資源簡介

飽和溶液與不飽和溶液
教學目標
1．知識與技能
1）理解飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2）掌握飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的方法。
2．過程與方法
1）經歷飽和溶液與不飽和溶液概念的建立過程，初步學會觀察、比較、分析、概括等基本科學探究方法。
2）經歷飽和溶液與不飽和溶液相互轉化的探究過程，學會控制變量法。
3． 情感態度與價值觀
1） 通過“探究實驗”，親身體驗科學探究，培養學習興趣。
2） 通過飽和溶液與不飽和溶液概念的不斷完善，形成嚴謹的科學探究意識。
3） 通過飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化，感受事物在一定條件下可以相互轉化的辯證思維。
重點和難點
教學重點：
1） 飽和溶液、不飽和溶液的概念
2）飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化
教學難點：
飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化
教學過程
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
一．初步建立概念 【實驗引入】老師手中現在有一個盛有水的小燒杯，現在我開始往里面加硝酸鉀固體，請同學們觀察加進去的固體的溶解情況和溶液的狀態。（20ml水的小燒杯中，定量加入硝酸鉀固體，每次加1g硝酸鉀。）（直至加入的硝酸鉀固體不再繼續溶解時）請問同學們，老師現在手中得到的溶液是什么狀態的？溶液是飽和的還是不飽和的？（生——飽和的）你們的判斷依據是什么？（生——燒杯底部的硝酸鉀固體不在溶解）前幾次加入固體后形成的溶液時什么狀態的？（生——不飽和）【定義】今天，這節課的主題就時來學習“飽和溶液與不飽和溶液”。那么，根據老師手中配好的飽和溶液，同學們能不能嘗試初步的定義什么是飽和溶液？（生——定義：不能再溶解某種溶質的溶液）【板書】定義飽和溶液： （___學生遺漏的內容進行留白___）不能再溶解某種溶質的溶液。【實驗】這里定義中的某種溶質指的是什么？（生——硝酸鉀固體）現在硝酸鉀固體在這個溶液中不能繼續溶解，如果我換一個固體比如硫酸銅加入這個溶液，你們認為硫酸銅可以溶解嗎？（師——實驗探究，將上述硝酸鉀的飽和溶液倒入一支加油硫酸銅粉末的試管中，振蕩試管溶液變藍，硫酸銅繼續溶解。）【分析】實驗發現，先前小燒杯中的溶液對硝酸鉀而言不能繼續溶解，是硝酸鉀的飽和溶液。而對硫酸銅而言，硫酸銅能夠繼續溶解，溶液變藍，不是硫酸銅的飽和溶液。所以，定義中要強調“不能再溶解某種溶質的溶液，是這種溶質的飽和溶液。”【講述】那么，這是同學們基于實驗觀察到的現象初步為飽和溶液作的定義。待會經歷本節課的學習，回過頭我們再來看看這樣定義正不正確。 【實驗引入】觀察、分析、思考，回答 通過觀察實驗，感受溶液由不飽和到飽和的過程，初步讓學生定義什么是飽和溶液。
二．探究轉化方法。 【提問】現在每個小組的桌上也放置了一個容器裝有老師提前配制好的溶液，請同學們觀察一下這個溶液包不飽和？（生——飽和了）判斷依據是什么？（生——容器底部有沒有溶解完的固體）有什么方法可以使底部的固體繼續溶解，將它變為不飽和溶液？（生——加水、加熱）操作的時候同時加水和加熱好不好？為什么？（生——不好，這樣就無法判斷究竟是改變了哪個因素才使溶液變成不飽和。）小組討論一下，應該怎樣設計這個實驗？（學生討論，并派代表回答。）在這個實驗中，我們運用到了什么科學探究的方法？（生——控制變量法）【實驗】進行學生實驗，分兩部分。每小組一半學生進行加水實驗，一半學生進行加熱實驗。（學生總結——實驗發現，加水和加熱都能使試管底部的固體溶解，即使飽和溶液變成不飽和溶液。）【板書】飽和與不飽和溶液的轉換加水、加熱飽和溶液→不飽和溶液【提問】通過剛才的實驗，我們將飽和溶液變成的不飽和溶液。現在反過來，如果我們想讓容器底部重新出現固體，請問我們可以采取什么方法？即，讓不飽和溶液重新變成飽和溶液。（生——加溶質、降溫、蒸發水）實驗時應該如何進行操作？（再一次強調控制變量法）【學生實驗】（加溶質和蒸發水的實驗不做，并請學生設計降溫實驗，強調“控制變量法”）學生將加熱的后的試管，放入冰水中冷卻。實驗發現，經過降溫試管內重新析出晶體。【板書】加溶質、降溫、蒸發水不飽和溶液 → 飽和溶液【總結】通過兩次實驗，發現飽和溶液和不飽和溶液可以相互轉化，共涉及到了五種方法。我們本次所討論的轉化方法都是對大部分固體物質而言的。同學們可否將這5種方法進行歸類？涉及到幾類？（生——三類：溶質、溶劑、溫度）【練一練】1. 能使硝酸鉀飽和溶液變成不飽和溶液的正確措施是（ B ） A.降低溫度 B.加水 C.加硝酸鉀 D.倒出一部分溶液 2. 要是一種不飽和溶液轉變為飽和溶液，最可靠的辦法是（ C ） A.降低溫度 B.升高溫度 C.加溶質 D.加溶劑 思考、參與課堂，并親手進行實驗。 在實驗探究的過程中，學會控制變量法。從三個角度對飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法進行歸納，方便學生的記憶與理解。
三．繼續完善概念 【講述】既然飽和溶液與不飽和溶液通過改變一定的條件可以相互轉化，同學們覺得“飽和溶液”的概念是相對的還是絕對的？（生——相對的）那么在定義飽和溶液的概念時，是否需要前提條件呢？（生——有，需要限定“一定溫度和一定量溶劑”）所以我們要繼續完善概念。【板書】補充完整一.定義 飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里不能再溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液。（可否利用辯證思想，定義不飽和溶液？）不飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。【練一練】1. 下面關于飽和溶液的說法正確的是 （ D ） A. 含有很多溶質的溶液 B.還能繼續溶解某種溶質的溶液 C.不能繼續溶解某種溶質的溶液 D.在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液 2. 在一定溫度下，往50g硝酸鉀飽和溶液中加入5g硝酸鉀固體，則溶液的質量是 （ C ） A.增加 B.減少 C.不變 D.無法判斷【感悟】通過本節課的學習，我們發現飽和溶液與不飽和溶液的概念是相對的還是絕對的？（生——相對的）概念是相對的，并且在一定的條件下他們是可以進行相互轉化的。其實在自然界中，很多物質都是相對的不是絕對的，我們要有一種辯證的眼光看待事物。【總結】最后，我們一起回顧一下本節課所學的內容：一.飽和溶液與不飽和溶液的定義二.飽和溶液與不飽和溶液的轉化 感受辯證的思維方式，并完善定義。學生反饋練習感悟“辯證思想”，并回顧本節課主要內容。 通過定義飽和溶液與不飽和溶液概念的逐步建立，感受辯證的思維方式。
四．學以致用 【反饋練習】1、飽和溶液是指在一定_____下，一定量的_____里，_____（能，不能）再溶液某種溶質的溶液。 2、判斷一杯蔗糖溶液是否飽和的方法是___________________________。3、將硝酸鉀的不飽和溶液變為飽和溶液的方法有________、________、__________。4、已知Ca(OH)2的溶解性隨溫度升高而減小，將一杯飽和的Ca(OH)2溶液變為不飽和溶液的方法有_________、__________。5、要使接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液，下列措施達不到目的的是（ ） A.降低溫度 B.加入硝酸鉀 C.升高溫度 D.蒸發溶劑 鞏固練習 通過反饋練習觀察學生整堂課知識的掌握情況。
課堂問題設計
（一）環節一 初步建立概念
1.老師現在手中得到的溶液是什么狀態的？是飽和的還是不飽和的？（生——飽和的）
2.你們判斷的依據是什么？（生——燒杯底部的硝酸鉀固體不在溶解）
3.前幾次加入固體后形成的溶液時什么狀態的？（生——不飽和）
4. 根據老師手中配好的飽和溶液，同學們能不能嘗試初步的定義什么是飽和溶液？
（生——定義：不能再溶解某種溶質的溶液）
5.這里定義中的某種溶質指的是什么？（生——硝酸鉀固體）
6.現在硝酸鉀固體在這個溶液中不能繼續溶解，如果換一個固體比如硫酸銅，加入這個溶液，你們認為硫酸銅可以溶解嗎？（生——部分同學認為可以，部分同學認為不可以）
7.如果硫酸銅可以溶解在這個溶液中，我們可以觀察到說明現象？（生——溶液變藍）
（二）環節二 探究轉化方法
8.請同學們觀察一下每小組桌上老師提前配制好的溶液飽不飽和？（生——飽和了）
9.判斷依據是什么？（生——容器底部有沒有溶解完的固體）
10.有什么方法可以使底部的固體繼續溶解，將它變為不飽和溶液？（生——加水、加熱）
11.操作的時候，同時加水和加熱好不好？為什么？（ 生——不好，無法確定是因為哪一個因素的改變而使得固體繼續溶解）
12.應該怎樣設計這個實驗？（學生討論，并派代表回答。）
13.在這個實驗中，我們運用到了什么科學探究的方法？（生——控制變量法）
14.如果想讓容器底部重新出現固體，請問可以采取什么方法？即，讓不飽和溶液重新變成飽和溶液。（生——加溶質、降溫、蒸發水）
15.實驗時應該如何進行操作？（再一次強調控制變量法）
16. 可否將這5種方法進行歸類？涉及到幾類？（生——三類：溶質、溶劑、溫度）
（三）環節三 繼續完善概念
17.“飽和溶液”的概念是相對的還是絕對的？（生——相對的）
18.在定義飽和溶液的概念時，是否需要前提條件呢？（生——有，需要限定“一定溫度和一定量溶劑”）
19.可否利用辯證思想，定義不飽和溶液？（生——“不飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里還能繼續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。”）
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