資源簡(jiǎn)介

質(zhì)量守恒定律(第一課時(shí))
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及實(shí)質(zhì)。
2、質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用。
能力目標(biāo)
通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察和探究，培養(yǎng)學(xué)生的定量研究和分析推理能力。
情感目標(biāo)
通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的感悟，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維方法。
教學(xué)重點(diǎn)：理解質(zhì)量守恒定律的普遍意義。
教學(xué)難點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。
教學(xué)過(guò)程
情境導(dǎo)入
一天，福爾摩斯象往常一樣滋滋有味地抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。 華生問(wèn)道：“敬愛(ài)的先生，別人都說(shuō)你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙有多重嗎？”
福爾摩斯慢條斯理地說(shuō)：“這個(gè)問(wèn)題很簡(jiǎn)單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出煙的重量了么！”
m煙斗＋m煙絲= = m煙斗＋m煙灰＋m煙
請(qǐng)同學(xué)們大膽的猜想……，物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)前相比，是否發(fā)生改變呢？
2、合作探究
互動(dòng)①
質(zhì)量守恒定律內(nèi)容的探究
方案一：紅磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量的變化、
方案二：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量變化
明確：
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和——質(zhì)量守恒定律
互動(dòng)②
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？化學(xué)反應(yīng)前后，構(gòu)成物質(zhì)的粒子即分子或原子是怎樣變化的？
（觀看視頻：電解水前后分子和原子的變化情況）
明確：
質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì)是：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都不變。
互動(dòng)③
實(shí)驗(yàn)三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定
質(zhì)量變輕。為什么 （原因：生成的二氧化碳?xì)怏w逸散在空氣中了。）
明確：
化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，之所以鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)反應(yīng)后質(zhì)量變輕，是因?yàn)樯傻亩趸細(xì)怏w逸散在空氣中了。
互動(dòng)④
實(shí)驗(yàn)四：鎂條在空氣中燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定
質(zhì)量增加。為什么 （原因：有氧氣參加反應(yīng)）
明確：
質(zhì)量守恒定律必須是參加反應(yīng)的各反應(yīng)物與各生成物的質(zhì)量總和相等。鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量增加。是因?yàn)橛醒鯕鈪⒓臃磻?yīng)。
動(dòng)動(dòng)腦：
能否讓實(shí)驗(yàn)三、實(shí)驗(yàn)四的天平在反應(yīng)前后都平衡呢？（置于密閉容器中）
課堂練習(xí)：
31gP與40gO2恰好完全反應(yīng)，生 成P2O5________g。
31gP與100gO2反應(yīng)，反應(yīng)完后，剩余60g，則生成P2O5________g
課本95頁(yè)1小題（2）
課本95頁(yè)4小題、2小題
課本95頁(yè)2小題
6. 某大師說(shuō)他能發(fā)功使鋁發(fā)生化學(xué)變化變成黃金。他的說(shuō)法是否有科學(xué)道理？
（ 沒(méi)有?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變。鋁（Al）不可能變成金（Au)）
7. 課本95頁(yè)3小題
課堂小結(jié)：
質(zhì)量守恒定律
1. 適用于 “一切化學(xué)反應(yīng) ”。
指參加反應(yīng)或生成的“各種物質(zhì)”，參加
反應(yīng)或生成“氣體”都要考慮。
指“參加”反應(yīng)的物質(zhì)，未反應(yīng)完的物質(zhì) 不計(jì)算在內(nèi)。

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