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滬教版初中化學九年級上冊 3.1.3 構成物質的基本微粒 (共4課時) 教案

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滬教版初中化學九年級上冊 3.1.3 構成物質的基本微粒 (共4課時) 教案

資源簡介

構成物質的基本微粒
第一課時 微粒的性質
學習目標:
1.認識物質是由微粒構成的;
2.認識構成物質的微粒特征 。
學習重點: 物質是由微粒構成的。
學習難點:從微觀上認識構成物質的微粒特征 。
課堂學習:
引入新課:展示絢麗多姿的物質,提問:物質都是由什么構成的?
新課學習:
【講解】物質是由極其微小的、肉眼看不到的微粒構成的。
【小結】微粒的基本性質:1.構成物質的微粒體積和質量都很小。
【活動探究1】
(1)向滴有酚酞的蒸餾水中,慢慢滴加濃氨水,觀察現象
(2)用大燒杯將盛有蒸餾水和酚酞的燒杯與盛有濃氨水的燒杯罩在一起,觀察現象
學生討論:為什么燒杯中的液體變為紅色?
結論:構成物質的微粒是不斷運動的
【交流討論】:閱讀課本63頁中間一段,交流討論:
(1)還有哪些現象或事實說明構成物質的微粒是在不斷運動的?
(2)濕衣服放在太陽底下為什么干得快?
【歸納小結】:2.構成物質的微粒都在不斷運動,溫度越高,微粒運動越快。
【活動探究2】
(1)將50mL水與50mL水混合;
將50mL酒精與50mL酒精混合。觀察體積有無變化
(2)將50mL酒精與50mL水混合,觀察體積有無變化
(3)壓縮注射器中的水;壓縮注射器中的空氣。比較二者被壓縮的難易程度。
學生討論:
(1)為什么50mL酒精與50mL水混合后,體積小于100mL
(2)為什么空氣容易被壓縮?
【歸納小結】:3.構成物質的微粒間有空隙。不同種物質的微粒間的空隙不同。同種物質時,固體、液體微粒間的間隙很小,氣體微粒間的間隙很大
【交流討論】:試用微粒的觀點解釋:(1)物質的三態變化;(2)物質的熱脹冷縮。
課堂小結:
構成物質的微粒的基本性質:(1)微粒都很小、很輕;(2)微??偸窃诓粩噙\動的;(3)微粒之間有間隙。
課堂練習:
1、請用你學過的有關知識解釋
(1)水的三態變化
(2)夏天自行車容易爆胎
(3)校園里花香四溢
2、在一量筒里先放入一定量的水,然后再加入兩塊冰糖,觀察液面刻度,待全部溶解后,發現液面刻度_____________,用微粒的觀點解釋之。
教學反思:
第二課時 分子、原子
學習目標:
1.知道分子、原子都是構成物質的微粒,能舉例分子、原子構成的物質。
2.知道在化學反應中分子可以分解為原子,原子可以結合成分子。
3.建立物質無限可分的觀點,形成科學的物質觀
學習重點: 分子和原子在化學變化中的相互轉化。
學習難點:分子和原子的區別。
課堂學習:
引入新課:(復習提問)物質都是由什么構成的?(追問)構成物質的微粒有哪些基本性質?分子、原子是什么樣的微粒呢?
新課學習:
【問題思考】電解水能生成氧氣和氫氣,氫氣燃燒也生成水,氫氣具有可燃性,氧氣具有助燃性,而水能滅火,它們的性質各不相同。為什么氫氣、氧氣和水的性質不同呢?
【講解】以氫氣、氧氣、水、二氧化碳為例,講解不同物質具有不同的性質,是由于構成物質的微粒不同。
【交流討論】根據上節課所學知識,用分子的觀點解釋水沸騰變成水蒸氣。
小結:水變成水蒸氣時水分子本身沒有變化,只是水分子間空隙變大了。
【問題思考】水電解生成氫氣和氧氣時,水分子有沒有發生變化呢?
【講解】結合示意圖、動畫講解分子由原子構成,電解水的微觀過程。
【歸納小結】
1.分子由原子構成;
2.由分子構成的物質發生化學變化時,分子分解為原子,原子不再分,而是重新組合成新的分子或是直接構成新的物質。(化學變化的實質是原子的重新組合)
3.原子是化學變化中最小的微粒(原子在化學變化中不可以再分)。
【講解】原子也能直接構成物質。(舉例)
課堂小結:分子和原子的區別、聯系
分子 原子
相同之處 1.分子和原子都很小、很輕;2.分子、原子都在不斷運動;3.分子之間、原子之間都有空隙;4.分子和原子都能直接構成物質。
區別 分子在化學變化中可以再分 原子在化學變化中不可以再分
聯系 分子由原子結合而成,在化學變化中分子也可以分解為原子
練習實踐:
教學反思:
第三課時 原子的結構、相對原子質量
學習目標:
1.了解原子的結構,知道原子中質子、中子、電子等微粒的質量、電荷關系。
2.了解相對原子質量的定義和意義。
3.進一步領會物質無限可分的觀點,形成科學的物質觀
學習重點: 原子的構成。
學習難點:
1.原子中質子、電子的數目、電荷關系。
2.對相對原子質量定義的理解。
課堂學習:
引入新課:
【復習提問】1.舉出幾種分別由分子、原子構成的物質?2.分子和原子有哪些共同之處?它們的根本區別是什么?二者有什么聯系?
【問題引入】我們已經知道了原子是化學變化中最小的微粒,在化學變化中原子不可以再分,是不是原子就是最小的微粒了呢?
新課學習:
【交流討論】學生閱讀課本67頁《人類對原子的認識》和68頁《交流討論》內容,交流討論下列問題:
1. 原子是構成物質的最小微粒嗎?
2. 原子由哪些微粒構成?
3. 原子中,原子核與核外電子的位置關系、電荷關系、體積關系和質量關系。
【歸納小結】
1. 原子由原子核和核外電子構成。
2. 原子核帶正電荷、核外電子帶負電荷,二者所帶電量大小相等,電性相反,所以整個原子呈電中性。
3. 原子居于原子中心,核外電子在核外空間做高速運動。
4. 原子核在原子中所占體積極小。
5. 原子的質量集中在原子核上,電子質量相對要小很多。
【交流討論】閱讀課本69頁《拓展視野》部分內容,討論原子核的構成。
【歸納小結】
1. 原子核由帶正電荷的質子和不帶電的中子構成。
2. 原子中,核電荷數=質子數=核外電子數。
【展示】幾種常見原子的結構
【交流討論】從以上表格,你能獲取有關原子結構的哪些信息?
【歸納小結】
1. 原子一般由質子、中子和電子三種微粒構成,但并不是所有原子都一定有中子。
2. 原子中核電荷數=質子數=核外電子數。
3. 原子中質子數與中子數不一定相等。
【教師講解】相對原子質量的定義、計算公式。相對分子質量。
【練習】計算氧原子的相對質量和水分子的相對質量。
課堂小結:
質子(帶正電荷)
原子的結構: 中子(不帶電)
核外電子(帶負電荷)
原子中:核電荷數=質子數=核外電子數;相對原子質量≈質子數+中子數
練習實踐:
1. 用適當的微粒名稱填空:分子、原子、原子核、質子、中子、電子
(1) 能直接構成物質的微粒是_________________;
(2) 構成分子的微粒是_________;
(3) 構成原子的微粒是____________________________;
(4) 構成原子核的微粒是________________________;
(5) 化學變化中,可以再分的微粒是____________________;
(6) 帶正電荷的微粒是_______________________,帶負電荷的微粒是__________________,不帶電的微粒是__________________;
(7) 質量最小的微粒是_________,原子的質量主要集中在_______上,原子中質量幾乎相等的微粒是__________和_________,相對原子質量≈_________數+__________數;
(8) 原子中,核電荷數=_________數=__________數。
2. 有關相對原子質量的說法正確的是:( )
A. 相對原子質量就是原子的實際質量
B. 相對原子質量是一個比值
C. 相對原子質量單位為“克”
D. 通過相對原子質量可以比較各種原子質量的大小
3.為什么原子不顯電性?
教學反思:
第四課時 核外電子的排布、離子
學習目標:
1.知道電子在核外按能量高低分層排布,能寫出1-18號元素原子的原子結構示意圖。
2.知道原子最外層電子數與元素化學性質關系密切。
3.了解離子的形成,知道離子也是構成物質的一種微粒。
4.學會利用對比、歸納等方法對分子、原子、離子以及物質的構成進行整理。
學習重點: 離子的形成。
學習難點:
1.核外電子的排布規律以及原子結構示意圖的含義。
2.原子最外層電子數與元素化學性質之間的關系。
課堂學習:
引入新課:
【復習提問】1.原子由什么構成?2.原子中各種微粒之間的電荷關系、質量關系?
【問題引入】我們已經知道了原子是由原子核和核外電子構成的,那么,在有多個電子的原子中,電子是怎么樣分布的呢?
新課學習:
【教師講解】原子核外電子的排布。原子結構示意圖。
【練習】說出 所表示的含義。
【展示】1-18號元素原子結構示意圖。
【交流討論】從1-18號元素原子結構示意圖中你發現了哪些規律?
【歸納小結】核外電子排布的規律:(1)每個電子層最多排2n2個電子(第一層最多2個,第二層最多8個,第三層最多18個);(2)最外層最多排8個電子。
【教師講解】核外電子排布的周期性、穩定結構、最外層電子與元素性質的關系。
【歸納小結】(1)最外層電子為8個(第一層為最外層2個)的結構稱為穩定結構,這樣的原子不易得失電子,化學性質穩定,如稀有氣體元素的原子;(2)最外層電子數<4個的原子,在化學反應中容易失去電子,帶上正電荷;
(3)最外層電子數>4個的原子,在化學反應中容易失去電子,帶上負電荷。
【教師講解】以鈉、氯、鎂、氧為例,講解離子的形成、分類、離子構成物質的過程。
【歸納小結】(1)帶電的原子或原子團叫離子;(2)原子得到電子,帶上負電荷,形成陰離子;原子失去電子,帶上正電荷,形成陽離子。(3)陰陽離子通過靜電作用形成離子化合物。
練習實踐:
1. 寫出氧原子的原子結構示意圖,并說出其含義。
2. 如圖是鈣原子的原子結構示意圖,根據圖回答,
鈣原子的核電荷數是_______,核外有___個電子層
最外層電子數為_____。在化學反應中,鈣原子容易
_____(“得到”或“失去”)__個電子,形成____離
子(填“陰”或“陽”),離子符號為_______。
課堂小結:
教學反思:
原子核
原子
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