資源簡介

第二節 化學反應的表示
課標要求：
1、通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義
2、了解書寫化學方程式應遵守的原則。
3、能正確書寫簡單的化學方程式。
內容和學情分析：在學習本節之前學生已經有了一些用文字、圖形、符號表示微觀粒子、宏觀物質以及化學反應的經驗，學習了元素符號、化學式及其表示的意義，但是還不會用化學符號表示化學反應。
學習建議：教師要抓住這一認知的起點和認知需求，以化學反應的表示為活動主題，讓學生在分析對比、討論交流的過程中開始本節課的學習，從而使學生更好的理解和掌握化學方程式的有關知識。
學習目標：
（1） 通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義
（2） 了解書寫化學方程式應遵守的原則。
（3） 能正確書寫簡單的化學方程式。
知識點（重點、難點）：
重點：
1、 化學方程式的書寫原則
2、 化學方程式的配平方法
難點：
化學方程式的配平方法。
實驗準備： 投影儀
學習過程：
教師活動1、復習提問： 什么是化學方程式？一個化學方程式能提供給我們哪些信息？2、情景導入： 化學反應的符號表達式，它表示了反應物、生成物和反應條件，這是否就是化學方程式？為什么？ P＋O2 ====P2O5 這個式子能不能稱為化學方程式？一、化學方程式的書寫原則（板書）講解：符號表達式只完成了書寫化學方程式的第一步，書寫化學方程式要遵守兩個原則：以客觀（實驗）事實為依據遵循質量守恒定律二、化學方程式的書寫步驟（板書）講解：化學方程式的書寫步驟1、寫：根據實驗事實短線左邊寫出反應物，右邊寫出生成物的化學式，不只一種物質的用加號連結。例：KClO3——KCl＋O22、配：配平化學方程式即調整化學式前邊的化學計量數系數，使短線左右兩邊達到原子的種類相同、數目相等，符合質量守恒定律。方法1：最小公倍數法講解：找出短線左右兩邊出現機會較多、原子數目變化較大的原子的最小公倍數，然后再調整其他原子的個數。學以致用：小結：書寫化學方程式分：“寫、配、注”三步進行。 學生活動意義： （1）表示反應物、生成物、反應條件。（2）各物質之間的質量關系。（3）表示分子、原子的數目。根據提問進行思考、討論，提出解決的方法在KClO3——KCl＋O2中，先找出氧原子個數的最小公倍數是６，于是在O2前邊加上系數３，在KClO3前邊加上系數２，使左右兩式中氧原子個數相等后再調整KCl前面的系數２，使短線左右兩邊所有元素的原子種類相同、個數相等、質量也相等，符合質量守恒定律。　　　　2KClO3——2KCl＋3O2切記：決不能改變化學式右下角的數字，所配化學式前邊的化學計量數比應是最簡整數比。練習化學方程式的配平。 活動意圖問題導思，創設學習氛圍，激發學生探究，解決問題的欲望這個式子能不能稱為化學方程式？理解質量守恒定律的微觀含義學會用最小公倍數法配平化學方程式。理解質量守恒定律的微觀含義鞏固新知，從比較、評價中熟悉化學方程式書寫的步驟。
投影：練習：
總結：（投影）書寫化學方程式分：“寫、配、注”三步進行。 鞏固課本內容，交流本節課的收獲（自主建構知識體系） 培養學生分析歸納問題的能力
布置作業： 完成投影中題目和108頁至109頁
點燃

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