資源簡(jiǎn)介

質(zhì)量守恒定律（第1課時(shí)）
教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 （1）通過(guò)化學(xué)史內(nèi)容，初步建立化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物之間存在質(zhì)量關(guān)系。
（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。
過(guò)程與方法 通過(guò)探究性實(shí)驗(yàn)，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)方法獲取信息，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。
情感態(tài)度價(jià)值觀 （1） 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，使學(xué)生體驗(yàn)到探究活動(dòng)的樂(lè)趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅。
（2）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
（3）通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)和變化著的物質(zhì)，既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進(jìn)行辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育和自然科學(xué)方法的教育。
學(xué)情分析 本節(jié)課的教學(xué)對(duì)象為初三三班的學(xué)生，此時(shí)學(xué)生剛接觸化學(xué)，對(duì)化學(xué)很感興趣，尤其是化學(xué)實(shí)驗(yàn)。但是，該班為平行班，學(xué)生整體水平不高，且學(xué)習(xí)習(xí)慣不太好，因此，在教學(xué)時(shí)拓展程度不深，主要是從實(shí)驗(yàn)入手，引導(dǎo)學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的概念。
教學(xué)重難點(diǎn) 質(zhì)量守恒定律的含義
教學(xué)媒介選用 多媒體課件，實(shí)驗(yàn)器材，實(shí)驗(yàn)視頻
主要教學(xué)方法 講授法、實(shí)驗(yàn)法、討論法、提問(wèn)法
教學(xué)過(guò)程
教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖
情境創(chuàng)設(shè) 引入新課 以學(xué)過(guò)的氧氣的制備為基礎(chǔ)，用制取確定量的氧氣要多少原料為問(wèn)題引入，在以化學(xué)史資料作為解釋材料。 [教師]從前面的學(xué)習(xí)中，我們已經(jīng)學(xué)過(guò)了氧氣的制取，我們可以采用加熱氯酸鉀的方式制取氧氣，那么如果要制取32克氧氣和74.5克氯化鉀，需要多少克氯酸鉀作為反應(yīng)物？我們要求算反應(yīng)物的量，首先要知道在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間存在怎樣的質(zhì)量關(guān)系。在1774年，拉瓦錫用精確的定量實(shí)驗(yàn)研究了氧化汞的分解和合成反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量之間的變化關(guān)系。他將45.0份質(zhì)量的氧化汞加熱分解，恰好得到了41.5份質(zhì)量的汞和3.5份質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和沒(méi)有改變。這難道是巧合嗎？要知道這是不是巧合，就要進(jìn)入我們今天的學(xué)習(xí)內(nèi)容《質(zhì)量守恒定律》。 回顧氧氣制取原理，思考問(wèn)題，觀看、分析資料 以問(wèn)題和化學(xué)史的方式引入新課，吸引學(xué)生注意力，激發(fā)興趣
實(shí)驗(yàn)探究一磷和氧氣的燃燒 以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量變化來(lái)建立反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。[教師]首先，我們來(lái)看一個(gè)實(shí)驗(yàn)探究，探究反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。請(qǐng)大家先閱讀教材92頁(yè)。接下來(lái)，我們先來(lái)做第一個(gè)實(shí)驗(yàn)磷與氧氣燃燒，測(cè)定該反應(yīng)前后的質(zhì)量總和，因此這個(gè)反應(yīng)就要在密閉的容器中進(jìn)行，避免遺漏氣體等肉眼看不見(jiàn)的物質(zhì)；要質(zhì)量就要用到托盤天平。實(shí)驗(yàn)儀器：錐形瓶、托盤天平、玻璃管、氣球。這個(gè)反應(yīng)的原理方程式為P+O2 P2O5。 實(shí)驗(yàn)過(guò)程：先將錐形瓶底鋪上一層細(xì)沙，是為什么？然后放入一堆干燥的紅磷，在瓶口的橡膠塞上安裝一根玻璃管，上端系一個(gè)小氣球，下端與紅磷接觸，稱量為m1.取下錐形瓶，將橡膠塞上的玻璃管灼燒至紅熱，迅速放入錐瓶塞進(jìn)并將紅磷引燃。待錐形瓶冷卻后，稱量為m2。[實(shí)驗(yàn)視頻]接下來(lái)我們來(lái)看實(shí)驗(yàn)的具體操作，請(qǐng)同學(xué)們?cè)谟^看視頻時(shí)，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及托盤天平是否能保持平衡。[抽問(wèn)]A.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是什么？ 為什么氣球會(huì)有這樣的變化呢？ B.m1和m2有什么關(guān)系？ C.氣球的作用是什么？ D.玻璃管的作用是什么？[教師]氣球先膨脹后縮小的原因：紅磷燃燒放出大量的熱，使錐形瓶中氣體體積增大，氣體壓強(qiáng)增大，于是氣球膨脹；待冷卻到室溫時(shí)，氣體體積縮小，同時(shí)紅磷燃燒消耗了錐形瓶中的氧氣，錐形瓶中氣體壓強(qiáng)減小，氣球縮小。從這個(gè)實(shí)驗(yàn)我們可以得出實(shí)驗(yàn)前后質(zhì)量總和m1和m2相等，即總質(zhì)量不變。 閱讀教材92頁(yè)回答問(wèn)題：防止反應(yīng)過(guò)程中溫度過(guò)高，炸裂錐形瓶觀看視頻，總結(jié)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。在老師的引導(dǎo)下回答：A.發(fā)出白光，產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱，氣球先膨脹后縮小。紅磷燃燒放熱，氣體分子間間隔增大，氣球膨脹；反應(yīng)消耗氧氣，冷卻后，氣壓減小，氣球縮小。B.m1=m2C.避免氣壓過(guò)大，瓶塞沖出D.引燃紅磷 利用磷燃燒的實(shí)驗(yàn)，幫助學(xué)生初步建立化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)間有質(zhì)量關(guān)系的意識(shí)。
實(shí)驗(yàn)探究二鐵與硫酸銅反應(yīng) 以鐵和硫酸銅反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生能夠近一步的觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)而更加確定化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總和的關(guān)系。[教師]我們?cè)賮?lái)做一個(gè)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，看看是不是所有的化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和都相等。大家先閱讀教材。實(shí)驗(yàn)儀器與藥品：托盤天平、錐形瓶、瓶塞、鐵釘、稀硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)原理：Fe+CuSO4 Cu+FeSO4實(shí)驗(yàn)過(guò)程：先往錐形瓶中加入適量的稀硫酸銅溶液塞好橡膠塞，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，這是因?yàn)殍F釘暴露在空氣中，表面有一層氧化膜，為了不影響實(shí)驗(yàn)就要將它去掉，再將錐形瓶和鐵釘一起稱量，記為m1。將鐵釘浸沒(méi)在硫酸銅溶液中，將瓶塞塞緊，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（在教室走動(dòng)，方便學(xué)生觀察現(xiàn)象）。反應(yīng)一段時(shí)間溶液顏色改變后，再次稱量，記為m2。[提問(wèn)]大家看到了什么現(xiàn)象？ m1與m2有什么關(guān)系？[教師]所以說(shuō)在鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后的總質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，即反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和。[總結(jié)]那么，我們根據(jù)這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)就可以得出一個(gè)規(guī)律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的歌物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。因此，我們現(xiàn)在就可以解決最開始的問(wèn)題，制取32克氧氣和74.5克氯化鉀需要多少氯酸鉀？根據(jù)質(zhì)量守恒定律就可以知道，需要106.5克氯酸鉀。 閱讀教材93頁(yè)觀察實(shí)驗(yàn)，總結(jié)現(xiàn)象，進(jìn)行分析鐵釘表面有紅色的物質(zhì)產(chǎn)生，溶液由藍(lán)色變?yōu)榱藴\綠色。m1=m2做筆記，計(jì)算 用鐵與硫酸銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)再一次證實(shí)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和存在聯(lián)系，從而給出質(zhì)量守恒定律的概念。
總結(jié)歸納練習(xí)鞏固 總結(jié)歸納質(zhì)量守恒定律的含義，著重分析關(guān)鍵詞的含義，正確理解質(zhì)量守恒定律，避免與物理變化相混淆。 [教師]我們?cè)賮?lái)具體看質(zhì)量守恒定律的含義，①“參加”：沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)后剩余的物質(zhì)不能算入化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化內(nèi)。例如，蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。②“化學(xué)反應(yīng)”：規(guī)定了研究范圍，質(zhì)量守恒定律不能用來(lái)解釋物理變化。③“各物質(zhì)”：不能遺漏任何一種反應(yīng)物和生成物，特別是氣體和沉淀。④“反應(yīng)生成”：不是反應(yīng)生成的物質(zhì)不能算。⑤“質(zhì)量守恒”：質(zhì)量守恒定律只是研究化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量問(wèn)題，熱量、體積變化都不在研究范圍之內(nèi)。[練習(xí)]接下來(lái)，我們來(lái)做幾個(gè)練習(xí)已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)（用A＋B＝C表示）?，F(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量是( A ) A．44克　 B．32克 C．22克　 D．12克 下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的敘述中正確的是（C）煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律24g鎂在空氣中完全燃燒生成40g氧化鎂，實(shí)際消耗空氣的質(zhì)量為16g一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)3.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，不發(fā)生變化的是（ ①、④、⑤、⑥ ）：①物質(zhì)的質(zhì)量總和；②物質(zhì)的質(zhì)量；③物質(zhì)的種類；④元素的種類；⑤原子的數(shù)目；⑥原子的種類；⑦物質(zhì)的分子總數(shù)。4.判斷下列說(shuō)法是否正確：(1)100克干冰升華變成100克二氧化碳?xì)怏w符合質(zhì)量守恒定律[ 不正確]燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。[不正確 ]已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)（用A=B＋C表示），當(dāng)一定量A反應(yīng)片刻后，生成56克B和44克C，則實(shí)際發(fā)生分解的A物質(zhì)是 [ C ]A.12克 B.44克 C.100克 D.56克6.加熱12.25克氯酸鉀和3.25克二氧化錳的混合物來(lái)制取氧氣，反應(yīng)完全并將試管冷卻后稱得剩余固體物質(zhì)為10.7克，則生成氧氣的質(zhì)量是4.8克。 理解記憶做練習(xí)題，鞏固知識(shí) 具體分析質(zhì)量守恒定律，著重強(qiáng)調(diào)“參加”、“化學(xué)反應(yīng)”、“各物質(zhì)”等詞的含義。利用練習(xí)，鞏固知識(shí)。
板書設(shè)計(jì) 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律含義：參加 化學(xué)反應(yīng)： 各物質(zhì)： 質(zhì)量總和：

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