資源簡介

《質(zhì)量守恒定律》（第一課時）教學(xué)設(shè)計
教學(xué)目標
知識與技能：
1、認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；
2、能認識、運用質(zhì)量守恒定律解決常見問題。
過程與方法：
1、通過定量實驗，探究化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系，體會科學(xué)探究的方法；
2、通過學(xué)生間的討論交流，對質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)作出解釋，培養(yǎng)學(xué)生分析及推理能力。
情感態(tài)度與價值觀：
1、 通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度；
2、 通過史實資料，學(xué)習(xí)科學(xué)家開拓創(chuàng)新的精神；
3、 產(chǎn)生學(xué)習(xí)的成功體驗，享受學(xué)習(xí)，享受科學(xué)。
教學(xué)重點：
通過實驗探究，認識質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)難點：
從微觀的角度解釋認識質(zhì)量守恒定律。
教學(xué)方法：
實驗探究。
教學(xué)準備：
PPT課件、實驗所需儀器藥品見《學(xué)案》。
教學(xué)過程
課前準備 學(xué)生分成二個大組，5個小組。將天平調(diào)平衡。
導(dǎo)語 很高興今天和大家一起學(xué)習(xí)化學(xué)。（雖然咱們雖然咱們素不相識，但是咱們之間有可交流的語言——化學(xué)）
一、情景引入
前面我們學(xué)過很多的化學(xué)反應(yīng)，比如紅磷在空氣中燃燒：寫出文字表達式。（學(xué)生上臺板書）
思考 通過這個文字表達式你們從中知道什么？反應(yīng)前后元素的種類變了嗎？（通過前面的學(xué)習(xí)，我們可以知道反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，反應(yīng)前后元素種類不變等），那么現(xiàn)在我們看一下在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和有什么關(guān)系呢？請?zhí)岢瞿愕牟孪搿＃▊ゴ蟮陌l(fā)現(xiàn)總是從猜想開始的，誰還有不同的想法 ）
教師 通過剛才的討論和交流，同學(xué)們產(chǎn)生了不同的猜想，那么究意哪一個是正確的呢 下面我們還是用實驗來探究我們的猜想。那怎么設(shè)計實驗來證明化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系？
學(xué)生活動 討論實驗設(shè)計方案。(包括1、稱量；2、混合（反應(yīng)）；3、稱量三個步驟)
演示 根據(jù)大家的意見，現(xiàn)在請一個同學(xué)幫助老師一起做一個實驗。
二、探究性實驗：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定。
學(xué)生活動 記錄現(xiàn)象、描述現(xiàn)象，討論結(jié)果。
反應(yīng)前總質(zhì)量 克
實驗現(xiàn)象 產(chǎn)生大量白煙，氣球先鼓后癟
反應(yīng)后總質(zhì)量 克
結(jié)論 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
投影板書
設(shè)問 這是否是一個巧合呢？這就需要我們自己通過實驗來進行驗證。
三、驗證性實驗
學(xué)生活動 見《學(xué)案》方案一：鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)；方案二：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液的反應(yīng)。思考2分鐘，學(xué)生實驗，相互交流討論形成組內(nèi)共識，做好展示的分工準備。
學(xué)生展示
方案一 方案二
反應(yīng)前總質(zhì)量
實驗現(xiàn)象
反應(yīng)后總質(zhì)量
結(jié)論 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
投影板書 方案一：鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)。
鐵（Fe）+硫酸銅（CuSO4） 銅（Cu）+ 硫酸亞鐵（FeSO4）
參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
方案二：氫氧化鈉和硫酸銅溶液的反應(yīng)。
氫氧化鈉（NaOH）+硫酸銅（CuSO4） 硫酸鈉（Na2SO4）+ 氫氧化銅〔Cu(OH)2〕
參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
小結(jié) 這個結(jié)論就是是自然界普遍存在的規(guī)律之一——質(zhì)量守恒定律。誰給大家總結(jié)一下質(zhì)量守恒定律的具體內(nèi)容。
投影板書 第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律：1、內(nèi)容：略。
投影介紹 很多科學(xué)家都做過類似的實驗，如英國科學(xué)家波義耳1673年曾在敞口容器中加熱金屬錫，反應(yīng)前后分別稱量敞口容器和容器內(nèi)的物質(zhì)結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后質(zhì)量增加了；1774年拉瓦錫通過實驗驗證了“化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總和是相等的”這一規(guī)律。所以說大家真了不起，你們解決了大科學(xué)家波義耳多年沒有解決的問題。
追問 是否在所有的化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和都相等呢？現(xiàn)在請按照方案三設(shè)計的實驗進行探究實驗。
四、探究實驗
學(xué)生活動 按照方案三進行實驗。交流后展示結(jié)果。
方案三
反應(yīng)前總質(zhì)量
實驗現(xiàn)象
反應(yīng)后總質(zhì)量
結(jié)論 參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量 反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量
學(xué)生展示
投影板書 方案三：碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)。
鹽酸(HCl) +碳酸鈉 (Na2CO3) 氯化鈉(NaCl) +水(H2O)+二氧化碳(CO2)
參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量 反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量。
交流討論1、方案三的實驗結(jié)果為什么和方案一、方案二不一樣呢？是否方案三不遵守質(zhì)量守恒？
2、據(jù)此分析在做驗證質(zhì)量守恒定律的實驗和運用質(zhì)量守恒定律時要注意哪些問題？
學(xué)生討論
學(xué)生活動 展示討論的結(jié)果。
小結(jié) 可見，在有氣體參加或氣體生成的反應(yīng)中驗證質(zhì)量守恒定律時，不能忽略氣體的質(zhì)量，要放在密閉容器中進行。在運用質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾個問題。
投影板書 2、注意：
（1）質(zhì)量守恒定律僅適用于化學(xué)反應(yīng)；
（2）把握幾個關(guān)鍵詞：“參加”、“質(zhì)量”、“總和”。
教師 說到這兒，有的同學(xué)一定會想為什么參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)質(zhì)量總和和反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢
五、討論交流守恒原因
學(xué)生活動 自學(xué)教材95頁并根據(jù)水通電分解的示意圖從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)來討論交流守恒原因。
小結(jié) 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分子的破裂，原子的重新組合。在一切化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有改變，所以物質(zhì)的質(zhì)量總和也沒有改變。這就是質(zhì)量守恒定律的原因。
投影板書 第五單元 課題1
1、 質(zhì)量守恒定律：
1、內(nèi)容：
2、注意：
3、守恒原因：
六、歸納總結(jié) 今天我們主要學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律及其原因。
七、鞏固提升 見《學(xué)案》。
結(jié)束語 本節(jié)課，我們通過實驗探究探索了質(zhì)量守恒定律，并從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)認識了質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。在知識的探索過程中，大家積極思考，大膽探索，共同取得了進步，這給老師留下了深刻的印象，老師也為和大家一起探索而感到高興，謝謝大家！
板書設(shè)計
第五單元 課題1 質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律
1、內(nèi)容：
2、注意：
（1）質(zhì)量守恒定律僅適用于化學(xué)反應(yīng)；
（2）把握幾個關(guān)鍵詞：“參加”、“質(zhì)量”、“總和”。
3、守恒原因：
九年級化學(xué)第五單元 課題1《質(zhì)量守恒定律》學(xué)案
姓名 班級 合作者 時間
一、探究實驗：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定。觀察老師實驗，記錄現(xiàn)象，分析結(jié)論。
反應(yīng)前總質(zhì)量 克
實驗現(xiàn)象 產(chǎn)生大量白煙，氣球先鼓后癟
反應(yīng)后總質(zhì)量 克
結(jié)論 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
二、探究實驗：仔細閱讀下面的操作步驟后按老師提供的用品進行實驗，填好實驗報告。
方案一鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng) 方案二氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應(yīng) 方案三碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)
實驗步驟 1、在25mL的小燒杯中加入約10mL硫酸銅溶液，然后和一束鐵絲一起放在天平上共同稱量，記錄所稱的質(zhì)量。2、將鐵絲放入硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象。（不要取出鐵絲和取下砝碼）。3、反應(yīng)一段時間后，將盛有硫酸銅溶液和鐵絲的燒杯放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。 1、把盛有約1/2體積氫氧化鈉溶液的小試管和盛有約2/3體積的硫酸銅溶液的小試管一起放入燒杯中在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。2、取下小燒杯將硫酸銅溶液倒入燒杯中，然后將氫氧化鈉溶液也倒入燒杯中，觀察現(xiàn)象。（不要取下砝碼）3、將兩支試管一起放入小燒杯中后放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。 1、把盛有約2/3體積稀鹽酸的小試管小心地放入盛有約1藥匙碳酸鈉粉末的小燒杯中，放在天平上稱量。記錄所稱的質(zhì)量。2、取下小燒杯將試管中鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉粉末反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。（不要取下砝碼）3、反應(yīng)停止后，將試管放入小燒杯中后，放在天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量。
裝置圖
反應(yīng)原理 鐵（Fe）+硫酸銅（CuSO4） 銅（Cu）+ 硫酸亞鐵（FeSO4） 氫氧化鈉（NaOH）+硫酸銅（CuSO4） 硫酸鈉（Na2SO4）+ 氫氧化銅〔Cu(OH)2難溶于水〕 鹽酸(HCl) +碳酸鈉 (Na2CO3) 氯化鈉(NaCl) +水(H2O) + 二氧化碳(CO2)
反應(yīng)前總質(zhì)量
實 驗現(xiàn) 象
反應(yīng)后總質(zhì)量
結(jié) 論 參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量 反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量
三、討論交流一：
1、方案三的實驗結(jié)果為什么和方案一、方案二不一樣呢？是否方案三不遵守質(zhì)量守恒？
2、據(jù)此分析在做驗證質(zhì)量守恒定律的實驗和運用質(zhì)量守恒定律時要注意哪些問題？
四、討論交流二：閱讀教材95頁并根據(jù)水通電分解的示意圖從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)來討論交流守恒
原因。
水 氫氣 + 氧氣
五、歸納總結(jié)：
六、鞏固提升：
1、100 g水和100 g酒精混合，質(zhì)量等于200 g，這是否符合質(zhì)量守恒定律？ 。
2、12克木炭和34克氧氣充分反應(yīng)后，剩下2克氧氣，則生成二氧化碳 克。
3、將27.5克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后，剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9克，則生成氧氣的質(zhì)量為 克。
4、在A+B=C+D反應(yīng)中，5克A和4克B恰好完全反應(yīng)生成3克C，則反應(yīng)生成D的質(zhì)量是 。
5、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：
（1）鎂條在空氣中燃燒后，生成物氧化鎂的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量增大。
（2）蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量變小。
教學(xué)過程設(shè)計意圖
本節(jié)課是義務(wù)教育課程標準人教版化學(xué)實驗教科書九年級上冊第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》的第一課時，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個重要化學(xué)規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應(yīng)用貫穿于整個中學(xué)化學(xué)。本節(jié)教材在初中化學(xué)里有著承上啟下的作用。在此之前，學(xué)生學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、分子和原子的初步知識，對化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)
有了一定的認識。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認識開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個重點,也是整個中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點之一。
１、教學(xué)流程設(shè)計如下：

2、教學(xué)過程 ：
（1）創(chuàng)設(shè)情境、引發(fā)問題
首先復(fù)習(xí)文字表達式，在此基礎(chǔ)上請同學(xué)分析該反應(yīng)的文字表達式，一方面在知識上進一步明確文字表達式的含義，另一方面讓學(xué)生有反應(yīng)物和生成物都是什么的意識，為接下來分析反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量和反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系奠定基礎(chǔ)。鋪墊達成之后，提出第一個問題 “化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和之間有什么關(guān)系？”、“為什么化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量保持不變？”二個問題層層遞進，環(huán)環(huán)相扣，將本節(jié)課的內(nèi)容有機的結(jié)合起來。
設(shè)計意圖：讓學(xué)生在教師創(chuàng)設(shè)的問題情境中，去親歷實驗并感悟質(zhì)量變化的關(guān)系，這正是新課程所倡導(dǎo)的。
（2）實驗探究、引導(dǎo)發(fā)現(xiàn)
①確定探究內(nèi)容
②設(shè)計實驗方案
③分組實驗、分析討論
通過學(xué)生匯報實驗結(jié)果初步得出結(jié)論，化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。此時，教師通過對質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)史的講述，使學(xué)生產(chǎn)生共鳴，并體驗成功的喜悅。此時學(xué)生已經(jīng)可以用自己語言描述質(zhì)量守恒定律了。其中帶領(lǐng)學(xué)生分析具體的化學(xué)反應(yīng)，明確分析程序，并且貫穿始終地給學(xué)生設(shè)問：是什么的質(zhì)量沒有變？反應(yīng)物有哪些，生成物有哪些？不滿足于他只說出反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。只有這樣，才能使學(xué)生形成正確合理的化學(xué)反應(yīng)及其質(zhì)量的分析方式和習(xí)慣。這對于后續(xù)的學(xué)習(xí)，如化學(xué)方程式的書寫、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用等都是非常基本又非常重要的。
另外分組實驗是否一定要在實驗前交流方案嗎？我覺得不一定，一開始分組實驗就馬上進行實驗前的交流方案，好像不進行學(xué)生的交流方案就不放心學(xué)生去做、學(xué)生去做就一定會失敗，有的實驗要交流，有的實驗可以不事先交流；今天不交流，一個月以后，學(xué)生可能不用事先交流。我以前總是擔(dān)心學(xué)生做不出實驗，擔(dān)心失敗，然后總是所有要交待的細節(jié)都在學(xué)生動手實驗前進行，結(jié)果等你交待完了，學(xué)生最后沒有時間實驗或者說留下很少時間做實驗。
接著實驗“為什么碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后質(zhì)量變小了呢？”通過討論，使學(xué)生認識到用質(zhì)量守恒定律分析化學(xué)反應(yīng)時，切記不要忽略反應(yīng)中進入的或出去的氣體這類隱含的物質(zhì)。
設(shè)計意圖：通過引發(fā)學(xué)生的思維沖突，激起學(xué)生強烈的探究欲望，既可強化其設(shè)計興趣，又調(diào)動了學(xué)生主動思維。
（3）動畫模擬、突破難點
剛才幾個探究實驗的共同結(jié)果是——反應(yīng)前后質(zhì)量不變。“為什么呢？”這是學(xué)生理解的難
點，于是我利用動畫模擬突破難點，在此基礎(chǔ)上，教師趁勢引導(dǎo)學(xué)生物質(zhì)是由分子原子等粒子構(gòu)成的，能否從微觀的角度解釋質(zhì)量守恒定律本質(zhì)，在學(xué)生討論和觀看“電解水中各微粒變化”的基礎(chǔ)上，師生共同總結(jié)質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。
設(shè)計意圖：學(xué)生通過自己討論分析，獲得結(jié)論，體驗到學(xué)習(xí)的樂趣，學(xué)會了科學(xué)研究需要嚴謹，主動建構(gòu)了屬于自己的認知體系。
（4）聯(lián)系實際、學(xué)以致用
聯(lián)系實際，設(shè)計適當?shù)恼n堂練習(xí)鞏固所學(xué)的知識。
設(shè)計意圖：通過環(huán)環(huán)相扣、層層遞進的問題，使本節(jié)課的重點知識得以強化，也鍛煉學(xué)生運用化學(xué)知識解決實際問題的能力和語言表達能力。
（5）課堂小結(jié)
通過本課題的學(xué)習(xí)，你有哪些感受？
3、教學(xué)設(shè)計反思：
本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計我主要采用教師引導(dǎo)，學(xué)生為主，師生協(xié)作，以實驗為基礎(chǔ)，以思維為重點的合作探究教學(xué)形式，著重了兩個體現(xiàn)、四個突出。
（1）兩個體現(xiàn)
①體現(xiàn)新課程改革素質(zhì)教育的教學(xué)理念；
②體現(xiàn)學(xué)生自主探究的學(xué)習(xí)方式。
（2）四個突出
本課題內(nèi)容存在一定的難度，而實驗的順利進行又是學(xué)好課題的關(guān)鍵，所以在教學(xué)過程力爭從以下幾方面突破難點。
①給學(xué)生提供更多的實驗探究的機會。
②力爭使每一位同學(xué)都能提高操作、邊觀察邊思維的能力，使他們得到更多的鍛煉機會。
③培養(yǎng)學(xué)生實驗探究、交流討論、得出結(jié)論等綜合素質(zhì)。
④密切聯(lián)系生活實際、提供實例，供學(xué)生討論、探究。
總之，在本節(jié)課的教學(xué)中，采用自主、合作、啟發(fā)性學(xué)習(xí)的方式，以問題教學(xué)為中心，培養(yǎng)學(xué)生提出問題，分析問題、解決問題的能力，采用現(xiàn)代化教學(xué)方法與手段，力求做到重點突出，難點突破，有系統(tǒng)地對學(xué)生進行指導(dǎo)，既關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的過程，更關(guān)注學(xué)生的興趣激發(fā)，良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣的養(yǎng)成，正確的學(xué)習(xí)態(tài)度以及學(xué)習(xí)過程中情感體驗和價值觀的形成。
通電

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