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第六講 酸堿鹽
[復(fù)習(xí)回顧]
酸堿鹽的關(guān)系：
一般來說鹽是復(fù)分解反應(yīng)的生成物，鹽與鹽反應(yīng)生成新鹽與新鹽，鹽與堿反應(yīng)生成新鹽與新堿，鹽與酸反應(yīng)生成新鹽與新酸，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀與硝酸鈉等。也有其他的反應(yīng)可生成鹽，例如置換反應(yīng)。
[經(jīng)典例題]
考點(diǎn)一 探索酸的性質(zhì)
[例1]構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法．如圖是關(guān)于硫酸化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，A、B、C屬于不同類別的化合物，且A為不溶性藍(lán)色固體，B由兩種元素組成．
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A　 　；B　 　．
(2)寫出反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型　 　；寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式　　 ．
[例2]漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca(ClO)2]和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是
[Ca(ClO)2]，漂白的原理是：Ca(ClO)2在空氣中發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色．
(1)漂白粉是一種　 　(填“純凈物”或“混合物”)．
(2)HClO在常溫下分解，反應(yīng)為2HClO═2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段時(shí)間后，溶液的pH　 　(填“增大”或“減小”或“不變”)．
(3)在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　．
(4)有一包長時(shí)間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)．
[提出問題]長時(shí)間放置的漂白粉是否變質(zhì)？
[猜想]
猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca(ClO)2；
猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為　　 ；
猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl2、CaCO3．
[實(shí)驗(yàn)探究]限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導(dǎo)管的單孔塞．
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量樣品于試管中，　　 　　． 有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁． 猜想2成立
②在上述反應(yīng)后的試管中加少量品紅溶液． 　　 　　　　 　　　　 　　　　 　　
[例3]化學(xué)小組同學(xué)對(duì)酸的性質(zhì)很感興趣，向老師提出研究硝酸的性質(zhì)，老師高興答應(yīng)并帶領(lǐng)同學(xué)們進(jìn)行了硝酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
(1)將石蕊試液滴入稀硝酸中，預(yù)計(jì)石蕊試液由紫色變　 　色．
(2)將Zn片投入稀硝酸中，預(yù)計(jì)將產(chǎn)生H2，其名稱為　 ．
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]同學(xué)們按上述設(shè)計(jì)做了實(shí)驗(yàn)，卻發(fā)現(xiàn)石蕊變色后一會(huì)兒即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出氣泡，產(chǎn)生無色氣體A，在試管口氣體A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體B．
[提出問題]
(1)石蕊試液變色后為何會(huì)褪色？
(2)上述產(chǎn)生的無色氣體是什么？硝酸具有哪些特性？
[查閱資料]看到如此異常的現(xiàn)象，在老師的指導(dǎo)下，同學(xué)們上網(wǎng)查到了下列資料：
(1)硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽，但不生成H2．
(2)氮元素某些氣態(tài)物質(zhì)的物理性質(zhì)
NH3 N2 NO NO2
顏色 無色 無色 無色 紅棕色
溶解性 極易溶于水 不溶于水 不溶于水 可溶于水或硝酸
[猜想與分析]
(1)小明同學(xué)認(rèn)為石蕊變色后又褪色的原因是由于試管不干凈，含有其他雜質(zhì)造成的，要證明小明的觀點(diǎn)，應(yīng)進(jìn)行的操作是　　 ．
(2)大家一致認(rèn)同了紅棕色氣體B是NO2，但對(duì)于無色氣體A及變化的原因有不同的看法：
①小麗同學(xué)認(rèn)為A是NH3，但遭到大家的一致反對(duì)，原因是　　 ；
②小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為A是N2，也遭到大家的一致反對(duì)，原因是　　 ；
③經(jīng)討論，最終大家獲得了A是NO的共識(shí)．NO遇氧變成NO2的化學(xué)方程式為　 　．
[實(shí)驗(yàn)探究]小紅同學(xué)對(duì)硝酸能與Cu反應(yīng)很感興趣，便取了一小塊銅片投入稀HNO3中，發(fā)現(xiàn)Cu溶解，也出現(xiàn)上述Zn與稀HNO3反應(yīng)的類似現(xiàn)象，確證生成了NO，并在老師的幫助下，測(cè)出恰好反應(yīng)的Cu和HNO3的質(zhì)量比為8：21，由此獲得了Cu與稀HNO3的反應(yīng)方程式為　 　．
[交流反思]根據(jù)探究結(jié)果，請(qǐng)你解釋稀HCl跟銅不反應(yīng)而稀HNO3卻能跟銅反應(yīng)的原因　 　．
考點(diǎn)二 探索堿的性質(zhì)　
[例4]室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計(jì)測(cè)出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖所示：
(1)由如圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)是　 　(填“吸熱”或“放熱”或“無熱量變化”)反應(yīng)．
(2)在A處溶液中加入石蕊，溶液呈　 　色．
(3)B處溶液的溶質(zhì)是　 　(填化學(xué)式)．
(4)B到C的過程中溶液的pH逐漸　 　(填“增大”或“減小”或“無變化”)．
(5)在C點(diǎn)溶液中加入碳酸鈣，現(xiàn)象為　　 ，化學(xué)方程式為　 　．
[例5]CO2和NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng)，但看不到明顯現(xiàn)象．某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)，進(jìn)行如下探究活動(dòng)．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]
①方案一：
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
往盛有NaOH溶液的試管中通入CO2，然后滴入足量的　　 　 　 CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)
②方案二：按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
　　 燒杯中的水吸入集氣瓶中 CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)
[反思與評(píng)價(jià)]
③有同學(xué)認(rèn)為方案二根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能得出“CO2和NaOH溶液能發(fā)生反應(yīng)”的結(jié)論，還應(yīng)再做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，理由是　 　．
[例6]某小組同學(xué)用鹽酸和氫氧化鈣，對(duì)酸和堿的中和反應(yīng)進(jìn)行探究．甲同學(xué)向裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象．結(jié)論：兩種物質(zhì)未發(fā)生反應(yīng)．乙同學(xué)向滴有酚酞的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由色變?yōu)闊o色．結(jié)論：兩種物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為　 　．
大家認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了中和反應(yīng)．并對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)繼續(xù)探究．
[提出問題 甲實(shí)驗(yàn)后的溶液中有什么溶質(zhì)？
[作出猜想]猜想一，只有CaCl2；猜想二，有CaCl2和Ca(OH)2；猜想三，有CaCl2和HCl．
[實(shí)驗(yàn)探究]為驗(yàn)證猜想，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了方案1和方案2，并按方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
方案編號(hào) 方案1 方案2 方案3
實(shí)驗(yàn)操作(分別取少量甲實(shí)驗(yàn)后的溶液于試管中)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 對(duì)比標(biāo)準(zhǔn)比色卡：pH＜7 產(chǎn)生白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論 溶液中有HCl 溶液中有CaCl2
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]丙認(rèn)為猜想三正確．
[實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)]丙的實(shí)驗(yàn)操作和方案中有不足之處，請(qǐng)任意指出一處　 　．大家討論后通過方案3即證明了猜想三正確，其實(shí)驗(yàn)中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象為　 　．
[例7]像科學(xué)家一樣“做科學(xué)”﹣﹣探秘氫氧化鈉
實(shí)驗(yàn)室有一瓶長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體樣品，觀察發(fā)現(xiàn)，樣品表面出現(xiàn)了大量的白色粉末．某興趣小組的同學(xué)對(duì)該樣品進(jìn)行了探究．請(qǐng)回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)證明，這份氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，但不能確定是否完全變質(zhì)．請(qǐng)你從下列藥品中選擇合適的試劑，探究氫氧化鈉是否完全變質(zhì)．
藥品：蒸餾水、酚酞試液、稀鹽酸、氯化鈣溶液．
你的實(shí)驗(yàn)方案是　　 ．用化學(xué)方程式表示該實(shí)驗(yàn)中所依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理：　　 ．
(2)如果給你一份未知濃度的稀硫酸，要求通過定量實(shí)驗(yàn)，測(cè)定氫氧化鈉變質(zhì)的程度(即樣品中氫氧化鈉的含量)，請(qǐng)你給出具體的實(shí)驗(yàn)方案．
實(shí)驗(yàn)方案 反應(yīng)的化學(xué)方程式
(3)實(shí)驗(yàn)證明，氫氧化鈉部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)提純?cè)摌悠返膶?shí)驗(yàn)方案，以得到純凈的氫氧化鈉固體．
提純樣品應(yīng)采用的試劑是　 　．
實(shí)驗(yàn)方案 反應(yīng)的化學(xué)方程式
考點(diǎn)三 探索鹽的性質(zhì)　
[例8]有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、(NH4)2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一種或幾種．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：
(1)白色固體中一定不含　 　，一定含有　　 ，可能含有　 　．
(2)寫出①中化學(xué)反應(yīng)方程式　 　．
(3)寫出②中化學(xué)反應(yīng)方程式　 　．
[例9]某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件”，做了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：CuSO4溶液分別與NaOH溶液、BaCl2溶液反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后將兩實(shí)驗(yàn)中的廢液倒入同一個(gè)干凈的燒杯中，充分混合后過濾，得到濾液呈無色．
(1)寫出廢液混合后使濾液變無色時(shí)一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　 ．
(2)取少量濾液于試管中，滴入紫色石蕊試液，石蕊溶液仍為紫色，則濾液呈　　性(填“酸”、“中”、“堿”)．
(3)該小組的同學(xué)對(duì)濾液中溶質(zhì)的成分繼續(xù)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：
[提出問題]濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
[作出猜想]猜想Ⅰ：　　 ；猜想Ⅱ　 　；猜想Ⅲ　 　．
[實(shí)驗(yàn)探究]
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)①：取少量濾液于試管中，加入適量的純堿溶液，振蕩． 無明顯現(xiàn)象 猜想Ⅱ不成立
實(shí)驗(yàn)②　　　　 　　　　 　　　　 　　 產(chǎn)生白色沉淀 猜想Ⅲ成立
在實(shí)驗(yàn)②的溶液中滴加無色酚酞溶液，觀察到酚酞溶液變成紅色．
[交流拓展]要使藍(lán)色溶液變成無色，還可以用不同于上述原理的方法，即在藍(lán)色溶液中加入足量的
　　 　　　　 　　　　 　　　　 　　　　．
[例10]CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還含有少量的硫化物．小茜和小明同學(xué)用這種大理石和稀鹽酸反應(yīng)，分別開展以下探究，請(qǐng)你參與探究并回答相關(guān)問題．
[查閱資料]
資料一：已知復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O 可自發(fā)進(jìn)行．在常溫下，測(cè)得濃度為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
溶質(zhì) H2SO4 HCl H2S H2CO3 HClO
pH 小→大
表中pH大小情況揭示出復(fù)分解反應(yīng)的一條規(guī)律，既較強(qiáng)酸發(fā)生類似反應(yīng)可以生成較弱酸．下列反應(yīng)均能發(fā)生，其中不符合該規(guī)律的是　　 (填字母)
A．H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑ B.2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+HClO D．H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二：常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
[實(shí)驗(yàn)探究]小茜同學(xué)為了得到純凈的二氧化碳，設(shè)計(jì)了如圖裝置，請(qǐng)你分析：
(1)制備的二氧化碳?xì)怏w中，可能還有的雜質(zhì)是　　 ；
(2)上述裝置中，A是　　 溶液，NaHCO3溶液可以吸收　 　．
(3)上述裝置中，B物質(zhì)的名稱可能是　　 ；
(4)用這個(gè)實(shí)驗(yàn)得到的氣體測(cè)定二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量，如果B失效，測(cè)定結(jié)果　 　(“偏高”“偏低”或“不受影響”)
[例11]實(shí)驗(yàn)室有三瓶化肥未貼標(biāo)簽，只知道它們分別是碳酸氫銨(NH4HCO3)、氯化銨 (NH4C1)和尿素[CO(NH2)2]中的一種．為鑒別三種化肥，某同學(xué)分別取少量樣品編號(hào)為A、B、C，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(此處箭頭表示得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論)：
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
(1)寫出三種化肥的名稱：A　 　；B：　 　；C：　 　．
(2)如果實(shí)驗(yàn)II中B、C兩種樣品沒有另取，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果　 　 (填“有”或“無”)影響．
(3)常溫下如要鑒別B、C兩種樣品，　 　(填“能”或“不能”)采取聞氣味的方法．
(4)由實(shí)驗(yàn)和查閱資料可知，人們?cè)谑┯娩@態(tài)氮肥時(shí)，若遇到堿性物質(zhì)，會(huì)使銨態(tài)氮肥轉(zhuǎn)化為氨氣，氨氣進(jìn)入大氣后與雨水作用，可能形成“堿雨”．“堿雨”中堿的化學(xué)式為　 　．
[綜合訓(xùn)練]
1．以科學(xué)原理和實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)進(jìn)行推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。下列推理得出的相關(guān)結(jié)論合理的是 ( )
A．原子和分子都是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子，原子在化學(xué)變化中不能再分，所以分子在化學(xué)變化中也不 能再分
B．化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以只含一種元素的物質(zhì)一定不是化合物
C．中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
D．金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，所以它們的性質(zhì)完全相同
2．如圖是X、Y、Z三種液體的對(duì)應(yīng)近似pH，下列判斷不正確的是( )
A．X顯酸性 B．Y一定是水
C．Z可能是碳酸鈉溶液 D．Z可使紫色石蕊試液變藍(lán)
3．下列四個(gè)圖像中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是( )
4．某固體可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解成無色透明溶液②取少量上述溶液，加過量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，對(duì)原固體組成的推斷正確的是( )
A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3、Ca(NO3)2
B．肯定有Na2CO3，無FeCl3、Ca(NO3)2
C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，無FeCl3
D．肯定有Na2CO3，無FeCl3、KCl
5．推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，不合理的推理會(huì)得出錯(cuò)誤的結(jié)論。以下推理正確的是( )
A．堿溶液的pH都大于7，pH大于7的溶液不一定是堿溶液
B．中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
C．在同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，所以非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)
D．有些金屬和稀硫酸反應(yīng)放出氣體，與稀硫酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是金屬
6．下列歸納總結(jié)正確的是( )
A．氫氧化鈉溶液、濃硫酸、氧化鈣都能作干燥劑
B．利用鐵、氫氧化鐵分別與鹽酸反應(yīng)都可以制備氯化鐵
C．試管內(nèi)壁附著銅、氧化鐵、氫氧化銅時(shí)都可以用稀鹽酸除去
D．氫氧化鈉、氫氧化鈣具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中都含有大量的OH-
7．某校化學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖像，如圖所示。下列說法正確的是( )
A．圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性
B．圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4
C．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中
D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)
8．下列圖象能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是( )
A．常溫下，稀釋KOH溶液 B．將濃硫酸露置在空氣中 C．足量粉末狀金屬分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng) D．一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入生石灰
9．在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖見下圖。下列有關(guān)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是( )
A．反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的pH=7
B．反應(yīng)前后元素的種類沒有變化
C．酸與堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
D．該微觀圖還可說明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的
10．如下圖表示了實(shí)踐科學(xué)中一些常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件已省略)下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．利用反應(yīng)①可制得燒堿
B．圖Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)
C．利用反應(yīng)②可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w
D．圖Ⅱ中的化學(xué)反應(yīng)說明氧氣具有可燃性
11．向如圖裝置的試管中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)是( )
A．氫氧化鈉
B．生石灰
C．濃硫酸
D．硝酸銨
12．現(xiàn)有氧化鐵．稀硫酸．氫氧化鈉溶液．氯化鋇溶液和碳酸鉀溶液五種物質(zhì)，在常溫下它們兩兩相互發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有( )
A．4個(gè) B．5個(gè) C．6個(gè) D．7個(gè)
13．下列描述能用圖表示的是( )
A．加熱高錳酸鉀制取氧氣，氧氣質(zhì)量隨時(shí)間的變化
B．大理石和稀鹽酸混合制二氧化碳，二氧化碳質(zhì)量隨時(shí)間的變化
C．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合制氧氣，錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化
D．雙氧水和二氧化錳混合制氧氣，水的質(zhì)量隨時(shí)間的變化
14．要使下圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是( )
①硝酸銨和水；
②鐵和稀硫酸；
③固體氫氧化鈉和水；
④生石灰和水；
⑤石灰石和稀鹽酸
A．僅②③④⑤ B．①②③④⑤ C．僅②③⑤ D．僅②④⑤
15．“探險(xiǎn)隊(duì)員”--硫酸，不小心走進(jìn)了有許多 “吃人野獸”(即能與硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì))的小山，逃生路線由許多種，有一條路線處處是陷阱，即為入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，則該線路涉及的物質(zhì)為( )
A．Zn、Fe(OH)3、Cu、Fe
B．SO3、Cu、NaCl、HCl
C．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe
D．SO3、Cu、NaCl、CuO
16．如下圖，一木塊漂浮于X中，向X中緩緩加入(或通入)少量物質(zhì)Y后最終木塊上浮，則X與Y可能是(溶液的體積變化忽略不計(jì))( )
序號(hào) X Y
① 水 食鹽
② 氫氧化鈣溶液 二氧化碳
③ 稀硫酸 鎂粉
④ 硫酸銅溶液 鐵粉
A．②④ B．①③ C．①②③ D．②③④
17．向盛有飽和澄清石灰水的燒杯中持續(xù)通入CO2出現(xiàn)了異常現(xiàn)象(先變渾濁后又變澄清)，興趣小組同學(xué)利用數(shù)字分析儀進(jìn)行研究，測(cè)定記錄得到溶液的導(dǎo)電性變化隨二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. ab段溶液變渾濁，bd段溶液變澄清
B. b點(diǎn)溶液溶液堿性最強(qiáng)
C. bd段反應(yīng)為CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
D. c點(diǎn)溶液中含有2種溶質(zhì)，沉淀質(zhì)量為15g
18．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A．NaHCO3是純堿
B．析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)只有NH4Cl
C．配制飽和食鹽水時(shí)，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度
D．向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收
19．海水是一種重要的資源，利用海水可制取鎂等物質(zhì)。有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．固體B是Mg(OH)2，試劑X為鹽酸
B．操作Ⅰ和操作Ⅲ的操作方式完全相同
C．加入NaOH溶液應(yīng)過量，其目的是使MgCl2完全反應(yīng)
D．處理等量海水，若將NaOH溶液換成石灰乳，既能節(jié)約成本，又能提高鎂的產(chǎn)量
20．下列圖象分別與選項(xiàng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)果相對(duì)應(yīng)，其中正確的是( )
A.電解水
B．將等質(zhì)量的鎂和鐵分別投入到盛有足量同種稀硫酸的兩個(gè)容器中
C．等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣
D．服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3] 治療胃酸過多，胃液pH的變化
21．分析下列化學(xué)方程式表示的反應(yīng)，回答有關(guān)問題。
①Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
③2KOH+CO2=K2CO3+H2O
(1)由上述反應(yīng)可知，堿溶液與二氧化碳反應(yīng)的規(guī)律是都生成 和水；
(2)根據(jù)上述規(guī)律，寫出Ba(OH)2溶液與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
(3)要檢驗(yàn)一種氣體是否為CO2，可選用Ca(OH)2溶液，而不選用NaOH溶液或KOH溶液，是由于生成的CaCO3、Na2CO3、K2CO3在水中的 不同。
22．燒堿和純堿既是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，也是重要的化工原料。
(1)它們不是一類物質(zhì)，但在名稱中都含“堿”的原因是 ；
(2)它們都能跟某一類物質(zhì)一定發(fā)生反應(yīng)，該類物質(zhì)是 ；
(3)寫出鑒別這兩種無色溶液所需的一種鹽的化學(xué)式 ；
(4)如果燒堿溶液中含有少量純堿，寫出除去雜質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；
(5)取(4)的溶液10g，加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后生成0.44g氣體，則該溶液中純堿的濃度是 。
23．采用適當(dāng)?shù)脑噭蓮氖沂?主要成分是CaCO3)中獲得高純度CaCO3，其流程如下：
①流程圖中進(jìn)行的操作2的名稱是 ；
②石灰石煅燒反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。
③該流程圖所示物質(zhì)中，溶于水放出大量熱的氧化物是 (填“化學(xué)式”)．，該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
④使原料中各原子的利用率盡可能達(dá)到100%是“綠色化學(xué)”的核心理念之一．上述流程中有的物質(zhì)可以再利用，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 和 。(填“化學(xué)式”)．
24．如圖1所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)研究．
(1)隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液的pH逐漸 (填“增大”、“減小”或“不變”)，
(2)隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如坐標(biāo)圖2所示．某時(shí)刻測(cè)得溶液的溫度是32℃，請(qǐng)判斷b點(diǎn)時(shí)溶液的酸堿性并說明理由 ．
(3)當(dāng)溶液的溫度為38℃時(shí)，可證明溶液不含氫氧化鈉的實(shí)驗(yàn)方法是 (填選項(xiàng))
A．品嘗燒杯中溶液的味道
B．用手沾取燒杯中溶液并體驗(yàn)是否有滑膩感
C．往燒杯中再滴加少量氫氧化鈉溶液并觀察溶液顏色．
25．在學(xué)習(xí)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，小明和小芳兩位同學(xué)分別做了碳酸鈉溶液和稀鹽酸溶液的化學(xué)實(shí)驗(yàn)(如圖)．小明的實(shí)驗(yàn)中能觀察到有氣泡產(chǎn)生，小芳的實(shí)驗(yàn)中觀察不到有氣泡產(chǎn)生，對(duì)此意外現(xiàn)象，兩位同學(xué)進(jìn)行如下探究：
[提出問題]小芳的實(shí)驗(yàn)中為什么沒有觀察到明顯現(xiàn)象？
[查閱資料]①碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)不僅可以生成二氧化碳，還可以生成碳酸氫鈉．
②碳酸氫鈉與氯化鈣溶液混合不發(fā)生反應(yīng)；而碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成沉淀．
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]證明小芳實(shí)驗(yàn)的溶液中含有碳酸氫鈉．
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取上述溶液少量于試管中，加入足量的________(寫化學(xué)式)溶液 產(chǎn)生白色沉淀 小芳實(shí)驗(yàn)的溶液中含有碳酸氫鈉
②取步驟①所得上層清液少量，滴加______ _______
寫出步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______ ．
[實(shí)驗(yàn)反思](1)Na2CO3溶液和鹽酸溶液反應(yīng)的生成物受到鹽酸量的影響，稀鹽酸 ______ (填“過量”或“不足”)時(shí)才有氣泡冒出．
(2)當(dāng)反應(yīng)物的量不同時(shí)，產(chǎn)物可能不同，試另舉一例： ______
26．日常生活中，人們利用碳酸鈉溶液具有堿性，清洗餐具上的油污，堿性越強(qiáng)，去油污的效果越好，小菁決定對(duì)影響碳酸鈉溶液堿性的因素展開探究，請(qǐng)你參與。
用不同溫度的水，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為2%、6%和10%的碳酸鈉溶液，依次測(cè)量溶液的pH，記錄數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
水的溫度(℃) 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50
請(qǐng)你分析表中數(shù)據(jù)回答：
(1)溶液堿性最強(qiáng)的是 (填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。
(2)要得出碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化與pH變化關(guān)系的結(jié)論，可選擇的一組實(shí)驗(yàn)是 (填實(shí)驗(yàn)編號(hào))，結(jié)論是 。
(3)在一定溫度范圍內(nèi)，溫度的變化與碳酸鈉溶液的pH變化關(guān)系是 。
(4)10%的碳酸鈉溶液從20℃持續(xù)升溫到70℃所測(cè)得的pH如下表：
溫度(℃) 20 30 40 50 60 70
溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11.50 11.50
①當(dāng)溫度介于20℃～40℃時(shí)，溫度對(duì)碳酸鈉溶液的pH影響比較 (選填“大”或“小”)。
②小菁將適量碳酸鈉粉末灑在沾有油污的餐具上，并沖入適量的熱水，再進(jìn)行擦洗，達(dá)到較好的洗滌效果，這是因?yàn)? 。
(5)碳酸鈉溶于水，有部分碳酸鈉能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉，致使溶液呈堿性。實(shí)驗(yàn)室鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是 (填標(biāo)號(hào))
a.酚酞試液 b.稀鹽酸 c.氯化鈉溶液 d.氯化鈣溶液
(6)欲使碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為燒堿，可在溶液中加入足量的物質(zhì)(寫名稱)： 或 ，并充分?jǐn)嚢瑁嘘P(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (寫一個(gè))。
27．發(fā)酵粉是糕點(diǎn)的常見蓬松劑，成分一般是NH4HCO3、NaHCO3．某同學(xué)將發(fā)酵粉加入到一定量的氫氧化鈣飽和溶液中，產(chǎn)生大量氣泡和白色固體，溶液呈無色．
Ⅰ、為確定氣體和固體及溶液的成分，該同學(xué)進(jìn)行了如下的探究：
(1)將氣體通入紫色石蕊試液中，石蕊試液變藍(lán)色．則該氣體為 (寫化學(xué)式)，生成該氣體的化學(xué)方程式是 ．
(2)對(duì)白色固體做出如下猜測(cè)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
[猜測(cè)]①白色固體是CaCO3；② ；③白色固體是CaCO3和Ca (OH)2．
[實(shí)驗(yàn)]取洗凈后的白色固體，加入足量的水，滴入酚酞，無明顯變化，則白色固體一定是 ．
(3)將所得溶液分為兩份：
①一份中加足量的稀鹽酸，無氣體；
②在另一份中通入足量的CO2后，滴入酚酞．生成白色沉淀且溶液呈紅色．則原溶液中有溶質(zhì) 、
(寫化學(xué)式)．
Ⅱ、為確定發(fā)酵粉成分含量，該同學(xué)進(jìn)行了定量實(shí)驗(yàn)：
(4)稱取干燥的白色固體10 g，充分加熱至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗Q得殘留固體質(zhì)量為 5.3g．則發(fā)酵粉中NH4HCO3與NaHCO3的質(zhì)量比為 ．
28．實(shí)驗(yàn)室中有一瓶含有少量氯化鈉和可溶性雜質(zhì)的硫酸鈉樣品．某化學(xué)興趣小組對(duì)該樣品成分進(jìn)行定量測(cè)定，甲、乙、丙三位同學(xué)分別稱取一定質(zhì)量的樣品放入燒杯中，溶入足量水后過濾得到濾液；再向?yàn)V液中加入一定質(zhì)量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后過濾，將沉淀洗滌、干燥并稱量．相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：(Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl)
稱量項(xiàng)目 甲 乙 丙
所取樣品的質(zhì)量/g 15 15 20
加入氯化鋇溶液的質(zhì)量/g 150 100 100
反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量/g 23.3 23.3 23.3
請(qǐng)回答下列問題：
(1)__________同學(xué)(選填“甲”“乙”或“丙”)所取用的樣品與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)．
(2)計(jì)算該樣品中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．(寫出計(jì)算步驟，計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)
(3)若欲計(jì)算出樣品與氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，上述實(shí)驗(yàn)過程中還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是__________．
29．學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時(shí)，很多同學(xué)對(duì)其產(chǎn)生了探究興趣。
(1)甲同學(xué)將固體氫氧化鈉放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，用手輕輕觸摸試管外壁，感覺發(fā)燙，于是他得出“酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)”的結(jié)論，乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)推理不合理，他的理由是_________________。
(2)乙同學(xué)為了驗(yàn)證甲同學(xué)的結(jié)論，將實(shí)驗(yàn)加以改進(jìn)：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)出氫氧化鈉溶液溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化
如圖所示：
①由圖知，稀硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，B點(diǎn)表示的含義______________________。
②從A到B過程中，燒杯中溶液pH逐漸_____________。
③B到C的過程中，燒杯內(nèi)溶液中含有的陽離子有(填離子符號(hào))____________。
(3)為了測(cè)定所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了以下實(shí)驗(yàn)：取50g這種稀硫酸，加入40g、20%的氫氧化鈉溶液，兩者恰好完全反應(yīng)。試計(jì)算：①所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
[參考答案]
[經(jīng)典例題]
例1．(1)Cu(OH)2；HCl；
(2)復(fù)分解反應(yīng)；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
例2．(1)混合物；
(2)減小；
(3)Ca(ClO)2 +2HCl=2HClO+CaCl2；
(4)CaCl2、Ca(ClO)2、CaCO3；
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中． 有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁． 猜想2成立
②在上述反應(yīng)后的試管中加少量品紅溶液． 品紅溶液褪色．
　
例3．[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)](1)紅(2)氫氣．
[猜想與分析](1)取少量稀HNO3于干凈的試管中，滴入石蕊試液．觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或用干凈的試管重復(fù)上述實(shí)驗(yàn))
(2)①NH3極易溶于水，大多數(shù)氣體會(huì)溶解在稀HNO3中．且在常溫下NH3不易被氧化成NO2．
②N2的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，常溫下，N2在空氣中不能氧化成NO2．
③2NO+O2=2NO2．
[實(shí)驗(yàn)探究]3Cu+8HNO3=3Cu (NO3)2+2NO↑+4H2O．
[交流與反思]銅不與稀HCl發(fā)生置換反應(yīng)，是因?yàn)殂~的金屬活動(dòng)性弱于氫．而稀HNO3具有強(qiáng)的氧化性，能與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO等物質(zhì)．
例4．(1)放熱；(2)藍(lán)；(3)NaCl；(4)減小；(5)有氣泡產(chǎn)生；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
　
例5．
(2)
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
往盛有NaOH溶液的試管中通入CO2，然后滴入足量的 氯化鈣溶液 產(chǎn)生了沉淀 CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)
(3)
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
將氫氧化鈉溶液滴入廣口瓶中，然后打開活塞． 燒杯中的水吸入集氣瓶中． CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)
(4)二氧化碳可以溶于水．
　
例6．紅； Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；
[實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)]方案1中使用pH試紙的操作不對(duì)；方案2中加AgNO3產(chǎn)生白色沉淀說明溶液中有Cl﹣，并不能說明溶液中一定有CaCl2；先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀生成．
例7．(1)取少量待測(cè)液于試管，加入足量氯化鈣或氯化鋇溶液至不再產(chǎn)生白色沉淀；再向靜置后的上述試管中，滴加少量酚酞溶液，如果溶液變紅，則說明氫氧化鈉部分變質(zhì)；如果溶液沒有變紅，則說明氫氧化鈉完全變質(zhì)．
(2)
實(shí)驗(yàn)方案 反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)稱出空燒杯的質(zhì)量；(2)稱出燒杯和氫氧化鈉樣品的總質(zhì)量；(3)用試管取出足量的稀硫酸，稱出燒杯和氫氧化鈉樣品和盛有稀硫酸試管的總質(zhì)量； (4)將試管中的稀硫酸倒入盛有氫氧化鈉樣品的燒杯里，充分反應(yīng)后稱量其總 質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)；(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的含量． H2SO4+Na2CO3═Na2SO4+H2O+CO2↑
(3)
實(shí)驗(yàn)方案 反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)將燒堿樣品放入試管中，加水振蕩，(2)向上述溶液中逐滴加入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀過濾，(3)然后將濾液蒸發(fā)至晶體析出 Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
　
例8．(1)CuSO4、(NH4)2CO3； Na2SO4、BaCl2、NH4Cl； KCl
(2)硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉，配平即可，故答案為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
(3)氫氧化鈉和氯化銨在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鈉和水和氨氣，故答案為：NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
例9．(1)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2 NaCl；
(2)中；
[作出猜想]NaCl；NaCl、BaCl2；NaCl、Na2SO4；
[實(shí)驗(yàn)探究]取少量濾液于試管中，加入適量的氫氧化鋇溶液，振蕩；
[反思拓展]鋅(合理均可)．
例10．資料一：D；
資料二：(1)HCl、H2S、和水蒸氣；
(2)硫酸銅；HCl、H2S等酸性氣體；
(3)無水氯化鈣(或五氧化二磷)；
(4)偏高．
例11．(1)尿素；碳酸氫銨；氯化銨．
(2)無．
(3)能．
(4)NH3 H2O．
[綜合訓(xùn)練]
參考答案
1．B
2．B
3．A
4．B
5．A
6．D
7．D
8．C
9．D
10．D
11．D
12．B
13．A
14．A
15．C
16．B
17．BD
18．D
19．B
20．B
21．⑴鹽⑵Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O⑶溶解性
22．(1)溶液都呈堿性(2)酸(3)BaCl2
(4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(5)10.6%
23．①過濾②分解反應(yīng)
③CaO；CaO+H2O====Ca(OH)2
④CO2和H2O
24．(1)減小
(2)酸性，b點(diǎn)時(shí)滴加鹽酸過量(3)C
25． CaCl2 稀鹽酸 產(chǎn)生氣泡 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 過量 氧氣足量時(shí)，碳燃燒生成二氧化碳，氧氣不足時(shí)，碳燃燒生成一氧化碳
26．(1)c3
(2) a1 和b1 (或其它合理答案) 在溫度相同的條件下，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，碳酸鈉溶液的pH越大
(3)在碳酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的條件下，溫度越高碳酸鈉溶液的pH越大
(4) ① 大 ②能使碳酸鈉溶液在溫度較高且濃度較大的條件下，呈現(xiàn)較高的堿性
(5)b、d
(6)氫氧化鈣(或其它合理答案) 氧化鈣(或其它合理答案)
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH(或其它合理答案)
27．(1)氨氣，2NH4HCO3+ Ca(OH)2 ====2 NH3↑+ CaCO3↓+ 2H2O．
(2)②Ca(OH)2，CaCO3；
(3)②Ca(OH)2、NaOH；
(4)4:21
28．(1)乙；(2)94.7%；(3)水的質(zhì)量．
29．(1)氫氧化鈉固體溶解于水時(shí)，也會(huì)放出熱量
(2)①放熱，稀硫酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)②變小③Na+、H+
(3)H2SO4%=19.6%、Na2SO4%=15.8%
pH
7
c
0 t/s
a
b
試卷第1頁，總3頁

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