資源簡(jiǎn)介

《質(zhì)量守恒定律》
1、 教學(xué)設(shè)計(jì)
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的第一定律，是學(xué)生解決化學(xué)問(wèn)題的理論依據(jù)，也是合理解釋化學(xué)變化的理論基礎(chǔ)，它的應(yīng)用貫穿于整個(gè)中學(xué)化學(xué)，在初中化學(xué)里有著承上啟下的關(guān)鍵作用。質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容并不復(fù)雜，如果讓學(xué)生單純地記憶并不會(huì)出現(xiàn)困難，但是這樣做的后果就讓學(xué)生學(xué)得“死”，學(xué)生無(wú)法理解其中帶來(lái)的深刻含義，因此在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)，將重點(diǎn)放在引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，和實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)上的沖突，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)——思考——反思的過(guò)程中，理解質(zhì)量守恒定律，初步培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用實(shí)驗(yàn)定量地研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。
該內(nèi)容的教學(xué)使學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)從“質(zhì)”過(guò)渡到了“量”，也為后續(xù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算進(jìn)行了理論鋪墊。根據(jù)該內(nèi)容的特點(diǎn)和學(xué)生課堂上的實(shí)際表現(xiàn)，采用以學(xué)生實(shí)驗(yàn)為主，教師組織、引領(lǐng)為輔的教學(xué)設(shè)計(jì)，力求在本節(jié)課的課堂教學(xué)過(guò)程中，充分展示學(xué)生的思維過(guò)程，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，突出學(xué)生主動(dòng)參與和主動(dòng)探究。
2、 學(xué)情分析
在學(xué)習(xí)質(zhì)量守恒定律之前，學(xué)生對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生“質(zhì)”（即生成新物質(zhì)）已經(jīng)有了一定的認(rèn)識(shí)，而在本節(jié)課，教師則要引導(dǎo)學(xué)生從“量”（即化學(xué)反應(yīng)。從學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、主動(dòng)思考的角度，令學(xué)生在實(shí)驗(yàn)實(shí)踐中獲得體驗(yàn)和認(rèn)識(shí)，轉(zhuǎn)變過(guò)往教師單純地靠講述知識(shí)、學(xué)生被動(dòng)學(xué)習(xí)的傳統(tǒng)教學(xué)模式。
3、 教學(xué)目標(biāo)
1、 知識(shí)與技能
（1）、理解質(zhì)量守恒定律，能從化學(xué)反應(yīng)中原子重新組合成新分子的角度理解產(chǎn)生新物質(zhì)的原因。
（2）、能運(yùn)用質(zhì)量守恒定律解釋一些生活中的現(xiàn)象，并在化學(xué)計(jì)算方面進(jìn)行初步應(yīng)用。
2、 過(guò)程與方法
（1）、初步培養(yǎng)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。
（2）、培養(yǎng)通過(guò)比較、討論獲得知識(shí)的方法。
3、 情感態(tài)度價(jià)值觀
增強(qiáng)相互合作的意識(shí)，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。
4、 重點(diǎn)和難點(diǎn)
重點(diǎn)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，得出質(zhì)量守恒定律
難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律
5、 教學(xué)過(guò)程
教學(xué)內(nèi)容 學(xué)生活動(dòng) 教師活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
回憶舊知 【回憶】第二章中幾個(gè)重要的化學(xué)反應(yīng)，正確書(shū)寫(xiě)易錯(cuò)物質(zhì)的化學(xué)式。 幫助學(xué)生回憶第二章節(jié)的核心知識(shí)和主干知識(shí)，逐漸構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)化的知識(shí)體系
創(chuàng)設(shè)情境引出新課 【課堂實(shí)驗(yàn)】個(gè)別學(xué)生協(xié)助老師完成硫酸銅溶液和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)?！居懻摗繉?shí)驗(yàn)前后的數(shù)據(jù)包含了哪些物質(zhì)的質(zhì)量？為什么實(shí)驗(yàn)前后的數(shù)據(jù)是一致的？實(shí)驗(yàn)前后的數(shù)據(jù)包含了哪些物質(zhì)的質(zhì)量？ 【設(shè)問(wèn)】在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，除了產(chǎn)生一系列的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象外，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生了變化？ 創(chuàng)設(shè)情境激發(fā)學(xué)習(xí)興趣
引出新課概念 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。【思考】&【回答】增加的質(zhì)量是參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量。生成的二氧化碳逸出造成質(zhì)量減少。【反思】&【歸納】有氣體參加或氣體生成的實(shí)驗(yàn)都必須在密閉容器中進(jìn)行，不能與環(huán)境之間有物質(zhì)交換，這樣才能正確地反映質(zhì)量守恒定律。 【提問(wèn)】1、1673年，波義耳的實(shí)驗(yàn)中，固體物質(zhì)的質(zhì)量為何增加了？2、向大理石上滴加稀鹽酸，為什么反應(yīng)后質(zhì)量會(huì)變輕？ 造成認(rèn)知沖突學(xué)會(huì)通過(guò)關(guān)鍵字、詞解決問(wèn)題
質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì) 【思考】為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和？【小結(jié)】產(chǎn)生質(zhì)量守恒定律的原因是：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。 【引導(dǎo)】化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即：分子分解成原子，原子重新組合成新的分子。 尋找根源找出本質(zhì)
運(yùn)用新知解決問(wèn)題 【質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用】1、蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有CO2和H2O，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有 元素和 元素，可能含有 元素。2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)H2+Cl2 2X中，X的化學(xué)式為 。3、在一個(gè)密閉容器內(nèi)有 X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物 質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410525反應(yīng)后質(zhì)量/g未測(cè)21109下列說(shuō)法中不正確的是( )A．X中未測(cè)值為零 B．該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律C．該反應(yīng)為分解反應(yīng) D．該反應(yīng)中X可能是催化劑 【點(diǎn)撥】 &【引導(dǎo)】 運(yùn)用規(guī)律解決實(shí)際問(wèn)題
小結(jié)歸納 【總結(jié)】根據(jù)題目所給條件，結(jié)合“不變”尋找突破口。 【引導(dǎo)】具體問(wèn)題，具體分析 完善知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
點(diǎn)燃

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