資源簡介

課題3　元素 教案
(第一課時）
課 題 課題3元素1 課 時 1 課 型 新課
教學目標 知 識 與 技 能 了解元素的概念，將對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結構的認識統(tǒng)一起來。
過 程 與 方 法 學習運用對比的方法獲取信息；
情感態(tài)度與價值觀 不向困難低頭，相信隨著知識的積累，所有的問題都會迎而解
重 點 如何幫助學生建立“元素”的概念
難 點 元素概念的內(nèi)涵、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系
備課時間 上課時間
板 書 設 計
課題3元素1元素　１．元素的定義　２．物質(zhì)、元素、原子、分子的區(qū)別和聯(lián)系
作業(yè)布置
課后反思
教 學 設 計
教 師 活 動 學 生 活 動 設計意圖
復習提問：1、什么是分子？什么是原子？其本質(zhì)區(qū)別是什么？2、什么是原子相對質(zhì)量？３、原子的構成？情景導入：利用相對原子質(zhì)量概念“以一種碳原子……”這種碳原子指的是原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的碳—12，此外 學生回答問題引導學生分析比較，使學生自己概括同一類原子的共同點。為形成概念打下基礎。 復習前一課題的舊知識
三級檢查 教研組 備課組 學 校
教 師 活 動 學 生 活 動 設計意圖
還有質(zhì)子數(shù)為6而中子數(shù)為7的碳—13，還有質(zhì)子數(shù)為6而中子數(shù)為8的碳—14，這是三種不同的碳原子，它們核內(nèi)的中子數(shù)雖不同，但它們的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）都是6，凡是核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同的原子為同一類原子，這些同一類原子總稱為元素（即碳元素）講授新課：一、元素（板書）講解：無論是木炭中的碳原子，還是二氧化碳分子里的碳原子，它們的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）
都是6，說明它們都含有碳元素。又如：二氧化碳分子里的氧原子與氧氣分子中的氧原子其核電荷數(shù)都是8，稱為氧元素。提問：二氧化碳是由幾種元素組成？（四氧化三鐵、氯酸鉀呢？）小結：1、元素概念：見課文第58頁（板書）講解：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類。目前已發(fā)現(xiàn)的元素有一百余種，物質(zhì)二千多萬種，這千千萬萬物質(zhì)都是由一百多種元素組成的。元素只論種類，不論個數(shù)。討論：元素與原子的比較元素原子概念具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區(qū)別元素一般用于說明物質(zhì)的宏觀組成元素是同一類原子的總稱，只表示元素的種類不說明個數(shù)，沒有數(shù)量多少的含義元素可以組成單質(zhì)和化合物原子一般用于說明物質(zhì)的微觀構成原子指微觀粒子，講種類，講個數(shù)。原子可以構成分子，也可直接構成物質(zhì)。聯(lián)系元素的概念建立在原子的基礎上，即具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。原子的核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類小結：元素與原子的區(qū)別在于
1、元素只講種類、不講個數(shù)，原子即講種類也個數(shù)。 2、原子只用于描述物質(zhì)的微觀結構，元素用于描述物質(zhì)的宏觀結構。 學生思考學生總結從身邊的物品中找到元素，感知元素概念在生產(chǎn)、生活中運用。學生分析根據(jù)表格內(nèi)容分組討論，各小組討論，各小組代表交流發(fā)言，共同完成表內(nèi)的各內(nèi)容。引導學生進行歸納、總結元素和原子的區(qū)別和聯(lián)系學生進行總結本節(jié)課的內(nèi)容 進入本節(jié)的學習重點。元素的概念的運用。鞏固元素的概念。元素和原子是屬于兩個不同層次的概念，但它們又有著密切的聯(lián)系。為幫助同學們進一步的理解它們的區(qū)別和聯(lián)系將表制成投影片進行投影和講解。
(第二課時）
課 題 課題3元素2 課 時 1 課 型 新課
教學目標 知 識 與 技 能 了解元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號；
過 程 與 方 法 學習運用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息
情感態(tài)度與價值觀 逐步積累化學用語，真正進入一個化學世界
重 點 元素符號的書寫和意義
難 點 元素符號的書寫和意義，元素周期表的排規(guī)律和相關信息。
備課時間 上課時間
板 書 設 計
課題3元素2一．元素　　　　　　　　　　　二．元素的讀法、寫法３．元素在自然界中的含量　　　　　１．書寫4．.元素的分類　　　　　　　　　　２．元素符號的意義：
作業(yè)布置
課后反思
教 學 設 計
教 師 活 動 學 生 活 動 設計意圖
2.物質(zhì)、元素、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系微觀粒子 原子（講種類、講個數(shù)） 宏觀概念（只講種類、不講個數(shù)） 元素
三級檢查 教研組 備課組 學 校
教 師 活 動 學 生 活 動 設計意圖
宏觀：物質(zhì)由元素組成微觀：分子由原子構成3.元素在自然界中的含量⑴地殼中含量前四位的元素是：氧、硅、鋁、鐵 ⑵空氣中含量最多的兩種元素是：氮、氧⑶體細胞中含量最多的四種元素：氧、碳、氫、氮⑷水中含量前四位的元素是：氧、氫、氯、鈉講解：根據(jù)我國文字的形象化，講解這一百余種元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體
元素。4.元素的分類金屬元素：如：Na、Mg、Al、Zn、元素 非金屬元素：C、Si、S、P、Cl、稀有氣體元素：如：He、Ne、Ar……二．元素的讀法、寫法（板書）講解：利用板書講解元素名稱（我國命名、國內(nèi)通用）、元素符號（用拉丁文名稱的第一個大寫字母表示，若幾種元素名稱的第一個字母相同時，可再附加一個小寫字母區(qū)別，如Fe。一大二小國際統(tǒng)一）的讀法、寫法。閱讀：課本第６０頁表３-3的常見元素的名稱、符號，要求學生掌握26種元素的名稱與符號的讀法、寫法。１．書寫：H Fe Al He BaAg Hg N K Ne２．元素符號的意義：講解：元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。如：　　　表示氫元素　　　H 　　　　　表示一個原子 提問：如何表示幾個原子呢？小結：元素符號前邊的化學計量數(shù)表示原子個數(shù) 如：2H 表示兩個氫原子注：元素符號前面的數(shù)字表示原子個數(shù)，只有微觀含義練習：１．說出下列符號的含義　　　　　２O 3Fe 4C Cu Al 5Na 學生閱讀書并進行總結　　學生思考并回答就學生的回答給以啟發(fā)，引導和完善達到復習鞏固知識的目的。學生看書總結，培養(yǎng)學生的歸納總結能力學生識記的元素符號并學會書寫學生回答練習微觀和宏觀的區(qū)別學生總結元素符號的意義以及元素符號前數(shù)字的意義 讓學生了解自然界中各與元素的含量雖課本未提元素的分類，但這里先簡要介紹一下元素一般分為金屬、非金屬和稀有氣體元素三類對學生的學習是有益的。元素漢字名稱與該元素單質(zhì)的存在狀態(tài)及元素分類的關系，可指導學生認真學習有關內(nèi)容。本節(jié)課內(nèi)容不多，應根據(jù)各班學生特點，適當加強訓練。力爭在45min內(nèi)解決問題，為今后的化學用語學習奠定堅實的基礎。
(第三課時）
課 題 課題３元素３ 課 時 1 課 型 新課
教學目標 知 識 與 技 能 初步認識元素周期表，知道它是學習和研究化學的工具，能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關元素的一些其他信息。
過 程 與 方 法 學習運用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息。
情感態(tài)度與價值觀 發(fā)展善于合作、勤于思考、勇于實踐的科學精神
重 點 元素周期表的排規(guī)律和相關信息
難 點 元素周期表的排規(guī)律和相關信息
備課時間 上課時間
板 書 設 計
　　　　　　　　　　　　課題３元素３三、元素周期表1、元素周期表的結構2、元素周期表表示的意義
作業(yè)布置
課后反思
教 學 設 計
教 師 活 動 學 生 活 動 設計意圖
提問：１．元素的定義？　　　２．物質(zhì)、元素、分子、原子的區(qū)別和聯(lián)系？　　　３．元素符號的意義？情景導入：同學們?nèi)ミ^超市嗎？超市的商品擺放有什么規(guī)律？我們元素的排列是不是 學生回答總結上節(jié)課的內(nèi)容　　　 通過回答問題讓學生熟記并理解所學的內(nèi)容
三級檢查 教研組 備課組 學 校
教 師 活 動 學 生 活 動 設計意圖
也有規(guī)律可循呢？講授新課：三、元素周期表（板書）講解：科學家根據(jù)元素的原子結構和性　　　質(zhì)，把它們科學有序地排列起來，得到了元素周期表。這里值得一提的是俄國化學家門捷列夫，他在前人工作的基礎上，提出了獨到的見解，為元素周期表的完成作出了巨大貢獻。投影：元素周期表1、元素周期表的結構（板書）提問：元素周期表有上共有幾個橫行和幾個縱行？回答：7個橫行和18個縱行。講解：元素周期表上的每一橫行稱為一個周期，共七個周期 元素周期表上的每一縱行稱為一族，其中8、9、10三個縱行為一族，共16族。2、元素周期表表示的意義（板書）提問：每一個元素符號前都有一個數(shù)字，這些數(shù)字的排列有什么規(guī)律？回答：這些數(shù)字是逐漸遞增的。講解：元素周期表按元素原子的核電荷數(shù)給元素編了號，叫做原子序數(shù)。 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 提問：元素周期表中有幾種顏色？回答：兩種追問：不同的顏色表示的元素有什么區(qū)別？講解：元素周期表對金屬元素和非金屬元素用不同顏色做了分區(qū)。提問：元素周期表中除了元素名稱，元素符號、原子序數(shù)外，還有什么？講解：元素周期表中還標出了該元素的相對原子質(zhì)量。小結：元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富，可以幫助我們很好地學習化學。總結：略作業(yè)：新學案 　　學生閱讀書并思考這些數(shù)字是逐漸遞增的。　　　學生觀察并回答；共有兩種顏色，一種顏色表示的全部為金屬，另一種顏色表示的元素為非金屬　　　學生總結學生練習 讓學生比較早地學會使用元素周期表這個工具學生從原子序數(shù)查找某一元素的名稱、符號、核外電子數(shù)、相對原子質(zhì)量以及確認該元素是金屬元素、非金屬元素還是稀有氣體元素等信息，為他們以后的學習提供方便使學生所學知識更直觀具體使學生認識到通過元素周期表能夠獲取的信息，學會學習并能自主學習
構
成
構成
組成
相
同
核
電
荷
數(shù)
一
類
原
子
總
稱
構成
H
氫
1.008

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