資源簡介

第三講 常見的堿
[銜接導入]
堿性水果
堿性食物主要成分(鈣、鈉、鉀、鎂)是人體運動和腦活動所必需的四種元素。凡食物含鈣、鈉、鉀、鎂等金屬元素的總量較高，在體內經過代謝最終產生的灰質呈堿性，這類食物稱為堿性食物。
植物98%為堿性，除了加州李、紅莓。幾乎所有新鮮的蔬菜、水果都是堿性食物。但用鹽或糖腌制發酵過，或用油炒炸過的蔬果則變成酸性食物。 我們常用的堿性食物有蔬菜、水果、牛奶、硬果中的杏仁、栗子、椰子等。具體如豆角、菠菜、萵苣、蘿卜、土豆、藕、洋蔥、南瓜、海帶、西瓜、香蕉、蘋果、生梨、草莓、柿子、茶等。海帶堿度尤為最高，享有“堿性食物之冠”的美稱，故每星期吃3-4次海帶，可保持血液的 堿性水果之檸檬正常酸堿度以防病健體。
食物里硫、磷、氯的含量超過鈣、鎂、鉀、鈉的含量的食物就是酸性食物，酸性食物酸性大小依次為：肉類，魚類，蛋，大米，面粉。肉、蛋、米、面、糖等在體內的代謝產物為帶陽離子的酸性體質(70%的疾病發生在酸性體質人身上)，需要吃一定量的堿性食品，抵消過多的酸性成分，恢復正常的堿度。堿性食物還有助于提高智力。
人若要健康，血液必須長期維持呈微堿性，這樣體內廢物容易排除，免疫力好。因此要多吃堿性食物：新鮮的蔬菜、水果都是堿性食物，這也是我們為何要吃天然素食的最大原因。每餐堿性食物(蔬果)占75%，剩25%可吃五谷類、蛋白質、天然油脂等。
[知識新授]
一、常見的堿及其性質
堿的含義：酸是指電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。
1、堿的通性
（1）具有通性的原因
由于堿溶于水生成(解離、電離)的陰離子全部是OH-，所以堿有相似的化學性質。
（2）堿的通性
①使指示劑變色，使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色。
②跟某些非金屬氧化物反應，生成鹽和水。
例：CO2+2NaOHNa2CO3+H2O ；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
③跟酸反應，生成鹽和水
例：NaOH+HClNaCl+H2O
④跟某些鹽反應，生成另一種堿和另一種鹽。
例：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH
2、氫氧化鈉與氫氧化鈣物理性質的比較
氫氧化鈉(NaOH) 氫氧化鈣[Ca(OH)2]
俗名 苛性鈉、火堿、燒堿 熟石灰、消石灰
顏色、狀態 白色塊狀固體 白色粉末狀固體
溶解性 易溶，且溶解時放出大量的熱 微溶
腐蝕性 強腐蝕性 較強腐蝕性
用途 重要化工原料，應用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業；生活中可用來除油污 重要的建筑材料，也是一種工業原料．如漂白粉，農業上用于改良酸性土壤
3、氫氧化鈉和氫氧化鈣化學性質、用途、制取的比較
氫氧化鈉(NaOH) 氫氧化鈣[Ca(OH)2]
電離方程式 NaOH= Na+＋OH— Ca(OH)2= Ca2+＋2OH—
與酸堿指示劑反應 使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色
與非金屬氧化物反應 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
與酸反應 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
與鹽反應 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
用途 化工原料，用于肥皂，石油，造紙，紡織，印染等工業 建筑業，抹墻，農業上改良酸性土壤，配置波爾多液，石硫合劑，工業上制取NaOH，漂白粉
制取 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O= Ca(OH)2
拓展：
（1）固體氫氧化鈉暴露在空氣中，易吸收空氣中的水分，使固體表面逐漸溶解，這種現象叫潮解．因此可用氫氧化鈉固體作某些氣體的干燥劑，實驗室也必須密封保存氫氧化鈉固體．潮解是一個物理變化過程，沒有新物質生成．
(2)氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得：CaO＋H2OCa(OH)2，反應放出大量的熱量，在工農業生產中有廣泛的應用．
(3)氫氧化鈣與鹽酸、硫酸、二氧化碳、氫氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式分別為：
Ca(OH)2＋2HClCaCl2＋2H2O
Ca(OH)2＋H2SO4CaSO4＋2H2O
Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O(此方程式也是檢驗CO2的化學反應方程式)
2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O
二、酸與堿之間發生的反應
（1）定義：酸跟堿起作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。
（2）實質：酸中H+離子和堿中OH-離子的作用生成H2O的過程。
（3）應用：治療胃酸過多；改良酸性土壤；中和工業廢液。
[經典例題]
[例1]某同學進行堿的化學性質實驗記錄的現象中，與事實不相符的是（　　）
A．在Ca（OH）2 溶液中滴加幾滴石蕊試液，溶液呈紅色
B．在澄清石灰水中加入稀鹽酸，無明顯變化
C．在NaOH溶液中通入CO2，沒有白色沉淀生成
D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有藍色沉淀生成
[例2]下列有關氫氧化鈉性質探究實驗的敘述中，錯誤的是（　　）
A．甲向接近沸騰的水中加入一定量NaOH固體，液體迅速沸騰
B．乙將少量頭發加入到熱的濃NaOH溶液中，頭發逐漸溶解消失
C．丙向久置空氣里的氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞試液，檢驗其是否變質
D．丁向盛滿CO2氣體的集氣瓶中加入適量濃燒堿溶液，雞蛋被“吞”入瓶中
[例3]下列對露置在空氣中已部分變質的氫氧化鈉溶液樣品進行的相關實驗中，實驗現象及結論合理的是（　　）
A．取少量溶液樣品，滴入氯化鋇溶液，有紅褐色沉淀生成
B．取一定量溶液樣品，滴入稀鹽酸，立即有大量氣體產生
C．取一定量溶液樣品，滴入適量的澄清石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，證明原 樣品中含有氫氧化鈉
D．向溶液樣品中加入適量的澄清石灰水至恰好完全反應，過濾可除樣品中的雜質
[例4]下列對實驗現象的描述中，正確的是（　　）
A．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成
B．將二氧化碳通入紫色的石蕊試液中，溶液變藍
C．打開盛有濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，瓶口冒出白煙
D．取少量氫氧化鈉固體露置于空氣中，氫氧化鈉表面潮濕并逐漸溶解
[例5]小金通過圖示裝置驗證CO2能與NaOH發生化學反應。推注射器活塞向充滿CO2的集氣瓶中注入過量20%的NaOH溶液，振蕩集氣瓶后打開止水夾。
（1）打開止水夾后觀察到的現象是　 　。
（2）反應后將集氣瓶中混合物過濾，所得溶液中除CaCl2外，還存在的溶質有　 　。
[例6]歸納是學習的重要方法，小明在學習酸、堿、鹽后，繪制出如圖所示的物質之間的反應關系（圖中短線連接的物質表示能相互反應），請填寫下列空白：
（1）在圖中空白方框中可填寫指示劑或　 　（填物質類別）。
（2）反應⑦要能發生要求金屬必須排在金屬活動性表中　 　的前面。
（3）圖中所歸納出酸的化學性質有　 　條。
（4）寫出一個符合反應⑤的方程式　 　。
（5）驗證反應②，可以選擇下列　 　（填兩種物質序號）進行反應。
A．SO2 　B．HNO3 　C．CuO D． Ba（OH）2
（6）堿具有相似化學性質的原因是堿溶液中都含有　 　（填微粒符號）。
[例7]回答下列有關堿的性質的問題．
（1）無色酚酞溶液滴入NaOH、Ca（OH）2溶液中都會變成　 　色；
（2）NaOH、Ca（OH）2都需要密封保存，因為他們都能與空氣中的　 　反應而變質；
（3）Ca（OH）2可用來改良　 　（填“酸”或“堿”）性土壤，但NaOH不能，應為NaOH具有強烈的　 　性．
[例8]隨著生產的發展，家庭日用品的種類也日益增多．
（1）“潔廁靈”的有效成分是稀鹽酸，若與“漂白水”混用，易產生一種有毒氣體．化學方程式為NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，則X的化學式為　 　；
（2）“管道通”可使堵塞的管道暢通，其管道疏通劑的有效成分為氫氧化鈉，在使用時禁止與皮膚接觸，其原因是　 　；也不能與“潔廁靈”混合使用，其原因是　 　（用化學方程式表示）．
[例9]綜合如圖所示驗證氫氧化鈣化學性質的實驗圖示，回答有關問題：
（1）實驗A中，一定能夠觀察到的明顯現象是　 　．
（2）實驗B驗證了氫氧化鈣能跟酸、　 　作用．
（3）實驗C中發生的反應可用化學方程式表示為　 　；
（4）已知Na2CO3溶液呈堿性，將A、B、C三個實驗后的所有物質倒入同一個燒杯中，發現有氣泡產生，最后只得到了無色溶液，則最后得到的無色溶液中一定含有的溶質是　 　．
[例10]某興趣小組同學將CO2分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，觀察到前者變渾濁，后者無明顯現象。為探究CO2和NaOH是否發生了化學反應，王強設計了如圖所示的A、B兩個實驗方案，驗證CO2與NaOH溶液發生了化學反應。實驗現象為A中試管內液面上升，B中氣球脹大。
①王強認為上述實驗是可行的，其共同原理是　 　。
②李莉提出質疑，她認為上述實驗不嚴謹，其理由是　 　；
要得到科學嚴謹的結論，仍利用該裝置，補做的對比實驗是　 　。
③你認為兩實驗中存在安全隱患的是　 　（填代號），理由是　 　。
④請寫出二氧化碳與氫氧化鈉反應的方程式：　 　。
[例11]化學興趣小組用如圖所示裝置研究兩個問題（夾持裝置已略去）。
（1）研究燃燒的條件
[步驟1]：向C中加入少量白磷，再加入熱水，塞好膠塞，使導管口浸入熱水中，白磷不燃燒。
[步驟2]打開K1，關閉K2，將A中的溶液滴入B中，C中有氣泡冒出，白磷燃燒。B中發生反應的化學方程式為　 　。
此實驗運用對比的方法研究了燃燒的一個條件。它是　 　。
（2）研究二氧化碳與氫氧化鈉的反應
A中盛有稀硫酸，B中盛有碳酸鈉固體，C中盛有氫氧化鈉固體。
[實驗1]打開K1，關閉K2，將A中溶液滴入B中，氣球明顯鼓起。打開K2，關閉K1，一段時間后，氣球沒有明顯變癟。
實驗1沒出現預期的實驗現象，改進后重新加入藥品進行實驗2。
[實驗2]打開K2，關閉K1，將A中液體滴入B中，用燃著的木條放在K2上方的導管口處，木條熄滅。上述實驗操作的目的是　 　。然后進行后續實驗，證明二氧化碳與氫氧化鈉發生了反應，后續實驗的操作及現象是　 　。
[例12]為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況(如圖所示)．過濾后得濾液47.67g．請您通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質質量分數．
[課后作業]
1. 推理是學習化學知識的一種常用方法．下列推理正確的是(　　)
A．因為氫氧化鈉顯堿性，所以可用來改良酸性土壤
B．因為氫氣和氧氣混合后點燃可能發生爆炸，所以點燃氫氣前一定要檢驗其純度
C．因為一氧化碳和二氧化碳的組成元素相同，所以兩者的化學性質相同
D．因為氧化物含有氧元素，所以含氧元素的化合物都是氧化物
2. 從石灰漿抹的墻壁上掉下一塊白色固體，某學生為探究其成分進行了如下實驗：①將固體研磨成粉末狀，加水攪拌固體沒有全部溶解；②取上層清液，滴加酚酞試液溶液呈紅色．根據以上現象得出的結論正確的是(　　)
A．一定有CaCO3和Ca(OH)2 B．一定有Ca(OH)2，可能有CaCO3
3. C．一定沒有CaCO3和Ca(OH)2 D．一定有CaCO3，可能有Ca(OH)2向由40g鹽酸和一定質量的氯化銅組成的混合溶液中慢慢滴入20%的氫氧化鈉溶液，下列敘述中正確的(　　)
A．最終生成沉淀的質量是9.8 g
B．40g鹽酸的溶質質量分數是27.375%
C．加入的NaOH溶液的量越多則生成沉淀的質量越大
D．加入的NaOH溶液為60g時，反應所得的溶液為NaCl溶液
4. 已知：CO2+CaCO3+H2O═Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2能溶于水．向澄清石灰水中通入過量的CO2，下列圖示能正確表示該過程中各個量之間關系的是(　　)
A．B．C．D．
5. “碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業生產中產生的CO2分離出來進行儲存和利用．常利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，過程如圖所示(部分條件及物質未標出)．下列有關該方法的敘述中不正確的是(　　)
A．該方法的優點是反應物可以循環利用
B．該方法可減少碳排放
C．整個過程中，四大反應類型不涉及置換
D．“反應分離”中，分離物質的基本操作是蒸發、結晶
6. 亞硫酸鹽的一些性質和碳酸鹽的性質類似，如：Na2SO3(亞硫酸鈉)溶液呈堿性，BaSO3(亞硫酸鋇)是白色難溶于水的固體．工業上常用NaOH來吸收SO2氣體．現有吸收SO2一段時間后的NaOH樣品，請選用下列試劑：鹽酸、稀硫酸、蒸餾水、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液[已知Ba(NO3)2溶液呈中性〕、pH試紙、石蕊指示劑，儀器自選，設計一個簡單的實驗判斷該樣品中NaOH是否反應完全，請完成下列實驗步驟；
(1)取少量吸收SO2一段時間后的NaOH樣品，用適量蒸餾水完全溶解；
(2)用試管取少量該樣品溶液；
(3)往試管中逐滴加入　 　，到　 　時，停止加入；
(4)后續實驗的操作是：　 　，若觀察到　 　，則NaOH已完全反應．
7. 小明做了兩個課外實驗：
(1)在圖甲燒瓶中充滿干燥的二氧化碳氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有氫氧化鈉濃溶液．實驗時先在燒杯中滴加幾滴酚酞，再將滴管中液體擠入燒瓶，即可形成紅色噴泉．試寫出燒瓶內氣體與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式　 　．
(2)積極思考產生噴泉的其他方法，他在圖乙燒瓶中充滿空氣，錐形瓶內加入足量石灰石與稀鹽酸，水槽中加入一定量沸水，結果也產生了噴泉．比較圖甲和圖乙兩套裝置，從形成噴泉的原理來分析，與火山噴發原理相似的是　 　圖(填“甲”或“乙”)．
8. 某興趣小組同學將CO2分別通入澄清石灰水和氫氧化鈉溶液中，觀察到前者變渾濁，后者無明顯現象．
(1)寫出二氧化碳與氫氧化鈉溶液發生反應的化學方程式：　 　．
(2)為探究CO2和NaOH是否發生了化學反應，王強設計了如圖所示的A、B實驗，驗證CO2與NaOH溶液發生了化學反應．實驗現象為：A中試管內液面上升；B中氣球脹大．
①王強認為上述實驗是可行的，其共同原理是　 　．
②李莉提出質疑，她認為上述實驗不嚴謹，其理由是　 　．要得到科學嚴謹的結論，仍利用該裝置，補做的對比實驗是　 　．
③楊紅通過檢驗生成物：向B實驗后的溶液中加入　 　，觀察到　 　現象，從而也證明CO2與NaOH發生了反應．
9. 敞口放置的氫氧化鈉溶液易吸收空氣中的二氧化碳而變質．現向一定質量且部分變質的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩．如圖表示反應過程中溶液質量隨加入鹽酸質量的變化而變化的情況．
(1)寫出氫氧化鈉溶液變質的化學方程式　　 ．
(2)圖中線段BC對應的實驗現象是　　 ．
(3)圖中B點時溶液中的溶質是　 　．
10. 如圖1所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的實驗研究．
(1)未滴加鹽酸時，燒杯中溶液呈　　 色．
(2)隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的pH逐漸　 　(填“增大”、“減小”或“不變”)，該反應的化學方程式是　 　．
(3)隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標圖2所示．某時刻測得溶液的溫度是32℃，請判斷b點時溶液的酸堿性并說明理由　 　．
(4)當溶液的溫度為38℃時，可證明溶液不含氫氧化鈉的實驗方法是　　 (填選項)．
A．品嘗燒杯中溶液的味道
B．用手沾取燒杯中溶液并體驗是否有滑膩感
C．往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察溶液顏色．
11. 某氫氧化鈉樣品中提有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質量分數，稱取5g樣品，加入27g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，同時測定溶液的pH=7時，剛好用去10%的稀鹽酸36.5g，試計算：
(1)將100g質量分數為38%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質量為　　g．
(2)樣品中氫氧化鈉的質量分數．
(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數．
[參考答案]
[經典例題]
例1．A。
例2．C。
例3．D。
例4．D。
例5．（1）氯化鈣溶液流入左邊集氣瓶中，并且溶液變渾濁。
（2）NaOH和NaCl。
例6．（1）氧化物；　　
（2）H；　　
（3）4；
（4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（5）AD；　　　
（6）OH﹣。
例7．（1）紅；（2）二氧化碳；（3）酸；腐蝕．
例8．（1）Cl2；（2）氫氧化鈉具有腐蝕性；NaOH+HCl=NaCl+H2O．
例9．（1）澄清的石灰水變渾濁；
（2）指示劑；
（3）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（4）CaCl2、NaCl．
例10．①氫氧化鈉溶液與CO2發生反應，使容器內氣壓降低。
②CO2能溶于水，也能使容器內氣壓降低；將氫氧化鈉溶液換成等體積的水。
③A 氫氧化鈉有腐蝕性，易傷到手。
④CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O。
例11．（1）2H2O22H2O+O2↑、燃燒需要氧氣；（2）排出裝置中的空氣，并驗證生成的氣體是二氧化碳。
例12．6.84%．
　
[課后作業]
1．B．
2．B
3．AD．
4．A．
5．D．
6．(3)硝酸鋇溶液；不再產生沉淀；
(4)取上層清液，用pH試紙測定溶液的酸堿性；溶液呈中性．　
7．(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；(2)乙；
8．(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
(2)①氫氧化鈉溶液與CO2發生反應，使容器內氣壓降低；
②CO2能溶于水，也能使容器內氣壓降低；將氫氧化鈉溶液換成等體積的水；
③稀鹽酸；有氣泡產生．
9．(1)CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
(2)有氣泡生成；
(3)氯化鈉和碳酸鈉
10．(1)紅；
(2)減小；NaOH+HCl=NaCl+H2O；
(3)酸性，因為是溶液的溫度由高到降低；
(4)C．
11．樣品中氫氧化鈉的質量分數為80%；
(3)反應后所得溶液中溶質的質量分數10%．
特別提醒：
a、只有溶于水的堿才能使指示劑變色。
b、鹽和堿的反應，反應物中的鹽和堿必須溶于水，生成物至少有一種沉淀。

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