資源簡介

第四單元 自然界的水 （復習課）教學設計
【教學目標】
知識與技能
1. 了解天然水污染物的來源、危害及常規的處理方法
2. 了解純水與自然水、硬水和軟水的區別；了解沉淀、過濾、吸附和蒸餾等凈化水的方法。
3. 認識水的組成，知道單質和化合物的概念及兩者之間的區別和聯系，并能對一些常見物質進行簡單分類。
過程與方法
1，聯系生活實際，了解自來水的一系列凈化過程，硬水和軟水的區別及使用硬水的危害；了解水的凈化方法。
2，通過水的電解實驗分析，歸納總結出水的組成。
情感、態度與價值觀
1，學習用辯證的方法看待水資源的豐富和有限，增強保護水資源和節約用水的意識。
2，通過對水電解實驗的分析，培養學生觀察、分析、歸納實驗現象的能力和習慣。
【重點難點】
重點：硬水和軟水的區別；過濾的操作要點；水的組成
難點：電解水實驗的分析和歸納；對單質、化合物、氧化物的概念的理解和應用。
【教學過程】
1， 情境導入
由自然界的水（圖片），引出目前水污染情況，從而進入愛護水資源這一課題
2， 授課內容
【知識點梳理】
（一）愛護水資源 （兩個方面）
1，節約用水
【問題引導】：日常生活中應該如何節約用水？說出具體的措施,
2，防止水體污染
【回憶】水體污染的來源有哪些？針對這些污染源我們應該采取什么樣的防治措施？
【過渡】其實自然界中未受污染的水也不是純水——含有雜質
雜質：不溶性雜質 和 可溶性雜質
（二）水的凈化
1，常用的凈水劑——明礬
作用：明礬溶于水后生成的膠狀物可以吸附懸浮于水中的雜質，使雜質從水中沉降下來達到凈水的目的。
2，凈化水的方法
【回憶】常用的凈化水的方法有哪些？在凈化的過程中，沉淀、過濾、吸附分別除去什么雜質？
（1）沉淀：除去不溶性雜質。
（2）過濾：除去不溶性雜質。
（3）吸附：既能除去不溶性雜質，也能 除去可溶性雜質。
（4）蒸餾：既能除去不溶性雜質，也能 除去可溶性雜質
（按順序，凈化的程度越來越高）
【過渡】在上述的幾種方法種，我們必須要掌握過濾的操作技能及關鍵點。
（2）過濾：分離不溶性固體與液體混合物的操作
實驗用到哪些儀器？并要求能記住正確的實驗操作裝置圖
實驗操作的關鍵點是什么？熟記——“一貼二低三靠”
玻璃棒的作用是：引流
【思考】若過濾后，發現濾也仍渾濁，可能的原因有哪些？
出現這種情況該怎么辦？
【問題】如果用具有吸附作用的固體過濾液體，
過濾后的水會更加干凈，為什么？例如：活性炭凈水器
【問題】、天然水經過沉淀、過濾、吸附等凈化處理后，
得到的水是否為純凈物 為什么
3，硬水和軟水
【回憶】
（1）硬水和軟水的定義
（2）檢驗硬水和軟水的方法
（3）硬水有什么危害？
（4）如何使硬水軟化？
生活中：煮沸
實驗室中：蒸餾
【過渡】蒸餾后得到的水是真正的純凈水，純凈物都有化學式，水的化學式是：H2O 從化學式中我們可以看出說是由氫元素和氧元素組成的。
（三）水的組成
要求了解有關探究 水的組成 的兩個實驗：
1， 水的生成
反應的化學方程式：2H2 + O2———— 2H2O
現象：
結論：
【回憶】氫氣具有什么性質？物理性質？化學性質？
引出：做這個實驗前要先檢驗氫氣的純度，檢驗氫氣純度的方法是？
2,水的分解（水的電解）
化學方程式： 2H2O————2H2 + O2
反應的條件：通電
現象分析：正極氣體少，是氧氣
負極氣體多，是氫氣
生成氣體的體積比是：氫氣：氧氣=2:1
（強調：要學會如何判斷正極和負極）
實驗結論：1，水在通電時生成氫氣和氧氣
2，水是由氫元素和氧元素組成的
（四）物質的分類
1，混合物——由多種物質混合而成。如：空氣、溶液
2， 純凈物——由一種物質組成
（1） 單質：由同種元素組成的純凈物。如：O2 H2 N2 C Fe
（2） 化合物：由不同種元素組成的純凈物。如：CO2 H2O Fe2O3 KMnO4
1）氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素的化合物。如：CO2 H2O Fe2O3
要求：學會根據化學式來判斷物質的分類
3， 課堂檢測 (附試題一份)
【板書設計】
第四單元 自然界的水 （復習）
1， 愛護水資源
1， 節約用水
2， 防治水體污染
2， 水的凈化
1， 常用的凈水劑——明礬
2， 凈化水的方法
（1） 凈化水的方法
（2） 過濾的實驗操作要點：“一貼二低三靠”
3， 硬水和軟水
3， 水的組成
1， 水的生成
2， 水的電解
4， 物質的分類
1， 混合物
2， 純凈物
（1） 單質
（2） 化合物
1） 氧化物
【教學反思】：

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