資源簡介

質量守恒定律 教學設計
教學目標：
知識與技能：
1.實驗認識質量守恒定律，了解化學反應中的質量關系。
2.從微觀角度認識在一切化學發應前后原子的種類沒有、數目沒有增減。
過程與方法：
1.通過實驗，探究，培養學生的動手實驗能力及觀察分析能力。
2.通過對化學反應實質的分析及質量守恒的原因的分析，培養學生的研究問題能力和邏輯推理能力。
情感態度與價值觀：
1.通過實驗的探究，激發學生的學習化學的興趣。同時培養學生的辨證唯物主義觀點。
2.通過分組實驗，培養學生的動手能力，思維能力，探究能力及良好的合作意識。
教學重點：
通過實驗探究認識質量守恒定律。
教學難點：
從微觀的角度解釋質量守恒定律以及質量守恒定律的運用。
教學方法：實驗探究
教學過程：
[引入] 化學反應的本質是生成了新的物質。可知反應前、后物質的種類發生了變化，那么，化學反應前、后物質的總質量是否發生變化？ 引導學生思考并猜想：猜想1：增加了 猜想2：減少了 猜想3：不變設計實驗驗證猜想：[探究] 方案一 白磷燃燒前后質量的測定學生閱讀教材，了解實驗步驟及實驗注意事項教師邊操作邊講解實驗注意事項（強調細砂和氣球的作用）學生觀察，記錄實驗現象。白磷燃燒，產生大量的白煙，氣球先膨大后縮小。反應前的總質量是 克，反應后的總質量是 克。寫出文字表達式：白磷 + 氧氣——→ 五氧化二磷[探究] 方案二 鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定 指導學生觀察實驗現象，稱量記錄：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變成淺綠色反應前的總質量是 克，反應后的總質量是 克。寫出文字表達式：鐵 + 硫酸銅 —→ 硫酸亞鐵 + 銅引導學生分析實驗數據，通過具體數據比較反應前后物質總質量的關系，總結出質量守恒定律的內容。參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。強調：“參加”、“化學反應”、“質量總和”[過渡] 為什么物質在發生化學反應前后，各物質的質量總和相等呢？[投影] [掛圖] 或 [畫圖]圖5-7 氫氣與氧氣反應生成水的示意圖 分析化學反應中分子、原子的種類、數目和質量的變化情況。思考化學反應的微觀實質？引導學生從化學反應的微觀實質認識化學反應前、后質量守恒的原因。[歸納] 原子的種類沒有改變；原子的數目沒有增減；原子的質量沒有改變。[總結] 在化學反應中，物質的種類和分子的種類一定改變（2個一定變）；物質的總質量、元素的種類、元素的質量、原子的種類、數目、質量不變（（6個不變）；粒子個數可能變（1個可能變）。[過渡] 下面的化學反應是否也遵循質量守恒定律呢？[實驗5-1] 鹽酸與碳酸鈉粉末反應前后質量的測定學生看課本，了解實驗過程[猜想] 你預計這個反應前后的稱量結果是否有變化？指導學生觀察實驗現象，稱量記錄：碳酸鈉粉末逐漸溶解，產生大量的氣泡。反應前的總質量是 克，反應后的總質量是 克。寫出文字表達式：碳酸鈉 + 鹽酸 —→ 氯化鈉 + 水 + 二氧化碳[實驗5-2] 鎂條燃燒前后質量的測定學生看課本，了解實驗過程[猜想] 你預計這個反應前后的稱量結果是否有變化？指導學生觀察實驗現象，稱量記錄：鎂帶劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體。反應前的總質量是 克，反應后的總質量是 克寫出文字表達式：鎂 + 氧氣 ——→ 氧化鎂[討論] 實驗5-1和實驗5-2中第二次稱量的結果與你的預計是否一致？為什么會出現這樣的結果？引導學生從反應物和生成物的來源及去向分析，上述反應仍然遵循質量守恒定律。并強調一切化學反應都遵循質量守恒定律。課堂訓練：1. 10克A物質與5克B物質恰好完全反應，生成9克C物質，同時生成D物質 克。2. 根據質量守恒定律解釋：鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質量比原來鐵絲的質量增大。課堂小結：學完本課，學生的收獲、啟示或發現。作業：P 98—3、4板書設計：課題1 質量守恒定律一、質量守恒定律參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。二、質量守恒定律的解釋1．原子是化學變化中的最小粒子。2．化學反應前后 原子的種類沒有改變 原子的數目沒有增減 原子的質量沒有改變3．物質在發生化學反應前后，各物質的質量總和相等。 設疑，激發求知欲。培養學生觀察能力和記錄實驗的方法。培養學生總結歸納的能力。初步從定量的角度認識化學變化。通過形象的圖示分析，引導學生的微觀認識質量守恒定律，從而使學生的思維從宏觀到微觀，從現象到本質讓學生體驗探究過程：猜想-設計實驗—觀察現象-得出結論。強化對質量守恒定律的理解和認識體會質量守恒定律的運用
教學后記：
點燃
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