資源簡介

質量守恒定律教學設計
一、教材分析 本節課主要通過探究來探討化學反應過程中反應物總質量與生成物總質量之間的關系，開始了從生成何種物質向生成多少物質方面的過渡，引導學生從量的方面去研究化學反應的客觀規律，為化學方程式書寫和計算的教學做好理論準備。學生在實驗探究基礎上歸納出質量守恒定律，這是本節的重點，運用化學反應的實質解釋和分析質量守恒定律，從微觀角度認識在一切化學反應中，反應前 后原子的種類和原子的數目沒有增減，從而實現本節難點的突破。
二、教學目標
1、知識與技能：學生通過探究測定知道質量守恒定律；利用多媒體課件演示理解質量守恒定律的原因。初步培養應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力，通過直觀教學手段培養學生空 間思維和抽象思維能力。
2、過程與方法：體會由感性到理性，由個別到一般的認識方法。
3、情感、態度、價值觀：培養學生善于質疑的精神和嚴謹的科學態度。
三、教學重點、難點及疑點
1、重點：理解質量守恒定律的涵義。
2、難點：質量守恒的原因及其應用。
3、疑點：聯系實際，在應用中加深理解，如“蠟燭燃燒后完全消失；鎂條燃燒質量增加”，以上反 應符合質量守恒定律嗎？
四、［教學設想］
1、學生分組探究（學生探究分為四大組，每一大組分四小組，每一大組做不同探究實驗）。通過不同的實驗得出同樣的結論，讓學生知道由個別到一般的認識方法。同時也體驗質量守 恒的存在。
2、借肋多媒體教學，通過 Flash動畫模擬化學變化中分子化分成原子,原子再重新組合成新的分子的運動, 從微觀角度人性化地設計出化學反應的過程，從而把抽象的理論知識直觀化,讓學生更容易 接受，豐富學生的想象力。
五、[實驗準備] 托盤天平、錐型瓶、燒杯、小試管、酒精燈；白磷、細沙、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、鐵 釘。 [教學媒體] 多媒體, 實物投影儀。
六、、教學過程
1、導入——設置問題創設情境
同學們，前面我們學習了鐵絲在氧氣中燃燒，那么參加化學反應的鐵絲和洋氣的質量總和與反應后生成的四氧化三鐵的質量之間是怎樣的關系呢？這一節我們一起來學習第五單元第一節質量守恒定律。
過渡：明確了學習目標，請同學們根據自學指導認真自學課本，時間約7分鐘
2.課內探究——[質量守恒定律的概念]這一部分內容是本節的重點，分組探究（白磷在空氣中燃燒前后質量的測定）得出反應物的總質量等于生成物的總質量，這一結論是否具有普遍規律呢？學生通過做分組探究實驗（鐵與硫酸銅反應、氫氧化鈉溶液與硫酸銅反應前后質量的測定）得出了同樣的結論，從而 由學生總結出質量守恒定律
請同學們帶著下列問題看課本P92-9探究中的方案一和方案二的步驟，組內完成這兩個探究實驗后，回答下列問題。
白磷燃燒的文字表達式______________________________.
鐵釘放入硫酸銅溶液反應的文字表達式___________________________.
總結： 質量守恒質量的概念。
動畫摸擬突破難點 —— [質量守恒定律原因]設問：為什么在發生化學反應前后，各物質的質量總和相等呢？通過播放多媒體Flash動畫，摸擬在氧化汞受熱分解、磷與氧氣燃燒、鐵與硫酸銅反應中分子、原子的微觀變化。學生小組討論，進一步探究質量守恒的本質。結論：原子的種類、數目、質量都沒有改變。
3、聯系實踐學以致用 —— [質量實恒定律的應用]這一部分是本節的一個難點，教師設計一些符合生活常識性的問題，大家共同討論，使學生真正會用質量守恒定律解釋化學反應現象，以此培養 學生善于質疑的精神和嚴謹的科學態度。
判斷對錯
（1）反應前各物質的質量總和，一定等于反應后生成的各物質的質量總和。 （ ）
（2）參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。（ ）
（3）10克水蒸發后變成10克水蒸氣，這個變化說明符合質量守恒定律。（ ）
（4）銅粉在空氣中加熱后，生成物的質量比銅粉的質量大，說明不符合質量守恒定律。（ ）
（5）硫粉在空氣中燃燒的化學方程式是：S+O2---點燃---- SO2 ，這個式子不僅表明了反應物是_____,生成物是__________,反應條件是______還表明參加反應的各物質之間的質量關系，即每____份質量的硫粉與________份質量的氧氣恰好完全反應生成____份質量的二氧化硫。
4.精講點撥——整合應用反饋糾錯 [反饋練習]：實物投影出示（略） 設計意圖：通過隨堂檢測，及時評價，讓不同的學生都能嘗試獲取成功的愉悅。讓學生從基礎知識 到能力提高把所學知識一步步的提高，達到舉一反三的地步。
先交換學案，然后更正。選取3個小組同學分別展1、2；3小題，下面同學提出修改和補充建議，老師要做出及時評價，2分鐘時間讓學生用紅筆更正，提出先學中未解決的疑惑，小組或全班討論解決。
通過做實驗5—1和實驗5-2，這兩個化學反應前后質量總和不相等的原因是什么？
為什么化學反應前后各物質的質量總和必然相等呢？
組內統一答案：
學生通過本節內容的學習，總結自己的收獲
[小結]：師生共同小結本節課的內容以及活動探究的心得，交流收獲，體驗成功：（1）質量守恒定律的內容。（2）質量守恒定律的實質。（3）能用“質量守恒定律”的知識解釋、解決生活中的一些化學現象和問題，逐步認識探究問題的方法。
5.訓練環節
課后習題
⑴在化學反應前后，一定發生改變的是（ ）
①分子的種類 ②原子的種類 ③ 物質的種類 ④原子的個數 ⑤元素的種類 ⑥元素的質量 ⑦物質的總質量
A. ④ ⑥ B. ② ⑤ C. ① ③ D. ① ⑦
（2）下列說法正確的是（）
A.根據質量守恒定律，1 L氫氣和1 L氧氣反應能生成2 L水
B.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質量守恒定律
C.只有固體、液體間的物質反應才遵守質量守恒定律
D.鐵絲在氧氣中燃燒，生成物的質量等于參加反應的鐵絲和氧氣的質量之和。
（3）下列各組物質，在敞口容器里發生反應，容器內物質的總質量在反應前后不變的是（ ）
A、鎂條放入鹽酸中 B、高錳酸鉀固體受熱分解
C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液 D、在空氣中加熱銅粉
A.只含有碳、氫元素 B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氫、氧元素 D.定含碳、氧元素，可能含有氫元素
（5.）根據質量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質量為（ ）
A、大于鐵絲質量 B、小于鐵絲質量
C、等于鐵絲質量 D、可能等于鐵絲質量
（6）高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質量是比反應物高錳酸鉀的質量小，因此不遵守質量守恒定律，對嗎？為什么？如何設計實驗來進行驗證？

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