資源簡介

構成物質的基本微粒
第一課時 微粒的性質
學習目標：
1.認識物質是由微粒構成的；
2．認識構成物質的微粒特征 。
學習重點： 物質是由微粒構成的。
學習難點：從微觀上認識構成物質的微粒特征 。
課堂學習：
引入新課：展示絢麗多姿的物質，提問：物質都是由什么構成的？
新課學習：
【講解】物質是由極其微小的、肉眼看不到的微粒構成的。
【小結】微粒的基本性質：1.構成物質的微粒體積和質量都很小。
【活動探究1】
（1）向滴有酚酞的蒸餾水中，慢慢滴加濃氨水，觀察現象
（2）用大燒杯將盛有蒸餾水和酚酞的燒杯與盛有濃氨水的燒杯罩在一起，觀察現象
學生討論：為什么燒杯中的液體變為紅色？
結論：構成物質的微粒是不斷運動的
【交流討論】：閱讀課本63頁中間一段，交流討論：
（1）還有哪些現象或事實說明構成物質的微粒是在不斷運動的？
（2）濕衣服放在太陽底下為什么干得快？
【歸納小結】：2.構成物質的微粒都在不斷運動，溫度越高，微粒運動越快。
【活動探究2】
（1）將50mL水與50mL水混合；
將50mL酒精與50mL酒精混合。觀察體積有無變化
（2）將50mL酒精與50mL水混合，觀察體積有無變化
（3）壓縮注射器中的水；壓縮注射器中的空氣。比較二者被壓縮的難易程度。
學生討論：
（1）為什么50mL酒精與50mL水混合后，體積小于100mL
（2）為什么空氣容易被壓縮？
【歸納小結】：3.構成物質的微粒間有空隙。不同種物質的微粒間的空隙不同。同種物質時，固體、液體微粒間的間隙很小，氣體微粒間的間隙很大
【交流討論】：試用微粒的觀點解釋：（1）物質的三態變化；（2）物質的熱脹冷縮。
課堂小結：
構成物質的微粒的基本性質：（1）微粒都很小、很輕；（2）微?？偸窃诓粩噙\動的；（3）微粒之間有間隙。
課堂練習：
1、請用你學過的有關知識解釋
（1）水的三態變化
（2）夏天自行車容易爆胎
（3）校園里花香四溢
2、在一量筒里先放入一定量的水，然后再加入兩塊冰糖，觀察液面刻度，待全部溶解后，發現液面刻度_____________，用微粒的觀點解釋之。
教學反思：
第二課時 分子、原子
學習目標：
1.知道分子、原子都是構成物質的微粒，能舉例分子、原子構成的物質。
2.知道在化學反應中分子可以分解為原子，原子可以結合成分子。
3.建立物質無限可分的觀點，形成科學的物質觀
學習重點： 分子和原子在化學變化中的相互轉化。
學習難點：分子和原子的區別。
課堂學習：
引入新課：（復習提問）物質都是由什么構成的？（追問）構成物質的微粒有哪些基本性質？分子、原子是什么樣的微粒呢？
新課學習：
【問題思考】電解水能生成氧氣和氫氣，氫氣燃燒也生成水，氫氣具有可燃性，氧氣具有助燃性，而水能滅火，它們的性質各不相同。為什么氫氣、氧氣和水的性質不同呢？
【講解】以氫氣、氧氣、水、二氧化碳為例，講解不同物質具有不同的性質，是由于構成物質的微粒不同。
【交流討論】根據上節課所學知識，用分子的觀點解釋水沸騰變成水蒸氣。
小結：水變成水蒸氣時水分子本身沒有變化，只是水分子間空隙變大了。
【問題思考】水電解生成氫氣和氧氣時，水分子有沒有發生變化呢？
【講解】結合示意圖、動畫講解分子由原子構成，電解水的微觀過程。
【歸納小結】
1.分子由原子構成；
2.由分子構成的物質發生化學變化時，分子分解為原子，原子不再分，而是重新組合成新的分子或是直接構成新的物質。（化學變化的實質是原子的重新組合）
3.原子是化學變化中最小的微粒（原子在化學變化中不可以再分）。
【講解】原子也能直接構成物質。（舉例）
課堂小結：分子和原子的區別、聯系
分子 原子
相同之處 1.分子和原子都很小、很輕；2.分子、原子都在不斷運動；3.分子之間、原子之間都有空隙；4.分子和原子都能直接構成物質。
區別 分子在化學變化中可以再分 原子在化學變化中不可以再分
聯系 分子由原子結合而成，在化學變化中分子也可以分解為原子
練習實踐：
教學反思：
第三課時 原子的結構、相對原子質量
學習目標：
1.了解原子的結構，知道原子中質子、中子、電子等微粒的質量、電荷關系。
2.了解相對原子質量的定義和意義。
3.進一步領會物質無限可分的觀點，形成科學的物質觀
學習重點： 原子的構成。
學習難點：
1.原子中質子、電子的數目、電荷關系。
2.對相對原子質量定義的理解。
課堂學習：
引入新課：
【復習提問】1.舉出幾種分別由分子、原子構成的物質？2.分子和原子有哪些共同之處？它們的根本區別是什么？二者有什么聯系？
【問題引入】我們已經知道了原子是化學變化中最小的微粒，在化學變化中原子不可以再分，是不是原子就是最小的微粒了呢？
新課學習：
【交流討論】學生閱讀課本67頁《人類對原子的認識》和68頁《交流討論》內容，交流討論下列問題：
1. 原子是構成物質的最小微粒嗎？
2. 原子由哪些微粒構成？
3. 原子中，原子核與核外電子的位置關系、電荷關系、體積關系和質量關系。
【歸納小結】
1. 原子由原子核和核外電子構成。
2. 原子核帶正電荷、核外電子帶負電荷，二者所帶電量大小相等，電性相反，所以整個原子呈電中性。
3. 原子居于原子中心，核外電子在核外空間做高速運動。
4. 原子核在原子中所占體積極小。
5. 原子的質量集中在原子核上，電子質量相對要小很多。
【交流討論】閱讀課本69頁《拓展視野》部分內容，討論原子核的構成。
【歸納小結】
1. 原子核由帶正電荷的質子和不帶電的中子構成。
2. 原子中，核電荷數=質子數=核外電子數。
【展示】幾種常見原子的結構
【交流討論】從以上表格，你能獲取有關原子結構的哪些信息？
【歸納小結】
1. 原子一般由質子、中子和電子三種微粒構成，但并不是所有原子都一定有中子。
2. 原子中核電荷數=質子數=核外電子數。
3. 原子中質子數與中子數不一定相等。
【教師講解】相對原子質量的定義、計算公式。相對分子質量。
【練習】計算氧原子的相對質量和水分子的相對質量。
課堂小結：
質子（帶正電荷）
原子的結構： 中子（不帶電）
核外電子（帶負電荷）
原子中：核電荷數=質子數=核外電子數；相對原子質量≈質子數+中子數
練習實踐：
1. 用適當的微粒名稱填空：分子、原子、原子核、質子、中子、電子
（1） 能直接構成物質的微粒是_________________；
（2） 構成分子的微粒是_________；
（3） 構成原子的微粒是____________________________；
（4） 構成原子核的微粒是________________________；
（5） 化學變化中，可以再分的微粒是____________________；
（6） 帶正電荷的微粒是_______________________，帶負電荷的微粒是__________________，不帶電的微粒是__________________；
（7） 質量最小的微粒是_________，原子的質量主要集中在_______上，原子中質量幾乎相等的微粒是__________和_________，相對原子質量≈_________數+__________數；
（8） 原子中，核電荷數=_________數=__________數。
2. 有關相對原子質量的說法正確的是：（ ）
A. 相對原子質量就是原子的實際質量
B. 相對原子質量是一個比值
C. 相對原子質量單位為“克”
D. 通過相對原子質量可以比較各種原子質量的大小
3.為什么原子不顯電性？
教學反思：
第四課時 核外電子的排布、離子
學習目標：
1.知道電子在核外按能量高低分層排布，能寫出1-18號元素原子的原子結構示意圖。
2.知道原子最外層電子數與元素化學性質關系密切。
3.了解離子的形成，知道離子也是構成物質的一種微粒。
4.學會利用對比、歸納等方法對分子、原子、離子以及物質的構成進行整理。
學習重點： 離子的形成。
學習難點：
1.核外電子的排布規律以及原子結構示意圖的含義。
2.原子最外層電子數與元素化學性質之間的關系。
課堂學習：
引入新課：
【復習提問】1.原子由什么構成？2.原子中各種微粒之間的電荷關系、質量關系？
【問題引入】我們已經知道了原子是由原子核和核外電子構成的，那么，在有多個電子的原子中，電子是怎么樣分布的呢？
新課學習：
【教師講解】原子核外電子的排布。原子結構示意圖。
【練習】說出 所表示的含義。
【展示】1-18號元素原子結構示意圖。
【交流討論】從1-18號元素原子結構示意圖中你發現了哪些規律？
【歸納小結】核外電子排布的規律：（1）每個電子層最多排2n2個電子（第一層最多2個，第二層最多8個，第三層最多18個）；（2）最外層最多排8個電子。
【教師講解】核外電子排布的周期性、穩定結構、最外層電子與元素性質的關系。
【歸納小結】（1）最外層電子為8個（第一層為最外層2個）的結構稱為穩定結構，這樣的原子不易得失電子，化學性質穩定，如稀有氣體元素的原子；（2）最外層電子數<4個的原子，在化學反應中容易失去電子，帶上正電荷；
（3）最外層電子數>4個的原子，在化學反應中容易失去電子，帶上負電荷。
【教師講解】以鈉、氯、鎂、氧為例，講解離子的形成、分類、離子構成物質的過程。
【歸納小結】（1）帶電的原子或原子團叫離子；（2）原子得到電子，帶上負電荷，形成陰離子；原子失去電子，帶上正電荷，形成陽離子。（3）陰陽離子通過靜電作用形成離子化合物。
練習實踐：
1. 寫出氧原子的原子結構示意圖，并說出其含義。
2. 如圖是鈣原子的原子結構示意圖，根據圖回答，
鈣原子的核電荷數是_______，核外有___個電子層
最外層電子數為_____。在化學反應中，鈣原子容易
_____（“得到”或“失去”）__個電子，形成____離
子（填“陰”或“陽”），離子符號為_______。
課堂小結：
教學反思：
原子核
原子
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