資源簡介

堿的性質研究——氫氧化鈉（第1課時）
一、教學目標
1. 知識與技能
（1）掌握氫氧化鈉的物理性質，理解其潮解的原理及用途
（2）掌握氫氧化鈉的化學性質，了解它的用途。
（3）理解酸性氧化物的概念。
2. 過程與方法
（1）通過知識的聯系，增強學生比較、分析、歸納的能力。
（2）通過實驗，培養學生的操作能力和觀察能力。
3. 情感態度與價值觀
（1）通過親自動手實驗，獲得親自參與探究的體驗，增強探究的興趣。
二、重點和難點
教學重點：理解氫氧化鈉的化學性質
教學難點：氫氧化鈉溶液和二氧化碳反應
三、教學過程
教學內容 教師活動 學生活動 設計意圖
復習 上節課我們學習了酸的性質，知道稀酸具有五條通性。同學們還記得是哪五條通性嗎？酸為什么會有通性呢？堿是否也具有通性呢？為什么？今天我們一起來探究堿的化學性質。 回憶酸的通性。酸都是由氫元素和酸根組成的堿也有通性，因為堿的組成也比較相似，含有氫氧根。 復習酸的通性，有助于類比學習堿的性質。
和酸堿指示劑反應 氫氧化鈉使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅 學生回答 鞏固舊知識。
和酸發生中和反應 前面我們學習了酸能和堿發生中和反應，生成鹽和水，請大家來寫幾個酸堿中和反應的方程式。注意：可溶性堿與酸反應需要借助于指示劑觀察反應的進行；不溶性堿能溶解于酸中，而且只會與酸反應。結論二：堿與酸發生中和反應生成鹽和水。 1、氫氧化鈉與鹽酸、硝酸的反應方程式：NaOH＋HCl →NaCl＋H2ONaOH＋HNO3→NaNO3＋H2O2、氫氧化鈉中和精制石油時過量的硫酸的反應方程式：2NaOH＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O 復習酸堿中和，熟悉相關方程式。
和酸性氧化物反應 金屬氧化物大都是堿性氧化物，酸性氧化物可能是什么氧化物呢？我們學過堿與非金屬氧化物的反應嗎？NaOH也能與CO2反應，大家根據石灰水與CO2反應的方程式，類比寫出NaOH與CO2反應的方程式。 回憶石灰水中通入二氧化碳的現象，反應的方程式：Ca(OH)2+ CO2→ CaCO3↓+H2O；2NaOH+CO2→Na2CO3+ H2O。 將已有知識納入新的認知結構。
形成酸性氧化物的概念 酸性氧化物──能與堿反應生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物。注意：大多數非金屬氧化物都屬于酸性氧化物，如：CO2、SO2、SO3 等；CO、 NO、 H2O等少部分非金屬氧化物不屬于酸性氧化物。硫酸工廠排放的尾氣里含有污染環境的二氧化硫，將尾氣通過氫氧化鈉溶液，可以大大減少二氧化硫的含量，寫出反應的化學方程式。嘗試寫出NaOH與SO3、Ca(OH)2與SO2反應的化學方程式。 2NaOH+SO2 → Na2SO3+ H2O；Ca(OH)2+ SO2→ CaSO3+H2O；2NaOH+SO3→Na2SO4+ H2O；結論三：堿與酸性氧化物反應生成鹽和水。 學習酸性氧化物的概念，知道堿能與酸性氧化物反應。
演示NaOH與CO2的反應 演示教材P15的實驗：在充滿二氧化碳的錐形瓶中，加入少量氫氧化鈉濃溶液，迅速塞緊帶有玻璃管和氣球的橡皮塞，振錐形瓶。提問：小橡皮泡會逐漸漲大的原因是什么？ 觀察實驗現象，討論原因：氫氧化鈉跟二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳氣體在反應中消耗了，集氣瓶中氣體壓強下降，空氣通過短玻管進入橡皮泡而使小橡皮泡膨脹。 觀察實驗現象，理解實驗原理。
設計實驗方案 NaOH與CO2反應的產物Na2CO3也能溶于水，反應時觀察不到明顯的現象，怎么證明反應確實發生了呢？還有什么方法可以用來證明這個反應確實發生了呢？大家可以回憶一下前面學習過的證明NaOH溶液和鹽酸發生反應的實驗設計。 小組討論：①是否可以用酸堿指示劑？不可以，產物也顯堿性②能否驗證反應后的生成物？可以，碳酸鈉與鹽酸反應會產生氣泡。③利用壓強原理，還可以有哪些方法？ 提高學生實驗設計能力。
實驗探究堿與鹽的反應 在兩個試管中分別加入3毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液，觀察溶液各顯什么顏色。再分別加入1毫升NaOH溶液。化學方程式。2NaOH+CuCl2→Cu(OH)2↓+ 2NaCl 藍色溶液 藍色沉淀 3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl棕黃色溶液 紅褐色沉淀 觀察試管里的顏色變化。寫出反應的 學習堿和鹽的反應。堿和鹽的反應
歸納總結氫氧化鈉的化學性質 組織學生共同歸納氫氧化鈉的化學性質;1.與酸堿指示劑反應。2.與酸反應生成鹽和水。3.與酸性氧化物反應生成鹽和水。4.與某些鹽溶液反應生成新堿和新鹽。 師生互動，共同歸納氫氧化鈉的化學性質。 形成氫氧化鈉的化學性質的認知結構。
思考與討論 固體NaOH長時間露置在空氣中，可能會發生哪些變化？應該怎樣保存固體氫氧化鈉？ 氫氧化鈉不僅吸收空氣中的水分發生潮解，而且還能跟空氣中的二氧化碳起反應。密封保存。 創設情景，鞏固對NaOH物理、化學性質的掌握。
實驗 展示一瓶氫氧化鈉固體，將氫氧化鈉固體溶于水，取一片氫氧化鈉固體置于表面皿中。 觀察實驗 將實驗獲得的感性認識歸納總結出來。
總結NaOH的物理性質 氫氧化鈉的物理性質：（1）極易溶于水的白色固體，溶于水時放出大量的熱；（2）易吸收空氣中的水分而潮解，可作干燥劑（H2、O2、N2、CO等）；有強烈的腐蝕性；俗名：燒堿、火堿、苛性鈉。 師生互動，共同總結NaOH的物理性質。 重點學習NaOH和的物理性質。
四、板書設計
堿的性質探究
一、氫氧化鈉
（一）、氫氧化鈉的化學性質
1.與酸堿指示劑反應。
使紫色石蕊變藍，無色酚酞變紅
2.與酸反應生成鹽和水。
NaOH＋HCl →NaCl＋H2O
NaOH＋HNO3→NaNO3＋H2O
2NaOH＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O
3.與酸性氧化物反應生成鹽和水。
2NaOH+CO2→Na2CO3+ H2O。
2NaOH+SO2 →Na2SO3+ H2O；
2NaOH+SO3→Na2SO4+ H2O
酸性氧化物：能與堿反應生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物。
酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。
4.與某些鹽溶液反應生成新堿和新鹽
2NaOH+CuCl2→Cu(OH)2↓+ 2NaCl
藍色溶液 藍色沉淀
3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl
棕黃色溶液 紅褐色沉淀
（二）氫氧化鈉的物理性質
（1）極易溶于水的白色固體，溶于水時放出大量的熱；
（2）易吸收空氣中的水分而潮解，可作干燥劑（H2、O2、N2、CO等）；有強烈的腐蝕性；俗名：燒堿、火堿、苛性鈉。
五、教學反思

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