資源簡介

原子、分子的質量教案
一、【學習目標】
1、初步了解相對原子質量的概念，會簡單計算相對原子質量；
2、能根據相對原子質量，求算相對分子質量，
3、運用對比、歸納的方法在微觀世界和宏觀世界之間架起一座橋梁，提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。
二、【教學重、難點】能根據相對原子質量計算相對分子質量。相對原子質量概念的形成。
三、【課時安排】 1課時
四、【教學方法】探究、講授、討論、練習。
五、【教學過程】
1.引入
【教師】展示圖片：觀察移動原子構成的文字“中國”。了解納米科技的同時，你對原子的大小又有了什么樣的認識？
【學生】原子很小，原子肉眼看不見，需要借助儀器才能移動……
【教師】提出思考：原子那么小，有沒有質量？
【學生】原子有質量。
2.學習新知
（一）相對原子質量
【教師】對。原子雖很小，但也有一定的質量。不同的原子所含的質子、中子、電子數目不同，所以它們的質量也不同，比如1個氫原子的質量為1．67×10-27 kg，1個氧原子的質量為2．657×10-26 kg。 這樣小的數字，無論書寫、記憶、還是使用都極不方便，就像以噸來表示一粒米的質量一樣，很不方便。因此需要尋找一種標準能簡易衡量原子的質量大小。我們可選用一種跟原子質量相近的“砝碼”來表示原子的質量，這就是相對原子質量。
【板書】 （一）相對原子質量
【教師】 什么叫相對原子質量呢 它是如何來表示原子的質量的 請大家帶著問題閱讀P68相對原子質量一段內容。
【學生】閱讀理解：國際上規定，以一種碳原子的質量的1/12作為基準，其他原子的質量與這一基準的比，稱為這種原子的相對原子質量。
【教師】投影板書展示：已知：m(氫原子)=1.674×10-27 kg，m(氧原子)=2.657×10-26 kg，m(鐵原子)=9.288×10-26 kg。求：氫的相對原子質量，氧的相對原子質量，鐵的相對原子質量。
分析：1個氫原子的質量為1．67×10-27 kg，作為標準碳原子質量的1／12為1．66×10-27 kg，所以氫的相對原子質量=≈1。
1個氧原子的質量為2．657×10-26kg。所以氧的相對原子質量= ≈16。
經過這樣的計算得到的數字都比較簡單，便于書寫、記憶和計算，對于這個計算過程大家要掌握。
【學生】模仿練習，求鐵的相對原子質量。
【教師】同一原子的相對原子質量與原子的質量之間有什么關系？原子質量越大，相對原子質量呢？
【學生】相對原子質量與原子的質量成正比，原子質量越大，相對原子質量越大。
【教師】請同學們注意：①相對原子質量只是一個比值，②單位為1，一般不寫出。一般化學計算中采用相對原子質量的近似值。有時，可認為相對原子質量≈質子數 + 中子數。
【學生】練習
1.有兩個不同的原子，一種原子的原子核內有6個質子和6個中子
另一種原子的原子核內有6個質子和7個中子則它們不相等的是（ ）
A.核電荷數 B.核外電子數 C.相對原子質量 D.原子的質量
2.氯原子的相對原子質量為（ ）
A. 35.5g B. 5.888×10-26Kg C. 35.5 D. 5.888×10-26
3.已知作為相對原子質量標準的一種碳原子的質量為 1.993×10-26kg，某種原子的相對原子質量為108，求該原子的原子質量。
（二）相對分子質量
【教師】現在我們知道氫原子的相對原子質量為1，氧原子的相對原子質量為16，難么水分子的相對分子質量是多少呢？提示：分子由什么構成。每個水分子由兩個什么和一個 什么構成。
【板書】 （二）相對分子質量
【學生】閱讀理解P68相對分子質量一段。試著計算水分子的相對分子質量。
【板書】 計算下列相對分子質量：
H2O 的相對分子質量 :Mr(H2O)=1×2﹢16＝18
【教師】為什么1后面要乘以2？18有沒有單位？單位是什么？
【師生小結】相對原子質量，相對分子質量都是一個比值，單位為1。
【教師】試著計算下列相對分子質量。投影：Ca(OH)2 的相對分子質量；3H2O 的相對分子質量 ；CaSO4·2H2O的相對分子質量。
【學生】計算上述相對分子質量。
【教師】巡視解答。提醒學生，關鍵是理清分子的構成。
【學生】練習
小試身手：計算下列相對分子質量(相對原子質量N:14 H:1 Ca:40 C:12 O:16 Al:27 Cu:64 S:32)
①N2；②NH3；③CaCO3；④NH4HCO3；⑤CO(NH2)2；⑥Al(OH)3；⑦CuSO4·5H2O。
六、【作業布置】
課后鞏固練習：計算如下相對分子質量① CH4；②Fe2O3；③C6H12O6；④KMnO4； ⑤Al(OH)3；⑥KAl(SO4)2·12H2O。
7、【評價與反思】經一節課的學習，學生對相對原子質量概念已有一定程度的理解，并掌握了計算，但相對分子質量計算還存在一定的困難，主要在對各分子的構成不明確，或忘記乘以個數，或忘記加括號。

展開更多......

收起↑