資源簡介

物質的量
【教材分析】
本堂課的教學內容為“物質的量”，是九年級化學（上教版）第二章第三節的內容。初中化學學習物質的量，就我國目前的中學化學教學來講，是一個重大的突破，理解“物質的量”的概念，且理解物質的量是連接宏觀與微觀世界的橋梁，這都尤為重要。由于“物質的量”是化學學科中的一個重要概念，也是中學化學計算的核心知識，因此基于中學化學課程標準、九年級化學教材（上教版）及教學基本要求的解讀與分析，本課需要引導學生明白三個問題，即引入物質的量的意義何在；什么是物質的量；如何運用物質的量將微粒數與宏觀世界的質量等聯系起來。
本課將基于學生學習的起點，結合第二章第一節 “構成物質的微粒”的學習內容，針對物質微粒的特點——質量很小、數量很大，通過“稱一稱”與“數一數”的活動，學生會對“一杯水中有多少個水分子”的任務產生疑問，由此明白引入“物質的量”的意義，緊接著循序漸進地導入概念，了解物質的量是七個國際物理量之一，比較物質的量與其他已學物理量（如：物質的質量）的異同點，加深對“物質的量”概念的理念以突出本節課的學習重點。
借此，物質的量與微粒數之間的關系已逐步建立起來，通過“計算1摩爾物質的質量”的活動，引入摩爾質量的概念，從而幫助學生建立質量、物質的量、微粒數之間的關系，弄清楚它們之間的換算關系式以突破本節課的學習難點。
本課將引導學生加深“微粒觀是認識物質世界的基礎”這一認識，并且為學生今后理解化學變化中的量化關系奠定基礎。
【學生分析】
初學化學，學生的學習興趣很濃郁，學習也很投入，這有利于更有效地開展化學教學。另外，學生在數學方面的基礎比較薄弱，且本課的概念性較強，質量、物質的量、微粒數之間的關系和換算公式也比較復雜，設計“稱一稱、數一數、賽一賽”等活動，激發他們對學習“物質的量”的自信心和求知欲，體會“物質的量”像一座橋梁，將微粒數與宏觀世界的質量等聯系起來，知道物質的質量，就能知道這些物質中含有多少個微粒。
【教學目標】
1.知識與技能目標：
通過“稱一稱、數一數、算一算”的活動，知道物質的量、摩爾質量的概念、單位，及了解1mol任何物質均含有阿伏加德羅個相應微粒，知道摩爾質量在數值上與該物質的式量相等。
2.過程與方法目標：
通過建立質量、物質的量、微粒數之間的關系，掌握質量、物質的量、微粒數之間的簡單換算。
3.情感、態度價值觀目標：
基于“微粒觀是認識物質世界的基礎”的認識，并通過聯系生活中事物的計量方式，感受化學計量的特點和優點，體會“物質的量”像一座橋梁，將微粒數與宏觀世界的質量等聯系起來。
【教學重難點】
重點：知道物質的量、摩爾質量的概念。
能進行質量、物質的量、微粒數之間的簡單換算。
難點：明白引入“物質的量”的意義，理解“物質的量”的概念。
【教學資源】
1.實驗準備：
襪子10只、可樂12罐、16K紙一包、綠豆20粒、電子天平、一杯水等。
2.媒體準備：
PPT、展臺。
【教學過程】
教學內容 教師活動 學生活動 設計意圖
導入：物質的量的意義環節一:物質的量環節二：摩爾質量環節三：質量、物質的量、微粒數之間的關系 布置任務：1.“稱一稱”比賽。2.“數一數”比賽。提問：水由什么構成？一杯水內含有多少個水分子？過渡：分子和原子很小，物質所含分子或原子的數目很大，用常規方法計量非常不便，采用“集合體”計量就顯得較為簡單。引導：是否可以知道物質的質量，就能知道這些物質中含有多少個微粒呢？概念指引：科學家就決定采用集合的形式來表示物質的微粒。這一集合形式我們稱之為物質的量。PPT：附表國際單位制七個基本物理量提問：1摩爾物質含有多少個微粒呢？概念指引：1mol任何物質均含有阿伏加德羅個相應微粒。不因溫度壓強等條件的改變而改變。概念指引：1mol鐵中含有約6.02×1023個鐵原子。那2mol鐵、3mol鐵…amol鐵中含有多少個鐵原子呢？過渡：請回答 1杯水中含有多少個水分子？若不能，還缺少哪些條件？過渡：通過計算所得數據分析，你們有什么發現？概念指引：1mol物質的質量稱為該物質的摩爾質量，常用M表示，其單位是“克/摩爾”，讀作“克每摩爾”，符號為g/mol。請注意，它在數量值上等于該物質的式量。提問：1mol氧氣的質量為多少？2mol氧氣的質量為多少？3mol氧氣的質量為多少？過渡：通過計算數據分析，你能得到哪些信息？物質的量與物質的質量之間有哪些聯系呢？布置作業。 活動一：“稱一稱”、 “數一數”比賽。小組1：襪子、一杯水。小組2：可樂、16K紙。小組3：綠豆、巧克力。思考并回答。了解生活中常見“集合體”的計量方式。2只襪子即1雙襪子。12罐可樂即1打可樂。500張紙即1令紙。學習：“物質的量”的概念及單位。物質的量表示微粒的集合體，是國際單位制七個基本物理量，其單位是摩爾。比較“物質的量”與與其他已學物理量（如：物質的質量）的異同點。概念辨析：摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一，用符號“mol”表示。1mol大米含有6.02×1023個米粒。1mol任何物質都約含有6.02×1023個分子。歸納：微粒數（個）=物質的量（ mol）×6.02×1023物質的量=微粒數（個）÷（6.02×1023）完成自主檢測（一），并評價。活動二：“算一算”比賽計算下列1摩爾物質的質量。已知：一個碳原子的質量為1.993×10-26kg.一個鐵原子的質量為9.27×10-26kg.一個水分子的質量為2.9914×10-26kg.計算：1摩爾碳原子、鐵原子、水分子的質量辨析概念：1）1mol物質的質量=摩爾質量2）氧氣的式量=氧氣的摩爾質量思考并回答。歸納：公式3：物質的質量=物質的量×摩爾質量公式4：物質的量=物質的質量÷摩爾質量完成自主檢測（二），并評價。歸納：質量、物質的量、微粒數之間的關系小結：說一說今天學習了哪些新知識，你還有什么疑問嗎？ 通過活動，激發學生學習興趣，產生疑問，并明白引入“物質的量”的意義。通過生活物品“集合體”的計量方式，從而初步形成微粒集合體的想法。知道物質的量的概念、單位及物質的量與其他已學物理量（如：物質的質量）的異同點，做到新舊內容的銜接與融通，加深對物質的量的認識。通過思考與歸納，建立物質的量與微粒數之間的關系。知道摩爾質量的概念及單位。通過思考與歸納，建立物質的量與質量之間的關系。能進行質量、物質的量、微粒數之間的簡單換算。
【板書設計】
定義：一定數目微粒的集合體。
質量 物質的量 符號：n 微粒數(個)
單位：摩爾，簡稱“摩”，用符號mol表示。
1mol任何物質均含有約6.02×1023個相應微粒
×6.02×1023
÷6.02×1023
÷摩爾質量
×摩爾質量
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