并測定其密度，從而導致了科學上的某項重大發現。請你參與他的科學發現過程，填寫如下空格：
實驗一：利用空氣分離出氮氣：
實驗步驟 解釋或結論
（1）將清新潔凈的空氣通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸 通過氫氧化鈉溶液目的是為了除去空氣中的二氧化碳 。通過濃硫酸的目的是為了除去空氣中的水蒸氣。
（2）將氣體通過能氧氣反應的物質（瑞利教授提醒你：反應不能生成新的氣體） 除去空氣中的氧氣。
（3）收集氣體，并測定該氣體的密度 密度為1.2 572 g/升
實驗二：用亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨（NH4Cl）反應制取氮氣，同時還生成了氯化鈉和一種最常見的溶劑。測得由此法得到的氮氣密度為1.2 508 g/升。
由以上兩個實驗測出的氮氣密度不一樣，請簡述原因: 。
科學家瑞利僅僅是從小數點第三位數的差別，得到啟發從而有重大的發現，這對你有什么啟發？
我
們
周
圍
的
空
氣
PAGE
44

展開更多......

收起↑