資源簡介

課題 堿—氫氧化鈉
教學目標
1. 知識與技能
（1）知道氫氧化鈉的物理性質，理解氫氧化鈉的化學性質，了解它的用途。
（2）理解酸性氧化物的概念。
2. 過程與方法
（1）通過知識的聯系，增強學生比較、分析、歸納的能力。
（2）通過實驗，培養學生的操作能力和觀察能力。
3. 情感態度與價值觀
通過氫氧化鈉的學習，理解性質決定用途，用途體現性質。
重點和難點
教學重點：理解氫氧化鈉的化學性質。
教學難點：氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應。
教學用品
藥品：氫氧化鈉溶液、氯化銅溶液、氯化鐵溶液、二氧化碳氣體、石蕊試液、酚酞試液。
儀器：試管、廣口瓶（或錐形瓶）、雙空橡皮塞、小氣球、膠頭滴管。
媒體和教具：多媒體設備；課件。
教學過程
教學內容 教師活動 學生活動 設計意圖
以舊引新 上個學期我們學習了酸的性質，知道稀酸具有五條通性。同學們還記得是哪五條通性嗎？酸為什么會有通性呢？今天我們一起來探究氫氧化鈉的性質。 回憶酸的通性。酸都是由氫元素和酸根組成的 復習酸的通性，有助于學習堿的性質。
氫氧化鈉的物理性質【動手實驗，探究堿的物理性質】 請同學們把教材翻到P14，閱讀實驗報告，完成實驗。指導學生實驗，實驗前講解注意事項：1、氫氧化鈉固體不可用手摸；碰到堿溶液后立即用水沖洗干凈；2、聞氨水氣味時注意方法。氫氧化鈉：極易溶于水的白色固體，溶于水時放出大量的熱；易吸收空氣中的水分而潮解，可作干燥劑（H2、O2、N2、CO等）；有強烈的腐蝕性；俗名：燒堿、火堿、苛性鈉。 閱讀實驗報告，動手實驗、觀察現象，填寫實驗報告。氫氧化鈉：極易溶于水的白色固體，溶于水時放出大量的熱；易吸收空氣中的水分而潮解，可作干燥劑（H2、O2、N2、CO等）；有強烈的腐蝕性；俗名：燒堿、火堿、苛性鈉。 觀察幾種堿的顏色、比較溶解情況。
猜測氫氧化鈉的化學性質 對照酸的通性，請大家猜測一下氫氧化鈉可能會與哪些物質反應呢？下面讓我們通過實驗去驗證我們的猜測。 對照酸的通性，學生可能提出下列猜測1.與指示劑反應；2. 與酸反應；3. 與酸性氧化物反應；4.與鹽反應；5.與非金屬反應。 猜測過程能為學生探究氫氧化鈉的化學性質提供思路。
氫氧化鈉與指示劑的反應 我們一起來探究氫氧化鈉的化學性質。請大家在氫氧化鈉溶液、滴入紫色石蕊試液、無色酚酞試液，觀察并記錄實驗現象。注意：因不溶性堿不能形成溶液，我們只研究可溶性的堿（ KOH、NaOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 、NH3·H2O）使指示劑變色的情況。結論一：氫氧化鈉溶液能使酸堿指示劑變色。使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。 動手實驗，觀察并記錄實驗現象： NaOH溶液石蕊變藍酚酞變紅 通過實驗探究NaOH溶液的化學性質。
與酸發生中和反應 前面我們學習了酸能和氫氧化鈉發生中和反應，生成鹽和水，請大家來寫幾個酸堿中和反應的方程式。注意：可溶性堿與酸反應需要借助于指示劑觀察反應的進行；不溶性堿能溶解于酸中，而且只會與酸反應。結論二：氫氧化鈉與酸發生中和反應生成鹽和水。 1、氫氧化鈉與鹽酸、硝酸的反應方程式：NaOH＋HCl →NaCl＋H2ONaOH＋HNO3→NaNO3＋H2O2、氫氧化鈉中和精制石油時過量的硫酸的反應方程式：2NaOH＋H2SO4→Na2SO4＋2H2O 復習酸堿中和，熟悉相關方程式。
堿與非金屬氧化物反應 金屬氧化物大都是堿性氧化物，酸性氧化物可能是什么氧化物呢？我們學過堿與非金屬氧化物的反應嗎？NaOH也能與CO2反應，大家根據石灰水與CO2反應的方程式，類比寫出NaOH與CO2反應的方程式。 回憶石灰水中通入二氧化碳的現象，反應的方程式：Ca(OH)2+ CO2→ CaCO3↓+H2O；2NaOH+CO2→Na2CO3+ H2O。 將已有知識納入新的認知結構。
演示NaOH與CO2的反應 演示教材P15的實驗：在充滿二氧化碳的錐形瓶中，加入少量氫氧化鈉濃溶液，迅速塞緊帶有玻璃管和氣球的橡皮塞，振錐形瓶。提問：小橡皮泡會逐漸漲大的原因是什么？ 觀察實驗現象，討論原因：氫氧化鈉跟二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳氣體在反應中消耗了，集氣瓶中氣體壓強下降，空氣通過短玻管進入橡皮泡而使小橡皮泡膨脹。 觀察實驗現象，理解實驗原理。
形成酸性氧化物的概念 酸性氧化物──能與堿反應生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物。注意：大多數非金屬氧化物都屬于酸性氧化物，如：CO2、SO2、SO3 等；CO、 NO、 H2O等少部分非金屬氧化物不屬于酸性氧化物。硫酸工廠排放的尾氣里含有污染環境的二氧化硫，將尾氣通過氫氧化鈉溶液，可以大大減少二氧化硫的含量，寫出反應的化學方程式。嘗試寫出NaOH與SO3與SO2反應的化學方程式。 2NaOH+SO2 → Na2SO3+ H2O；Ca(OH)2+ SO2→ CaSO3+H2O；2NaOH+SO3→Na2SO4+ H2O；結論三：堿與酸性氧化物反應生成鹽和水。 學習酸性氧化物的概念，知道堿能與酸性氧化物反應。
實驗探究堿與鹽的反應 在兩個試管中分別加入3毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液，觀察溶液各顯什么顏色。再分別加入1毫升NaOH溶液。結論四：氫氧化鈉能與某些鹽溶液反應生成新的堿和新的鹽。 觀察試管里的顏色變化。寫出反應的化學方程式。2NaOH+CuCl2→Cu(OH)2↓+ 2NaCl 藍色溶液 藍色沉淀 3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl棕黃色溶液 紅褐色沉淀 學習堿和鹽的反應。堿和鹽的反應第六章還會學習，此處不作過多要求。
歸納總結氫氧化鈉的化學性質 組織學生共同歸納氫氧化鈉的化學性質;1.氫氧化鈉與酸堿指示劑反應。2. 氫氧化鈉與酸反應生成鹽和水。3. 氫氧化鈉與酸性氧化物反應生成鹽和水。4. 氫氧化鈉與某些鹽溶液反應生成新堿和新鹽。 師生互動，共同歸納氫氧化鈉的通性。 形成氫氧化鈉的化學性質的認知結構。
思考與討論 固體NaOH長時間露置在空氣中，可能會發生哪些變化？應該怎樣保存固體氫氧化鈉？ 氫氧化鈉不僅吸收空氣中的水分發生潮解，而且還能跟空氣中的二氧化碳起反應。密封保存。 創設情景，鞏固對NaOH物理、化學性質的掌握。
練習鞏固 1．盛有鹽酸、水、氫氧化鈉溶液的三瓶無色液體，請選用一種試劑將它們鑒別開來。2．完成下列化學方程式：（1）NaOH + SO2（2）NaOH + H2SO4（3）NaOH + CuSO4 考慮酸和堿性質的不同，選擇酸堿指示劑中的紫色石蕊試液來鑒別。書寫化學方程式。 將酸和堿的性質聯系起來解決問題。
設計實驗方案 NaOH與CO2反應的產物Na2CO3也能溶于水，反應時觀察不到明顯的現象，怎么證明反應確實發生了呢？還有什么方法可以用來證明這個反應確實發生了呢？大家可以回憶一下前面學習過的證明NaOH溶液和鹽酸發生反應的實驗設計。 小組討論：①是否可以用酸堿指示劑？不可以，產物也顯堿性②能否驗證反應后的生成物？可以，碳酸鈉與鹽酸反應會產生氣泡。③利用壓強原理，還可以有哪些方法？ 提高學生實驗設計能力。
作業布置： 自編 見《學案》
教學反思：
學案的格式（嘗試）：筆記→復習預告→課堂練習 →回家作業

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