資源簡介

飽和溶液、不飽和溶液
一、教材分析
1．課標要求　　　　依據課程標準，本課時的學習內容和要求如下：
一級主題 二級主題 學習內容 學 說明
Ⅰ Ⅱ Ⅲ
溶液 物質的溶解 飽和溶液、不飽和溶液 B B A 1. 飽和溶液和不飽和溶液的概念2. 飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法
2．學習飽和溶液、不飽和溶液是為學習物質的溶解度作必要的準備。要理解飽和溶液、不飽和溶液的概念，并會判別溶液的狀態，掌握飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的方法，在學習溶解度的概念以及物質從溶液中析出時，才會順理成章，所以上好這節課至關重要。
二、教學設計說明
通過上節課的學習，學生已經知道“一杯水里能溶解的食鹽、白糖是有限的”，先提出飽和溶液的概念名稱，然后在實驗活動中讓學生去完善認知，逐步形成飽和溶液、不飽和溶液的概念；進一步通過動手實驗，在活動中學會判斷溶液狀態的方法，然后小組討論、分析觀察到的現象，認識到飽和溶液與不飽和溶液是可以相互轉換的，同時小結相互轉化的方法。在掌握飽和溶液、不飽和溶液的概念后，聯系硝酸鉀溶液在溶劑量不變的條件下，溶液中溶質質量的變化，并通過熟石灰和蔗糖溶解性的比較，體會飽和溶液、不飽和溶液與溶液濃稀的區別與聯系，解決誤會“飽和溶液是濃溶液”。
三、學情分析
教學設計學生已有的知識是：溶液中的溶質可以不止一種，一些物質在水中的溶解是有限的，不同物質在水中的溶解性是不同的，會定量分析溶液的濃度。教學設計要在將知識點建立聯系、分析歸納形成新知識時，存在認知障礙，飽和溶液概念的提出，學生易于接受，但是形成概念時，容易忽視外界因素（溫度）和溶劑量對溶液狀態的影響，對概念的理解不夠全面透徹，這會導致判斷溶液是否飽和，理解飽和與不飽和溶液的轉化方法時存在問題。班級學生之間的認知水平相差較多，所以教學設計要低起點，內容要有核心，問題要指向明確，教學環節要循序漸進，有思考的時間和思考的層次，小組合作學習，讓每個層次的學生都能有收獲。
　　四、教學目標
1．知識與技能
（1）理解飽和溶液與不飽和溶液的概念，并會判斷溶液是否飽和。
（2）知道飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法。
2．過程與方法
（1）通過實驗活動，分析現象，形成飽和溶液、不飽和溶液的概念，得出判斷溶液是否飽和的方法。
（2）通過小組討論和動手實踐，總結歸納飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法。
（3）通過觀察溫度、溶劑量不變時同種溶液中溶質質量的變化、改變溫度后溶液中溶質的析出，辨析溶液濃稀與溶液存在狀態的關系。
3．情感態度與價值觀
（1）感悟溶液的狀態不是固定不變的，飽和溶液與不飽和溶液是可以相互轉化的，體會辯證唯物主義價值觀。
（2）在“做中學”，體會探究和合作學習的樂趣。
五、教學重點和難點
重點：飽和溶液與不飽和溶液概念的形成和理解、飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法
難點：條件改變后，會判斷溶液是否飽和、辨析溶液濃稀與溶液存在狀態的關系
六、教學用品
1. 教學媒體：電腦、投影
2. 實驗用品：
（1）藥品：硝酸鉀、硝酸鉀溶液、蔗糖、飽和蔗糖溶液、高錳酸鉀、氫氧化鈣
（2）儀器：酒精燈、燒杯、玻璃棒、石棉網、鐵架臺、藥匙、大試管、試管夾
七、課堂教學思維結構
八、教學過程
教學環節 教學環節 育人價值解讀
1、溫故知新（3min） 【問題】影響物質溶解性的因素有哪些？在一定溫度下，一定量的溶劑中能無限制的溶解某種溶質嗎？比如說，在室溫時，一定量的水中能無限制的溶解白糖或食鹽嗎？【PPT】課題：飽和溶液、不飽和溶液 復習之前所學,根據實驗現象,引出飽和溶液這一名詞。
2、飽和、不飽和溶液概念的形成和理解（16min） 【問題1】那飽和蔗糖水就是一定條件下不能再溶解蔗糖的溶液，這樣描述，準確嗎？需要指明的條件有哪些呢？【實驗】①升溫，向飽和蔗糖水中再加入蔗糖，會觀察到什么現象？②加入水后，再加入蔗糖，會觀察到什么現象？③向飽和蔗糖水中加入高錳酸鉀固體，會觀察到什么現象？【分析】要指明的條件是：溫度、溶劑的量、溶質的種類要對應【歸納】飽和溶液、不飽和溶液完整準確的定義 由三組對比實驗，引導學生逐步構建飽和溶液的概念，注意概念建立的限定條件--一定溫度、一定量的溶劑、相對應的溶質；學生歸納描述定義的內容。達成過程與方法目標①。
【問題2】知道了飽和溶液的定義，你能判斷一杯溶液的存在狀態嗎？【學生實驗】小組為單位，進行實驗，①判斷所提供的溶液是否飽和，觀察現象，得出結論。②繼續實驗，獲得室溫下硝酸鉀和硫酸銅的飽和溶液。【問題3】在同一溫度下，固體物質溶于水后，各階段所得溶液如圖，圖中哪些是飽和溶液，哪些是不飽和溶液？依據是什么？ 【歸納】判斷溶液是否飽和的方法。【結論】當溫度一定，溶劑量一定時，某溶液的飽和狀態表示此時溶解的溶質質量最大。 在解決問題中，理解概念；在親自動手探究中，形成判斷溶液狀態的方法。達成知識與技能目標①、過程與方法目標①、情感態度與價值觀②。初步感悟到溶液的狀態是可以改變的。
3、飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法（9min） 【問題1】實驗時，我們是如何操作使室溫下硝酸鉀的不飽和溶液達到飽和狀態的？還有其他方法嗎？【回憶】蒸發食鹽水的過程【問題2】那么飽和溶液能轉化成不飽和溶液嗎？方法是什么？還有其他方法嗎？【問題3】能通過改變外界條件（溫度）來實現目的嗎？【實驗】①加熱常溫下硝酸鉀的飽和溶液，并向其中加入固體，攪拌，觀察現象。②將硝酸鉀溶液放入冷水中冷卻。【分析】為什么改變溫度也可以改變溶液的狀態？【歸納】不飽和溶液轉化成飽和溶液的方法；飽和溶液轉化成不飽和溶液的方法（對于大多數物質）【呈現】特例：不同溫度下氫氧化鈣的溶解情況【問題4】不飽和、飽和石灰水如何相互轉化？ 【歸納】飽和、不飽和石灰水相互轉化的方法。 分析實驗，得出不改變溫度，將不飽和溶液轉化成飽和溶液的方法。改變外界條件，也可以改變溶液的狀態，啟發學生是因為溫度不同，同種溶質的溶解性不同造成的。最終，順理成章總結歸納出飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的方法。在這一過程中，也進一步理解和應用概念。達成知識與技能目標②、過程與方法目標②、情感態度與價值觀①、②。
4、辨析飽和、不飽和溶液與溶液濃稀的關系（8min） 【問題1】溫度和溶劑量不變，當硝酸鉀飽和溶液從不飽和達到飽和時，溶液中溶質是如何變化的？【追問】溫度不變，當已達到飽和時，溶質質量還會增加嗎？這說明了什么？【結論】一定溫度下，某物質飽和溶液的濃度比不飽和溶液的濃度高，且達到飽和時溶液的溶質質量分數最大。【問題2】將硝酸鉀溶液放入冷水中降溫，我們觀察到了什么現象？比較冷卻前后，溶液存在狀態的改變，以及溶液濃度的改變情況，你發現了什么？可以得出什么結論？【結論】對于同一種溶質，溫度不同的情況下，飽和溶液的濃度可能會低于不飽和溶液的濃度。【問題3】室溫下，100g水中最多可以溶解204g蔗糖， 但是100g水中卻溶不下0.2g的氫氧化鈣。這又說明了什么？【結論】相同溫度下，不同物質的飽和溶液濃度不同，有些物質飽和溶液的濃度很小。【小結】這些事例說明溶液的存在狀態與溶液的濃稀間并沒有直接的關系，我們需要根據具體的情況進行分析。 學生掌握概念后，遷移概念，形成知識脈絡，解決問題的能力的需要培養。本環節因為難度較高，所以在前面實驗的基礎上進行分析，學生容易深入思考下去。設置三個問題，層層引導，啟發學生深入分析，體會溶液濃稀與溶液狀態的關系。達成過程與方法目標③
5、課的小結（4min） 【小結】①飽和溶液、不飽和溶液的定義和判斷的方法②飽和溶液、不飽和溶液相互轉化的方法③溶液的濃稀與飽和、不飽和之間的關系你還有疑問嗎？【鞏固與應用】見學案 進一步鞏固概念，提高應用概念解決問題的能力。
九、板書設計
　　　　　　飽和溶液、不飽和溶液
1.飽和溶液　　　　（一定溫度、一定量的溶劑、指名溶質的種類）
　不飽和溶液
2.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化
　　　　　　升溫、增加溶劑
大多數物質：飽和溶液 不飽和溶液
　　　　　　　降溫、蒸發溶劑、增加溶質
3. 溶液狀態與溶液濃稀的關系：
（1）對于同一種物質，在同一溫度下，飽和溶液的溶質質量分數最大。
（2） 飽和溶液可能是稀溶液，不飽和溶液也可能是濃溶液。
十、教學反思

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