資源簡介

溶解度與溶質質量分數的概念應用
1、 教學目標細化
1.知識與技能
（1）說出溶解度的計算式A
（2）說出溶液中溶質質量分數的計算式A
（3）說出溶液稀釋前后的溶質質量不變A
2.過程與方法
（1）通過對0.9%氯化鈉溶液的配制，歸納溶液的一般配制步驟B
（2）探索物質形成飽和溶液時的濃度與該物質溶解度的關系，并歸納一定溫度下溶液的濃度與該物質溶解度的關系。C
3.情感態度價值觀
（1）感受溶解度與溶質質量分數在生活中的應用，增加學以致用的情感體驗。A
2、 教學重難點
歸納溶液的一般配制步驟
歸納一定溫度下溶液的濃度與該物質溶解度的關系
3、 教學流程圖
教學環節 教師活動 學生活動
復習 說說溶解度的計算式（導學案，讓學生課前自己填好，課上展示）
說說溶質質量分數的計算式（導學案，讓學生課前自己填好，課上展示）
教學環節1配制0.9%的生理鹽水 【問題背景】據一項研究表明：12小時內就診急性腹瀉病人123例分成治療組63例，候診時即口服生理鹽水，對照組60例患者自行按需口服普通飲用水。結果：治療組，癥狀減輕明顯，就診時間縮短。結論：成人急性腹瀉發病早期口服生理鹽水有一定臨床療效，并能減少患者的輸液量。
【問題1】生理鹽水有如此作用，那么如何在實驗室中配制出100克0.9%的食鹽溶液呢？請同學們討論一下并設計一套方案。 討論設計
【問題引導】1.我們可以考慮需要用到哪些藥品、儀器？2.我們可以考慮配制步驟有哪些？
【學生設計】交流
【歸納】配制溶液：步驟：計算——稱量（量取）——溶解——裝瓶并寫上標簽溶質質量 燒杯、藥匙 玻璃棒 細口瓶（標簽）溶劑質量 天平（量筒）
【練習1】情景創設，一般生理鹽水的作用很多，可以補充電解質，也可以清洗創面，消毒殺菌。但是人類的生理鹽水和動物所需的生理鹽水濃度并不完全相同，例如鳥類需要的生理鹽水的濃度為0.75%，如果我們發現寵物鳥受傷了，可使用棉簽蘸取少量生理鹽水為其清創，也可以提供生理鹽水給小鳥，助其恢復一定氣力，那么如何配置出100克，0.75%的溶液呢？（配合表格口頭說說） 練習
教學環節2溶液稀釋 利用0.9%的生理鹽水配制0.75%的生理鹽水【問題背景】實驗室里我們比較精密的稱量類儀器，但是家里沒有稱量類儀器，但是可以通過“淘寶”或其它網站購買到0.9%的生理鹽水500ml，密度為1g/cm3（網上目前并不售賣0.75%的生理鹽水。）
【問題2】若是將0.9%的生理鹽水500ml全部配成0.75%的生理鹽水，那么總共可以配制出多少克新的生理鹽水溶液？
【問題引導】1.題目中我們獲得的（與計算有關）信息有哪些？2.從0.9%的溶液配成0.75%的溶液？我們可以通過什么方法使溶液的濃度降低？3.0.9%的生理鹽水稀釋為0.75%的生理鹽水時，溶質與溶劑哪個量是不變的？
【交流】m濃質= m稀質
【歸納】配制溶液時，我們也可以直接利用濃度較高的溶液通過加水的方式配制出濃度較低的溶液，生活中很多消毒劑都是通過這樣的方式配成的。m濃液╳C濃%= m稀液╳C稀%
教學環節3溶質質量分數與溶解度的關系 如何配置出某溫度下的最濃溶液【引導】剛剛我們是通過濃度相對較高的溶液配置濃度相對較低的溶液，那么現在，我們反一反，當我們需要較高濃度的溶液時我們可以怎么做呢？老師有這樣的一段老電影，描述了當時的紅軍戰士缺鹽缺物資，我們的老百姓在山下收集了食鹽，但是他們通過怎樣的辦法突破敵人的封鎖將重要的食鹽送上山呢？
【問題背景】人是不可以缺少鹽的，若是幾天無法攝取鹽，就會渾身乏力，發生暈眩等癥狀。（不讀）
【視頻】
【問題3.1】若是當時氣溫為10℃，竹筒內的食鹽為358克，那么為了是之后蒸發所花費的時間縮短，取多少克水溶解最合適呢？ 討論解題
【問題3.2】此時的溶液的濃度為多少呢？（本題只要求列式即可）
【問題3.3】此時，濃度與溶解度有怎樣的關系呢？
【歸納】C%=S/(100+S)×100%
【問題3拓展】小明提出，若是棉襖可吸收500克水，那能不能一次運送200克食鹽上山。請通過計算幫助小明解決問題？此時溶液的濃度為多少？（假設棉襖可以吸收掉全部食鹽溶解后的溶液）
【歸納】一定溫度下，由于物質的溶解是有極限的，所以此時物質的濃度也有最高值，受到溫度的影響與溶解度的限制。因為溶解度中溶質溶劑溶液是呈現比例關系的，即S:100:（S+100），所以我們可以利用這一關系得到此溫度此物質的最高濃度，即S/（S+100）×100%。
【過渡】通過這堂課的學習，相信同學們學到如何應用已知的溶解度計算和濃度的計算解決一些實際的問題。接下去讓我們再來看到一個場景，看看我們最近所學的溶液計算還能幫助我們解決什么問題？
環節4綜合應用練習 【問題4】（1）現需配置可用于禽舍用具的消毒殺菌的2%的氫氧化鈉溶液2000克，問需稱量氫氧化鈉多少克，量取水多少毫升？（2）清洗后發現，多出200克該溶液，由于該濃度氫氧化鈉溶液具有一定的腐蝕性，出于對環境友好的目的，可用鹽酸與之反應處理后排放，請問若要將200g該氫氧化鈉溶液完全反應完，需要鹽酸溶液中氯化氫物質的量為多少？（3）若現有3.65%鹽酸溶液則需消耗鹽酸溶液多少克？
總結 我們的學習是為生活生產所服務的，定量的計算可以輔助讓我們的生活更優質，更科學，提高我們的生活生產的質量與品質，解決許多實際的問題。
4、 教學板書設計
溶解度與溶質質量分數的概念應用
1.溶液計算中的相關要素
C% m液 m質 m劑 S T 狀態
2. 配制溶液：
（1）步驟：計算——稱量（量取）——溶解——裝瓶并寫上標簽
溶質質量 燒杯、藥匙 玻璃棒 細口瓶（標簽）
溶劑質量 天平（量筒）
（2）配制方法：
①稱量一定量的固體和取一定量的水配制
②稀釋：通過加水的方式由濃溶液配制成稀溶液
3.溶解度與溶質質量分數的關系
一種物質在某一溫度下的最高濃度受到其溶解度的限制。
換算公式：C%=S/(100+S)x100%
復習
引入
資料
1
資料
2
情景分析
資料
3
環節1：
溶液的一般
配制步驟
說說如何在實驗室中配置
0.75%的生理鹽水
說出配置步驟
通過計算說明，如何在家中
配置0.75%的生理鹽水
設計方案：
在實驗室中配置0.9%的生理食鹽水。
探索物質形成飽和溶液時，
濃度與該物質溶解度的關系
歸納一定溫度下溶液的濃
度與該物質溶解度的關系
說出稀釋前后
溶質質量不變
環節2：
溶液的稀釋
歸納
小節
環節3：
S與C%
的關系

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