資源簡介

課題3 元素
第1課時
教學目標：
1、讓學生認識元素的存在，形成元素的概念，知道元素的簡單分類。
2、通過分析、討論、對比，認識化學反應中分子可以發生變化而元素不發生改變。
3、使學生形成“世界是物質的，物質是由元素組成的”認識觀。
教學重點：元素的概念
教學難點：對元素概念的理解
1、課題
缺“鈣”吃什么好？
思考：幾種名稱中的“鈣”、“鋅”指的是什么？（分子、原子還是……）
二、新授
1、元素是什么呢？
2、這個概念對于我們來說，其實并不陌生，如前面的學習中知道，1-20號元素如：H 、He、O、Na等。
3、回憶一下
吸進的空氣中含有氧氣，氧氣由氧元素組成
吃的蔬菜中含有鐵元素
海水中含有大量的鈉元素、鎂元素
對于綠色植物而言鎂元素是不可缺少的············
1、從組成上分析每組物質的共同點是什么？
Co2 So2 P2O5 H2O MgO WO AGO3 FeO4
質子數都是8的原子總稱為氧元素
HCl H2S H2SO4 H2SO3 H2CO3 HNO3
決定元素種類的是原子的質子數
根據剛才的分析，請同學們概括總結什么叫元素 ？
4、元素
定義：質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱。
元素只論種類，不論個數。
如水是由氫元素和氧元素組成，不能說水是由一個氧元素和一個氫元素組成的。
5、物質從微觀上來說是由分子、原子、離子等粒子構成的；從宏觀上來說是由元素組成的。
物質 宏觀組成 微觀組成
二氧化碳（CO2） 碳元素、氧元素 二氧化碳分子
金剛石（C） 碳元素 碳原子
氯化鈉（NaCl） 鈉元素、氯元素 鈉離子、氯離子
物質的組成與構成
元素 物質（純凈物）宏觀
原子 分子 微觀
6、元素與原子的比較
元素 原子
概念 質子數（即核電荷數）相同的一類原子的總稱 化學變化中的最小粒子
區別 用于描述物質的宏觀組成只講種類，不表示個數 用于描述物質的微觀時構成，既講種類又講個數
舉例 水由氫元素和氧元素組成 一個水分子是由個氫原子和1個氧原子構成
聯系 元素是一類原子的總稱
7、交流討論
硫+氧含 二氧化硫 過氧化氫 水+氧氣
反應前 反應后
原子的種類
分子的種類
元素的種類
8、下列元素名稱的奧秘
氫 鋁 鐵 氟 氬 鉑
氦 硅 銅 氖 鉀 金
碳 磷 鋅 鈉 鈣 汞
氮 硫 銀 鎂 錳 碘
氧 氯 鋇
金屬元素：“钅”字旁（汞除外，俗稱“水銀”）
（“石”字旁）固態 碳 磷 硫 硅 碘
（“氵”字旁）液態 溴
非金屬元素 （“氣”字旁）氣態 氫 氧 氮 氟 氯
稀有氣體
氦 氖 氬 氪
9、地殼里含種元素的含量
地殼中含量最多的元素是 氧元素
地殼中含量最多的金屬元素是 鋁元素
找出生物細胞中含量最大的前四種元素
人體中含量較多的11種化學元素
找出海水中含量最多的元素
三、練習
四、小結
第二課時
教學目標：了解元素符號的正確寫法，記住常見元素的名稱和符號，初步認識元素周期表。
通過聯想記憶，幫助學生認識元素符號。
發展善于合作，勤于思考，勇于實踐的科學精神。
教學重點：元素符號。
教學難點：元素符號表示的意義。
一、元素的概念
二、元素符號
1、元素符號的由來 示圖：問都是什么物質？我不認識！
2、元素符號的書寫原則
元素符號由1個字母表示大寫
元素符號由2個字母表示：第一個字母大寫，第二個小寫
3、元素符號的意義
（1）表示一種元素
（2）表示這種元素中的一個原子
H（1）氫氣素 （2）一個氫原子 2H兩個氫原子
注：在元素符號前面加上系數后，就只能表示個數粒數，不再表示某元素
3Fe 三個鐵原子
Fe (1)鐵元素 （2）一個鐵原子 （3） 鐵
三、元素周期表
仔細觀察元素周期表，你能發現什么規律？
族 元素周期表共有7個橫行，18個縱行
周期 每一個縱行叫做一個族 （8、9、10三個縱行共同組成一個族）（共16個族）
每一格意義
原子序數 元素符號
核電荷數 元素名稱
質子數 相對原子質量
在元素周期表中查找元素
參見圖5-17和表3-3
四、本課題小結
1、元素的概念
元素就是具有相同核電荷數（即相同質子數）的同一類原子的總稱
2、元素符號的書寫
3、元素符號表示的意義
4、元素周期表
五、練習
具有
相同
核電
構成
構成
組成
構成
何數
的同
類原
子
二氧化錳
點燃
（H2O）（O2）
（SO2） （H2O2）
（S） （O2）
元素的分類
80
氧
16.00

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