資源簡介

《鹽的化學性質(zhì)》
（一）學情分析
學生已經(jīng)學過的金屬、酸、堿的性質(zhì)和化合反應、分解反應、置換反應。通過前一節(jié)的學習，學生也已經(jīng)知曉常見的鹽的組成、分類。本節(jié)課從知識的引出、掌握，大多都是學生在現(xiàn)有知識上的提升，符合學生的“最近發(fā)展區(qū)”，很大程度上減輕了學生的學習負擔。由于學生之前已經(jīng)有了對酸堿的通性歸納和金屬化學性質(zhì)的理解，所以本節(jié)主要是通過復習舊知識，通過大量的實驗來進行鹽的性質(zhì)的教學，并通過學生的觀察、比較和分析，歸納出和鹽反應的特點，繼而通過復分解反應及其條件對酸堿鹽之間的反應進行了小結(jié)。本節(jié)主要通過活動讓學生進一步了解探究物質(zhì)性質(zhì)的一般方法與步驟。學會簡單的初級設計，學會對實驗現(xiàn)象進行描述，并能寫出相關的化學反應方程式。
復分解反應的發(fā)生與判斷既需要前面基礎知識：元素符號、化合價及化學式書寫等基本化學用語的輔助，也需要酸堿鹽的溶解性和復分解反應發(fā)生條件的支撐，對提升學生化學學習素養(yǎng)有重要意義，是本節(jié)要突破的一個難點。
（二）教材分析
本節(jié)課是上海教育出版社《化學》九年級第二學期（試用本）第6章第二節(jié)“鹽和肥料”的相關內(nèi)容。本課屬于“常見的化學物質(zhì)”中鹽的部分，教材第六單元是全面研究鹽的組成、性質(zhì)與用途的章節(jié)，這節(jié)課要為“物質(zhì)的鑒定”和“鹽的用途”等教學內(nèi)容奠定基礎，為構建具備一定全面性和科學性的物質(zhì)研究做好準備。
（三）教學目標
1.知識與技能
（1）理解鹽的化學性質(zhì)
（2）理解復分解反應的概念以及發(fā)生的條件
（3）理解硫酸鹽、鹽酸鹽、碳酸鹽的檢驗
（4）了解一些鹽的用途
2.過程與方法
通過探究鹽化學性質(zhì)，初步形成演繹、推理的學習能力。
通過獨立思考、小組討論、學生實驗，形成常見酸根鑒別的一般思路。
3.情感態(tài)度與價值觀
形成科學探究意識，實驗與思維結(jié)合梳理相關問題的方法。
4.重點和難點
重點：鹽的化學性質(zhì)；硫酸鹽、鹽酸鹽、碳酸鹽的檢驗
難點：硫酸鹽、鹽酸鹽、碳酸鹽的檢驗
（四）教學過程
教學內(nèi)容 學生活動 教師活動 設計意圖
引入 回答并敘述操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論。回答：可以。思考 【出示】：兩瓶失去標簽的無色液體NaCl、KCl？提問：如何鑒別它們？【提問】：若將KCl改為Na2CO3，組成兩種鹽的金屬元素相同了，這種方法還適用嗎？你有什么方法？ 學會從物質(zhì)的組成來研究物質(zhì)化學性質(zhì)的科學方法
鹽的化學性質(zhì)鹽的化學性質(zhì) 根據(jù)提供的試劑，結(jié)合所學知識，討論交流鑒別Na2CO3、NaCl的方法，交流現(xiàn)象。回顧復分解反應的概念。回答：酸堿中和反應，并舉例討論，交流，得出復分解反應發(fā)生的條件。回答：難溶性堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2難溶性鹽：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl回答：酸和鹽，堿和鹽，酸和堿學生實驗1：1、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應2、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應3、碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應4、碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液的反應觀察現(xiàn)象并記錄，并嘗試寫出化學方程式歸納：鹽1+鹽2→鹽3+鹽4回答學生實驗2：碳酸鋇和稀硝酸的反應思考并討論，交流鑒別方法（BaCl2、CaCl2、AgNO3和稀HNO3）舉例：Fe+CuSO4、Cu+AgNO3歸納：鹽的化學性質(zhì)：1、鹽+酸→新鹽+新酸2、鹽+堿→新鹽+新堿3、鹽1+鹽2→鹽3+鹽44、鹽+金屬→新鹽+新金屬 【展示】：實驗室常見的一些試劑（稀HCl、H2SO4、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2）。【提問】：利用現(xiàn)有的幾種試劑，你該如何鑒別？對學生的討論方案進行評價。【展示】：相關化學方程式【板書】：鹽+酸→新鹽+新酸鹽+堿→新鹽+新堿【提問】：這些反應屬于哪種基本反應類型？【提問】：那么，之前我們有沒有學過哪些物質(zhì)之間也能發(fā)生復分解反應呢？【出示】：幾個酸堿中和反應的化學方程式。【板書】：酸+堿→鹽+水【提問】：從這些化學方程式中，大家可以發(fā)現(xiàn)，復分解反應的發(fā)生需要滿足什么條件？【追問】：常見的沉淀？【強調(diào)】：BaSO4、AgCl難溶于稀硝酸【提問】：從上述這些反應中，復分解反應通常發(fā)生在哪些類別的物質(zhì)之間？那鹽和鹽之間可以發(fā)生復分解反應嗎？ 指導【講解】以上鹽溶液之間能夠發(fā)生復分解反應，是因為有沉淀的生成，滿足了復分解反應發(fā)生的條件。【提問】生成的AgCl和BaSO4難溶于水且難溶于稀硝酸，CaCO3、BaCO3是否可以溶于稀硝酸？【設問】：剛才通過討論，選用合適的酸或堿與鹽反應，通過產(chǎn)生現(xiàn)象的不同來鑒別Na2CO3、NaCl這兩種溶液，結(jié)合剛才的實驗，我們能否選擇合適的鹽溶液來鑒別它們呢？對學生的方案進行評價。【歸納】：1、鑒別的原則：現(xiàn)象明顯，操作簡單，步驟少2、碳酸鹽和鹽酸鹽的鑒別，一般先鑒別出碳酸鹽補充：鹽+金屬→新鹽+新金屬 鞏固舊知鞏固鹽與酸、堿的反應。對鹽的通性進行歸納使學生的知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化，便于鞏固理解
鹽的化學性質(zhì)的應用 硫酸鹽和碳酸鹽的鑒別 利用鹽的化學性質(zhì)，結(jié)合復分解反應的條件，討論并設計實驗方案鑒別硫酸鈉和碳酸鈉，學生代表交流，相互點評。1、與稀酸的反應，2、與氯化鋇溶液反應，并向反應后的液體滴加稀硝酸3、與氯化鈣溶液反應（學生實驗3）通過課本70頁鹽的溶解性表，查得CaSO4的溶解性 ，并通過實驗觀察比較實驗現(xiàn)象。 剛才我們討論了這么多的鑒別方案，其實是利用碳酸鹽和鹽酸鹽的性質(zhì)差異，利用鹽在發(fā)生復分解反應時產(chǎn)生現(xiàn)象的不同進行鑒別。【提問】：如何鑒別鑒別Na2SO4、Na2CO3溶液？【強調(diào)】鑒別的原則（現(xiàn)象明顯，操作簡單，步驟少，）【歸納】1、碳酸鹽的檢驗一般選用稀酸（步驟少且現(xiàn)象明顯）2、碳酸鹽和硫酸鹽的鑒別，一般優(yōu)先鑒別碳酸鹽 鞏固復分解反應發(fā)生的條件和應用進一步學會實驗觀察的方法，鞏固化學方程式的書寫。
硫酸鹽和鹽酸鹽的鑒別 思考，選擇合適的試劑，注意反應是否發(fā)生 。討論實驗方案，交流并點評。氯化鋇（硝酸鋇、氫氧化鋇）硝酸銀溶液學生實驗1：用硝酸鋇（或氯化鋇、氫氧化鋇）溶液鑒別 【提問】：如何鑒別鑒別Na2SO4、NaCl溶液？（演示硝酸銀與硫酸鈉、氯化鈉的反應，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出硝酸銀溶液不可用于鑒別硫酸根和鹽酸根）【歸納】1、一般用可溶性的鋇鹽或氫氧化鋇鑒別硫酸鹽和鹽酸鹽2、硫酸鹽和鹽酸鹽的鑒別，一般優(yōu)先鑒別硫酸鹽 利用復分解反應發(fā)生的條件探索鹽溶液之間的反應，并通過實驗鑒別硫酸根和鹽酸根。
碳酸鹽、硫酸鹽、鹽酸鹽的鑒別 學生活動：設計實驗方案，鑒別三種無色透明溶液：碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液（方法一：稀鹽酸；氯化鋇溶液方法二：酚酞；氯化鋇溶液方法三：氯化鋇溶液；稀硝酸……）交流鑒別方法。 小組討論與交流方案，師生共同修正。注意：稀酸的干擾，是否需要重新取樣。展示實驗方案并點評。 通過實驗方案的設計，一方面鞏固復分解反應發(fā)生的條件；另一方面通過多種方案的設計讓學生意識到問題的解決可以由多種途徑解決，也可以發(fā)現(xiàn)設計中的問題并加以完善。
一些鹽的用途 閱讀課本,歸納幾種常見鹽的用途，并將要點劃在課本上 【介紹】：一些鹽在生產(chǎn)生活實踐中的應用。 認識到化學與生活的聯(lián)系，對化學的學習產(chǎn)生濃厚的興趣
小結(jié) 鹽的通性；復分解反應。 師生小結(jié) 培養(yǎng)自我歸納整理的能力。
應用 完成相關習題 鞏固
（五）板書設計：
金屬
酸
鹽
鹽
堿
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