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滬教版初中化學九年級上冊2.2 奇妙的二氧化碳——二氧化碳的循環、性質和用途、化合反應與分解反應 教案

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滬教版初中化學九年級上冊2.2 奇妙的二氧化碳——二氧化碳的循環、性質和用途、化合反應與分解反應 教案

資源簡介

二氧化碳的循環、性質和用途、化合反應與分解反應
教學目標:
知識與技能:1.認識二氧化碳的主要物理性質和化學性質,列舉一些用途;
2.認識化合反應和分解反應的特點;
3.了解二氧化碳在自然界碳循環中的作用及意義。
過程與方法:1.從性質實驗的條件和現象歸納出二氧化碳的性質;
2.通過實例概括化合反應、分解反應的特點。
情感、態度與價值觀:1、體驗探究物質性質的過程,養成科學探索習慣,增強科學精神。
2、關注身邊物質的性質和變化,強化環境意識。
教學重點:認識二氧化碳的性質。
教學難點:理解二氧化碳的化學性質。
教學過程:
【引入新課】從同學們都喜歡喝的可樂開始問:“如果把瓶蓋打開,同學們會看到什么現象?”學生回答說很多的氣泡從可樂中冒出來?!澳菤馀堇餁怏w的成分是什么呢?就是今天我們要學習的CO2。”
【板書】一、自然界中的二氧化碳
【提問】1、二氧化碳在空氣中的含量?
2、根據已有知識和生活經驗,說出二氧化碳產生和消耗的途徑有哪些?
(結合教材第40頁圖2-11)
【板書】1、產生途徑:人和動植物的呼吸;微生物的分解作用;
煤、石油、天然氣等燃料的燃燒
2、消耗途徑:植物的光合作用
【提問】CO2含量不大,如果沒有可以嗎?
【追問】CO2是否越多越好呢?
【板書】二、溫室效應
【多媒體展示】消防官兵用泡沫滅火器滅火;舞臺上產生的“煙霧”現象。
【設疑】造成這些現象的原因是什么?
引導學生分析后,讓學生觀察集氣瓶中CO2的顏色、狀態。
【板書】三、二氧化碳的奇妙變化
1、二氧化碳的狀態變化 固態→液態→氣態
2、二氧化碳的物理性質
通常是無色無味氣體,密度比空氣大,能溶于水。
【實驗探究】
1、演示:把可樂中產生的氣體通入澄清石灰水后,讓學生用吸管向澄清石灰水里吹氣,
觀察現象。
2、讓學生用一只試管加入石灰石和稀鹽酸把生成的CO2通入有紫色石蕊試液的試管,
觀察現象。然后加熱該試管觀察現象。
【提問】“究竟是什么物質使紫色石蕊試液變紅呢?是CO2嗎?還是另有別的物質呢?
如何驗證?為何加熱后又由紅色變成紫色?”引導學生思考。
提示:酸可以使紫色石蕊試液變紅。
【講解總結】不是CO2使石蕊變紅,而是CO2與水反應生成了新物質具有酸性才使紫色石蕊變紅,生成的新物質就是碳酸。而加熱后又變回紫色,是因為碳酸不穩定,受熱后又分解的原因。這說明了CO2可以與水反應。
【板書】3、二氧化碳的化學性質
① 二氧化碳與石灰水反應(CO2檢驗)
現象:出現白色渾濁
文字表達式:二氧化碳 + 氫氧化鈣 → 碳酸鈣 + 水
CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O
② 二氧化碳與水的反應
現象:紫色石蕊試液變紅,加熱后,由紅變回紫色
文字表達式:二氧化碳 + 水 → 碳酸
CO2 H2O H2CO3
加熱
碳酸 → 二氧化碳 + 水
H2CO3 CO2 H2O
【演示實驗】讓學生把集氣瓶中的CO2倒入有兩支蠟燭的燒杯,使蠟燭火焰熄滅。
【提問】根據實驗現象,同學們能得出什么結論?由此同學們能否說明可以用二氧化碳
滅火的原因嗎?
引導學生根據蠟燭熄滅得出CO2氣體不支持燃燒、也不能燃燒的性質,同時根據下面的
蠟燭先熄滅、上面的蠟燭后熄滅的情況得出CO2的密度比空氣大。
【板書】③不能燃燒,在一般情況下,也不支持燃燒,更不能提供呼吸。
【板書】四、化合反應和分解反應
1、化合反應(“多變一”):
由兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應叫做化合反應。
2、分解反應(“一變多”):
由一種物質生成兩種或兩種以上新物質的反應叫做分解反應。
【教師】總結歸納探究CO2物理性質和化學性質后,引導學生概括出CO2的用途。
【板書】五、CO2的用途
液態CO2主要用于滅火器,固態CO2用做致冷劑,冷藏食物,人工降雨,
舞臺制景等,還可制汽水,制尿素、溫室肥料等。
【課堂訓練】
1、將干冰放在空氣中,其周圍就會產生大量的白霧,因而舞臺上常用其制造云霧繚繞的幻境。干冰能產生白霧是因為( )
A、干冰升華產生大量的水蒸氣。
B、干冰升華產生大量的白色CO2氣體。
C、干冰升華時吸收大量的熱,使周圍溫度降低,大量的水蒸氣凝結成了小液滴。
D、干冰被空氣中的氧氣氧化成大量的白色氣體。
2、下列說法正確的是( )
A、CO2氣體又叫“干冰” B、“干冰”是干燥的冰
C、CO2不能供給呼吸,是因為有毒 D、固態的CO2叫做“干冰”
3、下列變化中不屬于化學變化的是( )
A、CO2通入石灰水中 B、CO2通入紫色石蕊試液中
C、CO2通入水中 D、CO2制成液態CO2
【板書設計】
二氧化碳的循環、性質和用途、化合反應與分解反應
一、自然界中的二氧化碳
1、產生途徑:人和動植物的呼吸;微生物的分解作用;
煤、石油、天然氣等燃料的燃燒
2、消耗途徑:植物的光合作用
二、溫室效應
三、二氧化碳的奇妙變化
1、二氧化碳的狀態變化 固態→液態→氣態
2、二氧化碳的物理性質
通常是無色無味氣體,密度比空氣大,能溶于水。
3、二氧化碳的化學性質
① 二氧化碳與石灰水反應(CO2檢驗)
現象:出現白色渾濁
文字表達式:二氧化碳 + 氫氧化鈣 → 碳酸鈣 + 水
CO2 Ca(OH)2 CaCO3 H2O
② 二氧化碳與水的反應
現象:紫色石蕊試液變紅,加熱后,由紅變回紫色
文字表達式:二氧化碳 + 水 → 碳酸
CO2 H2O H2CO3
加熱
碳酸 → 二氧化碳 + 水
H2CO3 CO2 H2O
③不能燃燒,在一般情況下,也不支持燃燒,更不能提供呼吸。
四、化合反應和分解反應
1、化合反應(“多變一”):
由兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應叫做化合反應。
2、分解反應(“一變多”):
由一種物質生成兩種或兩種以上新物質的反應叫做分解反應。
五、CO2的用途
液態CO2主要用于滅火器,固態CO2用做致冷劑,冷藏食物,人工降雨,
舞臺制景等,還可制汽水,制尿素、溫室肥料等。
【教學反思】
本節課充分體現了新課標的從生活走進化學,從化學走向社會這一教學宗旨。

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