資源簡介

課題 常見的酸和堿—稀酸的化學性質
教學目標 (一)知識與能力：1．掌握酸的化學性質。2．培養學生基本實驗技能、協作能力。3．培養學生分析問題、解決問題的能力以及比較、歸納能力。(二)過程與方法：1．初步學會運用比較、分類、歸納等方法。2．通過活動與探究掌握酸的化學性質。(三)情感與態度：1. 保持和增強對生活和自然界中化學現象的好奇心和探究欲，發展 學習化學的興趣。2. 發展善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創新和實踐的科學精神。
教學重難點 通過探究活動掌握酸的化學性質、化學方程式的書寫和記憶。
實驗準備 試管若干、滴管、試管架、燒杯、鑷子、稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、石蕊溶液、酚酞溶液、鎂、鋅、鋁、生銹嚴重的鐵釘、硝酸銀溶液。
教學方法 分組進行實驗探究、問題驅動
教學思路 通過問題設疑，引領學生進入探究酸的化學性質的學習情境中來。以實驗探究為主導，探究酸的化學性質。最后由學生反思、教師補充，全面總結酸的化學性質。
教學過程
教學環節 教師活動 學生活動 設計意圖
創設 情境， 導入 新課 【提出問題】同學們，看看這些是什么？你吃過檸檬、柑橘等水果嗎？什么味？食醋是什么味？實驗室和工業生產中有哪些酸？那么，稀酸都具有哪些通性呢？這就是我們今天主要的學習內容。[顯示課件1和2] 積極思考、討論、交流、 回答。 激發學生興趣，讓學生 應用學過的有關知識引入課題
新 課教 學，解 讀探 究 [問題一 ]同學們能讀出這些酸的名稱嗎？生活中的許多物質含有這些酸。[顯示課件3和4] 思考、討論與交流。 讓學生認識更多的酸
[問題二 ]這些酸為我們生活和生產服務，那么你們能總結歸納出稀酸的化學性質嗎？請同學們打開課本，閱讀第229至231頁。二氧化碳溶于水生產什么？生成物能與指示劑作用嗎？[顯示課件5] 獨立思考，組內討論,交流表達：酸遇紫色石蕊溶液變紅色，酸遇無色酚酞溶液不變色。 回憶所學知識，從而學習酸的第一個化學通性。
實 驗 探 究 【提出問題】金屬的活動性順序是怎樣的？金屬都能跟酸發生反應嗎？金屬跟酸能發生反應的條件？[顯示課件6] 積極思考、討論、交流、回答。 回憶所學知識，引導學習酸的第二個化學性質
[實驗]請各組同學根據課本的實驗方案利用桌面上提供的儀器及藥品進行實驗。巡視，指導實驗[顯示課件7] 各小組進行實驗探究，觀察并描述實驗現象，書寫相應的化學方程式。 培養實際操作能力，通過交流合作，體驗探究活動的樂趣。
總 結 歸 納 [交流展示]匯報實驗現象和結論一、酸與指示劑作用：酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，無色酚酞溶液遇酸不變色。二、酸 + 活潑金屬 → 鹽 + 氫氣2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑三、酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O3H2SO4+ Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 四、酸 + 鹽 →另一種酸 + 另一種鹽2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+ H2OHCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 [顯示課件8、9、10、11、12] 1.進行展示交流與互評。2.每組請兩位同學分別說出實驗現象和寫出相應的化學方程式。3.總結稀酸的化學性質。 1.培育學生觀察、分析、歸納能力。2.學會書寫化學方程式。
討論、交流 [討論]1.白色的AgCl沉淀是否溶于稀硝酸？2.如何檢驗鹽酸和其他在溶液中能產生氯離子的化合物？[顯示課件13] 小組內做實驗并交流，全班展示。（說出所用試劑和觀察的現象并寫出化學方程式。 將學生的思維活動由認識知識到認識方法，使學生的學習興趣保持在興奮的狀態。
課堂練習，鞏固提高 有關酸的化學性質的練習。[顯示課件15、16、17、18、19、20] 1.思考、討論、交流 2.個別回答問題。 鞏固酸的化學性質把酸的化學性質應用于實踐。
總結 歸 納 [顯示課件21] 學生回答問題 鞏固提高本節所學知識
布置作業 [顯示課件22] 學生查看后下課 鞏固酸的化學性質
板書設計
常見的酸和堿
第二課時 稀酸的化學性質
一、酸與指示劑作用：
酸能使紫色石蕊溶液變成紅色，無色酚酞溶液遇酸不變色。
二、酸 + 較活潑金屬 → 鹽 + 氫氣
2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑ H2SO4 + Mg = MgSO4 + H2↑
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑
2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
三、酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O
3H2SO4+ Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
四、 酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 ↑+ H2 O
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
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