資源簡介

第四講 重要的鹽(一)
[銜接導(dǎo)入]
硫酸銅的妙用
烈日炎炎的夏天，當(dāng)你縱身跳入淡藍(lán)淡藍(lán)的游泳池中游泳，你是否知道，這水池中的水就是很稀的硫酸銅溶液，它用來殺滅眾多游泳者身上帶進(jìn)來的細(xì)菌，以保證所有游泳者的健康。
在醫(yī)學(xué)上，硫酸銅還用來做嘔吐劑。當(dāng)你吃了什么臟東西或誤服了什么毒物，醫(yī)生常用硫酸銅催吐。
或許你最感興趣的是硫酸銅還是一種有效的防鯊藥呢！要說防鯊藥還得從第二次世界大戰(zhàn)說起。法西斯為了妄想霸占整個(gè)世界，把戰(zhàn)爭的火焰燒到歐、亞兩大洲，在大西洋、太平洋上的海戰(zhàn)也空前的殘酷。在海戰(zhàn)中敵我雙方都有大批艦只被對方擊沉，船上幸存的指戰(zhàn)員、士兵紛紛棄艦逃命。但是這些亡命者仍然很難逃出死神的追殺，因?yàn)樵诤Ｑ罄镞€有很多饑餓的鯊魚在等待著他們。為了使自己的官兵能夠免遭鯊魚的圍攻、吞滅，美國政府就號召全國有識之士都來研究防鯊的藥品，許多科學(xué)家和各界人士紛紛響應(yīng)，投入了以藥防鯊的實(shí)驗(yàn)
[知識新授]
一、鹽的含義及幾種常見的鹽
(1)鹽的含義：鹽在水中電離時(shí)，生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根陰離子。
(2)鹽是酸堿中和的產(chǎn)物，大多數(shù)鹽是晶體。通過列表對比三種常見鹽的性質(zhì)與用途：
鹽 性質(zhì) 用途
食鹽(NaCl) 主要來自海水，能與硝酸銀溶液反應(yīng)，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀 AgCl：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 是人類不可缺少的食物，也是重要的 化工原料。0.9%的氯化鈉溶液即是醫(yī) 學(xué)上常用的生理鹽水。
純堿(Na2CO3) 又稱純堿或蘇打，水溶液呈堿性，它從溶液中結(jié)晶析出時(shí)常帶有10個(gè)結(jié)晶水，化學(xué)式為Na2CO3·10H2O，放在干燥的空氣里，會逐漸失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉粉末。 重要的化工原料之一，廣泛地應(yīng)用于玻璃、化工工業(yè)
碳酸鈣(CaCO3) 一種難溶于水的鹽，是碳酸和氫氧化鈣中和反應(yīng)的產(chǎn)物：Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，也即實(shí)驗(yàn)室制取CO2的方法：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 重要的建筑材料，也可用于造紙、塑 料、人造橡膠、食品等領(lǐng)域
注意：Na2CO3·10H2O 會逐漸失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉粉末，此過程稱為風(fēng)化，是化學(xué)變化。
(3)幾種重要的含碳酸鈣的巖石歸類：潔白純凈的碳酸鈣巖石——漢白玉，可用來做裝飾性的石柱或工藝品，如天安門廣場上的華表、太和殿的基座。含雜質(zhì)而有美麗花紋的碳酸鈣巖石——大理石，用來做建筑物外墻和內(nèi)壁的貼面或鋪設(shè)地面。 質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石——石灰石，可直接用于建房，主要用于生產(chǎn)水泥。
注意：常見的建筑材料有 CaCO3、Ca(OH)2，由于熟石灰(Ca(OH)2)的溶解度較小，在實(shí)際生活中常用石灰漿(成分為Ca(OH)2)粉刷墻壁，石灰漿與空氣中的 CO2 反應(yīng)生 CaCO3：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的性質(zhì)
(1)與鹽酸反應(yīng)，都會有二氧化碳產(chǎn)生，反應(yīng)方程式分別為：
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑、
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑、
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(2)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，工業(yè)上用該反應(yīng)制取燒堿。
三、判斷碳酸鹽、氯化鈉的方法
(1)CO和HCO的檢驗(yàn)
①常用藥品(試劑)：稀鹽酸、澄清石灰水。
②檢驗(yàn)方法：
取樣有氣泡產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生。
相關(guān)方程式：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
(2)Cl-檢驗(yàn)
①常用藥品(試劑)：稀硝酸、硝酸銀。
②檢驗(yàn)方法：
取樣有白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀不消失。
相關(guān)方程式：AgNO3＋NaCl===AgCl＋NaNO3
[經(jīng)典例題]
[例1]碳酸鈉俗稱“純堿”．有關(guān)它的表述不正確的是（　?。?br/>A．“純堿”其實(shí)不是堿，它屬于鹽類
B．可用純堿代替洗滌靈洗滌餐具表面的油污
C．用純堿可除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸
D．“冬天撈堿”可說明純堿的溶解度隨溫度的變化不大
[例2]中國絲綢有五千年的歷史和文化。古代染坊常用某種“堿劑”來精煉絲綢，該“堿劑”的主要成分是一種鹽，能促進(jìn)蠶絲表層的絲膠蛋白雜質(zhì)水解而除去，使絲綢顏色潔白、質(zhì)感柔軟、色澤光亮。這種“堿劑”可能是（　?。?br/>A．食鹽 B．火堿 C．草木灰 D．生石灰
[例3]酸、堿、鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的廣泛應(yīng)用，促進(jìn)了人類文明的進(jìn)步和社會的可持續(xù)發(fā)展．下列有關(guān)酸、堿、鹽的生產(chǎn)或應(yīng)用的說法不合理的是（　　）
A．用石灰乳與硫酸銅溶液混合配制防治植物病害的波爾多液
B．純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提取，又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)
C．汽車或電動(dòng)車的蓄電池中用到的硫酸溶液是由濃硫酸稀釋而成
D．將草木灰（含K2CO3）與氯化銨混合施用
[例4]某天然鹽堿湖泊中得到的碳酸鈉產(chǎn)品中混有少量氯化鈉．用如圖裝置對產(chǎn)品進(jìn)行碳酸鈉的含量分析．（已知：HCl+NaHCO3→NaCl+CO2↑+H2O；CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度很小）有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說法正確的是（　?。?br/>A．錐形瓶中原有的空氣對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響
B．對取用樣品的量的多少無一定要求
C．實(shí)驗(yàn)中若改用水，對測定無影響
D．實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸液體的體積，對測定無影響
[例5]已知Na2CO3受熱時(shí)穩(wěn)定，而NaHCO3受熱會分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．現(xiàn)將Na2CO3與NaHCO3的混合物mg溶解在水中，配成100mL水溶液，測得溶液中鈉離子的質(zhì)量為0.46g，若將該溶液蒸干灼燒直至質(zhì)量不變，可得固體的質(zhì)量為（　　）
A．2.55g B．2.12g C．1.86g D．1.06g
[例6]我們的生活與化學(xué)密切相關(guān)．現(xiàn)有下列生活中常見的物質(zhì)：
①干冰 ②小蘇打 ③食醋 ④氯化鈉 ⑤熟石灰 ⑥燒堿
請用上述物質(zhì)的序號填空（每空只填一種）：
（1）旱情嚴(yán)重時(shí)可用來人工降雨的是　 　；
（2）可用來治療胃酸過多的是　 ??；
（3）可用來配置生理鹽水的是　 ??；
（4）可用來改良酸性土壤的是　 　．
[例7]碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱　 　，是一種白色固體，易溶于水，水溶液濕堿性，它受熱易分解（而Na2CO3受熱不分解），化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．閱讀上文之后，與你熟悉的碳酸鈉的知識進(jìn)行對比，回答下列問題：
（1）碳酸氫鈉的水溶液呈堿性，其pH　 　7（填“＞”“=”或“＜”），如何通過實(shí)驗(yàn)證明這一點(diǎn)？　 ?。?br/>（2）Na2CO3和NaHCO3有許多相似之處．按要求各舉一例．
物理性質(zhì)　 　；化學(xué)性質(zhì)　 ?。?br/>[例8]某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，對純堿（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）兩種固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．
（1）寫出甲、丙兩種儀器的名稱：甲　 　，乙　 　．
（2）在實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到丙儀器中的澄清石灰水變渾濁，請寫出丙儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　 ?。?br/>（3）該實(shí)驗(yàn)探究利用的科學(xué)方法是　 　（填“控制變量法”、“對比觀察法”或“定量分析法”），實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰? 　．
[例9]一輛載有28t濃鹽酸的罐車在環(huán)灣大道斜坡處拋錨，部分鹽酸從罐體頂部泄漏出來，現(xiàn)場瞬間彌漫一些濃酸霧，空氣中散發(fā)著淡淡的酸味…學(xué)校的化學(xué)活動(dòng)小組舉行了一次事故處理研討會．請你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識參與其中．
[事故危害分析]通過閱讀化學(xué)課本和查閱網(wǎng)絡(luò)，收集到以下資料：
①鹽酸有腐蝕性造成環(huán)境污染； ②鹽酸的刺激性氣味危害人體健康；
[事故處理方案]對于事故處理，同學(xué)們展開了熱烈的討論：
（1）小明提出用可溶性堿來處理，例如：　 　（填物質(zhì)名稱）．
（2）小紅提出不同意見，她認(rèn)為用小明的做法污染面積較大，在不能使用酸堿指示劑的情況下無法確定堿的用量，因?yàn)椤? 　．
（3）通過以上討論，大家決定用鹽類物質(zhì)處理酸液．例如：　 　 （填寫一種具體物質(zhì)）選擇這種物質(zhì)的優(yōu)點(diǎn)是　 ?。?br/>（4）[事故處理反思]用（3）的方法處理泄漏的酸液，如果仍不能認(rèn)定處理后的土壤一定呈中性，我們還該取處理后的土樣溶于水后，用　 　來進(jìn)一步準(zhǔn)確的確定．
[例10]為測定由氯化鈣和氯化鈉組成的固體樣品中氯化鈣的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
取14克固體樣品，全部溶于100克水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線．
(1)當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得沉淀的質(zhì)量為　 　克；此時(shí)若要得到純凈的氯化鈉固體，應(yīng)進(jìn)行的操作是　 ?。?br/>(2)樣品中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
[例11]如圖是某同學(xué)在廚房里看到的食用純堿(主要成分是Na2CO3)包裝袋信息，他帶了一包食用純堿到學(xué)校實(shí)驗(yàn)室．
(1)為測定室溫下Na2CO3的溶解度，在編號為A、B、C、D的四個(gè)燒杯中各加入室溫下的水100g，并分別加入取自實(shí)驗(yàn)室的Na2CO3固體，攪拌至充分溶解，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：
燒杯編號 A B C D
水的質(zhì)量/克 100 100 100 100
加入Na2CO3的質(zhì)量/克 30 35 40 50
溶液的質(zhì)量/克 130 135 140 140
分析上述數(shù)據(jù)，燒杯編號為　 　中的溶液是飽和溶液，室溫下，Na2CO3的溶解度是　 ?。?br/>(2)為確定食用純堿的純度，稱取自帶的食用純堿5.4g放入燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)，共用去稀鹽酸25g，得溶液質(zhì)量為28.2g(雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應(yīng))，通過計(jì)算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝袋信息相符．(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)
[課后作業(yè)]
1. 某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室做完學(xué)生實(shí)驗(yàn)制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)后，廢液缸中含有一定量的未完全反應(yīng)的鹽酸，為了將廢水處理后再排放，老師將適量的石灰石加入到廢液缸中，過一段時(shí)間后再排放，在石灰石與鹽酸作用的過程中，廢液pH變化的情況是(　　)
A．B．C．D．
2. 燒杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液，向其中滴加Na2CO3溶液，燒杯中溶液的pH與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．a(chǎn)點(diǎn)的溶質(zhì)為HCl、NaCl
B．a(chǎn)b段反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡
C．bc段反應(yīng)的方程式為CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
D．取d點(diǎn)溶液滴加酚酞試液，溶液顯紅色
3. 將一定質(zhì)量的Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是(　　)
A．A至B段時(shí)溶液pH=7
B．B點(diǎn)時(shí)所得溶液中的溶質(zhì)含有CaCl2、NaCl
C．O至B段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O
D．A至B段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
4. 向一定質(zhì)量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液．反應(yīng)過程中加入的Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(　　)
A．圖中oa段表示生成沉淀的質(zhì)量
B．b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為2種
C．c點(diǎn)溶液的PH=7
D．X的值為106
5. 王亮同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中制取CO2氣體后，對廢液進(jìn)行后續(xù)探究，他向一定質(zhì)量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2CO3溶液．實(shí)驗(yàn)過程中加入Na2CO2溶液質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示：加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與溶液的pH變化關(guān)系如圖2所示，下列說法正確的是(　　)
A．圖1中b→c段表示生產(chǎn)氣體過程
B．圖1中b點(diǎn)的值為53
C．圖1中c點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有兩種
D．圖1中o→a段反應(yīng)過程中溶液的pH變化情況可用圖2中d→h段表示
6. 某校研究性學(xué)習(xí)小組選擇探究“FeCl3溶液顯黃色與什么離子有關(guān)？”作為研究課題，以下是他們提交的實(shí)驗(yàn)方案，其中不需要做的實(shí)驗(yàn)是(　　)
A．觀察NaCl、CaCl2溶液的顏色
B．觀察Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液的顏色
C．FeCl3溶液中滴加適量的NaOH溶液，靜置后觀察溶液的顏色
D．加水稀釋后觀察顏色
7. “低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾?。苽洹暗外c鹽”在食鹽中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．國內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”口味還會加入少量鎂鹽(僅限MgSO4或MgCl2)．
(1)測得某“低鈉鹽”樣品a中含有NaCl和KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為50%．該樣品a的水溶液中，含量最多的離子是　 　(填離子符號)．
(2)探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽(MgSO4或MgCl2中的一種)．
請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，完成下列表格．
[限選試劑：BaCl2溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、蒸餾水]
實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論
步驟1：取少量樣品b于燒杯中，①　 　 樣品溶解 形成無色溶液
步驟2：取少量步驟1的溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液，振蕩 ②　 　 說明樣品b中添加了鎂鹽
步驟3：③　 　 產(chǎn)生白色沉淀 說明樣品b中添加了④　　
8. 為測量一定質(zhì)量的石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
[實(shí)驗(yàn)步驟]
①　　 ；
②裝入藥品和水，連接裝置；
③記錄量氣管中水面讀數(shù)；
④打開儀器A活塞，逐滴滴入稀鹽酸，至　 　時(shí)，關(guān)閉活塞；
⑤冷卻至室溫，
⑥　　 ；
⑦記錄量氣管中水面讀數(shù)；
⑧處理剩余藥品，整理實(shí)驗(yàn)臺．
[實(shí)驗(yàn)分析及數(shù)據(jù)處理]
(1)完善實(shí)驗(yàn)步驟中的所缺部分；
(2)檢查氣密性的方法：打開儀器A活塞，向量氣管中加入水，關(guān)閉活塞，降低量氣管，兩側(cè)水面形成高度差，加以標(biāo)記，若一段時(shí)間內(nèi)，兩側(cè)水面高度差　 　(填“改變”或“不變”)，則氣密性良好；
(3)石灰石放在　　 (填儀器名稱，下同)中，稀鹽酸由　　 加入
(4)油層的作用是　　 ，油層上方的空氣對實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無影響？　　 (填“有”或“沒有”)
[實(shí)驗(yàn)反思]
(5)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的原因可能是　 ?。?br/>A．實(shí)驗(yàn)過程加入稀鹽酸的體積
B．沒有冷卻至室溫就開始讀數(shù)
C．裝置漏氣．
　
9. 為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，小敏同學(xué)取12.5g該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，然后將100mL稀鹽酸分五次加入該樣品中，充分反應(yīng)后測得每次生成氣體的質(zhì)量如下表所示(樣品中的雜質(zhì)不反應(yīng)，生成的氣體全部逸出)．
第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀鹽酸的體積/mL 20 20 20 20 20
生成氣體的質(zhì)量/g 1.1 1.1 1.1 1.1 0
請計(jì)算：
(1)生成氣體的總質(zhì)量是　 　g．
(2)碳酸鈣(CaCO3)的化學(xué)式量是　 　．
(3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)．
10．向53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的稀鹽酸，生成二氧化碳的質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示．(不考慮CO2的溶解)
已知：
OB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl═NaCl+NaH CO3
BD段(不含B點(diǎn))反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑
請回答：
(1)53g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為　 　g．
(2)A點(diǎn)對應(yīng)溶液中溶質(zhì)有　　 (填化學(xué)式)．
(3)B點(diǎn)橫坐標(biāo)為．　　 (計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)，下同)
(4)假設(shè)C點(diǎn)橫坐標(biāo)為54.75，計(jì)算C點(diǎn)對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量．(寫出計(jì)算過程)
　
[參考答案]
[經(jīng)典例題]
例1．D。
例2．C。
例3．D。
例4．A。
例5．D。
例6．（1）①；（2）②；（3）④；（4）⑤．
例7．小蘇打；
（1）＞，滴入酚酞試液，溶液變紅；
（2）白色固體，能與鹽酸反應(yīng)．
例8．（1）酒精燈；燒杯；
（2）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（3）對比觀察法；探究純堿和小蘇打兩種固體加熱是否分解．
例9．（1）氫氧化鈉；
（2）NaOH和HCl反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象；
（3）碳酸鈣，反應(yīng)現(xiàn)象明顯，有利于判斷反應(yīng)的進(jìn)行且價(jià)格低廉；
（4）pH試紙．
例10．(1)10；先將剛好沉淀完全時(shí)所得的混合物過濾，再將得到的濾液蒸發(fā)并烘干；(2)79.3%．
例11．該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與包裝袋信息相符．
　
[課后作業(yè)]
1．B．
2．A．
3．AB：
4．D　
5．BD．
6．D．
7．(1)Cl﹣；
(2)①加足量的蒸餾水，攪拌；②有白色沉淀產(chǎn)生
③取少量步驟1的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液；④MgSO4　
8．(1)①檢查裝置的氣密性；B中無氣泡；調(diào)節(jié)量氣管高度，使兩邊液面相平；
(2)不變；
(3)燒瓶；分液漏斗；
(4)防止二氧化碳溶于水；沒有；
(5)B．
9．(1)4.4；(2)100；(3)80%．　
10．(1)5.3；(2)Na2CO3、NaCl、NaH CO3；(3)36.5；(4)C點(diǎn)對應(yīng)的二氧化碳質(zhì)量未1.1g．

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