資源簡介 質(zhì)量守恒定律教案【教學(xué)目標(biāo)】一、知識與技能理解質(zhì)量守恒定律,通過對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析,用分子、原子觀點(diǎn)認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。二、過程與方法1、通過對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析以及質(zhì)量守恒原因的分析,培養(yǎng)學(xué)生的直覺思維、邏輯思維能力。2、通過假設(shè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證法的探究過程的學(xué)習(xí)體驗(yàn),使學(xué)生初步認(rèn)識科學(xué)研究、學(xué)習(xí)的一種方法,認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程,能提出問題,解決問題;培養(yǎng)學(xué)生觀察能力及創(chuàng)造性思維能力。3、引導(dǎo)學(xué)生經(jīng)歷質(zhì)量守恒定律的探究過程,初步培養(yǎng)學(xué)生定量研究問題的能力。4、了解質(zhì)量守恒定律在具體問題情景中的應(yīng)用,培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。三、情感、態(tài)度、價值觀1、激發(fā)學(xué)生對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲,培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神。【教學(xué)重點(diǎn)】一、知識重點(diǎn):質(zhì)量守恒定律的涵義二、能力重點(diǎn):對質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用【教學(xué)難點(diǎn)】一、知識難點(diǎn):對質(zhì)量守恒定律的理解二、能力難點(diǎn):對質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用【教學(xué)方法】指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法—假設(shè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證法教學(xué)模式【教學(xué)用品】計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)軟件;托盤天平、酒精燈、錐形瓶、小試管、小燒杯、鑷子、濾紙、氣球、單孔橡皮塞、鐵架臺、石棉網(wǎng)等、細(xì)沙等。白磷、CuSO4溶液、稀鹽酸、Na2CO3粉末、鐵釘、鎂等。【課時安排 】 1課時【教學(xué)過程】新課引入:魔術(shù):用鎂條做成兩個戒指,放一個在教材第90頁,另一個用來表演,用布遮做將鎂帶放進(jìn)濃鹽酸中,在學(xué)生不注意時很快消失,然后告訴學(xué)生說跑掉了,然后在書中將其找出,再用一個真金戒指告訴學(xué)生說又變成了一個真的金戒指。教師在鎂條反應(yīng)的時間里講述“點(diǎn)石成金”的故事,引出化學(xué)質(zhì)量守恒定律課題。第五單元 化學(xué)方程式課題一 質(zhì)量守恒定律新課講解:提問:化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是怎樣變化的呢?學(xué)生:可能提出三種假設(shè)!1)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。2)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。3)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。教師:那就讓我們實(shí)驗(yàn)和智慧來進(jìn)行探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是怎樣變化的!實(shí)驗(yàn)1、硫酸銅溶液和氫氧化鈉的反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。(教師演示)實(shí)驗(yàn)步驟:1、 稱量裝有少量硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的容器的質(zhì)量。2、 相互反應(yīng)。3、 第二次稱量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,天平保持平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)論:硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。實(shí)驗(yàn)2、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。(學(xué)生探究)實(shí)驗(yàn)步驟:鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變成淺綠色,天平保持平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和相等實(shí)驗(yàn)3、鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定(學(xué)生探究)實(shí)驗(yàn)步驟:鹽酸與碳酸鈉粉末在密閉礦泉水瓶中反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:生成大量的氣體,天平保持平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)論:化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和相等結(jié)論:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。小結(jié):從上面三個實(shí)驗(yàn)方案得出的結(jié)論,證明我們假設(shè)二是正確的,無數(shù)個實(shí)驗(yàn)證明:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。解釋:1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和,不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。實(shí)踐運(yùn)用:一、實(shí)驗(yàn)5-1:在稀鹽酸和碳酸鈉前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)中,稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢?二、實(shí)驗(yàn)5-2:在鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定中,完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕?分析以上問題及實(shí)驗(yàn)中3質(zhì)量減少的原因。【討論3】1、鎂條在空氣中燃燒,為什么會出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果?2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩,使生成物全部收集起來稱量,會出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果?提問:為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量會守恒?電腦動畫掩飾:分析回顧:由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中:分子 原子 新分子 新物質(zhì)分子分解成原子,種類改變;原子不能再分,種類不變。結(jié)論:在一切化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)前后的原子種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。本節(jié)小結(jié):質(zhì)量守恒定律:1、質(zhì)量守恒定律概念。2、質(zhì)量守恒的原因。隨堂練習(xí)1 24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱,待完全反應(yīng)后,冷卻稱量剩余固體物質(zhì)19.9克,則生成氧氣_____克.2.實(shí)驗(yàn)表明,鎂條在空氣中燃燒后,生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大.這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)符合質(zhì)量守恒定律嗎 為什么 3.有人說他能點(diǎn)石(主要成分CaCO3)成金(Au),他的說法是否有科學(xué)道理?布置作業(yè):探究性學(xué)習(xí)1.取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上,將玻璃片和蠟燭一起放在托盤天平上稱量。點(diǎn)燃蠟燭,天平會發(fā)生什么變化?怎么改進(jìn) 探究性學(xué)習(xí)2.鐵釘生銹這個反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律,大家親自實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。兩周后,交流并匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。附:板書設(shè)計(jì)第四章 化學(xué)方程式第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和關(guān)系:三種假設(shè):1、大于;2、等于;3、小于。一、質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。二、化學(xué)變化質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì):在化學(xué)變化過程中,原子的種類沒有改變,原子的數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有改變。分解重新組合化分聚合 展開更多...... 收起↑ 資源預(yù)覽 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫