資源簡介

質(zhì)量守恒定律教案
【教學(xué)目標(biāo)】
一、知識與技能
理解質(zhì)量守恒定律，通過對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析，用分子、原子觀點(diǎn)認(rèn)識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)。
二、過程與方法
1、通過對化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的分析以及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的直覺思維、邏輯思維能力。
2、通過假設(shè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證法的探究過程的學(xué)習(xí)體驗(yàn)，使學(xué)生初步認(rèn)識科學(xué)研究、學(xué)習(xí)的一種方法，認(rèn)識科學(xué)探究的基本過程，能提出問題，解決問題；培養(yǎng)學(xué)生觀察能力及創(chuàng)造性思維能力。
3、引導(dǎo)學(xué)生經(jīng)歷質(zhì)量守恒定律的探究過程，初步培養(yǎng)學(xué)生定量研究問題的能力。
4、了解質(zhì)量守恒定律在具體問題情景中的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。
三、情感、態(tài)度、價值觀
1、激發(fā)學(xué)生對生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
2、培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新精神。
【教學(xué)重點(diǎn)】
一、知識重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的涵義
二、能力重點(diǎn)：對質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用
【教學(xué)難點(diǎn)】
一、知識難點(diǎn)：對質(zhì)量守恒定律的理解
二、能力難點(diǎn)：對質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用
【教學(xué)方法】
指導(dǎo)發(fā)現(xiàn)法—假設(shè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證法教學(xué)模式
【教學(xué)用品】
計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)軟件；
托盤天平、酒精燈、錐形瓶、小試管、小燒杯、鑷子、濾紙、氣球、單孔橡皮塞、鐵架臺、石棉網(wǎng)等、細(xì)沙等。
白磷、CuSO4溶液、稀鹽酸、Na2CO3粉末、鐵釘、鎂等。
【課時安排 】 1課時
【教學(xué)過程】
新課引入：
魔術(shù)：用鎂條做成兩個戒指，放一個在教材第90頁，另一個用來表演，用布遮做將鎂帶放進(jìn)濃鹽酸中，在學(xué)生不注意時很快消失，然后告訴學(xué)生說跑掉了，然后在書中將其找出，再用一個真金戒指告訴學(xué)生說又變成了一個真的金戒指。教師在鎂條反應(yīng)的時間里講述“點(diǎn)石成金”的故事，引出化學(xué)質(zhì)量守恒定律課題。
第五單元 化學(xué)方程式
課題一 質(zhì)量守恒定律
新課講解：
提問：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是怎樣變化的呢？
學(xué)生：可能提出三種假設(shè)！
1）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
2）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
3）參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。
教師：那就讓我們實(shí)驗(yàn)和智慧來進(jìn)行探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是怎樣變化的！
實(shí)驗(yàn)1、硫酸銅溶液和氫氧化鈉的反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。（教師演示）
實(shí)驗(yàn)步驟：
1、 稱量裝有少量硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的容器的質(zhì)量。
2、 相互反應(yīng)。
3、 第二次稱量。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，天平保持平衡
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后的質(zhì)量物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。
實(shí)驗(yàn)2、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。（學(xué)生探究）
實(shí)驗(yàn)步驟：鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和相等。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，天平保持平衡
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和相等
實(shí)驗(yàn)3、鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定（學(xué)生探究）
實(shí)驗(yàn)步驟：鹽酸與碳酸鈉粉末在密閉礦泉水瓶中反應(yīng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：生成大量的氣體，天平保持平衡
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和相等
結(jié)論：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。
小結(jié)：從上面三個實(shí)驗(yàn)方案得出的結(jié)論，證明我們假設(shè)二是正確的，無數(shù)個實(shí)驗(yàn)
證明：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。
解釋：
1、“總和”意味著把各種狀態(tài)的反應(yīng)物和生成物都算在內(nèi)。如沉淀、肉眼看不見的氣體也應(yīng)考慮。
2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和并不是各物質(zhì)的任意質(zhì)量之和，不參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。
實(shí)踐運(yùn)用：
一、實(shí)驗(yàn)5－1：在稀鹽酸和碳酸鈉前后質(zhì)量的測定實(shí)驗(yàn)中，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量為什么不相等呢？
二、實(shí)驗(yàn)5－2：在鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測定中，完全燃燒后稱量留下固體的質(zhì)量比反應(yīng)前鎂帶的質(zhì)量還要輕？
分析以上問題及實(shí)驗(yàn)中3質(zhì)量減少的原因。
【討論3】
1、鎂條在空氣中燃燒，為什么會出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果？
2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？
提問：為什么化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量會守恒？
電腦動畫掩飾：
分析回顧：
由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中：
分子 原子 新分子 新物質(zhì)
分子分解成原子，種類改變；原子不能再分，種類不變。
結(jié)論：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的原子種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。
本節(jié)小結(jié)：
質(zhì)量守恒定律：
1、質(zhì)量守恒定律概念。
2、質(zhì)量守恒的原因。
隨堂練習(xí)
１ 24.5克氯酸鉀與5克二氧化錳混合共熱，待完全反應(yīng)后，冷卻稱量剩余固體物質(zhì)19.9克，則生成氧氣_____克．
２．實(shí)驗(yàn)表明，鎂條在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂條的質(zhì)量大.這一實(shí)驗(yàn)事實(shí)符合質(zhì)量守恒定律嗎 為什么
3．有人說他能點(diǎn)石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的說法是否有科學(xué)道理？
布置作業(yè)：
探究性學(xué)習(xí)1.
取一支蠟燭粘在一小塊玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在托盤天平上稱量。點(diǎn)燃蠟燭，天平會發(fā)生什么變化？怎么改進(jìn)
探究性學(xué)習(xí)2.
鐵釘生銹這個反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律，大家親自實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。兩周后，交流并匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。
附：板書設(shè)計(jì)
第四章 化學(xué)方程式
第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律
參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和關(guān)系：三種假設(shè)：1、大于；2、等于；3、小于。
一、質(zhì)量守恒定律
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。
二、化學(xué)變化質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)：
在化學(xué)變化過程中，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。
分解
重新組合化分
聚合

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