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滬教版(上海)初中化學九年級上冊 2.3 化學方程式 教案 (2)

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滬教版(上海)初中化學九年級上冊 2.3 化學方程式 教案 (2)

資源簡介

化學方程式
一、設計思想
化學方程式是學生必須掌握的化學用語,是他們學好化學的基本工具。單純“灌輸”很難達到預設的教學目標,必須調動他們學習的積極性,培養他們學習的主動性和習得新知的創造性。因而,本節課教學設計主要考慮兩大方面:
一:在教學過程中,要給學生更多反思的機會,來提高全體學生的學習效率。
二:要注意學生需求,營造積極興奮的學習氛圍。、因而,在本節課的教學活動中,為了激起學生的學習激情,在應用練習等環節上,創設了一些富有鼓動性和競爭性的情景,以激發學生學習的主動性和積極性。
二、教學目標(知識與能力、過程與方法、情感態度與價值觀):
(1)理解書寫化學方程式的原則,通過具體化學反應理解化學方程式的含義。
(2)初步掌握配平化學方程式的方法。
(3)在正確書寫化學方程式的基礎上,進行簡單計算。
三、教學重點:
正確書寫化學方程式。
四、教學難點:
化學方程式的配平方法。
五、最低達成度:
能配平簡單的化學方程式
六、教具準備:
媒體:多媒體電腦、PPT課件
七、教學過程:
師生活動 備注
[復習提問]什么是質量守恒定律?請用分子、原子的知識解釋產生質量守恒的原因。 學生回答:略[請你說說]以小組為單位,完成教材P58(請你說說①②)學生討論[過渡]化學反應必然遵循質量守恒定律,那么,化學上有沒有一種既能表示反應物和生成物,又能反映質量守恒的式子呢?是什么? 識引入,溫故而知新,做好新舊知識的銜接。
師生活動 備注
[板書]一、化學方程式媒體:1、化學方程式:用化學式來表示化學反應的式子。師問:請你說說中④是化學方程式,說明書寫化學方程式應遵循什么?生答:質量守恒定律。追問:怎么知道是否遵循質量守恒定律? 引導學生對比請你說說①②。學生:思考、尋找[講解]遵循質量守恒定律意味著箭頭兩邊的各原子個數必須相等。[追問]還應注意什么? 學生:思考[引導]請學生注意四個化學表達式是否都符合客觀事實(強調)必須尊重客觀事實,不能憑空臆造[練習]寫出下列反應的化學符號表達式:①鎂在氧氣中燃燒;②磷在氧氣中燃燒。(巡視,個別指導)[設問]在剛才寫的過程中,發現寫化學符號表達式要注意什么?[強調]①箭頭左邊寫反應物,右邊寫生成物,反應物和生成物不能寫反②反應物、生成物不止一種時,用“+”連接。必須尊重客觀事實,不能憑空臆造[講述]化學反應式與化學方程式之間的差異是是否遵循質量守恒定律。[問題]既然化學反應式只完成了書寫化學方程式的第一步,那么怎樣才能使它成為符合質量守恒定律的化學方程式呢?生:讓兩邊原子個數相等[講解]使箭頭兩邊的原子個數相等過程叫配平。因而,書寫化學方程式的第二步就是化學方程式的配平。[設問]用什么辦法來配平?(參與學生討論,鼓勵學生嘗試多種方法)(以“電解水”示例)[追問]從剛才的配平過程中,發現配平要注意什么?引導:只能改變化學式前面的系數,不能改變化學式。(不然就不尊重客觀事實了)[試一試]配平磷在氧氣中燃燒的化學反應方程式。 配平鎂帶燃燒、鐵絲燃燒方程式 。學生嘗試、討論,教師耐心巡視。 [歸納]關鍵點:①找出左右兩邊出現機會較多,原子數目變化較大的原子,確定它的最小公倍數;②逐一調整,使其它原子的原子個數一一相等;③配平后化學式前邊的系數比是最簡整數比。[練習]配平下列化學反應方程式①C2H2+O2 CO2+H2O ②NH3+O2 NO+H2O[設問]課本“請你說說”中②為什么還不是正確的化學方程式?[講解]這就是書寫化學方程式的第三步。當生成物中有氣體時,要在其化學式的右邊標上“↑”;當生成物中有沉淀時,要在其化學式的右邊標上“↓” 明確書寫化學方程式的前提條件。激發學生興趣層層遞進解決疑問。
師生活動 備注
[提醒]①“↑”和“↓”是表示生成物狀態的符號,在反應物中即使是氣體、固體也決不能注;②如果反應物中有氣體,生成物中氣體可以不標 “↑”。 以碳在氧氣中燃燒、澄清石灰水與二氧化碳反應為例。[小結]書寫化學方程式分“寫、配、注”三步進行。“寫”:寫出完整的化學反應式; “配”:配平;“注”:注明生成物中氣體或沉淀的狀態。[練習]寫出下列化學方程式:氫氣在空氣中燃燒生成水加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 (及時反饋)[讀一讀]要求學生用自己的語言讀一讀上述練習中的某個化學方程式。[小結]化學方程式的讀法有兩種:宏觀的和微觀的。互動:師生共同選擇另一個化學方程式讀。(磷燃燒)[設問]在上述練習過程中,覺得化學方程式表示什么含義?請若干學生發表意見,形成初步意見。 [小結]化學方程式的意義。[講解]化學方程式既然能表示反應物和生成物的的微粒個數比、質量比、物質的量比,我們就可以根據化學方程式進行某些方面的簡單計算。[講解]化學方程式既然能表示反應物和生成物的的微粒個數比、質量比、物質的量比,我們就可以根據化學方程式進行某些方面的簡單計算。[例題]實驗室常用過氧化氫制取少量氧氣,工業上可用電解水得到氧氣。試問每摩過氧化氫和水各能得到氧氣多少摩。 (不展開,只體會方程式在日常生活中的地位)小結:根據板書的知識脈絡復習作業:書本P60⑤練習部分P22④⑤⑥⑦ 用所學知識解決實際問題加深理解形成從定性到定量的轉化
八、板書設計:
§2.3 化學變化中的質量守恒(6) 化學方程式
1.化學方程式:用化學式表示化學反應的式子
2.書寫:
(1)原則:A、遵循質量守恒定律
B、尊重客觀事實
(2)步驟:
A、寫:寫出完整的化學反應式
B、配:配平
C、注:注明生成物中氣體或沉淀的狀態
3.含義:(1)表示什么物質參加反應,生成什么物質
(2)表示反應物和生成物的微粒個數、質量比、物質的量
4.根據化學方程式的計算
九、教學反思
本節課的設計基本符合學生的認知規律,有利于學生通過舊知建立新知,多數學生接納了書寫化學方程式應遵循的原則以及對簡單化學方程式的配平的方法,明確了正確書寫化學方程式的一般步驟。在嘗試書寫化學方程式的環節中,學生自主學習,合作學習與探究學習等學習方式取得一定效果,學生對書寫化學方程式的學習表現出較濃的學習興趣。
本節課是在學習了元素符號、化學式,認識了一些化學反應和它們的文字表達式的基礎上,通過質量守恒定律進一步導出化學方程式,要學生牢記書寫化學方程式必須遵循的兩個原則,讓學生認識化學變化中物質的質的變化和量的守恒。教學中應采用精講多練,及時反饋的方法,讓學生知道書寫化學方程式常見的幾種錯誤及原因,以利正確書寫化學方程式。
通過僅一節課的教學,完全掌握化學方程式的配平是比較困難的。化學方程式的配平要在今后的學習中做到循序漸進,邊練習邊發現,使學生在不斷的練習中逐漸熟練。在方程式的計算環節,落實有一定困難。相對來說,課的容量偏大。今后在課程設置方面還是要注意學生接受度的問題。
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